上海高考化學(xué)試題和答案詳解

1、2018年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海化學(xué)試卷考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時(shí)間120分鐘。 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題>或?qū)?非選擇題>在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、選擇題<本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選

2、項(xiàng)）1今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是 APM2.5 BNOx CSO2D可吸入顆粒物2下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣 D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3氮氧化鋁(AlON>屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是 AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 BAlON和石英晶體類型相同 CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同4PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能

3、低。下列判斷錯(cuò)誤的是 APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子 CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高5和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是APb(NO3>2溶液BNa2S溶液 CCuSO4溶液D. H2SO3溶液二、選擇題<本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子7水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ANaHSO4溶液BKF溶

4、液 CKAl(SO4>2溶液DNaI溶液8過(guò)量的下列溶液與水楊酸<）反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液DNaCl溶液9工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s>+H2O(g>CO(g>+H2(g>-131.4 kJ下列判斷正確的是 A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g>+H2(g>C(s>+H2O(l>+131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g>吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g>吸收131.4 KJ熱量10用滴定法測(cè)定Na2CO3&

5、lt;含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是 A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定11工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA>可表示為A BCD12下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾B乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫

6、氧化鈉溶液洗滌，分液D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液13下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D該反應(yīng)采用450500主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?4右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸15下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶

7、體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置17將l00mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許B

8、a(OH>2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32->的變化分別是 A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大D增大、減小三、選擇題<本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率<以(H2>表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，(H2>不變 B加入少量水，(H2>減小C加入CH3COONa固體，(H2>減小D滴加少量CuSO4溶液，(H2>減小19含有下列各組離子的

9、溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化21常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A若c(OH->>c(H+

10、>，a=b B若c(K+>>c(CH3COO->，a>bC若c(OH->=c(H+>，a>b D若c(K+><c(CH3COO->，a<b22PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A1:1混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1:1:4混合的PbO2

11、、Pb3O4、PbO四、<本題共8分）2009年自然雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：2310Be和9Be_。 a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù) c具有相同的化學(xué)性質(zhì)d具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。24Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。 a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn) b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)

12、量的氫氧化鈉溶液 c將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_<用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。五、<本題共8分）二氧化硒<SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃

13、HNO3的反應(yīng)方程式。28已知：Se+2H2SO4(濃>2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃>、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。六、<本題共8分）用氮化硅<Si3

14、N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g>+2N2(g>+6H2(g> Si3N4(s>+12HCl(g>+Q<Q>0）完成下列填空：31在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_ mol/(L·min>；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。32上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c其

15、他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a3逆(N2>=正(H2> b正(HCl>=4正(SiCl4> c混合氣體密度保持不變dc(N2>：c(H2>：c(HCl>=1：3：6 34若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_<填“>”、“=”或“<”）。七、(本題共12分>堿式碳酸銅Cu2(OH>2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)

16、驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中<廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：35寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36上圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有_<填寫(xiě)化學(xué)式）。37步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、<加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除

17、外）；洗滌的目的是_。38步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO32-的方法。39影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有。40若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品<只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。八、(本題共12分>碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有_晶體<填寫(xiě)化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，

18、得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_(kāi)%。43粗鹽<含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；加入鹽酸調(diào)pH；加入；過(guò)濾；灼燒，冷卻，稱重。44上述步驟中所加入的試劑為、。45上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是_。46為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為<寫(xiě)離子方程式）；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為<寫(xiě)離子方程式）。該實(shí)

19、驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處？若有，提出修正意見(jiàn)。九、(本題共8分>氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47A的名稱是_反應(yīng)的反應(yīng)類型是48寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。49為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_(kāi)。50以下是由A制備工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇<BDO）的合成路線：寫(xiě)出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。十、<本題共12分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)_反應(yīng)_52寫(xiě)

20、出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A_ E_53寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。54B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫(xiě)出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)<酚羥基除外）的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑<酚酞除外）現(xiàn)象_55寫(xiě)出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。56反應(yīng)、反應(yīng)的先后次序不能顛倒，解釋原因。十一、<本題共16分）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：57疊氮化鈉<NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉_g。58鈉-鉀合金可在核

21、反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1>計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度<忽略溶液體積變化）。 (2>計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH>4+CO22Al(OH>3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24 mol Al(OH>3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的Al(OH>3和Na2CO3的物質(zhì)的

22、量之比。60常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量<g）氯化鈉質(zhì)量<g） 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。參考答案一、(本題共10分> 1A 2C 3D 4C 5B二、(本題共36分> 6B 7D 8A 9C 10B 11D 12D 13A 14A 15D 16B 17B三、(本題共20分>18BC 19BD 20AD 21D 22AD四、(本題共8分> 23cd；分子24BeCl2+2H2OBe(OH>2+2HCl25bc 26S2->C1-；五、(本題共8分> 27Se+2HNO3(濃>H2SeO3+NO+NO2 28H2SO4(濃>>SeO2>SO229 300.925六、(本題共8分>310.02； 32bd 33ac 34<七、(本題共12分>35Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O36吸收氮氧化物(合理即給分>；NaNO3、NaNO2 37燒杯、溫度計(jì)；除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉 38取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-