八下科學(xué)“第二章微粒的模型和符號(hào)”復(fù)習(xí)教案

1、學(xué)習(xí)必備歡送下載八下科學(xué)“第二章微粒的模型和符號(hào).復(fù)自!、本章知識(shí)體系、教學(xué)目標(biāo)及單元重點(diǎn):h知識(shí)體系：純潔物|分子| L混合物 f質(zhì)子+ 原子結(jié)構(gòu) 原子核j相對(duì)原子質(zhì)重LS王中子核外電子意義卜元素符號(hào)十*同位素義法法相對(duì)分子質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算2、教學(xué)目標(biāo)：了解符號(hào)與模型的作用；能利用模型解決實(shí)際問題；能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算；掌握分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物的概念；掌握化學(xué)式的書寫規(guī)律,掌握符號(hào)所表示的意義.3、單元重點(diǎn)：理解物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成；掌握原子結(jié)構(gòu)；理解化學(xué)式的含義和正確書寫化學(xué)式；單質(zhì)、化合物的區(qū)別.二、復(fù)習(xí)策略：1 .對(duì)于原子、分子、元素等容易混淆的概念,要通過比

2、照分析異同找出聯(lián)系和區(qū)別.2 .運(yùn)用歸納法把物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)等根底知識(shí)用相互聯(lián)系的方法連稱“知識(shí)線 ,使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化.3 .對(duì)元素符號(hào)和化學(xué)式兩種化學(xué)用語,復(fù)習(xí)時(shí)首先理解它們表示的化學(xué)涵義,然后結(jié)合事實(shí)或概念來理解記憶.如把元素符號(hào)和它的名稱以及具體元素的原子概念結(jié)合起來記憶.三、復(fù)習(xí)方法：知識(shí)要點(diǎn)回憶教師提問一一學(xué)生齊答或舉手發(fā)言一一教師板書 ；輔助配套練習(xí)進(jìn)行穩(wěn)固.四、課時(shí)準(zhǔn)備：二個(gè)課時(shí)五、復(fù)習(xí)過程：第二課吐知識(shí)要點(diǎn) 2.1 模型、符號(hào)的建立與作用1符號(hào)：在生活中,我們經(jīng)常會(huì)用到一些如錄音機(jī)、隨身聽上類似的符號(hào)來表示事物,我們?cè)?jīng)用過的符號(hào)有：速度v、時(shí)間t、質(zhì)量m密度p

3、、壓強(qiáng)p、電流I、電壓U電阻R、冷鋒、暖鋒等,你可以對(duì)以前的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié).我們生活中,用過 的符號(hào)有：廁所符號(hào)、電源符號(hào)、交通標(biāo)志等.符號(hào)的作用和意義:用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物；用符號(hào)可防止由于外形不同引起的混亂；用符號(hào)可防止表達(dá)的文字語言不同而引起的混亂.2模型：建構(gòu)模型常?？梢詭椭藗兪煜ず屠斫庖恍┎荒苤苯佑^察的到的事物.一個(gè)模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖像,也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意.模型可以表示很大或很小的事物,有些模型可以是具體形象的,而有的模型那么是抽象的如一個(gè)數(shù)學(xué)或科學(xué)的公式. 2.2物質(zhì)與微觀粒子模型1分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒.分子在化學(xué)變化中是

4、可分的,而原子是不可分的.在水通電 實(shí)驗(yàn)中,我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子,它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)了,該實(shí)驗(yàn)充分說明了: 水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的一一氫原子和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原 子.學(xué)習(xí)必備歡送下載2物質(zhì)的構(gòu)成：如右圖由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如碳、硅.3原子的種類比擬多,現(xiàn)在的有幾百種原子.不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子,從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì).它們之的互相組合就好比是26個(gè)英文字母可組合成無數(shù)個(gè)英文單詞一樣.構(gòu)成分子的原子可以是同種原子,也可以是不同種原子.同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的,如金

5、剛石和石墨.原子是一種微粒,具有一定的質(zhì)量和體積,通常原子半徑一般在10一10米數(shù)量極,不同種類的原子質(zhì)量不同,體積也不同. 2.3原子結(jié)構(gòu)的模型1原子模型的建立：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程.道爾頓原子模型 1803年實(shí)心球模型湯姆生原子模型 1904年西瓜模型湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子,帶負(fù)電盧瑟福原子模型1911年一行星繞太陽模型a粒子散射實(shí)驗(yàn)：原子核的存在波爾原子模型1913年分層模型電子云模型1927年1935年電子云模型2物質(zhì)構(gòu)成：物質(zhì)一分子+原子飛3原子核的秘密:原子核原子質(zhì)子帶正電中子不帶電核外電子帶負(fù)電j1.574日mICT*午克1. 6726 XI 口“

