2022屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)綜合模擬預(yù)測(cè)卷三新人教版

1、仿真(三)標(biāo)準(zhǔn)仿真預(yù)測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12o16cu64cl35.5一、選擇題(此題包括7小題，每題6分，共42分，每題只有一個(gè)符合題意)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()a食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑b二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑c復(fù)原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑d“地溝油禁止食用，但可用來(lái)制取肥皂2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a1 mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l己烷中含有分子的數(shù)目為0.1nad常溫常壓下，na2o2

2、與足量h2o反響，共生成0.2 mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na3以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()a米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反響b汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔颿含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵d蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程4x、y、z是三種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子數(shù)比y原子少1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閤<y<zby元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4c三種元素的氣態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物中z最穩(wěn)定d原

3、子半徑由大到小的順序?yàn)閦>y>x5naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定需經(jīng)過(guò)naoh溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)h2c2o4·2h2o的稱(chēng)量以及用naoh溶液滴定等操作。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a通過(guò)圖甲所示操作轉(zhuǎn)移naoh溶液到容量瓶中b用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1575 g h2c2o4·2h2o固體c通過(guò)圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡d通過(guò)圖丁所示裝置用naoh待測(cè)液滴定h2c2o4溶液6全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化復(fù)原反響來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極m、n分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()a充電

4、過(guò)程中，n電極附近酸性減弱b充電過(guò)程中，n電極上v3被復(fù)原為v2c放電過(guò)程中，h由n電極向m電極移動(dòng)d放電過(guò)程中，m電極反響式為vo 2he=vo2h2o7往含i和cl的稀溶液中逐滴參加agno3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與參加agno3溶液的體積v(agno3)的關(guān)系如下圖。：ksp(agcl)1.8×1010，ksp(agi)1.5×1016，那么原溶液中c(i)/c(cl)的值為()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1第二卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部，第8題第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，

5、第11題第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共3題，共43分)8(13分).甲同學(xué)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(cucl2·xh2o)并測(cè)量其結(jié)晶水含量。：在ph為45時(shí)，fe3幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)cu2卻幾乎不水解。制取流程如圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)溶液a中的金屬離子有fe3、fe2、cu2。能檢驗(yàn)溶液a中fe2的試劑為_(kāi)(填編號(hào))。kmno4k3fe(cn)6naohkscn(2)試劑是_，試劑是_(填化學(xué)式)。(3)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(cucl2·xh2o)中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取m g晶體溶于水，參加足量

6、氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是_，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x_(用含m、n的代數(shù)式表示)。.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積。(4)所選儀器接口的連接順序是a接_，_接_；b接_，_接_；請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明淀粉ki溶液變藍(lán)的原因_。(5)假設(shè)裝入的飽和食鹽水為75 ml(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4 ml(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)停止通電。將u形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時(shí)測(cè)得溶液的ph約為_(kāi)。9(15

7、分)我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(cufes2)，隨著礦石品位的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。.氧化浸出(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有so生成。該反響的離子方程式為_(kāi)。該反響在2550 下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)開(kāi)。.配位浸出反響原理為：cufes2nh3·h2oo2ohcu(nh3)fe2o3soh2o(未配平)(2)為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有_(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))。(3)為穩(wěn)定浸出液的ph，生產(chǎn)中需要向氨水中添加nh4cl，構(gòu)成nh3&

8、#183;h2onh4cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25 時(shí)，向a mol·l1的氨水中緩慢參加等體積0.02 mol·l1的nh4cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性。那么nh3·h2o的電離常數(shù)kb_(用含a的代數(shù)式表示)；滴加nh4cl溶液的過(guò)程中水的電離平衡_(填“正向、“逆向或“不)移動(dòng)。.生物浸出在反響釜中參加黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反響釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(4)在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)，微生物參與的離子反響方程式為_(kāi)(任寫(xiě)一個(gè))。(5)假設(shè)黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為

9、fe3，當(dāng)有2 mol so生成時(shí)，理論上消耗o2的物質(zhì)的量為_(kāi)。10(15分)乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。(一)制備苯乙烯(原理如反響所示)：h124 kj·mol1(1)局部化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：根據(jù)反響的能量變化，計(jì)算x_。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反響時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開(kāi)。(3)從體系自由能變化的角度分析，反響在_(填“高溫或“低溫)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。(二)制備­氯乙基苯(原理如反響所示)：(4)t 時(shí)，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生

