專題離子濃度的大小比較實用方法..

1、專題講座離子濃度的大小比較一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點1 電離理論(1) 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH HO NbJ、OH 濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH_)c(NHt)。(2) 多元弱酸的電離是分步的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步)。如在H2S溶液中：S、HS、S2_、bT的濃度大小關(guān)系是C(H2S)C(H+)c(HS-)c(S2-)。2 水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液 中 c(H+)或堿性溶液中 c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃

2、度。如NHCI 溶液中：NhJ、C、NH H2O 的濃度大小關(guān)系是 c(CI )c(NHt)c(HT)c(NI4 H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在 NaCO 溶液中：CO_、HCO、HCO 的濃度大小關(guān)系應是 c(CC3_)c(HCQ)c(H2CO)。二、把握 3 種守恒，明確等量關(guān)系1 電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定 等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如 NaHCO 溶液中存在著 Na、H、HCO、CO、OH，存在如 下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+) = c(HCO) + c(OH_) + 2c

3、(cg 一)。2 物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解， 離子種類增多，但元素總是守恒的。如 &S 溶液中22S、HS 都能水解，故 S 兀素以 S、HS、HJS三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：+2 c(K ) =2C(S) +2C(HS) +2C(H2S)。3 質(zhì)子守恒規(guī)律如 NaS 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得 NaS 水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O) +2C(H2S)+ c(HS) = c(OH_)或 c(HT) +2C(H2S)+ c(HS ) = c(OH )。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。三、理清一條思路，掌握分析

4、方法HS-s1-H*+2H+HHjO(得醴子)(基準垂鶴質(zhì))(處質(zhì)子)四、典例導悟，分類突破1 單一鹽溶液【例 11對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A. 0.1 mol L_1的(NHO2CQ 溶液中：c(CC3_)c(NIc(HJc(OHT)B. 0.1 mol L_1的 NaHCO液中：c(Na+) = c(HCQ) + c(H2C(3) + 2c(CC3_)C.將 0.2 molL-1NaA 溶液和 0.1 molL-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)D.在 25C時，1 molL-1的 CHCOON 溶液

5、中：c(OH_) = c(H+) + c(CHCOOH)【例 21硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()A. c(NHt)c(SOJ-)c(H+) c(OH-)+2B. c(NH4) = 2c(SQ )C. c(NHt)+c(NI4 H2O)=2c(SC4)D. c(NHt) + c(H+) = c(OH_) + 2c(S&)2.酸堿中和型(1) 恰好中和型【例 31在 10 mol 0.1 molL-1NaOH 溶液中加入同體積、同濃度的 HAc 溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A. c(Na+)c(Ac)c(H+)c(OH_)B. c(Na+)c(Ac)c(OH) c

6、(H+)C. c(Na+) = c(Ac) + c(HAc)D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac) + c(OH_)(2) 反應過量型【例 41在 25C時，將 pH= 11 的 NaOH 溶液與 pH= 3 的 CHCOO 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A. c(Na+) =C(CHBCOO)+ qCHCOOH)B. c(H+) = gCHCOO) + c(OH_)C. c(Na+) C(CHBCOO) c(OH_) c(H+)D.C(CHBCOO)c(Na+) c(H+) c(OH_)電解質(zhì)涪權(quán)【例 5125 C 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH= 7

7、時，下列關(guān)系正確的是A.c(N)=c(S&_)Bc(NH4)c(SO24)C. c(NH4)c(NaJ，對該溶液的下列判斷正確的是()A. c(H)c(OH)B.C(CHBCOC)= 0.1 molI1C. c(CH3COOH)c(CH3COO) 1D.C(CHBCOC)+c(OH )=0.1 molL1【例 7】 將 0.2 molL1NaHCC 容液與 0.1 molL-1KOH 溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是()A. 2c(K+) =C(HCC) + 2c(CCt) +C(H2CC)B. c(Na)c(K)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H)C.c(OH_)+C

8、(CCT)=c(H+)+C(H2CC)+0.1 molI1D. 3c(K+) + c(H+) = c(OH_) + c(HCO) + 2c(CCt)4.不同物質(zhì)同種離子濃度的比較【例 8】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是()A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (N H4)2SO4【例 9】(四川理綜，10)有關(guān) 100 mL0.1 molL-1NaHCO 100 mL0.1 mol L一1NQCO兩種溶液的敘述不正確的是()A.溶液中水電離出的屮個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：C(CC3-)C(H2CC)D.溶液中：c(HCC