6、阡克9. 11TE xl.-*千克質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)所以整個(gè)原子 不顯電性顯電中性4原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核所占的質(zhì)量很大,但占據(jù)的體積很小.核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近,電子的質(zhì)量所占的比重極小,幾乎可忽略.5對(duì)質(zhì)子和中子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的研究還在繼續(xù),科學(xué)家認(rèn)為質(zhì)子和中子是由更小的粒子一一夸克構(gòu)成,對(duì)夸克的研究已成為科學(xué)上的一個(gè)熱點(diǎn).6元素：科學(xué)上不具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù)的同一類原子總稱為元素.7同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素.同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面由廣泛的應(yīng)用.8帶電的原子一一離子：原子得失電子形成帶正、負(fù)電荷的離子.帶

7、相反電荷的離子之間會(huì)相互作用,構(gòu)成物質(zhì).離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一.陽離干I原干關(guān)去電子而形成的,帶正電J 者子陰普干原子得到電子而形成的.帶負(fù)電物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的小結(jié)：物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成分子能再分、原子不可再分典型例題例1.以下關(guān)于分子、原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.分子一定比原子大B.C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子分析：分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,原子更小,但并不是說原子都一定比分子小.理解分子概念時(shí)要注意“化學(xué)性質(zhì)“最小兩個(gè)關(guān)鍵詞.“化學(xué)性質(zhì)不能擴(kuò)展為“性質(zhì),分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持物理性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)如

8、熔點(diǎn)、狀態(tài)等是指宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的.“最小是指分子如果再分就不能再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)了,不能理解為分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子.另外能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒學(xué)習(xí)必備歡送下載子并不是只有分子,分子只保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).像保持鐵、鎂金屬性質(zhì)的微粒是原子.“原子要注意“最小和“化學(xué)變化是相互關(guān)聯(lián)的,“最小是指在化學(xué)變化中原子不能再分,離開了 “化學(xué)變化這個(gè)前提,“最小就沒有意義,由于用其他方法原子還可以再分.答案：D例2.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子等粒子中,找出符合以下條件的粒子,填在相應(yīng)的 橫線上.能直接構(gòu)成純潔物的

9、是 、,能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ,化學(xué)變化中的最小粒子是 , 帶正電荷的是 、,帶負(fù)電荷的是 ,不顯電性的是 ,質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的 是,質(zhì)量最小的是 ,在同一原子中數(shù)值上相等的是 .分析：在原子中,因核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 書外電子數(shù),質(zhì)子、電子所帶的電量相等,電性相反,故不帶電.答案：分子、原子、離子分子寫分子、原子、離子也可 原子 質(zhì)子、原子核 電子分子、原子 原子核電子 質(zhì)子、電子例3.以下分子的示意圖中,表示氫原子表示氧原子,請(qǐng)答復(fù)以下問題：1其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖填序號(hào),圖 中的分子構(gòu)成的是混合物 填序號(hào),圖中的分子化學(xué)式是,圖中的分子能否保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 填“能或“不能.

10、2寫出圖中的分子轉(zhuǎn)變成圖中的分子的化學(xué)方程式 .分析：純潔物是由一種物質(zhì)組成,假設(shè)這種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,那么其構(gòu)成分子種類相同.而混合物是由不同物質(zhì)混合而成, 假設(shè)這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,那么其構(gòu)成分子種類不同.圖代表的只是一種分子,故是純潔物.而圖中有兩種分子,因此 屬于混合物.區(qū)分化合物和單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)在于是否由同種元素組成.圖只有一種元素,故屬于單質(zhì),圖有兩種元素,因此 屬于化合物.答案：1；H;能22H 2+.產(chǎn).2K0課堂小結(jié) 以“提問一一齊、抽答的方式回憶本堂課的學(xué)習(xí)要點(diǎn)第二課此知識(shí)要點(diǎn) 2.4 組成物質(zhì)的元素1元素：元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱.金屬元素2元素的

