高中化學 1.2《氨 銨鹽》教案 舊人教版必修2

1、第二節(jié) 氨 銨鹽一、教學目的1使學生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)及實驗室制法。2通過演示實驗，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。二、教學重點氨的化學性質(zhì)一、教學方法實驗探究法二、教學用品濃氨水、噴泉實驗裝置（一套）、氨氣（一瓶）、玻璃棒、濃HCl、酚酞等。三、教學過程提問1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上經(jīng)常施用什么氮肥？1 接近氨水和NH4HCO3化肥時，能聞到什么氣味？講述常用的氮肥有氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等，總稱銨鹽。接近氨水或碳酸氫銨時，聞到的刺激性氣味是氨的氣味，我們這節(jié)的內(nèi)容就是氨和銨鹽。板書 第二節(jié) 氨 銨鹽一、氨1氨的分子結(jié)構(gòu)學生活動寫出NH3分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷氨分子中化學鍵是什么鍵

2、？氨分子是什么分子 ？講述經(jīng)實驗測定，氨分子呈三角錐形結(jié)構(gòu)，N-H鍵之間的夾角為10718。氨分子是極性分子。板書2.氨的物理性質(zhì)：展示展示一瓶氨氣、引導學生觀察色、態(tài)、密度（與空氣相比較）并聞氣味。提問你認為NH3是否易溶于水？依據(jù)是什么？（相似相溶）演示實驗1-1氨易溶于水。提問為什么會變紅色？為什么會形成噴泉？結(jié)論：NH3極易溶于水，且溶于水和水反應生成堿。講述氨氣也是一種易液化的氣體，降溫或加壓就可使之變?yōu)闊o色液體。 因此氨常用作致冷劑。學生活動根據(jù)以上講述總結(jié)NH3主要物理性質(zhì)。板書色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易揮發(fā)。提問聞氨氣氣味時，若吸入過量氨氣，對人體有何害處？

3、講述氨氣對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接觸過多的氨氣而出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。板書3.氨的化學性質(zhì)： NH3與水的反應：設(shè)疑那么為什么氨水顯堿性呢？板書NH3+H2O=NH3H2O=NH+OH(可逆反應) 一水合氨講述NH3溶于水,大部分與水形成一水合氨，而一水合氨小部分電離成NH 和OH,所以氨水顯堿性。提問1.氨水和液氨有何區(qū)別?2.氨水中存在哪些粒子?3.氨水應如何保存?板書NH3與HCl的反應:演示實驗12提問生成的“白煙”是什么物質(zhì)?是如何生成的?用濃HNO3代替濃鹽酸能否產(chǎn)生相同的現(xiàn)象?為什么?氨水和H2SO4能否反應?學生回答后,引導學生寫出氨氣與鹽酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。催化劑板書氨與氧氣反應:4NH3+5O2= 4NO+6H2O(放熱反應) 講述這個反應叫氨的催化氧化,是工業(yè)上制HNO3的第一步反應,引導學生分析反應中化合價的升降,指出氧化劑、還原劑,標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。小結(jié)氨水的主要性質(zhì): 揮發(fā)性, 弱堿性，NH3的還原性作業(yè)：課后：三、1，4 四、1板書設(shè)計 第二節(jié) 氨 銨鹽一、氨：1氨的分子結(jié)構(gòu) 2氨的物理性質(zhì)2 氨的化學性質(zhì) NH