2015蘇教版本高考化學(xué)3.1（1水的電離和溶液的ph）一輪隨堂練習(xí)

1、水的電離和溶液的pH1(2013·新課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na對(duì)水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，選C。答案：C225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是()A將純水加熱到95 時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性B向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大，KW變小C向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H)減小，

2、KW不變，影響水的電離平衡D向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變解析：水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW變大，pH變小，水仍呈中性，A錯(cuò)；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，但KW只與溫度有關(guān)，因此保持不變，B錯(cuò)；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，但KW不變，C對(duì)；當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時(shí)，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)。答案：C3下列溶液一定呈堿性的是()A溶液中c(OH)>c(H)B使酚酞顯無色的溶液C溶液中含有OHDpH>7的溶液解析：溶液酸堿性實(shí)質(zhì)是溶液

3、中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小，故A選項(xiàng)正確；酚酞變色范圍為810，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液中均含有OH，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH>7的溶液并不一定呈堿性，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是()A用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量解析：A項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白

4、醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷，正確；D項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錯(cuò)誤。答案：C5常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol·L1醋酸與0.02 mol·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03 mol·L1醋酸與0.01 mol·L1NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液解析：B項(xiàng)恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D項(xiàng)恰好生成NaC

5、l溶液，pH7，只有A、C項(xiàng)pH<7，C項(xiàng)反應(yīng)后得到0.01 mol/L的醋酸與0.005 mol/L醋酸鈉的混合液，CH3COO離子抑制CH3COOH的電離，所以c(H)小于A項(xiàng)中的溶液。答案：A6如下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L時(shí)，pH應(yīng)該等于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol/L，P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和

6、，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7在T 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A3 B4C5 D6解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×1

7、012，而不是1×1014，通過可知，此NaOH溶液中c(OH)1×104 mol/L。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和，則c(H)1×104 mol/L，則c4。答案：B8常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙b0.2pH7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pHc下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是()A甲中：若a7，則HA是強(qiáng)酸B乙中：若b0.2，則

8、c(A)c(Na)C丙中：若HA是弱酸，則c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)D丁中：若c9，則c(OH)c(HA)109 mol·L1解析：甲中：HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，若a7，則NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故HA為強(qiáng)酸，A對(duì)；乙中：pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，則c(Na)c(A)，B錯(cuò)；丙中：HA和NaOH反應(yīng)時(shí)HA過量，得到等物質(zhì)的量的HA和NaA的混合溶液，pH<7，說明HA的電離程度大于A的水解程度，故c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)，C對(duì)；丁中：由題給條件易知c(H

9、A)c(A)c(Na)，根據(jù)電荷守恒，有c(A)c(OH)c(H)c(Na)，兩式相減得c(H)c(OH)c(HA)，若c9，則c(H)109 mol·L1，即c(OH)c(HA)109 mol·L1，D對(duì)。答案：B9現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是()溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A.在、中分別加入適量的醋酸銨晶體后，的pH減小，的pH不變B溫度上升10 ，四種溶液的pH均不變(不考慮揮發(fā)與分解)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為>>>D將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)&g

10、t;c(OH)解析：中加入CH3COONH4后，CH3COO抑制了CH3COOH的電離，故c(H)減小，pH增大，中加入CH3COONH4后CH3COOH=CH3COOH，c(H)也減小，pH增大，故A錯(cuò)；升高溫度可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故中c(OH)增大，pH增大，中c(H)增大，pH減小，、中pH不變，B錯(cuò)；分別加水稀釋10倍后氨水繼續(xù)電離出OH，故相比：pH：>；醋酸繼續(xù)電離出H，故相比：pH：<，即：>>>，C對(duì)；、等體積混合后氨水過量，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，D錯(cuò)。答案：C10已知在99 的

11、溫度下，水的離子積KW1×1012，本題涉及的溶液溫度均為99 。下列說法中正確的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL解析：A項(xiàng)，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，c(H)0.005 mol/L×20.01 mol/L，pHlgc(H)lg0.012。此計(jì)算與KW值無關(guān)，不要受KW1×1012的干

12、擾。B項(xiàng)，0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(OH)0.001 mol/L，c(H) mol/L1×109 mol/L，pHlg(1×109)9。C項(xiàng)中，pH6時(shí)，c(H)c(OH)，溶液呈中性。D項(xiàng)中，pH3的溶液中c(H)103 mol/L，pH9的溶液中c(OH)103 mol/L，二者等體積混合恰好完全中和。答案：A11現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表

13、示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，則c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對(duì)照題

14、中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙>甲乙(4)圖220.0012下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a_1×1014(填“>”、“<”或“”)，做此判斷的理由是_。(2)25 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_

15、。(3)t2時(shí)，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。解析：(1)25<t1<t2時(shí)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H)c(OH)>1×107 mol/L，所以KW>1×1014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)2×5×104 mol/L1×103 mol/L，稀釋10倍后，c(Na)1×104 mol/L，此時(shí)溶液為中性，c(OH)1×107 mol/L，所以c

16、(Na)c(OH)1.0×104 mol/L1.0×107 mol/L1 000 1。(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計(jì)算式： mol/L102 mol/L，解得V1V2911；根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)。答案：(1)>水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大(2)1 0001(3)911c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)13現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01

17、 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_；(2)若將、混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(填“>”、“<”或“”)；(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“>”、“<”或“”)；(4)將、混合，若有c(CH3COO)>c(H)，則混合溶液可能呈_(填序號(hào))。A酸性B堿性C中性解析：(1

18、)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有為NaCl溶液，對(duì)H2O的電離無抑制作用。和對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，則需>的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH>；>；>。(4)由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，僅知道c(CH3COO)>c(H)，無法比較c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。答案：(1)(2)>(3)>>>(4)A、B、C14已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI