2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)2專題一1.2物質(zhì)的量為中心的計(jì)算蘇教版

1、-1專題一 1.2 物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1. 下列敘述正確的是（）A. 含 1 mol 溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B. 配制 1 molL一1NaCI 溶液 1 L ,其方法是將 58.5 g NaCI 溶于 1 L 水中即可C. 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D.1 L 0.5 mol L1CaCl2溶液中，CsT 與 Cl的物質(zhì)的量濃度都是 0.5 mol L1答案：C 解析：A 選項(xiàng)未指明溶液的體積，錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)中，雖然 58.5 g NaCl 恰好是1 mol，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)中，不論

2、是非電解 質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，正確；D 選項(xiàng)中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成CsT 和 C，在 1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中，Ca2+和 C的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 mol和 1 molL一1,錯(cuò)誤。Q2.配制 100 mL 0.1molLNazCG 溶液，下列操作正確的是（）A. 稱取 1.06 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B. 稱取 1.06 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解C. 轉(zhuǎn)移 NQCQ 溶液時(shí)，直接倒入容量瓶中A .D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，

3、搖勻答案：D 解析：A 項(xiàng)不能在容量瓶中溶解無水碳酸鈉；B 項(xiàng)溶液體積不是 100 mL; C項(xiàng)應(yīng)用玻璃棒引流。3.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中（水的密度近似為 1 g mL1）,所得溶液的密度為pg mL!，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c, 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c= 1 molL-1B. 所得溶液中含有 2 個(gè) HCI 分子/C. 36.5 g HCl 氣體占有的體積為 22.4 L7/嚴(yán)丄D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=36.5c/（1 000p）36.5 g答案：D 解析：n=-1= 1 mol，溶液的體積不是 1

4、L, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；HCI 溶于36.5 g mol水后完全電離為 和 C，溶液中不存在 HCI 分子，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5 g HCl 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體cVx36.536.5c”積才為 22.4 L , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)溶液體積為VL,則 w= 000 xVx p=1 000p, D 項(xiàng)正確。4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A.用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%酉精溶液. 1. 2B.在 200 mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5 2 個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有 2 個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL. 1. 3C.實(shí)驗(yàn)中需用 2.

5、0 molL的 Na2CG 溶液 950 mL 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取 NazCO 的質(zhì)量分別為 950 mL、201.4 gD.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g 綠磯(FeSO4 7fO),放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻答案：B 解析：A 選項(xiàng)配制的溶液濃度是體積分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)金屬離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為 2 : 3,所以硫酸鹽的化學(xué)式為 M(SO4)3,硫酸鹽的物質(zhì)的量為 0.5 mol, 正確；C選項(xiàng)，沒有 950 mL 容量瓶，錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)應(yīng)該稱取 27.8 g

6、綠磯，錯(cuò)誤。5.把VL 含有 MgSO 和&SC4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()ba1A. molL2ba1B.molLV2ba1C.molL2 2baD.molL答案：D 解析：注意混合液分成兩等份，由Md+ 20H=Mg(0H)J、Bsi+ SO=BaSOM可知原溶液中n(Mg2+) =jmol =amol 2溶液中n(K+) = 2n(S&) 2n(Mg2+)=_T 31 000abC-2 240 + 36

7、.5ana22.4X36.5 g+100 g答案：C 解析：根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算，n=mol ,V=一一，可知 CV22.41 000bgLmol，依據(jù)電荷守恒可知原廠)=2(2b6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL 氯化氫氣體】 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是(aL 氯化氫氣體溶于一1100 g 水中，得到的鹽酸的密度為bg mL ,abB -22 400abD.22 400 + 36.5a. 1. 4正確。7.如圖是 MgSG NaCl 的溶解度曲線。下列說法正確的是()5B. NaCI 的溶解度比 MgSO 的溶解度大C. 在t2C時(shí)，MgSO 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D. 把 MgSO 飽和溶

