從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)試題及答案

1、第卷為選擇題，共64分;第卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？捎玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：2.從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,下列操作錯(cuò)誤的是 ( )A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗C.若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗D.配制濃硫酸和乙醇混合液時(shí),先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至

2、冷卻3.下列各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是 ( )A.苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸 B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D.苯酚、乙酸、甘油、對(duì)二甲苯4.下列有關(guān)操作或儀器的使用錯(cuò)誤的是 ( )A.給試管里液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱B.蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干C.試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)D.取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu(OH)2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解5.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是 (

3、)選項(xiàng) 異常情況 可能原因分析A 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊C 萃?。阂后w靜置不分層 加入萃取劑的量較多D 蒸餾：冷凝管破裂 冷凝管沒有通水或先加熱后通水6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )A.注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里加入水玻璃B.測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pHC.稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱氫氧化鈉固體+燒杯總質(zhì)量為25.56gD.取量：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL溴水7.下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是 ()A.蒸餾操作時(shí)，溫

4、度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處B.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2-4向含有

5、Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca(OH)2A. B. C. D.10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()A.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B.從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶

6、液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌12.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法A 溴化鈉溶液(NaI) 溴水 蒸餾B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾C 二氧化碳(CO) O2 點(diǎn)燃D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有較大量的Cl-、CO2-3、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試劑順序正確的是 ()A.先加Mg(NO3)2

7、，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種.為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示.表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做.試推斷其中F是 ()AB C D E- FA.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶

8、液C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液15.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 ()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A. B. C. D.16.已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀;過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入

9、硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ()A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定顯中性D.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Ba2+二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)17.(6分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.分餾 B.鹽析 C.過濾 D.重結(jié)晶E.升華F.滲析G.電解H.加熱分解I.蒸餾J.灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_;(2)除

10、去淀粉溶液中的少量碘化鈉_;(3)從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉_;(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬_;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等雜質(zhì)_;(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_.18.(9分)實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀.現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純.(1)檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作為_;(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，并說明理由：_;(3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液他的思路如下，請(qǐng)寫出方框內(nèi)或橫線中溶質(zhì)或沉淀(或物質(zhì))的化學(xué)式：_.19

11、.(13分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水;步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH;步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;請(qǐng)回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器.(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲.

12、(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_.(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_.(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：_.若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是： _.20.(9分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān).工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回

13、答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀_(填操作)、洗滌、烘干、稱量.洗滌沉淀的操作是_.方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用_，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是_方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度.該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g取n g樣品裝入廣口瓶中檢驗(yàn)裝置的氣密性緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥

14、管質(zhì)量為w g關(guān)閉止水夾打開止水夾緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘.正確的操作順序是(填寫序號(hào))：_.若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果_;若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).參考答案1 2 3 4 5 6 7 8A D A D C D C A9 10 11 12 13 14 15 16B C D D D D A A17.解析：(1)汽油和煤油的沸點(diǎn)不同，可用分餾法;(2)淀粉溶液為膠體不能透過半透膜而NaI可透過半透膜，用滲析法;(3)分離皂化反應(yīng)后溶液中的高級(jí)脂肪酸鈉可用鹽析法;(4)為銅的精煉，可用電解法;(5)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì);(6)利用KN

15、O3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶法.答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以證明無SO2-4.(2)會(huì)引入NO-3即引入KNO3雜質(zhì).答案：(1)靜置一段時(shí)間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，會(huì)引入NO-3(3)KCl、KBr、BaCl2;K2CO3;BaCO3;KCl、KBr、K2CO3;HCl和Cl219.解析：過濾裝置由鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成.本著“除雜不摻雜”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本體物質(zhì)，故使Ca2+、

16、Mg2+、Fe3+、SO2-4等離子變?yōu)槌恋?，Ca2+常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2+可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3+常以氫氧化鐵形式沉淀，SO2-4常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入BaCl2即可.判斷加入BaCl2已過量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉即可.步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，則會(huì)使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過濾后再加鹽酸.由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號(hào)不對(duì).答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量(4)在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：測(cè)定碳酸鈉樣品(樣品中混有氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即想法得到一定質(zhì)量的樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將Na2CO3或NaCl轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)a2CO3轉(zhuǎn)化為氣體，然后測(cè)定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積或氣體的質(zhì)量來求算.(1)中沉