G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜述

1、化學(xué)高考題分類目錄G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 G1 化學(xué)反應(yīng)速率7G1、G22015·重慶卷 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%7C解析 升高溫度H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱

2、反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO后，CO的濃度增大，則正反應(yīng)速率突然增大，平衡正向移動(dòng)，后逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于是恒容密閉容器，可用物質(zhì)的量代入計(jì)算平衡常數(shù)。CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始物質(zhì)的量/mol10 x00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2 222平衡物質(zhì)的量/mol8x2 22則K0.1，解得x7，C項(xiàng)正確；CO的轉(zhuǎn)化率為2 mol÷10 mol×100%20%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3G1、G2、H5、I32015·天津卷 下列說(shuō)法不正確的是()ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不

3、同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液3C解析 Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)有氣體生成，且放熱，為熵增的放熱反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是發(fā)生的鹽析現(xiàn)象，濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是發(fā)生了變性反應(yīng)，二者原理不同，B項(xiàng)正確；FeCl3和MnO2可以催化H2O2分解，加快反應(yīng)速率，但二者對(duì)H2O2的催化效率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl溶液，NH與OH結(jié)合為NH3·H2O，c(

4、OH)減小，平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)正向移動(dòng)，Mg(OH)2逐漸溶解，D項(xiàng)正確。13C2、L6、C3、G1(雙選)2015·江蘇卷 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制備Al(OH)3懸濁液：向1 mol·L1AlCl3溶液中加過(guò)量的6 mol·L1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，

5、向一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象13BD解析 NaOH過(guò)量，Al(OH)3會(huì)被溶解生成NaAlO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液可以與CH3COOH反應(yīng)，同時(shí)降低了乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，B項(xiàng)正確；待測(cè)液中先加氯水，則無(wú)法確定溶液中原來(lái)存在的是Fe2還是Fe3，或二者都有， C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的濃度相同時(shí)，一支試管中加催化劑，一支不加，通過(guò)觀察生成氣泡的快慢來(lái)探究加催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，D項(xiàng)正確。11B3、H2、F3、F4、G12015·

6、江蘇卷 下列說(shuō)法正確的是()A若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)2v逆(NH3)11C解析 2H2O2=2H2O O2，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH3的CH3COOH溶液中已電離出的H，恰好能與pH11的NaOH溶液電離出的OH完全中和，但是CH3COOH是弱酸，醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7、由反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，達(dá)到平衡時(shí)：v正(H2)v逆(NH3)32，即2v正(H2)3v逆(NH3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8G12015·海南卷 (雙選)10 mL濃度為1 mol·L1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO38AB解析 K2SO4溶液對(duì)鹽酸起到稀釋作用，使反應(yīng)速率降低，但不影響H的總物質(zhì)的量，故不影響生成H2的物質(zhì)的量，A項(xiàng)正確；CH3COONa溶液中的CH3COO結(jié)合鹽酸中的H生成弱酸CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，降低了H濃度，隨著反應(yīng)的

8、進(jìn)行CH3COOH向電離方向移動(dòng)(上述平衡向左移動(dòng))，不影響H的總物質(zhì)的量，故不影響生成H2的物質(zhì)的量，B項(xiàng)正確；CuSO4會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，銅附著在Zn表面，形成原電池，加速產(chǎn)生氫氣的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與HCl反應(yīng)：2HCO=H2OCO2，減小了H的總物質(zhì)的量，雖然能夠降低反應(yīng)速率，但同時(shí)也減少了氫氣的總量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11G1、G2、G3、G52015·安徽卷 汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反

9、應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()圖0A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H011A解析 由化學(xué)方程式可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K，c0(N2) c0(O2), 故c(N2)c(O2)c1，又有c(NO)2c0(N2)c1，故K，A項(xiàng)正確；該體系是恒容密閉體系，混合氣體的密度，氣體的質(zhì)量和體系的體積都不變，故密度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，曲線b相對(duì)于曲線a，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大了，所以不

10、是加入催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知曲線b開(kāi)始時(shí)斜率大，反應(yīng)速率快，若改變的是溫度，則是升溫，又因?yàn)槠胶鈺r(shí)氮?dú)獾臐舛鹊?，故升溫使平衡向正向移?dòng)，則正向是吸熱的，即H0, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12G12015·福建卷 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/(mol·L1)v/(mmol·L1·min1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

