2018高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解(第1課時)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4

1、第三節(jié)鹽類的水解第 1 課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因， 總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一鹽類水解H H 導(dǎo)學(xué)探究夯實基礎(chǔ)姿破要點1. 水的電離與溶液的酸堿性（1）在水中加入酸（或堿），溶液中C（H+）或c（OH）增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2）溶液呈酸堿性的根本原因是C（）豐C（OH）。溶液呈中性是因為C（H+）=C（OH），呈酸性是因為c（H+）C（OH），呈堿性是因為c（H+）C（OH）。2. 通過實驗測定下列 0.1 mol L鹽溶液的 pH,填寫下

2、表：鹽溶液鹽的類型溶液 pH酸堿性NaCI強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH= 7中性CHCOONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH7堿性NHCI強(qiáng)酸弱堿鹽pHc(Ohr)，故 NhCI 溶液呈酸性。(4) 水解方程式1化學(xué)方程式是 NhCI + htQ3H20+HCI;2離子方程式是 Nh + H2U3H20+ H05. NaCI 溶液呈中性的原因： NaCI 溶于水后電離產(chǎn)生 ”玄玄+和 C，不能與水電離出的 OH、H+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，C(H =c(OH)，溶液呈中性。6. 用 pH 試紙測定相同濃度的NQCO溶液和 CHCOON 溶液的 pH。結(jié)果是 Na2CO 溶液的 pH(填或“=”， 下同)

3、CHCOONa 溶液的 pH;測定相同濃度的 Na2CO 溶液和 NaHCO 溶液的 pH,結(jié)果是前者 后者。歸納總結(jié)】1. 鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的 OH 或 H 生成 弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性。2. 鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。 常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH+、AI3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根離子：cO、HCO、AIO；、sO、s2、HS、CIO、CHCOO、等。3. 鹽類水解的特點鹽類水解的特點可概括為微弱、吸

4、熱、可逆。1.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C. 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D. NazCO 水解的實質(zhì)是 Na+與 H20 電離出的 0H 結(jié)合生成了 NaOH答案 D活學(xué)活用即時即練鞏固提升4解析 NaaCO 水解的實質(zhì)是 CO；與 HkO 電離出的 結(jié)合生成 HCO 和 HCO,使溶液中C(H5+）7 的是。根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)（弱離子+ H2O）及水解反應(yīng)的特點（可逆反應(yīng)、程度微弱），寫出下列 鹽類水解的離子方程式：1NaCIO CIO+H）比；丨 0 + OH ;2（NH4”SO：NHT+ HiNlb

5、 HO+ ；3N&CO: cO-+ H.iOH、HCO + H2；i【2CO+ OH ；4AICI3： Al3*+3H2I；11IH）3+3。歸納總結(jié)】書寫鹽類水解離子方程式的方法思路（1）一般形式：弱離子+ H：l弱電解質(zhì)+ H+（或 OH）（2）方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫；i、不標(biāo)“r、“j”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。6活學(xué)活用即時即練嘰固提升74.判斷下列鹽類水解離子方程式是否正確，正確的劃“V,錯誤的劃“X(1) FeCI3溶液：Fe3+ 3H：.iF【Hi3j+ 3H+(X)(2) NaHS 溶液：HS +2S+ OH (V

6、)(3) K2CQ 溶液：CO+ 2H02CO+ 2OH(X)(4) NH4NQ 溶液：NHt+ H2Q=NHH2Q+ 屮(X)(5) NaHCQ 溶液：HCQ + HiHQ(X)(6) Na2S 溶液：S2一+ 2H2Q=bSf+2QH(X)(7) NanR 溶液的 pH7： Rn+nH：lnR+nQH(X)(8) MCIn溶液 pH CO、HCO、OH H、H2CO 共 7 種粒子。5. （1）濃度均為 0.1 molL的 8 種溶液：HNO,H2SQ,CHCOOHBa（OH）2,NaOHCHCOONaKCl，NH4CI，其溶液的 pH 由小到大的順序是（ 填序號）。室溫時，pH= 6 的