9、-)C(H2CO)專題講座離子濃度的大小比較針對訓練1.物質(zhì)的量濃度相同(O.1mol/L)的弱酸 HX 和 NaX 溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯誤的是()+ + +A . c (Na )+ c (H )= c (X )+ c (OH ) B . c (HX)+ c (X )=2 c (Na )C.若溶液顯酸性，則有： c (X) c (Na+) c (HX) c (H+) c (OH)D.若溶液顯堿性，則有： c (Na+) c (HX) c (X) c (OH) c (H+)2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A. 氨水與氯化銨的 pH= 7 的混合溶液中：c(Cl)c(N戌)

10、B. pH= 2 的一元酸和 pH= 12 的一元強堿等體積混合：c(OH)= c(H+)C. 0.1 mol L1的硫酸銨溶液中：c(NHt)c(SC4)c(H+)D.0.1 mol L1的硫化鈉溶液中：c(OH)= c(H+) + c(HS)+ c(H2S)3.(安徽理綜，13)向體積為V的 0.05 mol L1CHCOO 溶液中加入體積為 Vb的 0.05 molL1KOH 溶液，下列關(guān)系錯誤的是()A. VaVb時：c(CH3COOH)c(CHCOO)c(KjB.皆Vb時：C(CHBCOOC(H+) = c(OH_)C. Vac(Kc(OH_)c(H+)D. Va與 Vb任意比時：c

11、(K+) + c(H+) = c(OH_) + c(CHCOC)4.已知 0.1mol/L 的 HCN 溶液 pH=4,0.1mol/L 的 NaCN 溶液 pH=12，現(xiàn)將 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是()+ + + + A . c (Na ) c (CN ) c (OH ) c (H )B. c (Na ) c (CN ) c (H ) c (OH )C.c(CN)+c(OH)c(Na+)+c(H+) D .c(CN)c(Na+)c(H+)c(OH)5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A. pH

12、 相等的NHCI (NHO2SQNHHSO 容液：c(NHt)大小順序為B. pH 相等的 NaF 與 CHCOOI 溶液：c(Na+) c(F) c(K+) CHCOO)C.0.2 mol L1的 NaCO 溶液：c(OH_) = c(HCO) + c(H+) + c(H2CO)D. 0.2 mol L1HCl 與 0.1 molL1NaAIO?溶液等體積混合：一豐3 豐豐一c(Cl )c(Na )c(Al )c(H )c(OH)6.下列有關(guān)判斷正確的是()c(NHt)A.氨水加水稀釋，c(NH3H)2O)增大B. 若酸性 HAHB 則含等物質(zhì)的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有 c(

13、OH)c(A)c(B)c(H+)C.在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有3c(Na+) = 2c(HCO)+ 2c(H2CO)+ 2C(CO)D.25C時，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH 不會小于 77. 已知常溫下 CHCOO 的電離平衡常數(shù)為 K。該溫度下向 20 mL 0.1 mol L一1CHCOO 溶液 中逐滴加入 0.1 mol L一1NaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是A. a 點表示的溶液中 c(CHCOO)略小于 103mol L “B. b 點表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na+)C. c 點表示

14、 CHCOO 和 NaOH 恰好反應完全8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()1在 0.1 mol L_1NaHCO 溶液中：c(NaJc(HCQ)c(CCt)c(H2CO)2在 0.1 mol L_1NazCO 溶液中：c(OH_) c(H+) = c(HCQ) + 2c(H2CO)3向 0.2 mol L1NaHCO 溶液中加入等體積 0.1 mol L1NaOH液：c(CCt)c(HCQ)c(OH) c(H+)4常溫下，CHCOONa 口 CHCOO 混合溶液pH = 7,c(Na+) = 0.1 mol L1 : c(Na+) = c(CI4COO)c(CH3COO

15、H)c(H+) = c(OH_)A.B C.10. 將 0.1 mol L1的醋酸鈉溶液 20 mL 與 0.1 molL1鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.C(CHBCOC)c(Cl) c(H+) c(CfCOOH)B.C(CHBCOC)c(Cl) C(CHBCOOHC(H+)C.C(CHBCOC)= c(Cl) c(H+) c(CfCOOH)D. c(Na+) + c(H+)c(CH3COO) + c(Cl) + c(OH )11. (2013 天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 0.1 mol L1某二元弱酸的