8、液的溫度從t3C降至t2C時(shí)，有晶體析出答案：C 解析：A 項(xiàng)，t2C之前，MgSO 的溶解度隨溫度的升高而增大，t2C之后，溶解度隨溫度的升高而降低；B 項(xiàng)，tiC、t3C時(shí)，NaCI、MgSO 的溶解度相等；C 項(xiàng)，w飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。&下圖是某同學(xué)用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol L t NaOH 溶液的過程: C. 3 處答案：C 解析：第步不能把 NaOH 放在稱量紙上稱量； 第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi) 壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度為pg cm_3, 溶質(zhì)的

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmoljT。下列敘述中正確的是（）S100+SX100%S越大，w越大；D 項(xiàng)，把 MgSO 包和溶液的溫度從t3C降至t2C時(shí)，由該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有（）A. 1 處B. 2 處D. 4 處A.635a吐 22.4VpX100%c=1 000a22.4V7定容、搖勻。定容的操作是 _ 。某學(xué)生實(shí)際配制 NetCO 溶液的濃度為 0.39 molL_1，原因可能是 _ （填字母）。A. 使用濾紙稱量 NazCO 固體B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌3若上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w4若上述溶液中再加入0

10、.5VmL 同濃度稀鹽酸， 充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為C（NH；） C（CI）C（OH）C（H+）C.D.aX17 22.4答案：D 解析：w=Vpa17a-22.41 000a-廠x100%R-x100% C=-=-;因22.4VpV22.4 V1 000為VmL 水的質(zhì)量大于VmL 氨水的質(zhì)量,和 NH H2O 等物質(zhì)的量的混合液，所以-所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w所得溶液為、NHCIC（NHt） C（CI_） C（OH）C（H+）。Vj10.如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可計(jì)算出a值為（）A. 2C. 4D. 5答案：C 解析

11、：明確圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有 1 LX2_1_1molL=aLx0.5 molL，解得a= 4。11.配制 240 mL 0.4 mol XL_1的 NQCO 溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（精確到 0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、4_ 等。需要FNQCO 固體的質(zhì)量為Na2CQ 固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的計(jì)算（3） 稱量：稱量過程中右盤 ）。（4） 溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作（填“左盤”轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，洗滌燒杯 23 次是為了+- L1)0.5B. 38答案：(1)膠頭滴管250 mL

12、 容量瓶(2)10.6 g (3)左盤(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)C解析： 實(shí)驗(yàn)室中有 250 mL 的容量瓶，進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制250 mL 溶液，另外還缺少膠頭滴管。(2) n(Na2CO) = 0.4 molLx0.25 Lx106.0 g mol = 10.6 g (3)用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤。(7)使用濾紙稱量 NaCO 固體，對(duì)結(jié)果無影響；容量瓶中原來存有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度沒有影響;燒杯中，則濃度偏小。12.高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑

13、，實(shí)驗(yàn)室可由 NaCIQ 等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖), 其實(shí)驗(yàn)流程如下:做酸鈉426 g_ 干燥-過濾洗滌NH.CIO, 丁(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1) 80C時(shí)浸取液冷卻至 0C過濾，濾渣的主要成分為 _(寫化學(xué)式)。(2) 反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。答案：(1)NaCIO4(2)NH；+ CIO4=NHCIO4J解析：(1)80C時(shí)浸取液主要含有NaCIC4和 NaCI, NaCIC4溶解度受溫度影響較大，而NaCI 受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0C時(shí)，NaCIC4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是 NaCIO。反應(yīng)器中含有

14、 NaCIC4,加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì) 的溶解度相對(duì)大小關(guān)系，可知溶解度最小的NHCIO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NH + CIO4=NHCIO4JO13有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg mol1根據(jù)下表信息，回 答有關(guān)問題:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度(g cm_3)第一份溶液wp1溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)有少量的溶質(zhì)殘留在0 20 40 60 80N啟一PS馥雯空一604020604020史翌B9第二份溶液wp210(1) 第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _。(2) 取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌?，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3=_。(3) 若有WW2,取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W4,試比較w、W4的相對(duì)大??？ _； _。答案：(1)(103piw)/Mmol LT(2)(w+W2)/2p1WA1 L,則溶液的濃度為 103xp必M=(103p1w)/MmolL(3)若p1p2,W3”“”“mL