7、鹽酸和 pH= 8 的 NaCO 溶液中，水電離出的c（OH）分別為xmolL和ymol L_：兩者的關(guān)系正確的是（ 填字母）。2 2a.x =10yb.x=10yc.x = yd.xy(3)常溫下，0.1 molL1C| | +81HA 溶液中c 10?，F(xiàn)取 0.1 molLHA 溶液與 pH= 13的 NaOH 溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化 ）。試回答下列問題：混合溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，理由是（用離子方程式表示）_。92混合溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于” “小于”或“等于” ）0.1 molLNaOH 溶液中由水電離出的c（H+）。答案（1）a（3）堿

8、 A_+IIA+ OH 大于10解析(1)先對物質(zhì)分類，pH:堿鹽酸;同類物質(zhì)的 pH 一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿 一元強(qiáng)堿 一元弱堿；酸：一元弱酸 一元強(qiáng)酸 二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽。14亠1X10181(2)pH = 6 的鹽酸中，水電離出的c(H )= 莎 l molL= 1X10molL; pH= 8 的1X1014NatCO 溶液中，水電離出的c(OH)=108molL1= 106molL1;故x:y= 108: 106= 1022x= 10y。c+8由于c= 10 ,根據(jù)為弱酸。1由于 A+HA+ OH,2NaA 溶液促進(jìn)水的電離，而題組 1 鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律

9、1.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是()A. 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B. 鹽類水解過程是吸熱過程C. 含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D. 鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱答案 C解析 鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程， 鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，A、B、D 項正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C 項錯。2.對 H2O 的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()3+A.B.26FeHOI ZHCC+_14rr+31產(chǎn) c(H ) c(OH ) = 10 ，貝U c(H ) = 10 molL，所

10、以 HA 混合液呈堿性。NaOH 溶液抑制水的電離。11、H(廠答案 C解析 HCI 抑制水的電離，F(xiàn)e3+、CHCOO 都促進(jìn)水的電離。3. 在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH7 的是（）A.B.HC03C.HS04D.26乂答案 B解析 首先判斷 A 的微粒是 Al3+, D 的微粒是 Fe3+, Al3*、Fe+能結(jié)合水電離出的 0H,使 水的電離平衡向電離的方向移動，但溶液顯酸性，pHC（3）溶液可發(fā)生水解反應(yīng)， D 項不正確。5.0.1 molLNaHCO 溶液的 pH 最接近于（）A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0答案 C解析 NaHCO

11、 勺溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 mol LNaHCO 溶液的堿性不會太強(qiáng)。6.室溫下， 在 pH都等于 9的 NaOH和 CHCOON兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH 濃度分別 為amolL1與bmolL1,則a和b關(guān)系為（ ）一4A.abB.a= 10b12一4C.b= 10aD.a=b答案 B解析 NaOH 抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH）等于溶液中的c（H+）等于 10一9molL一 一10一14一 一一1; CHCOONa 水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c（OH）=后三mol L一1= 10一51, , a 10一4r 一一4molL，故=77一

12、5= 10 ，即a= 10b。b10題組 2 水解方程式及微粒數(shù)目的簡單比較7. 下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A. HCQ+口 J+H3OB. P&+ H2）2P0 + 2OHC. CQ+ Hbi2COD. CCt+ H2）慶 + OH答案 D解析 A 項，為電離方程式；B 項，PO水解分步進(jìn)行，即 PO+鈕卩 0 君+ OH ; C項屬化合反應(yīng)，D 項為水解離子方程式。8. 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（）1Na2CO:CO+2HII2O+ COf +2OH2NHCI:NHl+Nils H2O+H+3CuSQ: Cu+2fiCUIH）2+2H

13、4NaF: F+ H2O=HIFOHA.B.C.D.答案 B解析 應(yīng)為 CO+薦+ OH, HCO + HO H2CO+ OH（只寫第一步也可）；應(yīng)為 L +HJKF+OH9. 將 0.01 mol 下列物質(zhì)分別加入 100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（）Na2Q Na2ONazCONaClA.B.C.=笑3D.=笑3=答案 C13解析 、溶于水，溶質(zhì)都是0.02 mol ,c（OH）疋0.2 mol jT;中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此C 正確。10. 室溫下，0.5 mol L1相同體積的下列四種溶液KC l、FeCIs、H