10、反響，5 min時(shí)到達(dá)平衡，乙苯和cl2、­氯乙基苯和hcl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖1所示：05 min內(nèi)，以hcl表示的該反響速率v(hcl)_。t 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)k_。6 min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)。10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，12 min時(shí)到達(dá)新平衡。在圖2中畫(huà)出1012 min，cl2和hcl的濃度變化曲線(xiàn)(曲線(xiàn)上標(biāo)明cl2和hcl)；05 min和012 min時(shí)間段，cl2的轉(zhuǎn)化率分別用1、2表示，那么1_2。(填“>、“<

11、;或“)。(二)選考題(請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目括號(hào)后的方框涂黑)11(15分)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)作為一門(mén)根底自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為yba2cu3o7，其中1/3的cu以罕見(jiàn)的cu3形式存在。cu在元素周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài)cu3的核外電子排布式為_(kāi)。(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究說(shuō)明，假設(shè)構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子，那么該化合物具有磁性。以下物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為_(kāi)(填選項(xiàng)字母)。av2o5bcro2 cpbodzno(3)

12、屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出奉獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)；碳原子的雜化方式為_(kāi)。(4)“可燃冰因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰結(jié)構(gòu)如圖2所示?！翱扇急蟹肿娱g存在的2種作用力為_(kāi)。h2o的vsepr模型為_(kāi)；比擬鍵角的大?。篽2o_(填“>“<或“)ch4，原因?yàn)開(kāi)。(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車(chē)、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景。該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有_個(gè)碳原子。石墨的層間距為a pm，cc鍵鍵長(zhǎng)為

13、b pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，那么石墨晶體的密度為_(kāi)g·cm3(列出計(jì)算式)。12(15分)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴a為起始原料合成：答復(fù)以下問(wèn)題：(1)b的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，d的分子式為_(kāi)。(2)反響的化學(xué)方程式為_(kāi)，反響類(lèi)型為_(kāi)，上述流程中，反響類(lèi)型與相同的還有_(填反響序號(hào))。(3)反響除了生成e外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出clch2cocl與足量的naoh溶液反響的化學(xué)方程式：_。：(5)c的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰，且峰面積比為622

14、1的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。仿真(三)標(biāo)準(zhǔn)仿真預(yù)測(cè)卷1解析食鹽可調(diào)節(jié)食物的咸、淡，也可用于食物的防腐，a項(xiàng)正確。二氧化硫應(yīng)用到葡萄酒中起到增酸、溶解、抗氧化等作用，b項(xiàng)正確。生石灰不與氧氣反響，不能用作脫氧劑，c項(xiàng)錯(cuò)誤。“地溝油的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下水解可制取肥皂，d項(xiàng)正確。答案c2解析1個(gè)甲醇(ch3oh)分子中含有3個(gè)ch鍵，那么1 mol甲醇中含有3 mol ch鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槿芤旱捏w積未知，故無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d3解析米酒的主要成分是乙醇，“變酸是因?yàn)榫植恳掖嫁D(zhuǎn)化成了乙酸，乙醇被

15、氧化，a項(xiàng)正確；植物油不是碳?xì)浠衔铮渲饕煞质歉呒?jí)脂肪酸和甘油形成的酯，b項(xiàng)錯(cuò)誤；含5個(gè)碳原子的環(huán)戊烷形成5個(gè)碳碳單鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂不是高分子化合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a4解析由題給條件推出x為o，y為s，z為p。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閜<s<o，a項(xiàng)錯(cuò)誤；y是s，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2so4，b項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：h2o>h2s>ph3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，那么原子半徑由大到小的順序?yàn)閜>s>o，d項(xiàng)正確。答案d5解析圖甲中沒(méi)有用玻璃

16、棒引流，a項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙中用托盤(pán)天平稱(chēng)量不能精確到0.0001 g，b項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁中不能用酸式滴定管盛裝naoh溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c6解析充電時(shí)n電極與電源的負(fù)極相連，n電極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響：v3e=v2，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確。放電時(shí)，m電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，c項(xiàng)正確。放電時(shí)m電極為正極，發(fā)生復(fù)原反響：vo2he=vo2h2o，d項(xiàng)正確。答案a7解析由題給條件可知，先生成碘化銀沉淀，參加v1體積agno3溶液時(shí)，碘離子沉淀完全，那么n(i)c(agno3)·v1，參加v2體積agno3溶液時(shí)，氯離子沉淀完全，那么n(cl)c(agno3)·(v2v1)，所以原溶液

