上海市虹口區(qū)高考化學二模試卷

1、2018年上海市虹口區(qū)高考化學二模試卷一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1（2分）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C碳酸鋇可用來治療胃酸過多D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料2（2分）下列化學用語正確的是（）A氧原子的最外層電子排布式：2s22p6B四氯化碳的比例模型：C氮氣的電子式：D鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3（2分）12C和14C互為（）A同位素B同分異構(gòu)體C同系物D同素異形體4（2分）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）AHFBSO2CAl（OH）3DCH3COONH45（2分）下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）A

2、C2H2BNH3CH2ODNaOH6（2分）下列烷烴命名正確的是（）A1，4二甲基丁烷B3甲基4乙基己烷C2乙基戊烷D2，3，3三甲基丁烷7（2分）下列變化中離子鍵被破壞的是（）A氯化氫溶于水B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C鈉在氯氣中燃燒D加熱氯化鈉至熔化8（2分）鐵粉與下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)物中一定含有+3價鐵元素的是（）A稀硝酸B氯氣C硫酸銅溶液D濃鹽酸9（2分）在反應(yīng)5S+6KOHK2SO3+2K2S2+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（）A1：4B4：1C1：2D2：110（2分）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A海帶提碘B氨堿法制堿C氯堿工業(yè)D海水提溴11（2分）在恒溫、恒容

3、條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是（）A氣體的壓強保持不變Bv（H2）正=2v（HI）逆C氣體的密度保持不變D氣體的顏色保持不變12（2分）下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣B熱的純堿溶液去油污效果更好C工業(yè)制氯化氫時，通入過量的氫氣D氨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用13（2分）下列實驗裝置正確的是（）A實驗室制乙烯B實驗室制乙炔C從碘水中提取碘D檢驗NH4+粒子14（2分）下列關(guān)于實驗室制取乙醇丁酯的敘述，正確的是（）A反應(yīng)采用水浴加熱B采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C使用過量的乙酸D用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁

4、酯15（2分）常溫下，相等的氨水、氯化銨、硫酸銨、硫酸氫銨四種溶液，溶液濃度最大的是（）A氨水B氯化銨C硫酸銨D硫酸氫銨16（2分）下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）ApH=12的溶液：K+、Fe2+、NO3、CH3COOB甲基橙為橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32、ClC使石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、Br、SO42D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl、NO317（2分）下列各組溶液之間的反應(yīng)能用離子方程式OH+HCO3H2O+CO32表示的是（）ANaOH與Ca（HCO3）2BBa（OH）2與KHCO3C氨水和NH4HCO3DKOH與NaHCO31

5、8（2分）有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是（）A可在船殼外刷油漆進行保護B可將船殼與電源的正極相連進行保護C可在船底安裝鋅塊進行保護D在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕19（2分）下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A溴苯溴苯分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇水生石灰蒸餾AABBCCDD20（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A常溫常壓下，46gNO2與N2O4混合氣體共含3NA個原子B標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NAC100時，1L pH=6的純水中，含有的OH數(shù)目為1×108NAD常溫

6、下0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA二、綜合題21（16分）工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2完成下列填空：（1）鈉原子核外具有種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為。（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式。（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為（用元素符號表示），下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是：（選填編號）。a氣態(tài)氫化物的熔沸點b。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d。三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃

7、度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，c（SiO32）c（CO32）（填“”、“”或“=”）。（5）向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中c（HCO3）的變化情況是。22（14分）肼（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），再進一步制備肼。完成下列填空：（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化

8、劑是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“無法確定”）反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分數(shù)變化情況（3）肼可作為火箭燃料，4gN2H4（g）在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。上述反應(yīng)中，氧化劑是（寫化學式），每1molN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是mol。23（16分）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有少量SiO2、FeCO3等雜質(zhì)，實驗室以孔雀石

