2020-2021中考化學探究題綜合題含答案解析

1、一、中考初中化學科學探究題1.碳錢是一種常用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳錢的成分存在疑問，進行了如下探究。（查閱資料）氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；氨氣不與堿石灰反應。I .檢驗溶液中的陰，陽離子。取少量碳錢放入試管中，加入鹽酸，把生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳錢放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳錢中所含有的陰離子可能是 和 （填離子符 號）（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳俊與濃 NaOH溶液加熱反應生成了 （填化學式）氣

2、體。n.測定碳俊中 C元素和N元素質(zhì)量比，在此過程中，用到如圖所示裝置。請回答：碳鎮(zhèn) II（3）給碳鏤固體加熱時，試管口略向下傾斜的原因是 。（4）從安全和環(huán)保的角度考慮，本實驗可以用如上圖所示的氣球來收集尾氣，還可以選用如下圖所示的 （填序號）裝置來處理尾氣。ABCD2-【答案】CO3HCO3 （兩種離子無先后順序）NH3防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 B【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說明原溶液中含有碳酸根離子2- -或碳酸氫根離子，故填 CO32和HCO3 。（2）碳俊與濃NaOH溶液加熱反應生成了能使石蕊變藍的有刺激性氣味的氣體，故

3、是氨 氣，化學式為：NH3（3）給固體加熱時為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下 傾斜。4 4） A裝置不能充分吸收氨氣，B裝置可以防止液體倒吸， C裝置易倒吸，D中收集氣體時導氣管要短，故選 Bo5 .乙快（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧快焰切割或焊接金屬。乙快由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaG）與水反應生成，同時生成一種白色固體。（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？（做出猜想）小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH2o他的依據(jù)是（交流反思）經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：（進行實

4、驗）（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到 ,證 明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ,有 白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為： 結(jié)論：白色固體是 Ca（OH2oC【答案】CaCO化學變化過程中元素種類不變D ECaO能與水反應F氣泡放出 通入CC2（拓展應用）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙快的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收 集純凈的乙煥，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是（選填圖中裝置序號）。Ca(OHp+CC2=CaCO J +H2O C F【解析】【分析】【詳解】做出猜想：因為CaG和H2O中含有Ca、C H

5、、0,能形成常溫下的固體有：Ca。Ca（OH»和CaCQ,所以猜想二為：CaCQ;小明的依據(jù)是：化學變化過程中元素種類不變。交流反思：因為反應物中有水，而氧化鈣和能反應生成氫氧化鈣，所以猜想一不成立。進行實驗：（一）因為題中得出猜想二不成立的結(jié)論，也就是白色固體白色碳酸鈣，所以取少量白色 固體放入試管中，滴加稀鹽酸，實驗現(xiàn)象是：沒有氣泡放出。（二）因為題中結(jié)論是猜想三成立，也就是白色固體是氫氧化鈣，所以取少量白色固體加 入到水中，取上層清液，通入二氧化碳，應該有白色沉淀出現(xiàn)。該反應的化學方程式為： Ca（0Hp+CQ=CaC0 J +H20。拓展應用：本題中C2H2氣體由碳化鈣（塊狀

6、固體）與水反應制取，應選擇固液不需要加熱型制取氣體 的裝置，因為碳化鈣與水反應非常劇烈，實驗室欲制取并收集純凈的乙快，要求做到節(jié) 約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，所以應該選用能控制滴加液體速率，從而控制反應速率 的裝置，裝置C中的分液漏斗能控制滴加液體速率，符合題目要求，故發(fā)生裝置選擇C;由于C2H2氣體的密度比空氣略小且不能和水反應、不溶于水，故可用排水法收集，故收集 裝置選擇F。6 .某化學興趣小組的同學學習火火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中（猜想與假設）猜想1：廢液中的溶質(zhì)是 Nad NazCQ和HCl猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有 NaCl猜想3:廢液中的溶質(zhì)是 NaC太HC

