廣東省普寧市華僑中學(xué)20152016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題

1、普寧華僑中學(xué)2015-2016學(xué)年度下學(xué)期第二次月考 高一化學(xué)注意事項：1本試卷共5頁，滿分為100分,考試用時90分鐘;考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、試室號、座位號填寫在答題卡上，并用鉛筆在答題卡上的相應(yīng)位置填涂考生號。2作答時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對我們學(xué)習(xí)使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學(xué)”的是()A一紙多用，盡量

2、提高紙張的使用效率 B回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑 C在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物 D積累、保存送造紙廠處理2下列化學(xué)用語表述正確的是( )A. HC1的電子式： BNaCl的電子式： CS2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖： DH2O2的電子式：32016年1月中國科學(xué)報報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo，“294”是指該原子的 A原子序數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D質(zhì)量數(shù)4下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是AKOH BMgCl2 CHCl DN2 5下列各組元素按最高正價遞增順序排列的是()AC、N、O、F B

3、Li、C、N、S CLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I6下列敘述中，能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強的是()ALi原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少BMg原子的電子層數(shù)比Li原子電子層數(shù)多C1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多D氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強7已知：元素的最高價氧化物的水化物酸性越強其非金屬性就越強，則下列判斷正確的是()A亞硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金屬性大于碳B碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金屬性大于氯C硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金屬性大于硅D氫氟酸的酸性大于氫氯酸，故氟的非金屬性大于氯8下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的

4、是()A元素周期表中共有18個縱行，18個族，其中主族數(shù)為7個B周期表中，元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C周期表中，第四周期有32種元素，包括鑭系元素D周期表中，A族對應(yīng)第1縱行，只有一種非金屬元素9下列對元素Na、Cl、O的推測不正確的是()A同周期元素中Na的金屬性最強 B原子半徑Na>O，離子半徑O2>NaC同族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高 D同族元素中Cl的氫化物沸點最高10下列敘述中，正確的是( )A石油、煤、氫氣都屬于化石燃料 B化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D風能可以轉(zhuǎn)化為電能11下列說法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的

5、形成B物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時，放出熱量 C將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多D干冰升華時放出大量的熱12下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ABCl3 BH2S CNCl3 DSF613下列說法中正確的是()A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵D氯化鈉晶體中含有陽離子，氯化鈉溶液中也含有陽離子14從化學(xué)的角度將下列物質(zhì)進行分類，下列說法正確的是()A因為CO和CO2的組成元素完全相同，所以CO與CO2互為同素異形體 B因為金剛石與石墨的化學(xué)式相

6、同，所以金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體C互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有相同的分子式D由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4是一種新的氧化物15有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高C冰融化時水分子時，僅共價鍵發(fā)生斷裂，分子本身沒有變化D氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學(xué)變化16在一個密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應(yīng)。10 min后測得NH3的濃度為2 mol·L1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()A0.1 mol·L1·min1 B0.2 mol·L1·min1 C0.

7、3 mol·L1·min1 D0.6 mol·L1·min117甲、乙兩容器內(nèi)都在進行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率()A甲快 B乙快 C相等 D無法確定18下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是()A當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B可逆反應(yīng)是指同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向同時進行的反應(yīng)C平衡狀態(tài)的本質(zhì)是各反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)不再隨時間改變而改變D金屬鈉在氧氣中燃燒瞬間達到平衡狀態(tài)19在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2A

8、B(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時形成x mol的A-B鍵B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化，氣體的密度不再隨時間變化CA2、 AB、B2的濃度不再隨時間改變D單位時間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時生成x mol的B2分子20能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變 DV正（N2）=V逆(N2)二、非選擇題(本題包括6小題，共50分)21（6分）（1）在CaCl2、KOH、CO2、NaHSO4、Na2O2、N2中，只含有

9、離子鍵的是（填序號，下同）_，只含有極性鍵的是_，含有非極性鍵的離子化合物是_。（2）將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是_， I2 升華破壞的是_ _。22(6分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 570 kJ（填“”、“”或“”）。（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的

10、熱化學(xué)方程式_ （3）已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為_23（7分）某化學(xué)興趣小組利用右圖裝置驗證非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_，管D的作用是_。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶

11、液的現(xiàn)象為 。24（6分）50ml050mol·L-1鹽酸與50mL055mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是 。 錯誤之處是 （3）實驗中若用70mL050mol·L-1鹽酸跟70mL055mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 （填

12、“偏大”“偏小”或“無影響”）。25（10分）有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。請回答：（1）Z在周期表中的位置為 。（2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學(xué)式 。（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式 。（4）化合物T2Z2的電子式為 ，其陰陽離子個數(shù)比為 26.（10分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素

13、組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)：（1）元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是 。（2）與As兩種元素中，非金屬性較強的是 (填元素符號)。（3）用化學(xué)符號表示三種元素的簡單離子半徑由大到小是 。（4）元素的單質(zhì)與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_ _。（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為 、 、 。（6） Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當消耗1 mol還原劑時，消耗25 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案題號123456789101112131415答案CCDABDCDDDDCDCB題號1617181920答案BDDCD21.(1) 、 、 、 (2).離子鍵、共價鍵 ；分子間作用力 22.（1）小于 （2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-8903kJ·mol-1 +13023（1）分液漏斗 防止倒吸（2） KMnO4 S2Cl2=S2Cl（3）硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生