9、為原料制備硫酸銅晶體流程如下：已知相關(guān)氫氧化物沉淀的pH范圍如下：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀pH6.51.54.2完全沉淀pH7.52.36.7完成下列填空：（1）濾液1中含有的金屬陽離子有。（2）步驟中所用的試劑X是（選填編號）。aFe粉b。H2O2c氨水d。KSCN（3）步驟中加入CuO的目的是。（4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經(jīng)過的步驟依次有：、過濾等。（5）為測定所得晶體中結(jié)晶水的x值，可采用加熱法。取ag晶體的燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg。晶體應(yīng)盛裝在（填儀器名稱）中進行灼燒。確認結(jié)晶水已全部失去的方法是。x值的表達式為（用a、b表示）。實驗

10、結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得結(jié)晶水數(shù)量x偏高，可能的原因有（任寫一種）。24（14分）環(huán)扁桃酯又名安脈生，在臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式（3）反應(yīng)中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）檢驗D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是。（5）寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。i能發(fā)生水解反應(yīng)ii。苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）苯乙醇（）是工業(yè)上合成E的原料之一。設(shè)計一條由苯乙醇為原料合成聚苯乙烯（ ）的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）2018年上海市虹口區(qū)高考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題

11、共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1（2分）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C碳酸鋇可用來治療胃酸過多D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【分析】A二氧化硫具有漂白性；B漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強氧化性，能消毒殺菌；C碳酸鋇能溶于胃酸；D氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)【解答】解：A二氧化硫氣體具有漂白性，常用來漂白紙漿，故A正確；B漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強氧化性，能消毒殺菌，故B正確；C碳酸鋇能溶于胃酸，生成氯化鋇，可溶性的鋇鹽有毒，所以不能用碳酸鋇治療胃酸過多，故C錯誤；D氧化鐵俗稱

12、鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查二氧化硫的漂白性、次氯酸的漂白性、碳酸鹽的性質(zhì)、氧化鐵性質(zhì)的工業(yè)應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。2（2分）下列化學用語正確的是（）A氧原子的最外層電子排布式：2s22p6B四氯化碳的比例模型：C氮氣的電子式：D鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【分析】A、氧原子的最外層有6個電子；B、四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑；C、氮氣中氮原子之間為三鍵；D、鋁原子的核外有13個電子，核內(nèi)有13個質(zhì)子?！窘獯稹拷猓篈、氧原子的最外層有6個電子，故其最外層的電子排布式為2s22p4，故A錯誤；B、四氯化碳中氯原子半徑大于

13、C原子半徑，故其比例模型為，故B錯誤；C、氮氣中氮原子之間為三鍵，故其電子式為，故C錯誤；D、鋁原子的核外有13個電子，核內(nèi)有13個質(zhì)子，故鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查化學用語，涉及電子式、比例模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，注意化學用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別即可解答，選項B為解答的易錯點，題目難度不大。3（2分）12C和14C互為（）A同位素B同分異構(gòu)體C同系物D同素異形體【分析】12C和14C為碳元素的不同核素，二者互為同位素。【解答】解：12C和14C的質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為6、8，即二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，12C和14C互為同位素，故選：A?！军c評】本題考查同

14、位素的判斷，題目難度不大，明確同位素的概念即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力。4（2分）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）AHFBSO2CAl（OH）3DCH3COONH4【分析】強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈HF溶于水過程中發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，故A錯誤；BSO2自身不能大量，為非電解質(zhì)，故B錯誤；CAl（OH）3溶于水過程中發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；DCH3COONH4溶于水完全電離，是強電解質(zhì)，故D正

15、確；故選：D?！军c評】本題考查了強電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重課程知識的考查，有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力。5（2分）下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）AC2H2BNH3CH2ODNaOH【分析】同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。以此來解答?！窘獯稹拷猓篈C2H2含有的化學鍵CH是極性鍵，

16、乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，是非極性分子，故A正確；BNH3含有的化學鍵NH是極性鍵，分子構(gòu)型分別是三角錐型，正負電荷重心不重合，是極性分子，故B錯誤；CH2O含有的化學鍵HO是極性鍵，水分子是V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合是極性分子，故C錯誤；D氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成，沒有分子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學鍵及分子的極性，明確化學鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉常見分子的構(gòu)型，題目難度不大。6（2分）下列烷烴命名正確的是（）A1，4二甲基丁烷B3甲基4乙基己烷C2乙基戊烷D2，3，3三甲基丁烷【分析】烷烴在命名時，

