【領(lǐng)跑中考】(廣東專版)2016中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五化學(xué)計算訓(xùn)練

1、專題五 化學(xué)計算歸納題型解法類型一 有關(guān)化學(xué)式的計算 【方法技巧】 【方法技巧】 以AmBn為例，設(shè)A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則AmBn的相對分子質(zhì)量=ma+nb。A、B元素的原子個數(shù)比=mn。A、B元素的質(zhì)量比=manb。A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。 例1 （2015·汕尾）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，中草藥成分中提取的“漢防己堿”能有效避免病毒進(jìn)入細(xì)胞，有助于預(yù)防埃博拉感染，其分子式為C38H42N2O6。請回答： （1）漢防己堿屬于_（填“無機物”或“有機物”）； （2）漢防己堿由_種元素組成，分子中氫、氧的原子個數(shù)比為_（填最簡比）； （3）漢防己堿中_元素的質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)最小。 例2 （2014·張掖）碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明如圖所示。請回答下列問題： （1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為_。 （2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為_mg。 （3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15 mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為_g。 例3 （2015·涼山州改編）薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑。其分子的微觀結(jié)構(gòu)模型如圖：請回答： （1）薩羅的化學(xué)式為_。 （2）薩羅的相對分子質(zhì)量為_。 （3）薩羅分

3、子中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為_。 （4）薩羅中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算 廣東中考中有關(guān)化學(xué)方程式的計算通常與圖像、圖表、實驗或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。計算所得溶液的質(zhì)量時應(yīng)注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。題型一 文字?jǐn)⑹鲱愑嬎泐} 【方法技巧】 該類計算一般以文字?jǐn)⑹?/p>

4、的形式給出發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量信息，答題時應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，然后按步驟答題。 例4 （2015·衡陽）振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,檢驗時稱取樣品20.00 g，溶于100.00 g水中,向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（BaCO3）時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55 g，試求： （1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）。 （2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0

5、.1%）。 （3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。題型二 表格數(shù)據(jù)類計算題 【方法技巧】 關(guān)于表格類計算，一般有三種形式： （1）隨著不斷增加某一反應(yīng)物的質(zhì)量，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變； （2）隨著不斷增加某一反應(yīng)物的質(zhì)量，產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變； （3）隨著時間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變。答題時要找出恰好完全反應(yīng)的點或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量及得到生成物的量。分析時，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計算。 例5 某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進(jìn)

6、行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0 g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中。空燒杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時讀數(shù)/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3請回答下列問題：（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點？（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 例6 （2015·荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g

7、稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n （1）表中n的數(shù)值為_。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型三 圖像類計算題 【方法技巧】 圖像類計算題的主要特點是數(shù)據(jù)要經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，必須結(jié)合數(shù)學(xué)知識，而且要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點”“轉(zhuǎn)折點”“終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。 例7 （20

8、15·玉林）有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測定其含量，技術(shù)員小穎取19 g樣品放入燒杯中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應(yīng)。測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示（反應(yīng)生成的氣體全部逸出）。 已知，Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3 第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 求：（1）圖中AB段表示第 步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是 g。 （2）所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）樣品中NaHCO3的質(zhì)量是多少？

9、例8 （2015·深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向_（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。 （2）取10 g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。 （3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型四 圖表結(jié)合類計算題 【方法技巧】 圖表結(jié)合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式，基本的方法技巧都是分別掌握解上述表格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時，往往會有承上啟下的過程，需要考生有較強的分析能力，知道每一

10、個環(huán)節(jié)研究的對象是原來樣品中的某物質(zhì)還是經(jīng)過反應(yīng)后得到的產(chǎn)物（繼續(xù)實驗），否則很容易失分。 例9 （2015·東營）在實驗室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a150172.8197.8 （1）a的數(shù)值為_，興趣小組的同學(xué)通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，

11、其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖像做出你的分析）_。 （2）b的數(shù)值為_。計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。題型五 結(jié)合實驗類計算題 【方法技巧】 該類題目的特點是在實驗探究（一般以實驗裝置圖形式呈現(xiàn)）的基礎(chǔ)上對某個化學(xué)問題進(jìn)行分析，同時也結(jié)合定量（數(shù)據(jù)、表格、圖像）更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合地分析，該類題目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息。首先弄明白實驗的目的，然后順著實驗步驟推理得出實驗結(jié)論，根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設(shè)問求解，將實驗結(jié)論轉(zhuǎn)化為計算條件，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個等量關(guān)系。 例10 （2015·金華）已知NaHCO3在2

12、70 時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。而Na2CO3受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案。 方案一：。 （1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是 。 （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下， （填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 方案二：。 具體操作步驟如下： 取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)最為21.2克。再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克。 加熱盛有樣品的坩堝。 將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量。 多次重復(fù)步驟和

