天津市靜海一中、蘆臺(tái)一中等六校20152016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末六校聯(lián)考高二化學(xué)試卷出題人:靜海一中 蘆臺(tái)一中相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.電池中的重金屬等污染土壤，可以回收再利用以減少污染、保護(hù)資源C.人們?nèi)粘Ｉ钪杏玫礁鞣N化學(xué)品，應(yīng)盡量減少甚至不使用D.城市機(jī)動(dòng)車成為PM2.5（直徑2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，有毒、有害）主要源頭，必須加以控制【來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】2.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是

2、由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NAB.25 時(shí)，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.01NAC.1L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD.2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA【來源：21cnj*y.co*m】4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2B.室溫下水電離的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO

3、3、Br、Ba2+C.室溫下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ID.無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO35.下列說法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A在電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸鈉可以提高電解效率B碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成C鐵制品在海水中比在純水中更易腐蝕D在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快6.25時(shí)，下列溶液中水的電離程度最大的是A0.01 mol/L鹽酸 B. pH =11氨水21教育網(wǎng)C. pH = 4 NaHSO3溶液 D.0.01 mol/L Na2CO3溶液7.下列敘述是某同學(xué)利用教材中的一些數(shù)據(jù)作出的判斷，其中正確的

4、是 A.利用焓變或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)的自發(fā)性B.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物分離開來的可能性C.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系來判斷任何溫度下溶液的酸堿性8.下列說法正確的是A.在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJmol1www.21-cn-B.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為285.8kJmol1【出處：21教育名師】C.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、

5、NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度21教育名師原創(chuàng)作品D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ 9.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖堿性鋅錳電池圖鉛硫酸蓄電池圖電解精煉銅圖銀鋅紐扣電池A.圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖所示電池充電過程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO42H2O+2e-PbO2SO42-4H+C.圖所示裝置工作過程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.02102321*cnjy*comD.圖所示電池中，Ag2O

6、是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag10.下列所述反應(yīng)的方程式書寫正確的是A.常溫下，0.1 molL-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HAH+A-B.用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2CuO24H+C.向1 mL 2 molL-1NaOH溶液中滴加12滴0.1 molL-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液：Mg2+2OH-Mg(OH)2，3Mg(OH)22Fe3+2Fe(OH)33Mg2+D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2FeO22H2O2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x

7、)H2O11.右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A.該反應(yīng)H0B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=KbD.反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能12.常溫下，濃度均為1.0 molL-1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是A.滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小B.加入適量的NaCl，可使c(NH4+) =c(Cl-)C.滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)/ c (NH3H2O)的值減小D.1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液的c(NH4+)大13

8、.下列對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中正確的是A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 D.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到鐵棒附近先變紅14.下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是明礬和FeCl3可作凈水劑;為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸;AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3;NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑;實(shí)驗(yàn)室盛放Na2

9、CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞;用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。A.B.C.D.全部15在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平

10、衡后n(SO3)bD.常溫時(shí)pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：19.已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)Z(g) H 0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是A.若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125mol/LB.a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化D.該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=320.已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2106，Ksp（CuOH，橙黃色）=1.21014。如圖，用銅電

11、極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e+Cl= CuCl。下列說法不正確的是 A.Y極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-= 2OH-+H2 B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，X極附近出現(xiàn)白色渾濁 C.一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀 D.電解時(shí)，Cl移向Y極、填空題21.SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑?！景鏅?quán)所有：21教育】(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為 極，該極的電極反應(yīng)式為 。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反

12、應(yīng)式為 。若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為 。若用上述作電池電解200 mL含有0.1 molL1 NaCl和0.1 molL1 CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448L H2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為 ，溶液的pH (忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變)。(2)根據(jù)2CrO2HCr2O7H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。22.醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。(1) pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液

13、呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na) c (CH3COO)（填“”、“=”或“ AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。 現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ; 步驟3中現(xiàn)象a是 ; 用化學(xué)平

14、衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。23.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?;ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S在氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。已知：在pH45時(shí)，Cu2、Fe2不水解，而Fe3幾乎完全水解而沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實(shí)驗(yàn)的X是 (填字母)。AH2O2 BKMnO4 C氯水 DK2Cr2O7(2)寫出加入氧化劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(寫一個(gè)即可) 。(3)加

15、入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至45。物質(zhì)Y可能是 (填字母)。A氨水 BCu CCu(OH)2 D CuO(4)欲將CuCl22H2O加熱制得無水CuCl2，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl2固體。試用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)化學(xué)方程式解釋這樣操作的原因： 。24.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：(1)用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4

16、還原NO2 至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有(2)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 21cnjy若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ACH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 B混合氣體的密度不變Cv（CO）與v（H2）的比值為1：2 D固體的總質(zhì)量不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量

17、隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA KB（填“”、“a 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在： c(Na+)c(NO2-)c(OH) c(H+)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末六校聯(lián)考高二化學(xué)答題紙、選擇題題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案、填空題21.(1) ， ， ， (2) 22. (1) (2) (3) (4) 21*cnjy*com(5) 23. (1) (2) (3) (4) 24. (1) (2) ， (3) 20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末六校聯(lián)考高二化學(xué)試卷答案、選擇題(每個(gè)選擇題2分，共40分)題號(hào)1234

18、5678910答案CDBABDBCDD題號(hào)11121314151617181920答案CBBDCCCCBD、填空題21.(1)正（2分）； CO+4 e4H=CH3OH（2分）SO22e2H2O=SO4H（2分）O24e4H=2H2O （2分） Cl2、O2（2分）；0.01mol、0.005mol（或只寫0.015 mol）（2分）；1（2分）(2)正極（2分）；4OH4e=O22H2O（2分）22. （1）酸性（2分） （2分） (2)醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。?分）(3)CH3COOH CH3COO-（共2分） (4)A（2分）(5) Fe3+3SCNFe(SCN)3 （2分） 出現(xiàn)白色沉淀（2分） AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag+I- = AgI，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)（2分）。 （共3分） 21cnj