03物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表

1、高考二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題 選擇題03 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表歷屆高考原題1、（廣東）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是：（ ）A、第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減少C、第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低2、（廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則：（ ）A、原子半徑：丙丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相

2、互反應(yīng)3、（江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是：（ ）A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B、原子半徑的大小順序?yàn)椋篨YZWQC、離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)4、（山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素：（ ）A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B、單質(zhì)常用作做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C、最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定5、（福建）依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是：（ ）A、H3BO3的酸性比H2CO3的

3、強(qiáng)B、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C、HCl 、HBr 、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM6（海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是：（ ）A、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX7（廣東理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是：（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C

4、 D8（浙江卷）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是：（ ）A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑9（廣東理綜）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是：（ ）A 原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D

5、最外層電子數(shù)：甲乙10（福建卷）下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是：（ ）A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律11（上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是：（ ）AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

6、能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)12（山東卷）下列說(shuō)法正確的是：（ ）A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果13（廣東理基）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是：（ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng) HNO3 HClO4 B穩(wěn)定性：H

7、2O HF H2SC原子半徑：Na Mg O D還原性：F Cl S25（西城二模）下列說(shuō)法正確的是A若發(fā)生A2+ 2D2A+ D2反應(yīng)，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡(jiǎn)單離子R 2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM6（福建）某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子效為2n +1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）A元素X不可能是金屬元素 B元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水C元素x-定能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 D工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)7（福建

8、質(zhì)檢）短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中，正確的是：（ ）Aa是一種活潑金屬元素Bc的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸Cb的氫氧化物是強(qiáng)堿Dc的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物8（杭州一檢）下列敘述正確的是：（ ）A分子晶體中一定存在分子間作用力B陽(yáng)離子都只有氧化性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)9（杭州一檢）J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

9、（ ）AJ和氫組成的化合物分子有多種B工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來(lái)制備MCR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DJ、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸陛最強(qiáng)的是HTO410、（濟(jì)南一模）下列說(shuō)法中，正確的是：（ ）A、含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B、只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素11、（濟(jì)南一模）醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是：（ ）A、14C與12C的性質(zhì)完全不同B、14C與14N含

10、有的中子數(shù)相同C、14C60和12C60是碳元素的同素異形體D、14C與12C、13C互為同位素12、（濟(jì)南一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是：（ ）A、原子序數(shù)：ABCB、原子半徑：ABCC、離子半徑：A2B2CD、原子最外層電子數(shù)：ACB13、（焦作調(diào)研）下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是：（ ）AS2和HS BH3O+ 和OHCNa+ 和NH4+ DK+ 和Ne14（焦作一模）下列判斷錯(cuò)誤的是：（ ）A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B熔點(diǎn)：Si3N4NaClSi

11、I4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D沸點(diǎn)：NH3PH3AsH315（焦作二模）右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是：（ ）XYZWAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形BZ與Y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高CW單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時(shí)易液化DZ的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中16（錦州）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ：（ ）如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性

12、金屬氧化物不一定是堿性氧化物稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A B C D 17、（樂(lè)山一調(diào)）元素X、Y、Z分別位于元素周期表的不同短周期，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是：A它們的原子序數(shù)之和大于或等于15，小于或等于30B它們可能形成的化合物中，既可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿和兩性化合物C它們可能形成的化合物中，有的可能既含有共價(jià)鍵也含有離子鍵D由它們形成的1mol酸式鹽中，所含電子數(shù)最少為28NA18（龍巖一檢）XY是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：（ ）A、微粒通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起B(yǎng)、Y原子序數(shù)比X的更大C、

13、Y離子半徑比X離子的大D、元素Y的氧化性比X強(qiáng)19（龍巖一檢）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是：（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：ZWXC4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定DW單質(zhì)與水反應(yīng)，生成一種有漂白性物質(zhì)20（南通一調(diào)）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是：（ ）A原子半徑：CDAB B

14、C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得 CC與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同DA、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)21（珠海二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是：（ ）AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z的氫化物生成ZW22（肇慶二模）X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y

15、、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）A原子半徑：ZRWB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnRCY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性w ww.k s5u. co mDX2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)23、（深圳二模）第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是：（ ）A原子半徑XYZ B三種元素中X的金屬性最強(qiáng)CY(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng) DZO2可制造光導(dǎo)纖維24（廣州二模）甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是：A原子半徑：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙D若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