物理化學第四章化學平衡練習題及答案

1、文檔可能無法思考全面，請瀏覽后下載! 第四章化學平衡練習題一、判斷與問答題：1反應的吉布斯函數(shù)變就是反應產物與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值。2在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反應的rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進行1mol的化學反應時產物與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值。3因為= -RTlnK，所以是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變化。4是反應進度的函數(shù)。5在等溫等壓條件下，rGm > 0的反應一定不能進行。6rGm的大小表示了反應系統(tǒng)處于該反應進度時反應的趨勢。7任何一個化學反應都可以用來判斷其反應進行的方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。若某化學反應在給

2、定條件下rGm < 0，則反應物將完全變成產物，反應將進行到底。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的 rGm < 0時，若值越小，自發(fā)進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快。10某化學反應的 rGm若大于零，則K一定小于1。11理想氣體反應 A + B = 2C，當pA = pB = pC時，的大小就決定了反應進行方向。12標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。13在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。14因 K= f(T)，所以對于理想氣體的化學反應；當溫度一定時，其平衡組成也一定。15若已

3、知某氣相生成反應的平衡組成，則能求得產物的。16溫度T時，若K= l，說明這個反應在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達到平衡。 17一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。18因K = (aB)，所有化學反應的平衡狀態(tài)隨化學反應計量系數(shù)而改變。19有供電能力(Wf 0)的可逆電池反應體系的狀態(tài)，在“G”曲線上可存在的位置？20“純是相對的，絕對純的物質是沒有”，試從反應的親合能A上分析這句話的道理？21化學反應親合勢愈大，則自發(fā)反應趨勢越強，反應進行得愈快，對否？22標準平衡常數(shù)與標準反應自由能的關系：，那么，為什么反應的平衡態(tài)與標準態(tài)是不相同的？23欲使反應產物的

4、平衡濃度最大，反應物的投料比一般為多大？24對于計量系數(shù) = 0的理想氣體化學反應，哪些因素變化不改變平衡點？25平衡常數(shù) K= 1的反應，在標準態(tài)下反應，反應朝什么方向進行？26在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27反應PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在212、p容器中達到平衡，PCl5 離解度為0.5，反應的= 88 kJ·mol-1，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：(A)通過減小容器體積來增加壓力；(B)容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；(B)升高溫度；(D)加入催化劑。28對于復分解反應，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進行到底，試以化學平衡理論

5、分析其道理？292HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)，在反應溫度下及p= 101.325kPa時，K= 4×10-3，試問12 / 19HgO(s) 的分解壓力多大？當達到分解溫度時，與HgO(s) 平衡的pHg有多大？若在標準狀態(tài)下反應，體系的總壓力是多少？30反應CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，在600、100kPa下達到平衡(各物質的逸度系數(shù)均為1)，當壓力增大到500kPa時，各物質的逸度系數(shù)分別為： (CO2) = 1.09， (H2) = 1.10， (CO) = 1.23， (H2O) = 0.77，問這時平衡點向何方移動？3

6、1反應CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在常溫常壓下的分解壓力并不等于零，那么古代大理石建筑物何以能夠保留至今而不倒？32說明下列等式成立的條件：(A)對于任何反應 BB = 0 ；(B)氣體反應；(C)理想氣體 ；(D)實際氣體 K f = K p ；(E) 液相反應 Ka = Kx ；(F)溫度對 K的影響公式：；(G)壓力對凝聚態(tài)反應影響：；(H)估算轉換溫度：。 33反應C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、p下達到平衡，巳知Hm=133.5kJ·mol-1，問下列條件變化時，對平衡有何影響？(A) 增加溫度；(

7、B) 增加水蒸氣的分壓；(C) 增加總壓；(D) 通入N2 ；(E)增加碳的數(shù)量。 3425時，下列反應、的分解壓力分別為：p1 = 0.527 kPa，p2 = 5.72 kPa 。 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)若在25將物質的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s) 和NH4HCO3(s) 放在一個密閉的容器中，試問：(A) 這三種物質的數(shù)量將如何變化；(B) 體系最終能否實現(xiàn)平衡。 二、單選題：1化學反應若嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由

