2020屆暑假人教版高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)選修結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷大題專題練習(xí)含答案

1、2021屆暑假人教版高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)選修結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷大題專題 練習(xí)1. 2021全國聯(lián)考鎂、硅及其化合物用途非常廣泛.答復(fù)以下問題：1基態(tài)Si原子價層電子的電子排布圖軌道表達(dá)式為 ,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓 圖為形.2 MgG與CaC的結(jié)構(gòu)相似,與水反響可生成 HC=C=CH HC=C=G用間碳原子的雜化方式是 ,該反響所涉 及的元素中電負(fù)性最大的是 填元素符號,MgG和WC=C=CH均存在填字母.A.配位鍵B. <t鍵C.無鍵D.氫鍵3晶格能又叫點(diǎn)陣能.它是1 mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互別離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量.MgOft格能可通過圖1的Bor

2、n- Haber循環(huán)計算得到.哈如新更、JA.B.C.EDlElllllltH 1s 2耳 2Pt 2p, 2Pl 回回口口向 卜 2s 2P. 2p, 2P.E EE EDE k 2s 2p, 2p, 2HMl圖 2Mg的第二電離能為 kJ - mol-1； O=O鍵的鍵能為 kJ - mol-1； MgO勺晶格能為 kJ , mol-1.4 MgSi晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其密度為1.94 g - cm 2021濰坊一模銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛.答復(fù)以下問題: 1目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是 CuO Zn5口 ALQ,以下氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是 填序號, N

3、a為阿伏加德羅常數(shù)的值.那么晶胞參數(shù) a=nm 列出計算式即可.回回回回d ,s 2s 2f 2f S 3號(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與 Cd結(jié)合形成如下圖的離子.該離子中含有化學(xué)鍵的類型有(填序號).A.極性鍵B .離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵該離子中碳原子的雜化方式有.H、N Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 . 甲醇(CH30H庇Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)甲醛分子內(nèi)(r鍵與兀鍵個數(shù)之比為.甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角(填“大于 “等于或“小于)甲醛分子內(nèi)的0-C-H鍵角.(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如以下圖所示：其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0); B為

4、(0, £ , 2).那么P原子的坐標(biāo)參數(shù)為 .該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 .假設(shè)晶體密度為ag c川,最近的Cu原子核間距為 pm相含和a的代數(shù)式表示).3. (2021泉州3月質(zhì)檢)NaCl是重要的化工原料.答復(fù)以下問題：(1)元素Na的焰色反響呈 色.價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài) Na原子,其價電子軌道表示式為 .(2) KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是.(3)在適當(dāng)?shù)臈l件下,電解NaCl水溶液可制得NaClQoNaCl水溶液中,不存在的微粒間作用力有.A.離子鍵B .極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.范德

5、華力C1O3一離子的幾何構(gòu)型為,中央原子的雜化方式為 .(4) NaCl晶體在50300GPa的高壓下和C12反響,可以形成一種新晶體,其立方晶胞如以下圖所示(大球?yàn)镃1,小球?yàn)镹a)假設(shè)A的原子坐標(biāo)為(0, 0, 0) , B的原子坐標(biāo)為(2 , 0, 2 ),那么C的原子坐標(biāo)為.晶體中,Cl構(gòu)成的多面體包含 個三角形的面,與Cl緊鄰的Na個數(shù)為.晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為那么該晶體的密度為 g-cm 3 (列出計算式)4. (2021福州質(zhì)檢)鉆元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分.請答復(fù)以下問題：(1)鉆元素在周期表中的位置是 ,其外圍電子排布式為.(2)第四電離能大小：

6、I4 (Fe) > I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取 1mol配合物CoCb 6NH (黃色)溶于水,參加足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生 3mol白 色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體.根據(jù)上述事實(shí)推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為 .該配合物在熱NaOH§液中發(fā)生反響,并釋放出氣體,該反響的化學(xué)方程式 ;生成氣 體分子的中央原子雜化方式為.(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鉆在 417c以上堆積方式的剖面圖如右圖所示,那么該堆積方式屬于,假設(shè)該堆積方式下的晶胞參數(shù)為 a cm,那么鉆原子的半徑為 pm5. (2021龍巖質(zhì)

7、檢)研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義.(1)冠酸是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物.X、Y、Z是常見的三種冠酸,其結(jié)構(gòu)如下圖.它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用Li+與X的空腔大小相近,恰好能進(jìn)入到 X的環(huán)內(nèi),且Li +與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) W如圖.a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為 ;b. W中Li +與孤對電子之間的作用屬于 選填字母標(biāo)號A.離子鍵B.共價鍵 C.配位鍵D.氫鍵E.以上都不是冠酶Y能與K形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li +形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).理由是 ;烯煌難溶于水,被KMnO水溶液氧化的效果較差.