7、l猜想4:廢液中的溶質(zhì)是。 （請用化學方程式說明）。（討論與交流）小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是（實驗與結(jié)論）（1）小亮同學為驗證猜想 3,取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚儆溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認為猜想 3正確。你認為他的結(jié)論 （填正確"或 錯誤”理由是請你另設計實驗方案驗證猜想3:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想3正確（2）驗證猜想4,可選擇的試劑有。A.酚酗:溶液B.氫氧化鉀溶液 C.稀硫酸D.氯化鋼溶液（拓展與應用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行 操作，即可從廢液中得到 NaCl固體。【答案】NaCk Na

8、zCQ 2HC1+ Na2CQ=2NaCl+C。T +H2O 錯誤 只含NaCl時也不變色 取 少量廢液于試管中，加入打磨光亮的鎂條（合理即可）產(chǎn)生氣泡（合理即可）ACD蒸發(fā)【解析】【猜想與假設】猜想 4：根據(jù)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中 的生成物及反應物是否過量分析解答；【討論與交流】根據(jù) HCl和Na2CO3不能共存解答；【實驗與結(jié)論】（1）根據(jù)酸性和中性溶液不能使酚酗溶液變紅解答；根據(jù)猜想3中含有稀鹽酸能與活潑金屬反應分析解答 ；（2）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析解答 ；【拓展與應用】根據(jù)蒸發(fā) 結(jié)晶解答?！静孪肱c假設】猜想 4:碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉，若碳酸鈉過

9、量，則猜想4： NaCl、NazCQ;【討論與交流】小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是2HC1+ Na2CQ=2NaCl+CQT +H2O;【實驗與結(jié)論】（1）結(jié)論錯誤；理由是稀鹽酸 顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酗:溶液變紅，故只含NaCl時也不變色；實驗步 驟：取少量廢液于試管中，加入打磨光亮的鎂條；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；（2） A、加入酚血:試液時，如果酚酗:試液變紅色，說明溶液中含有碳酸鈉，正確；R加入氫氧化鉀溶液時，無明顯現(xiàn)象，錯誤；C、加入稀硫酸時，如果產(chǎn)生氣氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，正確；D、加入氯化鋼溶液時，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，正確。故選

10、ACDo【拓展與應用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時，由于鹽酸易揮發(fā)，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。7 .某化學小組將少量過氧化鈉（Na2O2）粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產(chǎn)生。 （提出問題）過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？（作出猜想）甲同學：生成氫氧化鈉 乙同學：生成碳酸鈉 丙同學：生成氫氣 丁同學：生成氧氣(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是 (實驗探究)實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管收集生成的氣體，堵住 試管口，移近酒精燈火焰，點 燃無現(xiàn)象(2) 用試管收集生成的氣體，將帶 火星的木條伸入試管內(nèi)有氧氣生成溶液變紅溶液顯堿性(得出結(jié)論

11、)(5)過氧化鈉與水反應的化學方程式為 (反思拓展)(6)根據(jù)所學知識，請你預測將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象【答案】反應前后，元素的種類不發(fā)生改變，所以反應后，生成物中不可能含有碳元素說明無氫氣生成 帶火星的木條復燃取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酗:溶液2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 有氣泡產(chǎn)生，有藍色沉淀生成【解析】【分析】【詳解】(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是：反應前后，元素的種類不發(fā)生改變，所 以反應后，生成物中不可能含有碳元素；實驗探究氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶 液變紅。實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管收

12、集生成的氣體，堵住 試管口，移近酒精燈火焰，點 燃無現(xiàn)象(2)說明無氫氣生成用試管收集生成的氣體，將帶 火星的木條伸入試管內(nèi)(3)帶火星的木條復燃有氧氣生成(4)取少量反應后的溶液于試 管中，滴加酚Mt溶液溶液變紅溶液顯堿性(5)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na26+2H2O=4NaOH+6T ；(6)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅 藍色沉淀。故將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，有藍色 沉淀生成。8 .某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I .探究酸和堿能否發(fā)生反應方案

13、1:甲同學向盛有少量 NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酗:試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫 酸，觀察到溶液由 色變成無色。甲同學得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2:乙同學取少量 NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸 后，測得溶液pH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液 pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須 (填小于”或小于或等于”)才能證明酸和堿能發(fā)生反 應。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。II