11、種類：三日金屬元素包括稀有元素3物質(zhì)的分類：物質(zhì)純潔物根據(jù)組成元素的不同可分為單質(zhì)和化合物.燉凈物物混合物：空氣、溶液、注演化合物：由不同種元素組成的純潔物單質(zhì)：由同種元素組成的究評(píng)物4元素的分布：不均勻地殼中含量居前四位元素： 、;人體中： 、等；海水中、等. 2.5 表示元素的符號(hào)1元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一用拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示來表示元素,當(dāng)元素的第一個(gè)字母相同時(shí),可再寫上該元素名稱的第二個(gè)字母以示區(qū)別.2常見的元素符號(hào)：金屬元素：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 銅 汞 銀 鉗學(xué)習(xí)必備歡送下載金鋼 鎰 鋰 皺 非金屬：碳 硅 硫 磷 氫 氧 氮 氟 氯 漠 碘稀有氣體：氮 短 瀛3

12、元素符號(hào)的含義： 既有宏觀的含義,又有微觀的意義.表示一種元素；這種元素的 i個(gè)原子4元素、原子、離子、分子的涵義及相互關(guān)系：工程元素原子離子分子概念具后相同核電荷數(shù)的同.二類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)保持物質(zhì)化學(xué)性 質(zhì)的一種微粒涵義只分種類不管個(gè)數(shù)既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)在化學(xué)反響中元素的種類不變?cè)硬豢煞?但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子得電子便由干陽桁發(fā)后耐R陰離子可分為原子組成物質(zhì)物質(zhì)金屬單質(zhì)：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等離子化合物：NaCl等非金屬單質(zhì)：Q、H2等 2.6 表本物質(zhì)的符號(hào)1化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子稱為化學(xué)式.化學(xué)化的書寫

13、要注意規(guī)那么：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式書寫時(shí)要注意稀有氣體通常用元素符號(hào)直接來表示它們的化學(xué)式.金屬和局部固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比擬復(fù) 雜,習(xí)慣上也用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式.&金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬固體單質(zhì)除碘用元素符號(hào)直接表示,無數(shù)字角標(biāo)由原子直接表示d稀有氣體單質(zhì)J豈非金屬氣體雙原子分子氫氣 氧氣 氮?dú)?氟氣 氯氣 澳 碘化合物化學(xué)式的書寫通?？梢愿鶕?jù)讀法來寫,且要注意通常用原子個(gè)數(shù)或離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示.化學(xué)化的讀法：一般是從右向左讀成“某化某.化學(xué)化所傳遞的信息： 表示某種物質(zhì)；表示該種物質(zhì)1個(gè)分子；表示組成物質(zhì)的元素種類；表示該物質(zhì)的1個(gè)分子中所含的原子及原子的數(shù)量.2離子符號(hào)：離子符號(hào)表示時(shí)在元素

14、的右上角要標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù).帶電原子團(tuán)是較為復(fù)雜的離子, 在書寫時(shí)也要注意所帶的電荷數(shù).3化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)里元素的化合價(jià)為：零價(jià)化合價(jià)只在形成化合物時(shí)才表現(xiàn)出來化合物里元素的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為零記住常見的化合價(jià)：HK、NaAg、NH為十1價(jià)；Ca Mg Ba Zn、Cu、Fe亞鐵、Hg為+2價(jià)；Al、Fe為+3價(jià)；F、Cl、NO硝酸根、OH邕氧根為一1價(jià)；O S SO硫酸根、CO3碳酸根為一2價(jià).化合價(jià)的計(jì)算的總原那么：I在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；口單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零.根據(jù)元素化合價(jià),正確寫出化合物的化學(xué)式有三個(gè)步驟：按一定順序?qū)懗鲈胤?hào)-在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合

15、價(jià)-再根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么寫出分子中各元素的原子個(gè)數(shù) 2.7 元素符號(hào)表示的量1相對(duì)原子質(zhì)量：涵義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得得數(shù)值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,無單位.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量.由于原子的主要質(zhì)量集中在原子核上 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834,所以：質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)必備歡送下載2相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和.3關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算：求得該物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量；求得組成該物質(zhì)得各種元素的質(zhì)量比；求得該物質(zhì)中某種元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合第種計(jì)算,在該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量時(shí),求