8、假設(shè)烯煌中溶入冠酸 Z,氧化效果明顯提升.i .水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是 , H-O鍵鍵角填“> “<或“="109° 28' ; ii .: 冠酬Z與KMnO可以發(fā)生右圖所示的變化.參加冠酸 Z后,烯煌的氧化效果明顯提升的原因是.2甲烷是重要的清潔能源,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞參數(shù)為a nm.常溫常壓下不存在甲烷晶體.從微粒間相互作用的角度解釋,其理由是 ;甲烷分子的 配位數(shù)為;A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為0, 0, 0,那么B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為 .甲烷晶體的密度為g-cm-3.6. 2021廣州調(diào)研FeSa MgB等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前

9、景.1基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖軌道表達(dá)式為 ,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形.向FeSe中嵌入叱噬隕能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料.叱噬中氮原子的雜化類型為 ;該 分子內(nèi)存在 填標(biāo)號.A. <t鍵B.無鍵C.配位鍵D.氫鍵3將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反響活性的金屬電子溶液,再通過系列反響可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li 0.6NH20.2NH30.8 FeSe.NH-的空間構(gòu)型為.液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是 .金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反響：Li + n+nNH=X + e Nh3no X的化學(xué)式為(4) MgB晶體結(jié)構(gòu)如下圖.B原子獨(dú)立為一層,具有

10、類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個 B原子周圍都有 個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ,該晶體的密度為g - cm g-cm-3 (列出計算式即可,阿伏加德羅常數(shù)為 NA.8. (2021福建質(zhì)檢)鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注.(1)基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是 o與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有種. (2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料.鈦硬度比鋁大的原因是 TiCl 4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物.TiCl 4和SiCl 4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同.采用蒸儲的方法別離SiCl 4和TiCl,的

11、混合物,先獲得的微分是 (填化學(xué)式).(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖. (列出計算式).7. (2021深圳一研)碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.答復(fù)以下問題：(1)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 CO(NH2)2該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?,其中C原子的雜化方式為 ,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 (2) CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,那么CO勺結(jié)構(gòu)式為; CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如Ni(CO)4,寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 .投影如圖所示,那么其化學(xué)式可表示為圖國圖(3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔

12、融金屬鉀作用.鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面(4)圖為碳的一種同素異形體 C60分子,每個C60分子中含有b鍵的數(shù)目為 o(5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0) , B為(12, 0, 12) , C為(12,12, 0);那么D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 .(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5 pm.立方氮化硼的密度是組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是 (填元素名稱).M中,碳原子的雜化形式有 種.M中,不含(填標(biāo)號).a.兀鍵b.(T鍵c.配位鍵d,氫鍵e.離子鍵(5)金紅石(TiO 2)是

13、含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu).其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如以下圖所示.4個微粒A、R C、D中,屬于氧原子的是 o假設(shè)A、B、C的原子坐標(biāo)分別為 A(0, 0, 0)、B(0.69a , 0.69a, c)、c (a, a, c),那么D的原子坐標(biāo)為D (0.19a, , );鈦氧41的鍵長d=(用代數(shù)式表示).9. (2021武漢二月)磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān).請答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為 ,其第一電離能比硫的 (填大或“小,(2) .羥基磷灰石Ca(PO4)3OH是牙齒中的重要礦物質(zhì)其中羥基(OH中氧原子的雜化方式為 , PO-的

14、空間構(gòu) 型為,該化合物所含元素電負(fù)性最大的是.(3)P 4.的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),那么該分子中含有白共價鍵數(shù)目是.(4)磷酸和亞磷酸(HPO)是磷元素的兩種含氧酸.亞磷酸與NOhK應(yīng)只生成NaHPG口 NaHPO兩種鹽,那么HPO的結(jié)構(gòu)式為,其為元酸,原因是.(5)確酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如以下圖所示：o LJ L L_ 0po - po -0- p-0 .由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為 O(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞如以下圖所示,其密度為P g/cm3,設(shè)M是阿伏加德羅常數(shù)的值,那么磷原子的配位數(shù)為,晶胞參數(shù)為 pm10.