17、應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，并標示出支鏈的位置，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、烷烴在命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故此烷烴的主鏈上有6個碳原子，故為己烷，由于無支鏈，故為正己烷，故A錯誤；B、烷烴在命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，當兩端離支鏈一樣近時，從支鏈簡單的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在3號碳原子上有一個甲基，在4號碳原子上有一個乙基，故名稱為3甲基4乙基己烷，故B正確；C、烷烴在命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故故主鏈上有6個碳原子，為己烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳

18、原子進行標號，則在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3甲基己烷，故C錯誤；D、烷烴在命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，當兩端離支鏈一樣近時，從支鏈多的一端開始編號，故2號碳原子上有2個甲基，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為2，2，3三甲基丁烷，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了烷烴的命名的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意對命名規(guī)則的把握和名稱的書寫方法。7（2分）下列變化中離子鍵被破壞的是（）A氯化氫溶于水B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C鈉在氯氣中燃燒D加熱氯化鈉至熔化【分析】離子化合物在熔融時或溶于水，會發(fā)生電離，離子鍵會被破壞，據(jù)此分析?！?/p>

19、解答】解：AHCl屬于共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故A不選；B石墨和金剛石中不含有離子鍵，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，破壞共價鍵，故B不選；C鈉屬于金屬單質(zhì)，存在金屬鍵，氯氣存在共價鍵，則鈉在氯氣中燃燒破壞金屬鍵和共價鍵，故C不選；D氯化鈉屬于離子化合物，加熱氯化鈉至熔化破壞離子鍵，故D選。故選：D?！军c評】本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學生對概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價鍵，分子間作用力不屬于化學鍵。8（2分）鐵粉與下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)物中一定含有+3價鐵元素的是（）A稀硝酸B氯氣C硫酸銅溶液D濃鹽酸【分析】鐵單質(zhì)和強氧化劑反應(yīng)生成三價鐵，但鐵過量會和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子?！窘獯?/p>

20、】解：A稀硝酸具有氧化性氧化鐵生成鐵離子，若鐵過量會和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，產(chǎn)物不一定含三價鐵，故A錯誤；B氯氣具有強氧化性和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，故B正確；C鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C錯誤；D濃鹽酸和鐵反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，氫離子氧化性弱生成氯化亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。9（2分）在反應(yīng)5S+6KOHK2SO3+2K2S2+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（）A1：4B4：1C1：2D2：1【分析】反應(yīng)5S+6KOHK2SO3+2K2S2+3H2O中，S元素的化合價升高也

21、降低，1個S原子失去電子與4個S得到電子數(shù)目相等，以此來解答?！窘獯稹拷猓?S+6KOHK2SO3+2K2S2+3H2O中，S元素的化合價升高也降低，1個S原子失去電子被氧化，與4個S得到電子被還原，遵循電子守恒，則被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為1：4，故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大。10（2分）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A海帶提碘B氨堿法制堿C氯堿工業(yè)D海水提溴【分析】發(fā)生的化學反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！窘獯?/p>

22、】解：A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價變化角度分析，題目難度不大。11（2分）在恒溫、恒容條件下，能說

23、明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是（）A氣體的壓強保持不變Bv（H2）正=2v（HI）逆C氣體的密度保持不變D氣體的顏色保持不變【分析】當化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，注意該該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和與生成物的化學計量數(shù)關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈反應(yīng)前后氣體的體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強不再變化，不能說明化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；Bv（H2）正=2v（HI）逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但不滿足化學計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都

24、是氣體，氣體總質(zhì)量為定值，容器容積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D混合氣體顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征即可解答，C為易錯點，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力。12（2分）下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣B熱的純堿溶液去油污效果更好C工業(yè)制氯化氫時，通入過量的氫氣D氨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改

25、變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學平衡移無關(guān)。【解答】解：A通入過量的氧氣可以使化學平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性強，可促進油污水解，與勒夏特列原理有關(guān)，故B不選；C氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，則草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，與勒夏特列原理有關(guān)，故D不選；故選：C?！军c評】本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容即可解