16、得該物質(zhì)中某種元素的實(shí)際質(zhì)量；典型例題例1.據(jù)1998年11月17日?生活報(bào)?報(bào)道,目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液,經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)涂改液中含有很多揮發(fā)性 的有害物質(zhì),吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛,嚴(yán)重者抽搐、呼吸困難.某些涂改液反面的文字說明中常有這樣的一個(gè) 標(biāo)志區(qū),說明這些涂改液還是一種 物質(zhì).其中有一種涂改液的主要成分是二氯甲烷CHC12,以下關(guān)于二氯甲烷的幾種表達(dá)正確的選項(xiàng)是它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物它是由氯氣和甲烷組成的混合物它的分子中碳、氫、氯元素的原子個(gè)數(shù)比是1:2:2它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物A.B.C.D.分析：二氯甲烷的符號(hào)說明它是一種易燃物質(zhì).由它的化學(xué)式可知

17、二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物而非混合物,且是由二氯甲烷分子構(gòu)成的.答案：易燃 A例2.有以下物質(zhì)：混入白磷的紅磷；氧氣；水銀；大理石；水；空氣；石灰水氫氧化電溶液；氯酸鉀；碘；鐵.其中屬于混合物的是 填序號(hào)下同；屬于純潔物的是 ;屬于單質(zhì)的是 ,屬于非金屬單質(zhì)的是 ,屬于金屬單質(zhì)的是 ;屬于化合物的是 ,屬于氧化物的是 ;含氧分子 的是,含氧元素的是.分析：先將組成物質(zhì)的種類把所有的物質(zhì)分為兩類：純潔物和混合物.常見的混合物有空氣、所有的溶液；純潔物按組成的 元素種類又可分為單質(zhì)和化合物,化合物又可以分為氧化物和其他化合物.區(qū)分單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)為是否只有一種元素. 氧化物的判斷

18、標(biāo)準(zhǔn)有兩條：兩種元素其中一種必需是氧元素.答案：混合物的是 、；屬于純潔物的是 ；屬于單質(zhì)的是 ,屬于非金屬單質(zhì)的是也 ,屬于金屬單質(zhì)的是 屬于化合物的是 ,屬于氧化物的是 ；含氧分子的是 ,含氧元素的是 .例3.以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是A.兩個(gè)氫氧根離子：20H B.兩個(gè)氫原子：H C.五氧化二磷：PsQ D.氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：Mg+分析：兩個(gè)氫原子：2H, Hb表示氫氣、一個(gè)氫分子等；五氧化二磷：耳05,如果是P5Q那么應(yīng)讀作二氧化五磷；氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),M6+表示鎂離子.答案：A解后反思：一元素符號(hào)意義：以 H為例：1表示氫元素2表示一個(gè)氫原子3表示氫的相對(duì)原子質(zhì)

19、量為 1.二離子符號(hào)意義：以 Md+為快1表示鎂離子；2表示一個(gè)鎂離子三化學(xué)式意義：以H2O為例：1表示物質(zhì)水；2表示一個(gè)水分子；3表示水由氫元素和氧元素組成；4表示每個(gè)水 分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；5表示HLO的相對(duì)分子質(zhì)量為18; 6表示水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 1 : 8四符號(hào)前系數(shù)的意義：表示微粒的個(gè)數(shù)例：2H表示2個(gè)氫原子注意：不再表示氫元素；3.22+表示3個(gè)鈣離子；5H ?O:表示5個(gè)水分子.五符號(hào)內(nèi)數(shù)字的意義：1元素符號(hào)右上角的數(shù)字,表示離子所帶的電荷數(shù).例：CiT表示銅離子帶2個(gè)單位的正電荷；SO.表示硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；2元素符號(hào)右下角的數(shù)字,表示該微

20、粒分子或離子中該元素的微粒個(gè)數(shù).例：H表示每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；SO-中的“ 4表示一個(gè)硫酸根離子有 4個(gè)氧原子.例4.一個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為 A克.假設(shè)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 B,那么該原子的質(zhì)量為A.12B/AB.B/12AC.AB/12D.12/AB分析：原子質(zhì)量是指一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量,單位為千克；相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量,是一個(gè)比值,單位為1.二者的關(guān)系為：學(xué)習(xí)必備歡送下載_一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量*12相對(duì)原子質(zhì)量,一個(gè)碳T2原子的質(zhì)量耗= 一個(gè)碳-12原子質(zhì)量從公式中推導(dǎo)可知該原子的實(shí)際質(zhì)量為碳原子質(zhì)量X該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+12,即AB