14、 .探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。(提出問題)試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚血:還有什么？(提出猜想)(1) Na2SC4； (2) NmSC4 和。(設計實驗)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實鋅粒逐漸減少，有猜想案I驗后的無色溶液產(chǎn)生成立方案II開始無明顯現(xiàn)象，過一 會發(fā)現(xiàn)。向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加 NaOH溶液，并不斷振蕩 試管（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是 （填字母序號） A. BaC2溶液 B. Cu C. F&O3【答案】I.紅；小于或等于；

15、2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2H20II.H2SQ （或硫酸）；方案1：氣泡；方案2：溶液由無色變?yōu)榧t色； 【實驗反思】Co 【解析】I.酚酬:試液在堿性溶液中變紅，在中性或酸性溶液中都不變色，酚酗:試液變成無色，說明氫 氧化鈉被硫酸反應；溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越弓雖;溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,都可證明 氫氧化鈉被完全反應；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，化學方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； II.剛好完全反應時溶質(zhì)只有硫酸鈉，硫酸過量時，溶質(zhì)為硫 酸鈉和H2SC4 （

16、或硫酸）；方案1 :鋅和硫酸反應生成氫氣，能產(chǎn)生氣泡，和硫酸鈉不反 應；方案2：開始酚酬:試液不變色，說明滴加的氫氧化鈉被過量的酸反應，使溶液不能立 即呈現(xiàn)堿性，堿性溶液過量后溶液由無色變?yōu)榧t色；【實驗反思】BaC2溶液和硫酸、硫酸鈉都能反應生成白色沉淀；Cu和硫酸、硫酸鈉都不能反應；Fe2C3和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色。能檢驗硫酸的存在。6 .為探究酸與堿能否發(fā)生化學反應，某化學探究小組進行如下實驗活動。 （實驗探究）FLg象 熨 眼 豆 鴛H生京色工定一臂就裝我拿：無助曼觀霰緒論：冷里演軍整s>,z精零硬亨一叱城兀發(fā)生之手欠二讒身nuyBf氧化鎂能發(fā)主.T三二工二：三象

17、二乏包學沒爻紀 色1叉交無色再跑破與量金葩發(fā)生石一Aaa（表達交流）A中觀察到的現(xiàn)象是 ,石建由此判斷 A中的酸堿能發(fā)生化學反應。秦思根據(jù)B中現(xiàn)象得出結(jié)論的理由是 （用化學方程式表示）。小組同學用同 樣的思路進行實驗 C,據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論。（反思與改進）經(jīng)過觀察與思考，崇混對c實驗及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路, 通過實驗D得出正確結(jié)論。崇提在實驗 D中使用的試劑是 。小組同學繼續(xù)探究 A、B D反應后溶液中的溶質(zhì)。（實驗與分析）小組同學將 A與B反應后的濾液混合，根據(jù)現(xiàn)象，裘臻認為可正確判斷（填字母）反應后溶液中的溶質(zhì)。經(jīng)過討論，小組同學繼續(xù)向E中倒入D反應后的溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，確

18、定D反應后溶液中的溶質(zhì)為 。（歸納與總結(jié)）通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學反應的思路不同：A、B的探究思路是； D的探究思路是 。透過現(xiàn)象看本質(zhì)，通過 A、B、D三個實驗可歸納出酸與堿反應的實質(zhì)是 。通過比較，我們既 能認識到酸、堿兩類物質(zhì)的 ,又能認識此兩類物質(zhì)的 ?！敬鸢浮?紅褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O；無色酚酬:溶液； A、B； CaCl2 （或氯化鈣）；有其他物質(zhì)生成；（至少一種）反應物被耗盡；酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子；共同的性質(zhì) 特殊的性質(zhì)【解析】【表達交流】根據(jù)氫氧化鐵顯紅褐色，與