17、中，故此題選c。答案c8解析.(1)fe2具有復(fù)原性，其能與高錳酸鉀溶液反響而使高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；fe2與k3fe(cn)6溶液反響生成藍(lán)色沉淀，符合題意；fe2、fe3、cu2都可以與oh結(jié)合生成沉淀，且不易觀察沉淀顏色，不符合題意；fe2不能使kscn溶液發(fā)生顏色變化，而fe3可使kscn溶液變?yōu)榧t色，不符合題意。(2)根據(jù)題意，試劑應(yīng)為氧化劑，目的是把fe2氧化成fe3，且不能引入新雜質(zhì)，所以試劑可以為h2o2或cl2；為得到較純的產(chǎn)品，需要調(diào)節(jié)ph使fe3轉(zhuǎn)化為沉淀，那么試劑可以是cuo或cu2(oh)2co3。(3)根據(jù)cu元素守恒，有cucl2·xh2ocu(o

18、h)2cuo1 mol 1 mol mol mol即，解得x。.(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹F棒作陰極，產(chǎn)生h2，碳棒作陽(yáng)極，產(chǎn)生cl2。產(chǎn)生的氫氣的體積用排水量氣法測(cè)定，排水時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，所以a接g，f接h。用裝有淀粉ki溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)氯氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣有毒，要進(jìn)行尾氣處理，所以b接d，e接c。(5)由2nacl2h2o2naohh2cl2知，當(dāng)產(chǎn)生的h2的體積為8.4 ml，即3.75×104 mol時(shí)，生成naoh的物質(zhì)的量為7.5×104 mol，所以溶液中c(oh)c(naoh)0.01 mol·l1，所以c(h)1012 (mol·

19、l1)，那么ph12。答案.(1)(2)h2o2(其他答案合理也可)cuo(其他答案合理也可)(3)向過(guò)濾器中參加適量的蒸餾水使其剛好浸沒(méi)沉淀，待水流下后，再次參加蒸餾水，重復(fù)23次.(4)gfhdeccl22i=i22cl(5)129解析(1)cufes2中銅元素為2價(jià)且為最高價(jià)態(tài)，鐵元素為2價(jià)，在酸性條件下能被雙氧水氧化為fe3，s為2價(jià)，可被氧化為so，故反響的離子方程式為：2cufes217h2o22h=2cu22fe34so18h2o。過(guò)氧化氫受熱分解，且生成的cu2、fe3也可催化過(guò)氧化氫分解。(2)由反響原理可知，為提高浸出率，可將黃銅礦粉碎、增大氨水濃度、增大氧壓等。(3)混合

20、溶液中c(nh) mol·l10.01 mol·l1，c(oh)107 mol·l1，kb；滴加氯化銨溶液促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)。(4)由關(guān)系圖可知，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為fe2(so4)3、h2so4；由二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵有微生物參與，離子反響方程式為4fe2o24h4fe32h2o；s8與o2和h2o反響也有微生物參與，離子反響方程式為s812o28h2o8so16h。(5)由題意知，當(dāng)生成2 mol so時(shí)，有1 mol fe2轉(zhuǎn)化為fe3，fe2失去1 mol電子，s2失去16 mol電子，共失去17 mol電子，那么消耗氧氣的物質(zhì)的量為 mol

21、4.25 mol。答案(1)2cufes217h2o22h=2cu22fe34so18h2oh2o2受熱分解；產(chǎn)物cu2、fe3催化h2o2分解等(2)提高氨水的濃度、提高氧壓(3) 正向(4)fe2(so4)3、h2so44fe2o24h4fe32h2o或s812o28h2o8so16h(任寫(xiě)一個(gè))(5)4.25 mol10解析(1)由題給條件可知該反響為吸熱反響，即化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學(xué)鍵的變化可得：(412×5348)(412×3x436)124，解得x612。(2)該反響的正反響為氣體分子數(shù)增大的反響，恒壓設(shè)備中，通入水蒸

22、氣需增大容器容積，那么平衡體系壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率增大。(3)由ghts，h>0，s>0可知該反響在高溫下有利于其自發(fā)進(jìn)行。(4)05 min內(nèi)，v(hcl)0.032 mol·l1·min1。由題圖知，t平衡時(shí)，hcl和氯乙基苯的濃度均為0.16 mol·l1，乙苯和氯氣的濃度均為0.04 mol·l1，那么k16。6 min后，反響物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，那么改變的條件為升高溫度。畫(huà)圖時(shí)應(yīng)注意，hcl的濃度應(yīng)從0.28 mol·l1開(kāi)始，cl2的濃度應(yīng)從0.12 mol·l1開(kāi)始，10 min時(shí)平衡常數(shù)為81,12 min時(shí)溫度與10 min時(shí)相同，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式法求出12 min時(shí)各物質(zhì)的濃度，1