21、/12答案：C例5.河北2004我國(guó)已啟動(dòng)“嫦娥工程探月方案,擬于20XX年前發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星一“嫦娥一號(hào).人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏l3,解決地球能源危機(jī).“ C 13是指原子核內(nèi)含有 6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子,那么“ Hl3所指的氯原子核內(nèi)A.含有3個(gè)質(zhì)子,沒有中子B.含有2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子C.含有1個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子D.含有3個(gè)中子,沒有質(zhì)子分析：從題給信息“O 13是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子可知13指的是原子的相對(duì)原子質(zhì)量,同理“He- 3中的3也是指氮的相對(duì)原子質(zhì)量,再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及

22、氮的質(zhì)子數(shù)為 2可得氮的中子數(shù)為1.答案：B例6.杭州2004重水的主要用途是作為核反響堆的減速劑,一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,重氫原子 的核電荷數(shù)是1,相對(duì)原子質(zhì)量是2,以下說法正確的選項(xiàng)是A.重氫原子核外有兩個(gè)電子B.重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子C.重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18D.氫原子和重氫原子化學(xué)性質(zhì)不一樣分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)書電荷數(shù)可得：重氫原子核外有1個(gè)電子,而元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)來決定, 重氫原子和氫原子的核外都只有一個(gè)電子,故化學(xué)性質(zhì)相同,因此A、D錯(cuò)誤.由一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成可寫出重水分子的化學(xué)式為DO假定用D來代表重

23、氫的元素符號(hào),結(jié)合重氫的相對(duì)原子質(zhì)量是2可計(jì)算出重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 2X2+16=20,故C錯(cuò).離子是由原子得失電子形成的,改變的只是電子數(shù),原子核不變,所以重氫離 子核內(nèi)與氫原子核內(nèi)一樣有一個(gè)質(zhì)子.答案：B例7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫?在3000c時(shí)僅有0.1 %的分子分裂.在0c常壓條件下,向密閉容器M中充入一定量氮 氣,而后升高溫度不超過300C ,壓強(qiáng)不變,假設(shè)該密閉容器的體積增大了一倍,那么 M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是 分析：物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時(shí)改變的只是分子間距而不是分子的大小,故A C均錯(cuò).從題給信息氮?dú)獠换顫?在3000c時(shí)僅有0.1 %的分子分裂又可知氮分子此時(shí)沒有

24、發(fā)生分裂,即不發(fā)生化學(xué)變化,所以D也是錯(cuò)誤的.溫度升高時(shí),分子的無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)加劇,故分子的間隔變大.答案：B解后反思：一般來說,日常生活中我們看到的擴(kuò)散現(xiàn)象、蒸發(fā)現(xiàn)象、溶解現(xiàn)象等可以用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋；沸騰現(xiàn)象、熱 脹冷縮現(xiàn)象、氣體壓縮現(xiàn)象等涉及體積變化的現(xiàn)象都可以用分子間的間隔解釋；所有的化學(xué)變化都應(yīng)該用分子分裂成原子, 原子重新組合成新的分子來解釋.例8. 20XX年我國(guó)局部地區(qū)突發(fā)了 “非典型性肺炎威脅著人們的身體健康.過氧乙酸可以起到消毒作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖 所示.以下有關(guān)過氧乙酸的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.過氧乙酸分子的化學(xué)式為 CzHQ ,其相對(duì)分子質(zhì)量為76 B.過氧乙酸是一種化合物C.C、K O三種元素的質(zhì)量比為 2: 4: 3D.完全燃燒生成CO和HOft朦子氧原子Q量同于分析：從圖中我們可知一個(gè)過氧乙酸分子是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子構(gòu)成的,故它的化學(xué)式為GHQ,它的相對(duì)分子質(zhì)量為2X12+4X1+3X16=76,元素質(zhì)量比為 2X12: 4: 3X16=6: 1: 12,所以A正確,C錯(cuò)誤；另外還可知過氧乙 酸由C、H.三種元素組成,所以它是一種化合物,根據(jù)元素種類在化學(xué)變化前后保持不變可得完全燃燒后的產(chǎn)物為CO和學(xué)習(xí)必備歡送下載HQ答案：C例9.最近,上海建成