26、答，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。13（2分）下列實驗裝置正確的是（）A實驗室制乙烯B實驗室制乙炔C從碘水中提取碘D檢驗NH4+粒子【分析】A加熱至170反應(yīng)生成乙烯；B生成氫氧化鈣微溶，易堵塞；C四氯化碳的密度比水的密度大，萃取分層后在下層；D檢驗氨氣選紅色的石蕊試紙?！窘獯稹拷猓篈加熱至170反應(yīng)生成乙烯，圖中缺少溫度計，且溫度計的水銀球在液面下，故A錯誤；B生成氫氧化鈣微溶，易堵塞，則不能選啟普發(fā)生器制備，故B錯誤；C四氯化碳的密度比水的密度大，萃取分層后在下層，圖中裝置可萃取分離碘，故C正確；D檢驗氨氣選紅色的石蕊試紙，若試紙變藍可檢驗，試紙不合理，故D錯誤；故選：C?！军c

27、評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。14（2分）下列關(guān)于實驗室制取乙醇丁酯的敘述，正確的是（）A反應(yīng)采用水浴加熱B采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C使用過量的乙酸D用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯【分析】實驗室用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到吸水劑和催化劑作用，為提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可使用過量的乙酸，結(jié)合酯類的性質(zhì)解答該題?！窘獯稹拷猓篈水浴加熱溫度較低，不能超過100，應(yīng)直接加熱，故A錯誤；B邊反應(yīng)

28、邊蒸餾，導(dǎo)致乙酸、丁醇揮發(fā)，產(chǎn)率較低，應(yīng)用冷凝回流的方法，故B錯誤；C酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量的乙酸，可增大丁醇的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查乙酸丁酯的制備，為高頻考點，側(cè)重考查基本操作、基本理論，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評價，易錯選項是A，題目難度不大。15（2分）常溫下，相等的氨水、氯化銨、硫酸銨、硫酸氫銨四種溶液，溶液濃度最大的是（）A氨水B氯化銨C硫酸銨D硫酸氫銨【分析】氨水為弱堿，其電離程度較小，其它三種都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，則四種溶液濃度相同時，氨水中銨

29、根離子濃度最小，據(jù)此可判斷c（NH4+）相同時四種溶液的濃度大小?！窘獯稹拷猓阂凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，其電離程度較??；氯化銨、硫酸銨、硫酸氫銨溶液都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，則四種溶液濃度相同時，氨水中c（NH4+）最小，所以c（NH4+）相同時，溶液濃度最大的是氨水，故選：A?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點及鹽的水解原理即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。16（2分）下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）ApH=12的溶液：K+、Fe2+、NO3、CH3COOB甲基橙為橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32、ClC使石

30、蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、Br、SO42D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl、NO3【分析】ApH=12的溶液呈堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；B該溶液呈酸性，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C該反應(yīng)呈酸性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會生成氫氣?！窘獯稹拷猓篈pH=12的溶液呈堿性，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B甲基橙為橙色的溶液呈酸性，CO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C使石蕊試液變紅的溶液呈酸

31、性，F(xiàn)e3+、Mg2+、Br、SO42離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，NO3在酸性條件下具有強氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子共存問題，綜合考查學生化學知識的應(yīng)用能力，為高考常見題型，注意把握常見離子的性質(zhì)，把握提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。17（2分）下列各組溶液之間的反應(yīng)能用離子方程式OH+HCO3H2O+CO32表示的是（）ANaOH與Ca（HCO3）2BBa（OH）2與KHCO3C氨水和NH4

32、HCO3DKOH與NaHCO3【分析】離子方程式OH+HCO3=H2O+CO32表示可溶性碳酸鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈NaOH與Ca（HCO3）2的離子方程式為：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32，不能用OH+HCO3=H2O+CO32表示，故A錯誤； BBa（OH）2與KHCO3反應(yīng)生成難溶物BaCO3，BaCO3不能拆開，不能用OH+HCO3=H2O+CO32表示，故B錯誤；CNH3H2O為弱電解質(zhì)，不能拆開，氨水和NH4HCO3的離子方程式為：HCO3+NH3H2O=NH4+H2O+CO32，不能用OH+HCO3=

