7.7氧化還原反應(yīng)

1、完成時間: 家長簽字: 假期作業(yè)為1: 專題基礎(chǔ)知識回顧專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界1.下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是 （ ）A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C氨水和硫酸亞鐵 D干冰和混有冰的水2、下列敘述中，你認為科學的是 （ ）A某廣告語：本飲料純屬天然物質(zhì)，不含任何化學成分B到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失 B氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含

2、元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)4.下列方程式書寫正確的是 （ ）A實驗室制取H2：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B實驗室制取CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C把銅絲伸入硫酸亞鐵溶液：Cu + FeSO4 = Fe + CuSO4 D甲烷完全燃燒：CH4 + O2 CO + 2H2O 5.下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2BCa + Cl2 CaCl2CFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu DH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 6.下列物質(zhì)屬于電

3、解質(zhì)的是 （ ）A銅BAgNO3C蔗糖D鹽酸7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 8.下列電離方程式的書寫正確的是 （ ） ACuCl2 Cu + Cl2 BNa2CO3 2Na+ + CO32- CH2SO42H+ + S6+ + 4O2-DBa(OH)2 Ba + 2OH9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A1mol Na2SO

4、4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA B18g水含有電子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NA www.ks5u.coD、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子10.在容量瓶上無需有標記的是 （ ） A、刻度線 B、溫度 C、濃度 D、容量11.有下列物質(zhì)：0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 4時9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是 （ ）A B C D12標準狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A具有相同數(shù)目的原子數(shù)B具有相同的氧原子數(shù)C具有相同的質(zhì)量D質(zhì)量比為45專題2 從海水中

5、獲得的化學物質(zhì) 1下面對氯氣的敘述正確的是 （ ）A氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性 B氯氣通入品紅溶液中，品紅褪色C鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞2下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是 （ ）AK+、MnO4-、Cl-、SO42- BNa+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、Cl- DNa+、SO42-、HCO3-、Cl-3在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為 A5:1 B4:1 C3:1 D1:5 （ ）4檢驗氯化氫氣體中是否混有C

6、l2，可采用的方法是 （ ）A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5除去Cl2中混有的少量HCl氣體,可將氣體通入 ()A苛性鈉溶液 B飽和NaHCO3 C澄清石灰水 D飽和aCl溶液6實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 （ ）A比多 B比多 C一樣多 D無法比較7鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是 （ ） A碘水、淀粉溶液 B氯水、酒精 C淀粉、碘化鉀溶液 D硝酸銀溶液、稀硝酸8有關(guān)氯水的下列敘述正確的是 （ ）A新制氯水中只有Cl2和H2O

7、分子 B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后，溶液的漂白性增強9“84”消毒液在日常生活被廣泛使用，該消毒液無色，H7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是 （ ）ASO2 Ba2CO3 CKMnO4 DNaClO102KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O實驗室常用此反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （ ）A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性11下列物質(zhì)中不能使有色布條褪色的是 （ ）ANaClO溶液 BCa(ClO)2溶液 C氯水 DCaCl212下列物質(zhì)中

8、，同時含有氯分子.氯離子和氯的含氧化合物的是 （ ）A氯水 B液氯 C氯酸鉀 D次氯酸鈣13新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是 （ ）A顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料1電解法煉鋁時，冰晶石的作用是 （ ）A. 助熔劑 B. 催化劑 C. 還原劑 D. 氧化劑2 下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ）A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H

9、2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3 . 下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是 ( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-4等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( )A.13B.23C.14D.275 下列操作可得到純凈Al2O3的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒

10、B向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒 C向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒 D向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液, 蒸干并灼燒6用于飛機制造業(yè)的重要材料的是 （ ）AMg-Al合金      BCu-Sn合金      CAl-Si合金      D不銹鋼7. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A、鋁熱劑 B、鋁土礦C、明礬 D、含鋁38%的Al2O38 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁

11、在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品（ ）A.B.C.D.9在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A BC D10下列物質(zhì)混合時，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是 ( )A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中11含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展1下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)

12、的是 （ ）A光化學煙霧 B臭氧層空洞 C酸雨 D閃電2（2003年上海高考題）在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是( ) A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置 C使用H2作原料 D使用崔化劑3下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl24除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是 ( )A.澄清石灰水 B.品紅溶液C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液5下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在

13、常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是 （ ）A白、紅、白、藍 B白、黑、白、藍C白、白、白、藍 D紅、黑、紅、藍7在1mol/L的氨水1L中，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）ANH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g BNH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18gC溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol 。8下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是 （ ）A能使品紅褪色，加熱后

14、又出現(xiàn)紅色 B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D通入稀溴水中不能使溴水褪色。 9能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是 （ ）A濕潤的紫色石蕊試紙 BAgNO3溶液 CKI溶液 DNaOH溶液10在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是 （）A先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸

15、，沉淀不溶解，證明有SO42-存在11.在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是 （）ASO2 .H2S、O2 BCO、H2、Cl2  CNO、H2、O2 DHCl、CO、NH312把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）A B C D 完成時間: 家長簽字: 假期作業(yè) 2 氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的特征是 ()A得氧和失氧B電子的轉(zhuǎn)移 C有無新物質(zhì)生成 D化合價的升降2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A元素化合價升

16、高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)3下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()Fe2O33CO2Fe3CO2 NH4NO3N2O2H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OABCD4下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2O D2H2O2H2O25下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)6下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，

17、但屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O27下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是 ()AFe3Fe2BMn2MnOCClCl2DN2O3HNO28磷單質(zhì)在反應(yīng)：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原9下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO210在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中

18、，被氧化的元素是 ()AFeBBrCFe和BrDCl11在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO12在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為 ()A31B13C12D2113氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 ()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN

19、需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g14根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br15ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是()A1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原DKClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑16已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中_元素被還原，_元素被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為_。17化學實驗中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如下圖中：(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_。(填編號)(2)完成步驟的化學方程式，標出