19、稀硫酸反應，生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液 顯黃色解答；根據(jù)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水解答；【反思與改進】 根據(jù)無使酚酗溶液遇堿性溶液變紅解答；【實驗與分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答；【歸納與總結(jié)】根據(jù)實驗分析解答 。【表達交流】氫氧化鐵顯紅褐色，與稀硫酸反應，生成硫酸 鐵，硫酸鐵溶液顯黃色，故 A中觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無色 變?yōu)辄S色；氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，反應的化學方程式為 Ba（OH）2+H2SC4=BaSQ J + 2H2O;【反思與改進】無使酚酬:溶液遇堿性溶液變紅，故崇混在實驗D中使用的試劑是無色酚酗:溶液 ；【實驗與分析】小組同學

20、將 A與B反應后的濾液混 合，顯出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明A中稀硫酸過量，B中氫氧化鋼溶液過 量，可正確判斷A、B反應后溶液中的溶質(zhì)；小組同學繼續(xù)向E中倒入D反應后的溶液， 觀察到無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鐵沉淀沒有消失，進一步說明D中不含鹽酸，故確定 D反應后溶液中的溶質(zhì)為 CaC2 （或氯化鈣）；【歸納與總結(jié)】通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能 否發(fā)生化學反應的思路不同：A、B的探究思路是有其他物質(zhì)生成；D的探究思路是反應物被耗盡。透過現(xiàn)象看本質(zhì)，通過A、B、D三個實驗可歸納出酸與堿反應的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。通過比較，我們既能認識到酸、堿兩類物質(zhì) 的共同的

21、性質(zhì)，又能認識此兩類物質(zhì)的特殊的性質(zhì)。7 .化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液）。其中E溶液的試劑瓶標簽破損.為此，他們做 了如下探究：（初步判斷）根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是 （填序號）酸；堿；鹽。（提出猜想）猜想I : NaOH溶液；猜想n : Na2CQ溶液；猜想出：Na2SQ溶液；猜想IV : 溶液（任寫一種）.設計并實驗興趣小組的同學為驗證猜想n ”是否正確，設計并完成如下表所示實驗。實驗方 案實驗一實驗二實驗三實驗操作U.一試紙-稀鹽酸 4E母液 竭1 !"1BaCb

22、:二卜E溶液匕二二月一三容液實驗現(xiàn) 象試紙變色，對照比色卡，pH>7后無色無味氣體產(chǎn)生實驗結(jié) 論猜想n正確（分析與推理）完成實驗一 ”后，李成同學即認為 猜想I ”正確，張平同學認為 猜想I "不一定正確，他 的理由是。請寫出實驗三”中發(fā)生反應的化學方程式 。（反思與評價）經(jīng)過討論，同學們認為實驗中存在明顯操作錯誤，該錯誤是 。【答案】 NaCl或NaNO3或NaHCQ（合理即可）白色沉淀 碳酸鈉溶液也顯堿性Na2CQ+BaC2=2NaCl+BaCO J pH 試紙浸入待測液【解析】【初步判斷】根據(jù)實驗室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側(cè)是

23、堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，所以該物質(zhì)的類別應該是堿或者鹽類物質(zhì)，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；【提出猜想】由于該試劑中含有鈉元素，則若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；【設計并實驗】碳酸鈉和氯化鋼反應產(chǎn)生碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，因此會產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；【分析與推理】 由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，因此測得的pH>7,故無法判斷是哪一種物質(zhì)； 碳酸鈉和氯化鋼反應產(chǎn)生碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CQ+BaC2=2NaCl+BaCO J ;【反思與評價】使用 pH試紙測定溶液酸堿度時應該用玻璃 棒蘸取待測液滴在試紙上，而不應該浸入待測液，否

24、則會造成試劑的污染。8. Mg與NH4C1溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下 列實驗探究：（假設與猜想）氣體可能是HCl, NH3, H2中的一種或幾種。（查閱資料） NH 3+ HCl=NH4Cl 2NH 3+ H2SO4=（ NH4）2SO4A 2NH3 + 3CuO= 3Cu+ N2+ 3H2O（實驗探究）（1）為確定是否含有 HCl,將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則 該氣體中無HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置:ABA 中觀察到 ,證明有 NH3；B中玻璃管內(nèi)觀察到 ,證明有H2；濃硫酸的作用是。（實驗結(jié)論）（3） Mg與