16、酸式鹽 NaHA 溶液中：c(Na+) = 2c(A2)+ c(HA) + c(H2A)B. 25C,pH = 12 的氨水和 pH = 2 的鹽酸等體積混合 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C.將 pH 二 5 的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH 和KW均增大D. 向 NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na+) = c(SO42) c(NH4+)c(H+)c(OH)PHD. b、d 點表示的溶液中c(CI4COO) c(H+)c(CfCOOH)均等于 KD.9.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX c (Na+) c (X)，則下列關(guān)系錯誤的是( +

17、A . c (OH )c (H ) +C. c (X )+ c (HX)=2 c (Na )溶液與 NaX 溶液等體積混合后，測得溶液中)B.c (HX)7c0.2pH = 70.10.1pH = 9下列說法中，不正確的是()A 由實驗可知，HA 為弱酸B 實驗所得混合溶液：c(Na+)c(A_)c(OH_)c(H+)C 實驗所得混合溶液：c(Na+)=c(A)D 實驗所得混合溶液中由水電離出的OH的濃度為 1X10_9mol L“13. 常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表：實驗編號HA 物質(zhì)的量濃度(mol L1)NaOH

18、物質(zhì)的量濃度(mol L1)混合溶液的 pH甲 I0.20.2pH = a乙C10.2pH = 7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH = 9請回答下列問題：(1) 不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的 pH)來說明 HA 是強酸還是弱酸：_ 。(2) 不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析， ci是否一定等于 0.2? _ (填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度 c(A一)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_。A 前者大B 后者大C 二者相等D 無法判斷(3) 從丙組實驗結(jié)果分析，HA 是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。_(4) 丁

19、組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH) =_mol 1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)：c(Na ) c(A ) =_ mol L1014已知某溶液中只存在 OH、H十、NH：、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序 可能有如下四種關(guān)系：1c(Cl)c(NH：)c(H+)c(OH)2c(NH：)c(OH)c(Cl)c(H+)3c(NH：)c(Cl)c(OH)c(H+)4c(Cl)c(H+)c(NH：)c(OH)填寫下列空白：(1) 若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 _ ，上述四種離子濃度的大小順序為_填序號)。(2) 若四種離子的關(guān)

20、系符合，則溶質(zhì)為 _ 若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為將 pH 相同的 NH4CI 溶液和 HCI 溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是 _ (填圖像符號)。CD若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCI)c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中 c(H十)和堿中 c(OH)的關(guān)系為 c(H+)_ c(OH一)。15.常溫下，某溶液 M 中存在的離子有 Na*、A2、HA、H、OH，存在的分子有出 0、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1) 寫出酸 H2A 的電離方程式： _(2) 若溶液 M 是由 10 mL 2 mol L：1

21、NaHA 溶液與 2 mol L一1NaOH 溶液等體積混合而得到的，貝 U 溶液 M 的 pH_ 7(填“”、“ v”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。已知 Ksp(BaA) = 1.8X10“,向該混合溶液中加入 10 mL 1 mol “BaCk溶液，混合后溶液中 Ba2+的濃度為_ moIL一10(3) 若溶液 M 分為下列三種情況：0.01 mol L-1的 H2A 溶液 0.01 mol L-1的 NaHA 溶 液 0.02mol 的 HCI 與 0.04 mol 的 NaHA 溶液等體積混合形成的混合液，則三種情況下溶液中 HA 分子濃度最大的為 _ ; pH 由大到

22、小的順序為 _o若溶液 M 是由 pH = 3 的 H2A 溶液 V1mL 與 pH= 11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合反應得到 的，混合溶液中 c(H+)/c(OH) = 104, V1與 V2的大小關(guān)系為_ 傾“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)強化訓練1根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 NaCIO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學式電離常數(shù)HCIOKa= 3X108mol L-1H2CO3Ka1= 4.3 107mol L一111-1Ka2= 5.6 10 mol LC.加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(H+)增大A. c(HC03)c(

23、CIO )c(OH )B.c(CIO_)c(HC03_)c(H+)C.c(HCIO) + c(CIO_) = c(HCO3_) + c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3_) + c(CIO一) + c(OH_)2.已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 moI L一1NaHS6 和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R 表示 S 或 C),其中正確的一組是()。+ +2A . c(Na ) c(HRO3) c(H ) c(RO32) c(OH )B.c(Na ) + c(H ) = c(HRO3) +

24、 c(RO32)+ c(OH )+2C.c(H ) +C(H2RO3)=c(RO3) + c(OH )D.c(Na )= c(HRO3) + c(H2RO3)+ 2c(RO32)_ 113. (2013 徐州質(zhì)檢)常溫下，用 0.100 0 mol L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L- 鹽酸和 20.00 mL 0.100 mol L1醋酸溶液，得到 2 條滴定曲線，如下圖所示：以 HA 表示酸，下列說法正確的是()A .滴定鹽酸的曲線是圖 2B .達到 B、D 狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)= c(A)C.達到 B、E 狀態(tài)時，反應消耗的 n(