11、Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同12D解析 分析表中數(shù)據(jù)知，在318.2 K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖濃度每減小0.1 mol/L，反應(yīng)速率降低0.6 mmol/(L·min)。在溫度為328.2 K時(shí)，蔗糖濃度由0.6 mol/L降低為0.5 mol/L時(shí)，速率減小了1.5 mmol/(L·min)，故當(dāng)濃度再減小0.1 mol/L時(shí)，速率也應(yīng)減小1.5 mmol/(L·min)，A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)知，當(dāng)溫度升高(降低)與濃度減小(增大)程度相當(dāng)時(shí)，反應(yīng)速率可能會(huì)保持不變，B項(xiàng)正確；因溫度升高反應(yīng)速率增大，2.1

12、6 mmol/(L·min)<3.60 mmol/(L·min)，故b<318.2，C項(xiàng)正確；蔗糖濃度相同時(shí)，不同溫度下反應(yīng)速率不同，由t知D項(xiàng)錯(cuò)誤。25J4、G12015·福建卷 某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖0(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系

13、列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20 mol·L1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·L1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 m

14、L 飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)圖0(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：_。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。25(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2

15、溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)解析 (1)過(guò)濾時(shí)需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于從A中出來(lái)的氣體中含有HCl，HCl也能與KOH溶液反應(yīng)，若B、C對(duì)調(diào)，則進(jìn)入KOH溶液中的氣體就不含HCl，這樣有利于提高KClO3的產(chǎn)率。(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液總體積相同、KI及KClO3用量相同但硫酸用量不同，因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸濃度大小對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號(hào)試管中沒(méi)有硫酸，是用于進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的。溶液變黃色表明氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，又酸性條件下ClO的還原產(chǎn)物是Cl，故離子方程式為ClO6H6I=Cl3I23H2O。(4)從燒瓶中揮發(fā)出的氯氣又會(huì)

16、有一部分重新溶解在水中，同時(shí)HClO分解導(dǎo)致與水發(fā)生反應(yīng)的氯氣量增加、氯氣可溶于水，不可能全部從水中逸出，故此方案無(wú)法測(cè)量水中氯元素的總量。(5)因次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)不用酸堿指示劑，可采用加入適當(dāng)還原劑與H2O2、FeCO3等，將氯水中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl，然后加入足量的AgNO3溶液，測(cè)量生成沉淀的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。20F2、B1、G1、H52015·江蘇卷 煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H

17、200.9 kJ·mol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJ·mol1(1)反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJ·mol1。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見(jiàn)圖。圖0當(dāng)n(O3)n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。(3)當(dāng)

18、用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式為_(kāi)。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。20(1)317.3(2)O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO2NO22OH=SO2NOH2O(4)×c(SO)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO的濃度增大，加快SO與NO2的反應(yīng)速率解析 (1)根據(jù)蓋斯定律，

19、依據(jù)“第(1)式第(2)式×2”得所求反應(yīng)，H200.9 kJ·mol158.2 kJ·mol1×2317.3 kJ·mol1。(2)O3具有強(qiáng)氧化性，可以將NO2中的N氧化至更高價(jià)態(tài)，如N2O5。從圖看，隨著O3比例的增加，SO2的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，而NO2顯著增加，說(shuō)明O3與NO迅速反應(yīng)，而SO2與O3的反應(yīng)速率很慢。(3)由題中信息知，SO被NO2氧化生成SO，NO2被還原為NO ，根據(jù)S、N的得失電子守恒配平反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)在pH約為8時(shí)進(jìn)行，故需要用OH平衡電荷。(4)CaSO3、CaSO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式分別為Ksp(CaSO3)

20、c(Ca2)·c(SO)，Ksp(CaSO4)c(Ca2)·c(SO)，達(dá)到平衡的溶液中對(duì)兩種沉淀來(lái)說(shuō)Ca2濃度相等，則有，所以c(SO)×c(SO)。轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)方程式為CaSO3Na2SO4=CaSO4Na2SO3，當(dāng)SO增多時(shí)，可以與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而加快了NO2的吸收速率。30F1、F2、G1、G22015·山東卷 合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。圖0在OA段，氫溶解

21、于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物 MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_mL·g1·min1。反應(yīng)()的焓變H1_0(填“>”“”或“<”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，(T1)_(T2)(填“>”“”或“<”)

22、。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol130(1)30 <(2)>c加熱減壓(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol1解析 (1)根據(jù)反

