#3..2..3水的電離和溶液的酸堿性(3)

1、第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時酸堿中和滴定【學習目標】：1、掌握酸堿中和滴定概念、原理、理解酸堿中和反應的實質。2、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。3、掌握中和滴定實驗計算的步驟、方法及誤差分析?！局攸c、難點】：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析【學習過程】一、中和滴定的概述1. 概念：用已知物質的量濃度的酸（或堿 來測定未知物質的量濃度的堿（或酸的方法叫做酸堿中和滴定，它是中學化學中最重要的定量實驗方法。YkhuJ04zah2._ 原理：，中和反應中酸提供的 H+（總量與堿提供的OH-（總量的物質的量相等。YkhuJ04zah3. 指示劑的選用選擇指示劑時，一般要求

2、變色明顯 4.4紅色（pH黃色（pH4.4甲基紅4.4（橙色 6.2紅色（pHP 黃色（pH6.2石蕊5.0（紫色 8.0紅色（pH藍色（pH8.0酚酞8.2（粉紅色 10.0無色（pH:紅色（pH10.04.儀器及使用：1）儀器：滴定管：用于精確地放出一定體積溶液的容器，內徑均勻，帶有刻度的細長玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞或由橡皮管、玻璃球組成的閥）；規(guī)格有 25ml、50ml，估讀到 0.01ml ;分為酸式滴定管 不能盛堿 液，HF 以及 Na2SiO3、NazCOs等堿性溶液）；堿式滴定管 不能盛放酸性 和強氧化性溶液）。YkhuJ04zah滴定管、滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐

3、形瓶、洗瓶；2）滴定管的使用：檢漏：檢查兩滴定管是否 _ 、堵塞和活塞轉動是否靈活；2洗滌潤洗：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗次3裝液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面高于“0 刻度cm。4調節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下方放一燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分酸式：快速放液；堿式：橡皮管向上翹起 趕氣泡）。使液面處于某 一刻度 一般為 0 1ml）,準確讀取讀數(shù)并記錄。YkhuJ04zah5放出液體：根據(jù)實驗需要從滴定管中放出一定量的液體。二、中和滴定的操作過程 以標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液為例）1 .準備過程：_ :分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌

4、2 3次， 再用標準酸液和待測堿液各潤洗 次， 潤洗液必須從滴定管 端排 出。YkhuJ04zah裝液：向堿式滴定管中裝入待測液 NaOH 溶液，排氣泡，調整液面，記錄初讀數(shù)，放出一定 體積的待測液于洗凈的 _ 中。以同樣的步驟將標準液 HCI 溶液注入酸式滴定管中，調整液面并記錄。YkhuJ04zah2.滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3 滴試液，并開始滴定。手眼：左手_，右手_，眼睛滴速：先后，當接近終點時，應一滴一搖。終點的判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色 _ 且_，即到終點，讀出體積并記錄。YkhuJ04zah3.數(shù)據(jù)處理：為減少實驗誤差，滴定時，要求重復實驗2-3 次，求出_ 。三

5、、中和滴定的誤差分析1 .分析步驟：、確定滴定物質和被滴定物質；、寫出滴定未知濃度和滴定物質體積的關系式；、判斷。2.分析依據(jù)：CB，若用標準溶液滴定待測液，消耗標準溶液多，則結果偏高；消耗標準溶液少，則結果偏低。其誤差可從計算式分析。YkhuJ04zah引起體積誤差的常有：1讀數(shù)，儀器洗滌，滴定管漏液，標準液不標準 如稱量、配制、混入雜質等引起的），指示劑用錯，待測液的量取等。YkhuJ04zah注意：一般錐形瓶盛放待測液不需用待測液潤洗，有水不影響結果，潤洗反而會結果偏。YkhuJ04zah2滴定管 盛放標準液）一定要用標準液潤洗，如不潤洗，結果會偏l04zah3滴定管 移液管）在量取待測

6、液時要潤洗，否則結果會偏另：配制一定濃度溶液時，容量瓶不需用待配液潤洗，否則濃度會偏3量筒和滴定管錯誤讀數(shù)時的誤差分析量筒的刻度是由底到口按從 到 填：大或小）的順序刻度的如圖所示）。若正確讀數(shù)為 5.0 mL 則俯視讀數(shù)為 5.2 mL,結果偏高；若仰視讀數(shù)時，則為4.8mL,結果偏低。YkhuJ04zah滴定管的刻度由上到下，從 _開始 零刻度以上還有一段沒有刻度）逐漸_ ，在最大刻度以下也有一段至尖嘴處末端沒有刻度）因此，讀數(shù)值的偏差與量筒相反。例如：正確液面在5.00 mL 時，其俯視讀數(shù)為 4.80mL，偏小，而仰視讀數(shù)時，則為5.20 mL，結果偏大。但對滴定結果的影響要看滴定前后

7、兩次讀數(shù)的差值來決定。YkhuJMzah總之，對于量筒和滴定管，俯視和仰視時的共同點在于：俯視時液面位 于讀取刻度的下方；仰視時液面位于讀取刻度的上方 記住 俯視看高；仰視看低 ”）。YkhuJ04zah4.造成誤差的常見錯誤操作下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結果變化情況，在實驗時若出現(xiàn)下列情況，對實驗結果有什么影響?實驗操作情況對 c堿的影響開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏洗凈的酸管未用標準液潤洗偏偏l04zah洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏不小心將標準液滴至錐瓶外偏5.下列有關滴定操作的順序正確的是(不小心將待測堿