25、NH4C1溶液反應生成鹽、 NH3和H2。寫出化學方程式 。（實驗反思）（4）綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl,就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 （填是"或否”），理由是 ?！敬鸢浮肯跛徙y（或 AgNO3）酚酗:溶液變紅色黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠除去氨氣，干燥氫氣Mg + 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3f+ H2 T 是 氯化氫與氨氣不共存（或HCl與NH3反應生成NH4C1固體等）【解析】【分析】硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿 性，能使酚酬:試液變紅色；加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生

26、成銅和水；濃硫酸具有吸 水性，能和氨氣反應生成硫酸俊?！驹斀狻繉嶒炋骄?1)為了確定是否含有 HCl,將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無 HCl。(2) 氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿T能使酚配試液變紅色，故A中觀察到酚儆溶液變紅色，證明有 NH3。 加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水，故 B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅 色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H2。 濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應生成硫酸錢，故濃硫酸的作用是除去氨氣，干燥氫 氣。實驗結(jié)論(3) Mg與NH4C1溶液反應生成 MgCl2、NH3和H2,反應的化學方程式為Mg+2NH4d MgCl2+2NH3

27、 T +H2T。試驗反思(4)氨氣能和氯化氫反應生成氯化錢，不需要單獨檢驗HCl,就能證明HCl不存在，故這種說法是合理的；理由是氯化氫與氨氣不共存。9.小剛同學在學習化學知識后，知道進入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強 起對自家久未開啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進行了探究。(提出問題)菜窖內(nèi)氣體的成分是什么？(查閱資料)蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體，其成分可能含有CO、CH等。(猜想與假設)小剛認為菜窖內(nèi)的氣體含有CO和CH。(實驗探究)他們對菜窖內(nèi)的氣體進行取樣按圖所示裝置進行實驗濯清石灰水 '式汨溶液灌清石灰水濃硝酸A BC D(1)若裝置A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有

28、_;(2)裝置B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 _;(3)裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是(4) E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有 出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有_。E處氣體燃燒的化學方程式為。(實驗結(jié)論)氣體樣品中含有CO和CH,小剛的猜想正確。(反思與評價)(5)小強觀察上述實驗裝置發(fā)現(xiàn)：裝置A和裝置C完全相同，他認為可以取消裝置C.你是否認同(填“認同”或“不認同”)理由是 _。(6)根據(jù)上述實驗探究結(jié)果，氣體樣品中含有CO,由于二氧化碳_,所以進入久未開啟的菜窖前，應向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。【答案】二氧化碳；2NaOHb CO=

29、NaCO+HQ 干燥氣體；水珠 甲烷 CH+2Q.%CO+ 2H2Q 不認同 裝置A和裝置C雖然相同，但作用不同， A裝置的作用是檢 驗氣體樣品中是否含有二氧化碳，C裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結(jié)果造成干擾；不能供給呼吸【解析】 【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以若裝量A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有二氧化碳；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O；(3)濃硫酸具有吸水性，所以裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是干燥氣體；(4)甲烷和氧氣在點燃的條

30、件下生成水和二氧化碳，所以E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有甲烷，E處氣體燃燒的化學方程式為 CH4+2O2LCC2 + 2H2O；(5)氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳，C裝置的作用是檢驗二氧化碳的除雜是否徹底，所以我認為不可以取消裝置 C理由是：裝置 A和裝置C雖然相同，但作用不同， A裝置的作 用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳，C裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置 C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結(jié)果造成干擾；(6)二氧化碳不能供給呼吸，所以所以進入久

31、未開啟的菜窖前，應向菜窖內(nèi)通入大量的空 氣?！军c睛】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設 計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。10.為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。(提出問題)銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？(猜想假設)同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。（查閱資料）（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應（2） H2+