23、應(yīng)：zMHx(s)H2(g)zMHy(s)，由原子守恒可得：zx2zy，則z(yx)2，故z。根據(jù)速率的定義，v240 mL÷2 g÷4 min30 mL·g1·min1。由AB段向AB段做垂線，可知升高溫度，H/M增大，故該反應(yīng)放熱，即H0。(2)圖中T1溫度下，AB段長(zhǎng)，說(shuō)明最大吸氫量占總吸氫量的比例高，即(T1)>(T2)；當(dāng)反應(yīng)()處于a點(diǎn)時(shí)，向恒容體系中通入H2，平衡向右移動(dòng)，則達(dá)到平衡后可能處于圖中c點(diǎn)。該合金可以通過(guò)減壓或升溫的方式，使其釋放氫氣。(3)根據(jù)蓋斯定律，將下式上式得：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)，則H

24、41 kJ/mol165 kJ/mol206 kJ/mol。7G1、G2、G3、G42015·四川卷 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP24.0p總7B解析 550 時(shí)，若充入惰

25、性氣體，由于保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于對(duì)原體系的減壓過(guò)程，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，在650 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)。設(shè)開(kāi)始加入1 mol CO2，反應(yīng)掉了x mol，則有：C(s)CO2(g)=2CO(g)始態(tài)： 1 mol0變化： x mol 2x mol平衡： (1x)mol 2x mol因此有：×100%40%，解得x0.25，故B項(xiàng)正確；T ，平衡時(shí)CO和CO2的體積比11，再按11加入兩種氣體，平衡將不發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；925 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故KP23.04p總

26、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）7G1、G22015·重慶卷 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%7C解析 升高溫度H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)

27、為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO后，CO的濃度增大，則正反應(yīng)速率突然增大，平衡正向移動(dòng)，后逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于是恒容密閉容器，可用物質(zhì)的量代入計(jì)算平衡常數(shù)。CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始物質(zhì)的量/mol10 x00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2 222平衡物質(zhì)的量/mol8x2 22則K0.1，解得x7，C項(xiàng)正確；CO的轉(zhuǎn)化率為2 mol÷10 mol×100%20%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6G2、G42015·天津卷 某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)

28、分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L16D解析 在平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則為等效平衡，根據(jù)等效平衡原理，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故m2，A項(xiàng)正確；兩次平衡只是改變體系中物質(zhì)的濃度，而溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)正確；起始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此平衡轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；第一次達(dá)平衡時(shí)，Z的濃度為0.15 mol/

29、L，第一次等效于起始時(shí)充入3 mol Z，第二次等效于起始時(shí)充入4 mol Z，故第二次Z的濃度為0.15 mol/L×0.2 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3G1、G2、H5、I32015·天津卷 下列說(shuō)法不正確的是()ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液3C解析 Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反

30、應(yīng)有氣體生成，且放熱，為熵增的放熱反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是發(fā)生的鹽析現(xiàn)象，濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是發(fā)生了變性反應(yīng)，二者原理不同，B項(xiàng)正確；FeCl3和MnO2可以催化H2O2分解，加快反應(yīng)速率，但二者對(duì)H2O2的催化效率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl溶液，NH與OH結(jié)合為NH3·H2O，c(OH)減小，平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)正向移動(dòng)，Mg(OH)2逐漸溶解，D項(xiàng)正確。11G1、G2、G3、G52015·安徽卷 汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N

31、2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()圖0A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H011A解析 由化學(xué)方程式可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K，c0(N2) c0(O2), 故c(N2)c(O2)c1，又有c(NO)2c0(N2)c1，故K，A項(xiàng)正確；該體系是恒容密閉體系，混合氣體的密度，氣體的質(zhì)量和體系的體積都不變，故密度不變，B

32、項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，曲線b相對(duì)于曲線a，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大了，所以不是加入催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知曲線b開(kāi)始時(shí)斜率大，反應(yīng)速率快，若改變的是溫度，則是升溫，又因?yàn)槠胶鈺r(shí)氮?dú)獾臐舛鹊停噬郎厥蛊胶庀蛘蛞苿?dòng)，則正向是吸熱的，即H0, D項(xiàng)錯(cuò)誤。30F1、F2、G1、G22015·山東卷 合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。圖0在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨

33、著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物 MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_mL·g1·min1。反應(yīng)()的焓變H1_0(填“>”“”或“<”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，(T1)_(T2)(填“>”“”或“<”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí)

34、，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol130(1)30 <(2)>c加熱減壓(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol1解析 (1)根據(jù)反應(yīng)：zMHx(s)H2(g

