03物質結構、元素周期表

1、高考二輪復習專題 選擇題03 物質結構、元素周期表歷屆高考原題1、（廣東）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是：（ ）A、第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減少C、第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D、同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低2、（廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則：（ ）A、原子半徑：丙丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相

2、互反應3、（江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是：（ ）A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B、原子半徑的大小順序為：XYZWQC、離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強4、（山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素：（ ）A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B、單質常用作做半導體材料和光導纖維C、最高價氧化物不與酸反應 D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定5、（福建）依據元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是：（ ）A、H3BO3的酸性比H2CO3的

3、強B、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C、HCl 、HBr 、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D、若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：RM6（海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是：（ ）A、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX7（廣東理基）下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是：（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C

4、 D8（浙江卷）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是：（ ）A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑9（廣東理綜）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是：（ ）A 原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D

5、最外層電子數(shù)：甲乙10（福建卷）下列有關化學研究的正確說法是：（ ）A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C依據丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律11（上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是：（ ）AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2CY的最高價氧化物對應的水化物

6、能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來12（山東卷）下列說法正確的是：（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果13（廣東理基）根據表1信息，判斷以下敘述正確的是：（ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的速率為L HNO3 HClO4 B穩(wěn)定性：H

7、2O HF H2SC原子半徑：Na Mg O D還原性：F Cl S25（西城二模）下列說法正確的是A若發(fā)生A2+ 2D2A+ D2反應，則氧化性D2A2B若X原子的質子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)RM6（福建）某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子效為2n +1。下列有關元素X的說法錯誤的是：（ ）A元素X不可能是金屬元素 B元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水C元素x-定能形成化學式為KXO3的鹽 D工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應7（福建

8、質檢）短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關系如圖所示，下列有關這三種元素的敘述中，正確的是：（ ）Aa是一種活潑金屬元素Bc的最高價氧化物的水化物是強酸Cb的氫氧化物是強堿Dc的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物8（杭州一檢）下列敘述正確的是：（ ）A分子晶體中一定存在分子間作用力B陽離子都只有氧化性C與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D金屬與鹽溶液的反應都是置換反應9（杭州一檢）J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是：

9、（ ）AJ和氫組成的化合物分子有多種B工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備MCR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DJ、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸陛最強的是HTO410、（濟南一模）下列說法中，正確的是：（ ）A、含金屬元素的離子不一定是陽離子B、只有原子才滿足核內質子數(shù)和核外電子數(shù)相等C、由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物D、具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素11、（濟南一模）醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是：（ ）A、14C與12C的性質完全不同B、14C與14N含

10、有的中子數(shù)相同C、14C60和12C60是碳元素的同素異形體D、14C與12C、13C互為同位素12、（濟南一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是：（ ）A、原子序數(shù)：ABCB、原子半徑：ABCC、離子半徑：A2B2CD、原子最外層電子數(shù)：ACB13、（焦作調研）下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質子總數(shù)均相同的是：（ ）AS2和HS BH3O+ 和OHCNa+ 和NH4+ DK+ 和Ne14（焦作一模）下列判斷錯誤的是：（ ）A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B熔點：Si3N4NaClSi

11、I4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D沸點：NH3PH3AsH315（焦作二模）右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是：（ ）XYZWAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形BZ與Y元素形成的化合物熔點很高CW單質分子間作用力較大，加壓時易液化DZ的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中16（錦州）下列有關說法正確的是 ：（ ）如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物有陰離子存在的物質中一定存在陽離子碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)非金屬單質在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性

12、金屬氧化物不一定是堿性氧化物稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構 A B C D 17、（樂山一調）元素X、Y、Z分別位于元素周期表的不同短周期，下列有關說法中，不正確的是：A它們的原子序數(shù)之和大于或等于15，小于或等于30B它們可能形成的化合物中，既可能是強酸也可能是強堿和兩性化合物C它們可能形成的化合物中，有的可能既含有共價鍵也含有離子鍵D由它們形成的1mol酸式鹽中，所含電子數(shù)最少為28NA18（龍巖一檢）XY是中學化學中常見的化合物，已知組成該物質的兩種離子的電子層結構與Ne相同。下列有關說法中不正確的是：（ ）A、微粒通過離子鍵結合在一起B(yǎng)、Y原子序數(shù)比X的更大C、

13、Y離子半徑比X離子的大D、元素Y的氧化性比X強19（龍巖一檢）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物酸性：ZWXC4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定DW單質與水反應，生成一種有漂白性物質20（南通一調）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品。下列說法正確的是：（ ）A原子半徑：CDAB B

14、C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得 CC與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同DA、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強21（珠海二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是：（ ）AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z的氫化物生成ZW22（肇慶二模）X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y

15、、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是：（ ）A原子半徑：ZRWB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnRCY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性w ww.k s5u. co mDX2W6分子中各原子均滿足8電子結構23、（深圳二模）第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關判斷錯誤的是：（ ）A原子半徑XYZ B三種元素中X的金屬性最強CY(OH)3能與NaOH溶液反應 DZO2可制造光導纖維24（廣州二模）甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是：A原子半徑：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙D若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