33、H2O+CO32表示，故C錯誤；DKOH與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：OH+HCO3=H2O+CO32，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及各物質(zhì)的表示形式是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。18（2分）有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是（）A可在船殼外刷油漆進行保護B可將船殼與電源的正極相連進行保護C可在船底安裝鋅塊進行保護D在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕【分析】A、在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水、空氣接觸；B、將船殼與電源的正極相連，即船殼為陽極，在電解池的陰極金屬被保護；C、在船底安裝鋅塊，金屬鋅

34、是負極，被腐蝕，正極材料被保護；D、海水是中性環(huán)境，金屬會發(fā)生吸氧腐蝕。【解答】解：A、在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水、空氣接觸，所以在船殼外刷油漆可以對船殼進行保護，故A正確；B、將船殼與電源的正極相連，即船殼為陽極，陽極材料易被腐蝕，在電解池的陰極金屬被保護，故B錯誤；C、在船底安裝鋅塊，形成原電池，金屬鋅是負極，被腐蝕，正極材料Fe被保護，故C正確；D、海水是中性環(huán)境，金屬會發(fā)生吸氧腐蝕，即在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確。故選：B。【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護問題，注意根據(jù)原電池、電解原理分析，題目難度不大。19（2分）下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A

35、溴苯溴苯分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇水生石灰蒸餾AABBCCDD【分析】A溴以及溴苯都易溶于苯；B二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；D生石灰與水反應(yīng)生成固體，增大沸點差。【解答】解：A溴以及溴苯都易溶于苯，溶液不分層，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故A錯誤；B二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；C乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯誤；D生石灰與水反應(yīng)生成固體，增大沸點差，可用蒸餾的方法分離，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生

36、的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。20（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A常溫常壓下，46gNO2與N2O4混合氣體共含3NA個原子B標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NAC100時，1L pH=6的純水中，含有的OH數(shù)目為1×108NAD常溫下0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA【分析】A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；B、標況下甲醇為液體；C、純水呈中性；D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、NO2與N2O4的最簡式均為NO

37、2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故A正確；B、標況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、pH=6的純水中，氫離子的濃度為106mol/L，而純水呈中性，故此純水中氫氧根的濃度也為106mol/L，故1L水中氫氧根的物質(zhì)的量為106mol，個數(shù)為106NA個，故C錯誤；D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤。故選：A。【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。二、綜合題21（16分）工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方

38、程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2完成下列填空：（1）鈉原子核外具有4種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為第三周期第IA族。（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有3種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式。（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為SiCO（用元素符號表示），下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是：cd（選填編號）。a氣態(tài)氫化物的熔沸點b。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d。三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，c（SiO32）c（CO32）（填“”、“”或“=”）。（5

39、）向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中c（HCO3）的變化情況是先增大后減小，最終幾乎為0?！痉治觥浚?）根據(jù)鈉原子核外電子排布式來確定電子的能量，核外電子排布：電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；（2）Na2CO3、Na2SiO3屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體；SiO2屬于原子晶體；（3）電子層多半徑大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多半徑??；比較非金屬性的強弱，可根據(jù)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性以及對應(yīng)的最高價氧

40、化物的水化物的酸性等角度判斷；（4）碳酸根的水解程度弱于硅酸根離子的水解程度；（5）向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，根據(jù)加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積圖，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，隨后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，據(jù)此計算回答?！窘獯稹拷猓海?）鈉原子核外電子排布式：1s22S22p63S1，核外具4種不同能量的電子，位于第三周期第IA族，故答案為：4；第三周期第IA族；（2）在上述反應(yīng)中，Na2CO3、Na2SiO3屬于離子晶體，CO2屬于分子晶體；SiO2屬于原子晶體，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共

41、有3種，二氧化碳是直線型分子，屬于共價化合物，電子式為：，故答案為：3；（3）電子層多半徑大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多半徑小，非金屬元素原子半徑由大到小順序為SiCO；a氣態(tài)氫化物的熔沸點屬于物理性質(zhì)，和得電子能力無關(guān)，故錯誤；b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強則元素的非金屬性強，但是氧元素不存在最高價含氧酸，故錯誤；c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強，說明非金屬性越強，故正確；d三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向哪一方，則該方的得電子的能力強，故正確；故選cd；故答案為：SiCO；cd；（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，碳酸根的水解程度弱于硅酸根離子的水解程度，所以c