8、能反應進度”的曲線進行，則該反應最終處于：(A)曲線的最低點 ；(B)最低點與起點或終點之間的某一側；(C)曲線上的每一點 ；(D)曲線以外某點進行著熱力學可逆過程 。 2對于摩爾反應吉布斯自由能rGm，下列理解錯誤的是： (A)rGm是在T、p、一定的條件下，進行一個單位反應時吉布斯自由能的改變；(B) rGm是在有限反應系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實際過程的G；(C) rGm是指定條件下反應自發(fā)進行趨勢的量度，rGm < 0，反應自發(fā)向右進行；(D)，等于G圖中反應進度為時的曲線斜率 。 325時反應 ，在25、101325Pa下，將1mol N2、3mo

9、l H2和2mol NH3(g) 混合，則反應：(A)正向自發(fā)進行 ；(B)逆向自發(fā)進行 ；(C)系統(tǒng)處于平衡 ；(D)無反應發(fā)生 。 4設反應 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應發(fā)生，溫度必須：(A)高于409K ；(B) 低于136K ；(C)高于136K而低于409K ；(D) 低409K 。 5有一理想氣體反應 A + B = 2C ，在某一定溫度下進行，按下列條件之一可以用直接判斷反應方向和限度：(A)任意壓力和組成 ；(B)總壓101.325 kPa ；(C)總壓303.9

10、75 kPa ，xA = xB = xC = ；(D)總壓405.300 kPa ，xA = xB = ¼ ，xC = ½ 。 6反應C(s) + 2H2(g)CH4(g) 在1000K時的= 19.29 kJ·mol-1。當總壓為101kPa，氣相組成是：H2 70、CH4 20、N2 10 的條件下，上述反應：(A)正向進行 ；(B)逆向進行 ；(C)平衡 ；(D)不一定 。 7已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 。則反應 H2(g) + SO2(g) =

11、 O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為：(A)K1 + K2 ；(B)K1 - K2 ；(C)K1·K2 ；(D)K1/K2 。 8恒溫下某氧化物分解反應：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數(shù) Kp(2)，則：(A)Kp(1) > Kp(2) ；(B)Kp(1) < Kp(2) ；(C)Kp(1) = Kp(2) ；(D)有的 Kp(1) > Kp(2)，有的 Kp(1) < Kp(2) 。 9對于同一化學反應，反應式寫法不同，例如N2

12、 + 3H2 = 2 NH3；則下列敘述正確的是：(A)rGm不變 ；(B)Kp不變 ；(C)不變 ；(D)，正向自發(fā) 。 10下列敘述中不正確的是：(A)標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) ；(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 ；(C)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡 ；(D)化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 。 11對于理想氣體反應體系，下列標準反應自由能與平衡常數(shù)之間的關系式中正確的是：(A)；(B)；(C)；(D)。 12若反應氣體都是理想氣體，反應平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(

13、g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。(A)(1)(2) ；(B)(1)(3) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(4) 。 13對于理想混合物反應體系，標準反應自由能與平衡常數(shù)之間的關系，不正確的是：(A)；(B)；(C)；(D)。  14氣相反應2NO + O2 2NO2 在27時的Kp與Kc之比值約為：(A)4×10-4 ；(B)4×10-3 ；(C)2.5×103 ；(D)2.5×102

14、。 15下列平衡常數(shù)中都無量綱的是： (A)Kf 、Kp 、K； (B) Kc 、Ka 、Kx ； (C) Kx 、Kp、K； (D) Ka 、Kx 、K。 16對于實際氣體反應體系，下列關系式中正確的是：(A)K= Kf ；(B)K= Ka ；(C)K= Kp ；(D)Kf = Kp 。 17反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在 600、100kPa 下達到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數(shù)為(CO2) = 1.09、(H2) = 1.10、(CO) = 1.23、(H2O) = 0.77。這時平衡點應當：(A)

15、保持不變 ；(B)無法判斷 ；(C)移向右方(產物一方) ；(D)移向左方(反應物一方) 。 18反應 AB，既可在氣相中進行，又可在水溶液中進行，在確定的溫度下，A(g)、B(g) 在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分數(shù)xA、xB表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA、HB，那么氣相中反應的平衡常數(shù)Kp與液相反應平衡常數(shù)Kx之間的關系是：(A)Kp·HA = Kx·HB ；(B)Kp·Kx = HA·HB ；(C)Kp·HA = Kx·HA ；(D)KpKx·HAHB = 1 。 19氣體反應CO + H2O =