13、至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。 （3）實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次。其目的是 。 （4）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2）專題提升演練類型一 有關(guān)化學(xué)式的計算1.（2014·汕尾）人體缺乏維生素C（簡寫VC）就會患壞血病，如圖為某種維生素C說明書的一部分，請回答：（1）“VC”屬于 （填“無機”或“有機”）化合物。（2）“VC”中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是 。（3）“VC”中含量最高的是 元素。（4）若正常成年人每天最低需要補充“VC”60 mg時，這些“VC”完全由圖中維生素

14、C來補充時，則每次至少服用 片。2.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)。請計算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對分子質(zhì)量為 ；（2）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 ； （3）丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確到0.1%）； （4）16.4 g丁香油酚中含 g氧元素（結(jié)果精確到0.1 g）。類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算3.（2015·天水）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4 g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73 g稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80 g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結(jié)果精確到0.1%）。（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 g

15、。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.（2015·赤峰節(jié)選）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_g。（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）5. （2015·青島）實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學(xué)興

16、趣小組對該樣品成分進(jìn)行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：稱量項目甲乙丙所取樣品的質(zhì)量/g151520加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g150100100反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g23.323.323.3請回答下列問題：（1） 同學(xué)（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)。（2）計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）（3）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實驗過程中還需

17、要測定的數(shù)據(jù)是 。6.（2014·撫州）實驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0t1和t4t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計算過程） （3）請在圖2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0t5時段變化示意圖。7.（2015·株洲）華雪同學(xué)想測定某CuAg合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6 g,加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8 g。（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)

18、量比。（請寫出計算過程）（3）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a（AgNO3溶液）和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了下圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）8.（2015·佛山節(jié)選）某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1 000 g廢液，設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究：實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也

19、不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失）（1）1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為_。（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）9.（2015·通遼）某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實驗。請根據(jù)以下信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）。（1） 反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題五 化學(xué)計算例1 （1）有機物 （2）4 71 （3）氮例2 （1）3912748 （2）10 （3）7.5例3 （1）C13H

20、10O3 （2）214 （3）78524 （4）72.9%例4 解：設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+Ba（OH）2 = BaCO3+2NaOH106 171 197 80 y 8.55 g×10.0% x z，x=0.99 g，y=0.53 g，z=0.40 g產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%97.4%反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=× 100%=15.6%答：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為0.99 g；（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%；（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分

21、數(shù)為15.6%。例5 （1）加入鐵粉后0分鐘時，電子天平的讀數(shù)為169.7 g+14.0 g=183.7 g，由表中數(shù)據(jù)可知生成0.1 g H2所需要的時間逐漸增長，故生成氫氣的速度逐漸變慢。（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g。設(shè)14.0 g合金樣品中Fe的質(zhì)量為x，完全反應(yīng)生成的FeSO4質(zhì)量為y。Fe+H2SO4= FeSO4+H256 152 2x y 0.4 g，x=11.2 g；，y=30.4 g完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：11.2 g+（169.7 g-28.5 g）-0.4 g=152.0 g，硫酸亞

22、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%答：完全反應(yīng)后，所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（3）合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%答：合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。例6 （1）6.8 （2）66% （3）解：設(shè)20 g稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 735 g x，x=3.65 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。例7 （1）二 8.8（2）設(shè)AB段消耗的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 36.5 44 x

23、 8.8 g，x=7.3 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%答：所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）設(shè)19 g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3 106 36.5 y 50 g×7.3%，y=10.6 g樣品中NaHCO3的質(zhì)量：19 g-10.6 g=8.4 g答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4 g。例8 （1）酚酞 （2）0.98 g（3）解：設(shè)10 g NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 80 98 x 0.98 g，x=0.8 gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量

24、分?jǐn)?shù)：×100%=8%答：NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。例9 （1）125 滴加鹽酸至100 g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在（2）2.2 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2 g，x=5 g試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%74.7%答：試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。例10 （1）濃硫酸 （2）不能 （3）使碳酸氫鈉完全分解 （4）設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x，則樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為41.2 g-21

25、.2 g-x=20 g-x，NaHCO3分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為35.0 g-21.2 g-（20 g-x）=x-6.2 g。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 168 106 x x-6.2 g，x=16.8 g樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=84%答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。專題提升演練1.（1）有機 （2）9112 （3）氧 （4）22.（1）164 （2）3038 （3）73.2% （4）3.23.（1）4.4 （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 106 117

26、44 x y 4.4 g，x=10.6 g；，y=11.7 g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6 g。（3）樣品中含有NaCl的質(zhì)量為11.4 g-10.6 g=0.8 g反應(yīng)后所得溶液中NaCl的總質(zhì)量為11.7 g+0.8 g=12.5 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%15.6%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%。4.（1）1.92（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.92 g，x=4.9 g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%18.3%答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%。5.（1）乙（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 142 233 x 23.3 g，x=14.2 g樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%94.7%答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為