安徽省泗縣雙語(yǔ)中學(xué)10-11學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考【會(huì)員獨(dú)享】

1、高考資源網(wǎng)泗州雙語(yǔ)中學(xué)20102011第一學(xué)期第三月考試卷高一化學(xué)滿分：100 時(shí)間：90min可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題高考資源網(wǎng)包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個(gè)步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是A實(shí)驗(yàn)和觀察 B預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C解釋及結(jié)論 D觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)2能夠鑒別溶液和膠體的方法是 （ ）A過(guò)濾 B觀察顏色、狀態(tài) C利用丁達(dá)

2、爾效應(yīng) D聞氣味3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒帶正電荷 B膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C膠粒直徑小于lnm D膠粒不能通過(guò)半透膜4下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)25膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生聚沉6下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）。A用明礬凈化飲用水 B用石膏

3、或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）7有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)8下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ( )ACO2 BNaOH CAl D 濃硫酸9.下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L

4、 NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子11下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）ANaOH=Na+OH BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKMnO4=K+Mn2+4O212下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AOH、Al3+、SO42、Na+ BNa+、NO3、SO42、K+CCl、Ag+ 、H+、NO3 DH+、CO32、K+、Cl

5、13某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四種離子，若Na+、 Al3+、Cl-三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為 （ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 14下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2Na+2H2O 2NaOH+H2 B2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2OCSO2+H2OH2SO3 DCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O15黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是（ ）A只有NB只有SC只有CDN和S16下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） ACO32C

6、O2 BHClCl2 CNaNa DSO2S17下列反應(yīng)的離子方程式能用HOHH2O來(lái)表示的是（ ） A澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)B氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中18在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（ ）A稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B二氧化硫與氧氣反應(yīng)C濃硫酸與銅反應(yīng) D三氧化硫與水反應(yīng)19 1molCl2和36.5gHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系為（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定20.下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非選擇題28.下列物質(zhì)：H

7、2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_屬于酸的是_，屬于鹽的是_29.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式(1) 化合反應(yīng)_(2) 分解反應(yīng)_(3) 置換反應(yīng)_(4) 復(fù)分解反應(yīng)_23. (6分)在下列物質(zhì)（A）:燒堿，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）鐵片，（E）食鹽水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是_ _，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ _，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)_。25.（分）有一種固體混

8、合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進(jìn)行以下試驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無(wú)色透明溶液（2）在此溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。(4)?。?）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀硝酸推斷：固體混合物中肯定含有 肯定沒(méi)有 但不能判斷出是否含有 23完成下列方程式：鈉與水的反應(yīng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)Cl2與水的反應(yīng)30.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫

9、單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。(1) 請(qǐng)從多角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明你的分類標(biāo)準(zhǔn)。(2) 制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）寫出它們的化學(xué)式：D ，F(xiàn) 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，此反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。32、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能 ；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有 ；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ， 可能有 。（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 。33. 已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）將A和稀硫酸共熱，得溶液B，向B中滴入適量溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后得濾液C；（3）將C分成兩份，在一份中加入燒堿溶液，可得藍(lán)色絮狀沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新鐵釘

11、，有單質(zhì)E析出。已知A、B、C、D、E相互關(guān)系如圖所示。（1）寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)中離子方程式。 ； ；34某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。（3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號(hào)）_。ClNO3CO32OH35、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)