32、CuO >Cu+HO（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。絲銅 濃磕酸 一 呼表面含有Cu。的銅網(wǎng)ABC主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論加熱裝置A 一段時間裝置B中的現(xiàn)象是后一氧化硫生成點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明 顯現(xiàn)象猜想正確停止加熱，將銅絲上提，向裝置 A中 玻璃管鼓入空氣/冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樯罅蛩徙~生成（表達交流）（1）在步驟中，鼓入空氣的目的是 。（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2HSO （濃） 匕CuSO+SOT +（反思拓展）（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置 D

33、玻璃管 中看到的現(xiàn)象是。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是 （填序號）。鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液【答案】Zn+HSO ZnSQ+HT 品紅溶液褪色；二; 藍 將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出 2H2O黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)【解析】【分析】根據(jù)鋅與稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，書寫化學方程式；【實驗探究】根據(jù)二氧化硫可以使品紅溶液褪色進行分析；根據(jù)氫氣能還原氧化銅進行分析；根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色進行分析；【表達交流】（ 1 ）根據(jù)裝置的特點及實驗目的，分析鼓入空氣這一操作的目的；（2 ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學方程式；【反思拓展】（ 1 ）根據(jù)

34、氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象進行分析；（2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷?！驹斀狻夸\與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+ H2SO ZnSQ+H2f；實驗得出該反應有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B 中對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；裝置D 玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現(xiàn)象，說明氣體中無氫氣，因此只有猜想二正確； A 試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后 A 中液體變?yōu)樗{色；（1）在步驟中，鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應物中有1 個銅原子、

35、 4 個氫原子、 2 個硫原子、 8 個原子，生成物種現(xiàn)有1 個銅原子、 2 個硫原子、 6 個氧原子，所以未知物應為2H2O；（ 1 ）裝置 A 中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，裝置D 玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質(zhì)銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；（2）將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中，鋅反應有氣泡冒出，銅不反應，無現(xiàn)象，說明銅位于 氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目；將鋅放入硫酸 銅溶液中，鋅的表面置換出紅色的銅，說明鋅的活動性比銅強，故能達到目；將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象，無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱，故不能達

36、到目 的?！军c睛】本題為探究金屬活動性順序的應用的綜合題，完成此題，要熟悉實驗探究的一般過程，依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。11 某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質(zhì)，并作了延伸探究。探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告。方案實驗操作灌If前南看水澄清后 奈京黑轂港清石及水變渾濁紅色翹為無色結(jié)論或解料翅刎化溶液但使石盤 若陸域指加邠變色.翅父化的溶液能與工些 非金屬?；锓磻?鹽和水, XMttJfe與澄徜 行灰水反應的化學方程 式是*過氣化鈣溶液能局酸發(fā) 生中和反應.（提出問題）實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么?（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（作出猜想）乙同

37、學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酗:外，溶質(zhì)可能有以下三種情 況: 氯化鈣 氯化鈣和氯化氫 氯化鈣和氫氧化鈣（分析討論）丙同學從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是 。探究二：丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖所示。寫出實驗過程中的現(xiàn)象 。沉浣，啊山-* -_-«C Vt Vj。喝。3濟液體相（得出結(jié)論）乙同學的猜想中，（填序號）合理。（反思討論）學習小組結(jié)合圖像，分析了丁同學實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的變化。下列說法 正確的是_

38、（填序號）A.溶液質(zhì)量逐漸增大B.氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后不變C.氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小D.溶液的pH 一直增大【答案】探究一：現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色?；瘜W方程式為：Ca （OH） 2+SQ=H2O+CaSQj【分析討論】因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。探究二：開始會有氣泡產(chǎn)生，等氣泡停止后就會產(chǎn)生白色的沉淀【得出結(jié)論】 【反思討論】AB【解析】試題分析：根據(jù)酸堿同指示劑的反應看澄清的石灰水能夠使得石蕊變紅，二氧化碳能夠和 澄清的石灰水反應產(chǎn)生沉淀，而二氧化硫和二氧化碳的反應一樣，因此根據(jù)二氧化碳和石 灰水的反應可以推斷該反應為：Ca （OH） 2+SQ=H2O+CaSQj ；從實驗現(xiàn)象分析得出:猜想肯定不合理，其理由是因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊 振蕩。實驗后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系看：開始沒有沉淀，說明其 中含有