35、)zMHy(s)，由原子守恒可得：zx2zy，則z(yx)2，故z。根據(jù)速率的定義，v240 mL÷2 g÷4 min30 mL·g1·min1。由AB段向AB段做垂線，可知升高溫度，H/M增大，故該反應(yīng)放熱，即H0。(2)圖中T1溫度下，AB段長(zhǎng)，說(shuō)明最大吸氫量占總吸氫量的比例高，即(T1)>(T2)；當(dāng)反應(yīng)()處于a點(diǎn)時(shí)，向恒容體系中通入H2，平衡向右移動(dòng)，則達(dá)到平衡后可能處于圖中c點(diǎn)。該合金可以通過(guò)減壓或升溫的方式，使其釋放氫氣。(3)根據(jù)蓋斯定律，將下式上式得：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)，則H41 kJ/mol165

36、kJ/mol206 kJ/mol。27F1、F2、G2、G32015·全國(guó)卷 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431076465413由此計(jì)算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，則H3_kJ&#

37、183;mol1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)；圖(a)中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。(a)(b)圖0(3)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(b)所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖(b)中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。27(1)9941(2)K或Kpa反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小(3)減小反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量

38、增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3>p2>p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高解析 (1)根據(jù)反應(yīng)熱斷開(kāi)舊鍵吸收的總能量形成新鍵釋放的總能量，H1(1076436×2)kJ·mol1(413×3343465)kJ·mol199 kJ·mol1。式式可得式，故H2H3H1，H358 kJ·mol1(99 kJ·mol1)41 kJ·mol1。(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

39、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，a曲線正確。28C3、D2、F3、G22015·北京卷 為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究反應(yīng) “2Fe32I2Fe2I2”中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到_。(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除ii中_造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用如圖裝置

40、(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。圖0K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_。(6)實(shí)驗(yàn)中，還原性：I>Fe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性：Fe2>I，將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是_ _。28(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(dòng)(4)

41、正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I向右管中加入1 mol/L FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向解析 (1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比可以看出是為了排除ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響。(3)i.加入AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，I濃度降低，2Fe32I2Fe2I2平衡逆向移動(dòng)；ii.加入FeSO4溶液，F(xiàn)e2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)。(4)K閉合時(shí)，指

42、針向右偏轉(zhuǎn)，b極為Fe3得電子，作正極；當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I濃度減小，2Fe32I2Fe2I2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。7G1、G2、G3、G42015·四川卷 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，若充入等體

43、積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP24.0p總7B解析 550 時(shí)，若充入惰性氣體，由于保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于對(duì)原體系的減壓過(guò)程，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，在650 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)。設(shè)開(kāi)始加入1 mol CO2，反應(yīng)掉了x mol，則有：C(s)CO2(g)=2CO(g)始態(tài)： 1 mol0變化： x mol 2x mol平衡： (1x)mol 2x mol因此有：×100%40%，解得x0.25，故B項(xiàng)正確；T ，

44、平衡時(shí)CO和CO2的體積比11，再按11加入兩種氣體，平衡將不發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；925 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故KP23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10B3、C3、G2、H32015·天津卷 FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3 凈水的原理是_。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0×102 mol·L

45、1, c(Fe3)1.0×103 mol·L1，c(Cl)5.3×102 mol·L1，則該溶液的pH約為_(kāi)。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a降溫 b加水稀釋c加入NH4Cl d

46、加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L1)表示的最佳范圍約為_(kāi)mg·L1。圖010(1)Fe3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820解析 (1)FeCl3凈水，是Fe3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。FeCl3中Fe3具有氧化性，能氧化Fe：2Fe3Fe=3Fe2，因此能腐蝕鋼鐵

47、設(shè)備。(2)該溶液為酸性溶液，根據(jù)電荷守恒，2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)，則c(H)5.3×102 mol/L2×2.0×102 mol/L3×1.0×103 mol/L1.0×102 mol/L，溶液的pHlg 1.0×1022。(3)一級(jí)水解常數(shù)大于二級(jí)水解常數(shù)，二級(jí)水解常數(shù)大于三級(jí)水解常數(shù)。水解吸熱，降溫時(shí)，水解平衡逆向移動(dòng)，a錯(cuò)；加水稀釋有利于水解，水解平衡正向移動(dòng)，b對(duì)；加入NH4Cl，NH結(jié)合OH，c(H)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，c錯(cuò)；加入NaHCO3，c(H)減小，水解平衡正向移動(dòng)，d對(duì)。根據(jù)

48、Fe3水解生成聚合氯化鐵的方程式，調(diào)節(jié)溶液的pH可以使水解平衡不斷正向進(jìn)行。(4)根據(jù)圖示，F(xiàn)e的濃度為1820 mg·L1時(shí)去污率較高，而污水渾濁度較低。28E3 F2 G22015·浙江卷 乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)。(1)已知：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/(kJ·mol1)412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H_kJ·mol1。(2)維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：_。控制反應(yīng)溫度為600 的理由是_。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替