25、CH3COOH)n(HCI)D .當 0 mLvV(NaOH)v20.00 mL 時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) c(Na+) c(H+) c(OH)5.對于物質(zhì)的量濃度均為 0.01 molL：1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CHsCOONa 四種溶液，下列說法正確的是()。圖1VNaOH)/niL圖2A .的離子濃度為：c(Na+) c(OH) c(HCO3) c(H+)B .升高溫度，(益十減小D .和等體積混合，溶液 pHV7, c(CH3C00)+ c(OH) c(CH3C00H)+ c(H+)6.25C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正

26、確的是()A .等物質(zhì)的量濃度溶液 pH 關(guān)系：pH (NaCN) pH (NazCOs) pH (CCOONa)B . amol/L HCN 與 bmol/L NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中 c (Na+) c (CN-),則 a 一定小于 bC 往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小D . NaHCO3和 Na2CO3的混合液中：c ( Na+) +c ( H+) =c (OH-) +c ( HCO) +c (CO2)CH3COOHHCNHhCOj_I .8 x I054,9 x IO10-一1Kl：4.3x IO7K2i5,6x 10-E7.25C，有C(CH3COOH)+

27、C(CH3COO)=0.1 mol 的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO)與 pH 值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH= 5.5 溶液中: + C(CH3COOH)C(CH3COO)c(H )c(OH )B. 只有 W 點表示溶液中：+ + c(Na ) + c(H )=C(CH3COO)+ c(OH )C. pH= 3.5 溶液中：+ + c(Na ) + c(H ) c(OH )+ c(CH3COOH) = 0.1 mol -D.向 W 點所表示溶液中通入 0.05molHCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=C(CH3

28、COOH)+ c(OH)QI8.已知 25C時，AgI 飽和溶液中 c (Ag )為 1. 23X10-mol/L，AgCl 的飽和溶液中 c (Ag )為 1. 25X10 mol/ L。若在 液，下列敘述正確是5mL 含有 KCI 和 KI 各為 0. 01 mol / L 的溶液中，加入 8mL 0 . 01 mol/ L AgNO3溶 ( )A 混合溶液中c(Cl約為 1. 02X103B.加入 AgNO3溶液時首先生成 AgCl 沉淀c(l DC. 混合溶液中D. 混合溶液中 c ( K+) c ( NO3-) c (Cl-) c (Ag+) c (I-) c ( K+) c ( N

29、O3-) c ( Ag+) c (Cl-) c (I-)9.下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A. 氫硫酸的心K2均比碳酸的小，貝UNaHS 溶液中：c(Na+) c(HS-) c(H+) c(OH-)B.常溫下物質(zhì)的量濃度相同的 NHCI 和 NH HO 混合溶液 pH 7。 則在 pH=7 的 NHCI和 NH H2O 混合溶 液中：C(NH4+)C(NH3- H2O)C. NadHPO 溶液中：c(H+) + c(H2PQ-) + 2c(H3PQ) = c(PO43-) + c(OH-)D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO

30、3-) c(Ag+) c(Al3+) c(Cl-)10下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A . 0.1mol - L1的 NaHSOs溶液：c (H+) c (OH) =c (SO32) 2c (H2SO3)B0.1mol - L1( NH4)2Fe (SO4)2- 6出0 溶液 c (SO42) c ( NH4+) c ( Fe2+) c ( H+) c (OH)C .濃度均為 O.lmol L1的 NaHCO3和 NazCOs混合液：c ( Na+) c (CO32) c (HCO3c (OH) c ( H+)D .向 O.OImol L1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液

31、至中性：c ( Na+) c ( SO42) c (NH4+c (OH) =c ( H+)11.下列關(guān)系式中正確的是A .等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCIO(aq)與 NaCI(aq)中離子總數(shù)大?。篘前N后一1+2一B . 0.1 mol L NazS 溶液中：2c(Na) c(S ) + c(HS ) + c(H2S)C .常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：+ c(Na )c(CI )c(CHsCOOH)一1一1D . 0.1 mol L NazCOs溶液與 0.1 mol L NaHCO3溶液等體積混合2一 一 +c(CO3) + 2c(OH ) C(HCO3)+ 3c(H2CO3) + 2c(H )12.(2013 四川理