8、液濺至錐瓶外偏滴定前向錐形瓶中加入 10 mL 蒸餾水，其余操作正常偏滴定過程中有標準液沾在錐形瓶內壁上，又未用蒸餾水沖洗下 去偏總之，用中和滴定方法測定酸或堿溶液濃度的關鍵在于準確測定出參加反 應的兩種溶液的體積及準確判斷中和反應是否恰好進行完全。YkhuJ04zah【疑點反饋】： A .在量筒的上端B .在滴定管的上端C.在托盤天平標尺的正中D .在托盤天平標尺的右邊2.有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體 積是（YkhuJ04zahA .大于 40.0 mLB.為 40.0 mLC.大于 10

9、.0 mLD .為 10.0 mL3.取濃度相同的 NaOH 和 HCI 溶液，以 3 : 2 體積比相混合，所得溶 液的 pH 等于 12,則原溶液的濃度為（YkhuJ04zah-1-1A.0.01 mol LB. 0.017 mol LYkhuJ04zah-1-1C. 0.05 mol LD. 0.50 mol LYkhuJ04zah4.用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項（錐形 瓶中 溶液滴定 管中 溶液選用 指示劑選用 滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿石蕊甲1用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內注入標準溶液 檢查滴定 管

10、是否漏水滴定洗滌A .B.C.D.6.某學生用堿式滴定管量取0.1 mol L t 的NaOH 溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為 1.00 mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為 11.00 mL, 該同學在操作中實際取出的液體體積為(YkhuJ04zahA .大于 10.00 mLB.小于 10.00 mLC.等于 10.00 mLD.等于 11.00 mL7.下列實驗操作中錯誤的是(A .分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B .蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C. 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在

11、稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中8.以酚酞試液作指示齊腹對某新制 NaOH 溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標準鹽酸(0.01 mol L1的體積20 mL NaOH 溶液V mL20 mL NaOH 溶液+ 10 mLH2OV2mL敞口隔夜放置的 20mL NaOH 溶液V3mL則該新制的 NaOH 溶液的濃度 c(mol L1計算合理的是(A.c=0.01x(V1+V2+V3/(3X20B.c=0.01X(y+V2/(2x20C. c=0.01x(V1+V3/(2x20D. c=0.01xV1/209.下列實驗能達到預期目的是(A .用 20 mL 的

12、量筒量取 2.00 mL 稀 H2SO4B .用堿式滴定管量取 18.50 mL 1 mol L-1的 NaOH 溶液C.用托盤天平稱量 50.50 g KCl 固體D .用 pH 試紙測出某 NaOH 溶液的 pH 為 11.5【拓展提高】10. 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH 溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篩khuJ04zah(1用標準鹽酸滴定待測NaOH 溶液時，左手握酸式滴定管的活塞,右手輕輕搖動錐形瓶， 眼睛注視YkhuJ04zah_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并止?2下列操作中可能使所測 NaOH 溶液的濃度數(shù)值偏低

13、的是 (填字母序號。A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B .滴定前盛放 NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 _mL,終點讀數(shù)為 _mL;所用鹽酸溶液的體積為_ mL。YkhuJ04zah11 .乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4 XH2O進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相 關學習任務。YkhuJ04zah該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4XH2O中

14、的 x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMn O4溶液進行滴定：YkhuJ04zah2MnO 錯誤！ +5H2C2O4+6H+=2Mn2*+10CO2f+8H2OYkhuJ04zah學習小組的同學設計了滴定的方法測定X 值。稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其制成 100.00 mL 水溶液為待測液。2取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。3用濃度為 0.100 0 mol L1的 KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點 時消耗 10.00 mLoYkhuJ04zah。YkhuJ04zah(3通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 一 。f 2甲乙(

15、1滴定時，將酸性 KMnO4標準液裝在如圖中的 _ (填“甲”或“乙” 滴定管中(2本實驗滴定達到終點的標志可以是討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x 值會_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同 。YkhuJ04zah若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的 X 值會_?！緟⒖即鸢浮?.B 量筒無“ 0”刻度，滴定管“ 0”刻度在上方，托盤天平“ 0” 刻度在標尺的左邊。2.A3.C 設 NaOH 和 HCI 溶液的濃度都為 X。根據(jù)反應后溶液的 pH =12 顯堿性列計算式。錯誤！= c(OH = 102mol L1解之得 x= 0.05 mol L_

16、1。4.C 此題考察中和滴定的一部分操作和滴定管結構，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管；2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2OC(H2SO4 =錯誤！若錐形瓶裝入一定體積 NaOH 溶液，則選用甲，滴定管內裝 H2SC4溶 液。若錐形瓶中裝入一定體積H2SO4溶液(待測液，則選用乙，滴定管內裝 NaOH 溶液?！縔khuJ04zah5.B6.A 滴定管的“ 0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，開始時仰視液面 使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL,但實際取出的液體體積偏大。YkhuJ04zah7. C 滴定時，眼睛應注視錐形瓶中的溶液顏色變

17、化。8.B 20 mL NaOH 溶液中加入 10 mL H2O，其溶質物質的量不 變，只要仍用 20 mL 來進行計算，仍可得正確值。敞口隔夜放置的NaOH 溶液已發(fā)生反應生成部分 Na2CO3溶液，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸 的量將發(fā)生改變。YkhuJ04zah9.B10 . (1錐形瓶內溶液顏色的變化 在半分鐘內不褪色(2D (30.00 26.1026.10YkhuJ04zah11.(1 甲 (2當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰炔煌噬?，即達滴定終點 (32 偏大偏小 解讀(1因為酸性 KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故使用酸 式滴定管盛裝。(2可利用酸性 KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點， 當 達到滴定終點時，再滴加酸性KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙?。YkhuJ04zah(3由題給化學方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260 g 純草酸晶體中含 H2C2O4