16、CO2 + H2 ，設各氣體皆為實際氣體，此反應的G和G與體系總壓有何關系：(A)G和G皆與體系總壓無關 ；(B)G和G皆與體系總壓有關 ；(C)G與體系總壓有關，G與總壓無關 ；(D)G與體系總壓無關，G與總壓有關 。 20某次會上關于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計哪種說法正確：(A)二人都對 ；(B)二人都不對 ；(C)B對，A不對 ；(D)A對，B不對 。 21某化學反應的，在298K時該反應有：(A)K298 > 1，K隨T升高而增大 ；(B)K298 < 1，K隨T升高而增大 ；(C)K298

17、> 1，K隨T升高而減小 ；(D)K298 < 1，K隨T升高而減小 。 22已知化合物：CaCO3的分解溫度為897；MnCO3的分解溫度為525，它們在298K下分解反應的平衡常數(shù)Kp關系為：(A) Kp > Kp ； (B) Kp < Kp ； (C) Kp = Kp ； (D) 無法比較 。 23分解反應A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關系為：(A)Kp = 4p3 ；(B)Kp = 4p3/27 ；(C)Kp = p3/27 ；(D)Kp = p2 。 24巳知 298K 時，反應 CH

18、3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，應采?。?A)升高溫度 ；(B)降低溫度 ；(C)增加壓力 ；(D)減小壓力 。 25已知某反應的rCp為零，則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而：(A)增大 ；(B)減小 ；(C)不變 ；(D)不能確定 。 26恒溫下，在反應2NO2(g) = N2O4(g) 達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：(A)平衡向右移動 ；(B)平衡向左移動 ；(C)條件不充分，無法判斷 ；(D)平衡不移動 。 27放熱反應2NO(g) + O2(g)

19、 = 2NO2(g) 達平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO2的分壓；增加O2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產物方向移動的是： (A) ；(B) ；(C) ；(D) 。 28設反應aA + bB = gG + hH，在p下，300K時的轉化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉化率是總壓力2p的2倍，可推測該反應：(A)平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比 ；(B)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比 ；(C)該反應是一個體積增加的放熱反應 ；(D)該反應是一個體積增加的吸熱反應 。 29恒壓下，加入惰性氣體后，對下列哪一個反應能增大其平衡轉化率：(A)；(B)；(

20、C)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ；(D)C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 。 30在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g) 達到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g) 的離解度將：(A)增大 ；(B)減小 ；(C)不變 ；(D)視溫度而定 。 三、多選題：1對于恒溫恒壓下的化學反應的和Gm，下列說法中哪種是錯誤的：(A)Gm表示有限體系中反應終態(tài)和始態(tài)的自由能變化 ；(B)表示各組分處于標準狀態(tài)下， =

21、1mol 時，反應自由能的變化 ；(C)Gm表示維持各組分的化學勢不變時，發(fā)生一個單位化學反應的自由能變化 ；(D)根據(jù)Gm的大小可以判斷反應進行的方向 ；(E)反應的Gm一定大于反應的。 2已知ZnO(s) 的標準生成吉布斯自由能，對于反應：Zn(s) + ½O2(g) = ZnO(s)，下列判斷正確的是：(A)在標準狀態(tài)下能自發(fā)進行 ；(B)在標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行 ；(C)處于平衡狀態(tài) ；(D)在含20 O2的空氣中能自發(fā)進行 ；(E)在含20 O2的空氣中不能自發(fā)進行 。 3等溫、等壓下，反應 aA + bBcC + dD 達到化學平衡的條件是：(A) r

22、F = 0； (B) ； (C) ； (D) d = 0；(E) 。 4對于理想氣體反應體系，標準反應自由能與平衡常數(shù)之間的關系式，若壓強單位用大氣壓(atm)，下列正確的是：(A)；(B)；(C)；(D)；(E)。 5對于實際氣體反應體系，對于平衡常數(shù)的說法，下列正確的是：(A)Kf 、Kp 只是溫度的函數(shù) ；(B)Kf 、K只是溫度的函數(shù) ；(C)Kf 、Kp 都是溫度、壓力的函數(shù) ；(D)K、Kp 都是溫度、壓力的函數(shù) ；(E)K 、Kp 都是溫度、壓力的函數(shù) 。 6反應 Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO)4(g) 的，今利用此反應在溫度T1時，

23、由粗Ni制成Ni(CO)4，然后在另一溫度T2使之分解生成純Ni，設不變，在工業(yè)生產中應如何選擇T1與T2 ：(A)T1 > T2 ；(B)T1 < T2 ；(C)T1 = T2 ；(D)T1 < T2，T1 越低越好 ；(E)T1 > T2；且T2越低越好 。 7對于理想溶液反應，與平衡常數(shù)的關系為：(A)；(B)；(C)；(D)；(E)。 8下列各反應，其平衡常數(shù)Kp等于氣相總壓力的是：(A)ZnS(s) + O2(g) = ZnO(s) + SO2(g) ；(B)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ；(C)CuSO4·