42、（SiO32）c（CO32），故答案為：；（5）向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，根據(jù)加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積圖，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，隨后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，兩階段消耗鹽酸一樣多，所以Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L，碳酸氫鈉的量是先增大后減小，最終幾乎為0故答案為：0.04mol/L；先增大后減小，最終幾乎為0?！军c評】本題綜合考查學生非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律以及應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大。22（14分）肼（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)

43、上先合成氨氣：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），再進一步制備肼。完成下列填空：（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A（填“A”或“B”或“C”），理由是：在較低溫度下具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化。（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“無法確定”）反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分數(shù)變化情況（3）肼可

44、作為火箭燃料，4gN2H4（g）在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）+1136kJ。上述反應(yīng)中，氧化劑是NO2（寫化學式），每1molN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是4mol?！痉治觥浚?）圖象分析可知催化劑A的反應(yīng)速率加快的倍數(shù)大，溫度低；（2）其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化；（3）4gN2H4（g）在NO2氣體中燃燒生

45、成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量，據(jù)此書寫化學方程式，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低做氧化劑，被還原為氮氣，肼中 氮元素化合價2價變化為0價，結(jié)合化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，其中催化劑A在較低溫度下具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故答案為：A；在較低溫度下具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，反應(yīng)速率增大，溫度升高

46、影響平衡的程度較大，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，氨氣體積分數(shù)減小，故答案為：增大；減?。粶p小；（3）4gN2H4（g）在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量，2mol肼完全反應(yīng)放熱=1136KJ，據(jù)此書寫化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）+1136kJ，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低做氧化劑，+4價變化為0價，被還原為氮氣，肼中 氮元素化合價2價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)8mol，每1molN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是4mol，故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）+1136kJ；NO2；4?！军c評】

47、本題考查了熱化學方程式書寫方法、影響化學平衡的因素分析判斷、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。23（16分）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有少量SiO2、FeCO3等雜質(zhì)，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下：已知相關(guān)氫氧化物沉淀的pH范圍如下：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀pH6.51.54.2完全沉淀pH7.52.36.7完成下列填空：（1）濾液1中含有的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+。（2）步驟中所用的試劑X是b（選填編號）。aFe粉b。H2O2c氨水d。KSCN（3）步驟中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3

48、+沉淀的同時不引入新的雜質(zhì)。（4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經(jīng)過的步驟依次有：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。（5）為測定所得晶體中結(jié)晶水的x值，可采用加熱法。取ag晶體的燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg。晶體應(yīng)盛裝在坩堝（填儀器名稱）中進行灼燒。確認結(jié)晶水已全部失去的方法是前后兩次稱量無水硫酸銅的質(zhì)量差小于0.001g。x值的表達式為（用a、b表示）。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得結(jié)晶水數(shù)量x偏高，可能的原因有加熱前稱量時坩堝未完全干燥、加熱過程中有少量晶體濺出、加熱時坩堝內(nèi)質(zhì)量變黑等（任寫一種）?！痉治觥靠兹甘闹饕煞譃镃u2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反應(yīng)

49、后生成二氧化碳氣體，過濾得到二氧化硅固體，得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，“除雜”時先通入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液為硫酸銅溶液，濾液3為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體，（1）分析可知得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；（2）步驟中加入試劑X的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，便于除去，所加試劑能和亞鐵離子反應(yīng)且不能引入新的雜質(zhì)；（3）加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子沉淀完全，同時銅離子不沉淀；（4）溶液中得得得溶質(zhì)固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、

50、干燥等操作；（5）加熱固體，應(yīng)在坩堝中進行；加熱至質(zhì)量不再改變時，確認結(jié)晶水已全部失去；取ag晶體的燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg，結(jié)晶水質(zhì)量=agbg，結(jié)合結(jié)晶水合物化學式計算；實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得結(jié)晶水數(shù)量x偏高，是ab測定的值增大，據(jù)此分析原因；【解答】解：孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反應(yīng)后生成二氧化碳氣體，過濾得到二氧化硅固體，得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，“除雜”時先通入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液為硫酸銅溶液，濾液3為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體，（1）分析可知得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，濾液1中含有的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+，故答案為：Cu2+、Fe2+；（2）步驟中加入試劑