14、FNazCO,其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（）A.皿= B.C.D. 答案 D解析 本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中NaaCO 電離的陽離子數(shù)必為最多，HF 為弱電解質(zhì)，電離出的 J 必為最少，先排除 B、C 項，再觀察 KCl 和 FeCls,如果只考慮電離， 二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe31存在水解且一個 Fe3+可水解生成三個 ，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故 D 項正確。能力提升題11.25C時，用 pH 試紙測得 0.1 molNaNO 溶液的 pH7。(1) NaNQ 溶液 pH7 的原因是(

15、用離子方程式表示)_ ,NaNO 溶液中c(HNQ)=(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2) 常溫下，將 0.2 mol L的 HNO 和 0.1 molL的 NaOH 溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH)小于小于解析(1)由于水電離出的C(OH)與c(H十)相等，所以C(OH) =c(HNQ) +c(H+),即C(HNQ) =C(OH_)c(H+)。兩溶液混合后得到等濃度的 HNO 和 NaNO 的混合溶液，溶液顯酸性說明 HNO H+ NO 的(電離)程度大于 NO +HKC2 + OH 的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒c(NO2) +c(OH)=c(H+) +

16、c(Na+),c(H+)c(OH )， 則c(NO)c(Na+),由于水解程度小， 故c(NO)c(Na+)c(H+)c(OH )。(3)pH = 3 的 HNO 溶液中c(H ) = 10 molL，貝U c(HNQ)遠(yuǎn)大于 10 molL, pH= 11 的 NaOH溶液中c(OH)= 103molL1; pH= 3 的 HNO 和 pH= 11 的 NaOH 溶液等體積混合后 剩余 HNO,溶液顯酸性c(H+)c(OH-)，根據(jù)c(NO) +c(OH) =c(H+) +c(Na+)，知c(Na+)Ab. 開始反應(yīng)時的速率 AEc.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A= Ed.E 溶液里有鎂粉剩余(4

17、)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B 和C 混合后，溶液升高溫度(溶質(zhì)不會分解)，溶液 pH 隨溫度變化如右圖中 _ 曲線(填序號)。_1_1室溫下，向 0.01 molLC 溶液中滴加 0.01 molLD 溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為答案(1)NaOH CHCOOH (2)a(3)c(4)(5)c(Na+)c(SO2_) c(NH；)c(OH_)=C(H+)解析 根據(jù)步驟可知， A 應(yīng)為 HCI、B 為 NH HO D 為 NaOH 由可知 C 應(yīng)為 NHHSO,不變，n(OH_)增大。(3) pH 相同、體積相同的鹽酸和 CHCOOH 溶夜比較，CHCOOH

18、物質(zhì)的量多，Mg 應(yīng)在鹽酸中 剩余，因為c(H+)相同，速率開始相等。(4) NH3HO NHHSQ 等量混合生成(NHSQ,升溫 Nhf水解程度增大，所以 pH 減小。(5) NaOH 和 NHHSO 混合呈中性時，NaOH 應(yīng)稍過量，所以c(Na+) c(SO4_) c(N*) c(OH_)=c(H+)。(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3) 下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是( 填字母)。a. 兩種溶液中c(CHsCOO)都等于 0.1 mol L一1b. 兩種溶液中c(CfCOO)都小于 0.1 mol L一1c.CHsCO O!溶液中c(CfCOO)小于 CHCOO N 溶液中c(CHsCO(O)(4)NaHSQ 溶液的 pH7,則 NaHSO 溶液中c(H2SO)( 填“ ”、“”( 填字母)。剩余的 CHCOO!應(yīng)為 E。(2)稀釋氨水,摯占減小，茁增大，c(H jc(OH_)d.n(OHJ16或“=”，下同)c(SC3一), NaHCO 溶液中C(H