24、;5H2O(s) = CuSO4·3H2O + 2H2O(g) ；(D)NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) ；(E)KClO3(s) = KCl(s) + O2(g) 。 9對于下列反應，在定溫下，增加總壓力，平衡常數(shù)Kx不變的是：(A)HCl(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(aq) ；(B)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ；(C)C(s) + O2(g) = CO2(g) ；(D)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ；(E)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g

25、) 。 10反應 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 為吸熱反應，在 383K 時平衡常數(shù)為Kp = 96Pa，在CO2分壓為101.3 Pa的烘箱中烘干(溫度為383K)時，則：(A)Ag2CO3發(fā)生分解 ；(B)Ag2CO3不發(fā)生分解 ；(C)Ag2CO3分解反應處于平衡狀態(tài) ；(D)升高溫度有利Ag2CO3分解 ；(E)增大CO2分壓有利Ag2CO3分解 。 11298K時，下列反應(1)、(2)的分解壓力分別為0.527kPa、5.72kPa：2 NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)； NH4HCO3(s)=NH3

26、(g)+H2O(g)+CO2(g)。若在298K時，將摩爾量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3 (s) 與NH4HCO3(s) 放在一個密閉容器中，那么：(A)NH4HCO3(s) 和Na2CO3(s) 都減少 ；(B)NH4HCO3(s) 與NaHCO3(s) 都減少 ；(C)Na2CO3 (s) 增加，NaHCO3(s) 減少 ；(D)NaHCO3(s) 與NH4HCO3(s) 都減少 ；(E)NaHCO3(s) 與NH4HCO3(s) 都增加 。 12對于理想氣體反應 cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g)，0，其各種平衡常數(shù)K、Kp 、Kc 、Kx ，

27、下列與溫度關系式中錯誤的是：(A)；(B)；(C)；(D)；(E)。  四、主觀題： 1N2O4能微量解離成NO2，若N2O4與NO2均為理想氣體，證明N2O4的離解度與壓力的平方根成反比。 2乙烯水合反應C2H4 + H2O à C2H5OH的標準摩爾吉布斯函數(shù)改變?yōu)橄率剑?。試求?1) 導出標準反應熱與溫度的關系；(2) 計算出 573 K 時的平衡常數(shù)；(3) 求573K時反應的熵變。 3已知反應 ZnO(s) + H2(g) = Zn(L) + H2O(g) 的，液態(tài)鋅的蒸氣壓方程為：，在800K時，把H2通入盛有ZnO(s) 和Zn(l)的密閉

28、容器中，求達成平衡時H2(g)和H2O(g)兩種氣體物質的量的比n(H2)/n(H2O)。 4化學反應：NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)(1)CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g)(2)巳知50時，反應(1)、(2)的分解壓力分別為p1 = 3.999 kPa、p2 = 6.0528 kPa。試計算由NaHCO3、Na2CO3、CuSO4·5H2O、CuSO4·3H2O固體物質組成的體系，在50時的平衡壓力是多少？ 5銀可能受到H2S(g) 的腐蝕而

29、發(fā)生反應：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問：(1) 能否發(fā)生腐蝕；(2) 在混合氣體中，H2S(g) 的百分數(shù)小于多少時才不會發(fā)生腐蝕。巳知298K時，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的分別為 -40.26、-33.02 kJ·mol-1 。 6NaHCO3 的分解反應：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，實驗測定的分解壓力在30時為0.0082p，110時為1.6481p。若反應熱與溫度無關，試求： 平衡常數(shù)K與T的關系式；

30、 NaHCO3在常壓下的分解溫度； 反應的rHm ； 恒壓下通入惰性氣體對平衡有何影響？ 7設某一溫度下，有一定量的PCl5(g) 在p、體積為1升的條件下達到平衡，離解度為50%，說明下列情況下PCl5(g) 的離解度是增加，還是減少？ 使氣體的總壓力降低，直到體積為2升 ； 恒壓下，通入N2，使體積增加到2升 ； 恒容下，通入N2，使壓力增加到2p ； 通入Cl2(g)，使壓力增到2p，而體積仍為1升 。 8在884時CO2與5.62摩爾的K2CO3和11.10摩爾的CaCO3共同加熱，平衡時CO2的分壓為101.325kPa (K2CO3不分解)，熔融液中有CaCO3