15、2021廣州磷能形成眾多單質(zhì)與化臺物.答復(fù)以下問題：1磷在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式2黑磷是一種二維材料,其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示黑磷中P原子的雜化方式為 .每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個空間六元環(huán) 中含有的磷原子是 個.用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽如圖2處理黑磷納米材料,可以保護(hù)和限制其性質(zhì).該鹽的構(gòu)成元素中C N Q F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?_, 1mol該鹽陽離子含有的b鍵的數(shù)目為,該鹽陰離子 的幾何構(gòu)型是_.3磷底礦可提取稀土元素鈕Y,某磷底礦的結(jié)構(gòu)如下：該磷鈕礦的化學(xué)式為_,與PCT互為等電子體的陰離子有_ 寫出兩種

16、離子的化學(xué)式.己知晶胞參數(shù) a= 0.69 nm , c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為 沖,那么該磷鉆礦的密度為 _g -3 列出計算式.11. 2021惠州調(diào)研太陽能電池種類多,除晶體硅太陽能電池外,還有GaAs太陽能電池及銅錮錢硒薄膜太陽能電池等.基態(tài)Cd的價層電子排布式為;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為CuO,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:噸Se的沸點(diǎn)(42 C)低于降.的沸點(diǎn),其原因是 GaC3和AsF3的立體構(gòu)型分別是? 硼酸(H3BO)在水中易名合一個OH生成B(OH)4 一,使其表現(xiàn)出酸性.B(OH)中B原子的雜化類型為 oB(OH)4的結(jié)構(gòu)式為 O金剛石的晶胞如圖,晶體硅、金剛砂(Si

17、C)的結(jié)構(gòu)與之相似.金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 (用化學(xué)式表示)；金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1 pm= 10-7).1cM晶體的平均質(zhì)量為(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為 N).12. (2021衡中聯(lián)考)材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第W A、IVA> VA族元素是組成特殊材料的重要元素.請答復(fù)以下 問題：(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為 ;基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為 .(2)Si、P、S Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?.(3M與Ga位于同周期,M+的一種配合物組成為M(NH)5(H2O)Cl 3.以下有關(guān)NH、HO的說法正確的選項(xiàng)是 (填字母

18、).a分子空間構(gòu)型相同b中央原子雜化類型相同c.鍵角大小相同 1molM(NH) 5(H2O)3+ 含 moL 鍵.配合物T與M(NH)5(H2O)Cl 3組成元素相同,中央離子的配位數(shù)相同.1molT溶于水,參加足量AgN湍液可生成2 molAgCL那么T的化學(xué)式為(4)碳和鴇組成一種晶體,其熔點(diǎn)為2870 C,硬度接近金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,那么其化學(xué)式為(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶月中B原子所處空間類型為 (填“立 方體 “正四面體或“正八面體),空間的填充率為 .該晶體的密度為pg-cm 3, N是阿伏加德羅常數(shù)的值.BP晶胞中面心上6個

19、P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長為 pm列式即可).13. (2021福建質(zhì)檢)NaOCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu).答復(fù)以下問題：(1) Ca小于Ti的是 (填標(biāo)號).A.最外層電子數(shù)B .未成對電子數(shù)C.原子半徑D.第三電離能(2)由.Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中 CL.能破壞臭氧層.CLO的沸點(diǎn)比 噸O低,原因是.O分子中央原子雜化類型為 ; O是極性分子,理由是.(3) NaOCl可由以下兩種方法制得：方法 I NaO + NaCl"OCl方O 2Na + 2NaOH + 2NaCl2NaOCl + H2T NaO 的 電子式為.在方法n的反

20、響中,形成的化學(xué)鍵有 (填標(biāo)號).A.金屬鍵B .離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵E.非極性鍵(4) NaOCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如右以下圖所示.：晶胞參數(shù)為a nm,密度為dg - cmT.NaOCl晶胞中,Cl位于各頂點(diǎn)位置,Na位于位置,兩個Na之間的最短距離為 nmo用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值N= (列計算式)2021屆暑假人教版高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)選修結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷大題專題練習(xí)答案1.© ©o(1) %加BC(2 ) sp(3)4)/Kx24 + 4x2X4 <102. (1)D(2)ACD(3)sp 2、sp3(4)N&g

21、t;H>Cu(5)3:1(6)小于£ £ £(7) (2,2,2)(8)4(9)平面正方形3. (1)黃nrrm丸 3p(2) K半徑大于Na, Br-半徑大于C,KBr中離子鍵更弱,晶格能較低.(3)A三角錐型sp3雜化20; 44. (1)第四周期皿族,3d4s2(4)面心立方堆積ax 10105. (1)a. Kb. CLi ,半徑比丫的空腔小很多,不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)i.正四面體 <ii.冠酸可溶于烯燒,進(jìn)入冠酸中的 K因靜電作用將MnO帶入烯煌中,增大烯煌與MnO接觸時機(jī),提升氧化效果(2) 甲烷是分子晶體,分子之間作用力很小,熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于常溫12 (-0.5a , 0.5a , a)64X 1021/(a ?N)(WlW ©6. (1)3d也啞鈴(紡錘)(2) sp2 雜化 AB(3) v型(2分)；氨分子間存在氫鍵,分子間作用力較強(qiáng),容易液化 Li(NH3)m(4) 3; 46 37. (1) O>Nl>C>H; sp2; CO(NH,分子與水分子之間能形成氫鍵(2) (或C=0 ) ； 1s22s22p63s23p63