31、和K2CO3，固相為純CaO。冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)整個體系失去相當于3.98摩爾的CO2質量，試求： 熔融物中CaCO3的摩爾分數(shù)? 巳知反應：CaCO3(l) = CaO(s)+ CO2(g) 的標準平衡常數(shù)為3.50，若以純CaCO3為標準態(tài)，求熔融物中CaCO3的活度與活度系數(shù)？第四章化學平衡練習題答案一、判斷題答案：1錯，是反應進度為時，反應產物與反應物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2錯，是在大量系統(tǒng)中的差值。3錯，達到平衡時，反應的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?錯，與反應進度無關。5錯，當有非體積功時，rGm > 0的反應可以進行，如電解冰。6對。7錯，只能用rGm 0來判斷方向。8錯，rGm

32、 < 0只是在給定反應進度那一時刻的判定條件。當反應進行后，rGm會發(fā)生變化，到rGm = 0時達到平衡。一般情況下反應物不可能都變成產物。9錯，熱力學中無時間量，因而無快慢。10錯，K由決定。11對。12對。13對。14錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關。15對。16錯。17錯，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。18錯，平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關。19答：除 = e外均可 。20答：，絕對純時， = 0 或 = 1，這時，這時純物質有赴向混合物或進行反應的無窮大傾向，不穩(wěn)定，總有少量反應或混合。21答：不對，趨勢大，反應速率不一定大，熱力學無時間概念；22答：一定條件下，平衡態(tài)僅一個

33、，而標準態(tài)可以任選；23答：按化學反應方程式的計量系數(shù)之比；24答：壓力和增加惰性氣體；25答：處于平衡態(tài)，各組分處于標準態(tài)，aB = 1，Gm = - RTlnK + RTln1 = 0 ；26答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓 (0.21p)要大；27答：(A) 減少；(B) 不變；(C) 增加；(D) 不變。28答：因為沉淀、氣體在水中的溶解度比反應達到平衡時的濃度要小得多，產物不斷析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達不到平衡，反應一直進行下去，因而進行到底。生成水時，因水的是很大的負值，體系自由能降低很多，平衡常數(shù)大；29答：(1) (2) 分解溫度下 p(分解) = p，(

34、3) 在標準狀態(tài)下，各物質的壓力均為 p，30答：K = 1.09 × 1.10/(1.23 × 0.77) = 1.27 > 1， Kf = Kp K ，Kf 不變，Kp 減少，平衡向左移動；31答：常溫常壓的分解壓力 ，空氣中CO2的分壓為0.005p，分解反應不能發(fā)生。32答： (A) 化學平衡態(tài)；(B) 理想氣體恒壓反應；(C) = 0；(D) K = 1 ；(E) 理想溶液，理想稀溶液；(F) Hm不變時等壓反應；(G) 恒溫，；(H) Cp,m = 0，與 T 無關。33答： = 1，(A) 由于H > 0，平衡向右移；(B) 平衡向右移；(C) 平

35、衡向左移；(D) 平衡向右移；(E) 碳的活度不變，平衡不動。34解：由(1)反應 p(H2O) = p(CO2) = 0.5 × 0.527 = 0.2635 kPa，由(2)反應 p(H2O) = p(CO2) = × 5.72 = 1.757 kPa 。（A）NaHCO3(s)增多，NH4HCO3（s）、Na2CO3（s）減少；(B) 只要NH4HCO3（s）、Na2CO3（s）量足夠多，可達到平衡 二、單選題答案：1. A；2. B；3. A；4. A；5. C；6. B；7. D；8. D；9. D；10.D；11.D；12.B；13.D；14.A；15

36、.D；16.B；17.D；18.A；19.C；20.A；21.C；22.B；23.B；24.A；25.D；26.C；27.A；28.C；29.A；30.C。 三、多選題答案：1. AE；2. AD；3. BC；4. AC；5. BE；6. B；7. AC；8. BE；9. CE；10. BD；11. A；12. CE。 四、主觀題答案：1證明：N2O4 = 2NO2 1- 2 ni = 1+  2解：(1) 根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲方程，有 (2) (3)  3解：由 ；當 T = 800K 時800K 時，液態(tài) Zn 的蒸氣壓為 p(Zn) = 3.27