2019-2020學(xué)年浙江省麗水、衢州、湖州三地市新高考化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年浙江省麗水、衢州、湖州三地市新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括 15個(gè)小題，每小題 4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A. “華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉【答案】B 【解析】 【詳解】A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠

2、體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故 D錯(cuò)誤； 答案選B。2. Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物【答案】C【解析】 【詳解】A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉、氯

3、化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故 C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng),鐵在空氣中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故 D錯(cuò)誤； 答案：C3.下列說法正確的是CHaOHa.甘油醛（t1）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物CHOB. 2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為C.高聚物丫和十OCHiCHt太均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體 fOCH?CH O-CD.將總物質(zhì)的量為 1 mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CKNHCOOCH的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗 2 mol NaOH【答案】D【解析】【詳

4、解】A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤;B.鍵線式為C.高聚物的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤;OI的單體為碳酸乙二醇，而 f OCH?CH O-CfOCWCH小的單體是乙二醇,故沒有共同的單體,故錯(cuò)誤;D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1 mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1 mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH含有酯基和肽鍵， 所以1 mol的CH3NHCOOCH消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1 mol三種物質(zhì)的混合物與 NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH ,故正確。故選Do4 .下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草

5、酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生 Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；D.鐵粉用作抗氧化劑是由于 Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5 . 25c時(shí)，向10 mL 0. l mol - L 1 H2c2O4溶液中滴加等濃度的 NaOH溶

6、液，溶液的 pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()1020¥(NaOH) mLA. A 點(diǎn)溶液中，c(H+) = c(OH ) + c( HC2O4 ) + 2c( C2O42 )B. HC2O4一在溶液中水解程度大于電離程度C. C點(diǎn)溶液中含有大量 NaHC2O4和H2C2O4D. D 點(diǎn)溶液中，c(Na+) >c(C2O42 ) >c( HC2O4 ) >c(OH ) >c(H+)【答案】A【解析】【詳解】A. A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒， 6(4) = 4 0印) + c(HC2O4 )+2c(C2O42 ),故A正確；B. B 點(diǎn)

7、是 10 mL 0. l mol L 1 H2c2O4溶液與 10 mL 0. l mol L 1NaOH 溶液混合，溶質(zhì)是 NaHC204, B 點(diǎn)溶液呈酸性，可知 HC2O4在溶液中電離程度大于水解程度，故 B錯(cuò)誤；C. B點(diǎn)溶質(zhì)是 NaHC2O4, D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2。4,所以C點(diǎn)溶液中含有 NaHC2O4和Na2QO4,故C錯(cuò)誤；D. D 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是 Na2QO4, c( Na+) > c( C2O42 ) > c( OH ) > c( HC2O4 ) >c( '),故 D 錯(cuò)誤。答案選Ao【點(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能

8、力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。6.下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.濱水B.品紅溶液C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚酗:的氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故 B正確；C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D.滴入酚酗:的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為Bo考查二氧

9、化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色 (化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。7 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. Na2s溶液中：SO2-、K、Cl-、Cu2+B. J/,?圣】黑 10 ”的溶液：K+、AlO2-、CO2-、Na+C.飽和氯水中：Cl、NO-、Na+、SC32-D.碳酸氫鈉溶液： K、SO2-、Cl-、H+【答案】B

10、【解析】A、CiT與S2一生成難溶物是 CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、氯水中Cl2和HCIO,具有強(qiáng)氧化性，能把 SO*氧化成SO2,不能大量共存，故錯(cuò)誤；D HCO一與H反應(yīng)生成CO,不能大量共存，故錯(cuò)誤。8 .如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化鋼溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()RMCiHh體根此A. OA段的反應(yīng)離子方程式為：2AI3+3SO + 3Ba2+ + 6OH =2Al(OH) 3 J + 3BaSOJB. AB段的離子方程式只有：Al(OH) 3+ OH =AlQ： + 2H2OC. A點(diǎn)的沉淀為 Al(OH) 3和BaSO的混合物D. B點(diǎn)

11、溶液為KA1O2溶液【答案】B【解析】A, OA段加入Ba (OH) 2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl ( SQ) 2+3Ba (OH)2=K2Sd+3BaSO4 +2Al (OH) 3J,離子方程式為 2Al3+3SQ2-+3Ba2+6OH-=2Al (OH) 3j+3BaSQj, A項(xiàng) 正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SQ2-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O、 SO42-+Ba2+=BaSOU , B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析，A點(diǎn)沉淀為Al (OH) 3和BaSQ的混合物，C項(xiàng)正確；D, B 點(diǎn) Al (OH

12、) 3完全溶解，總反應(yīng)為 KAl (S。)2+2Ba (OH) 2=2BaSO4 +KAIQ+2H2O, B點(diǎn)溶液為 KA1O2 溶液，D項(xiàng)正確；答案選 Bo點(diǎn)睛：本題考查明磯與 Ba (OH) 2溶液的反應(yīng)。明磯與 Ba (OH) 2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，Al3+完全3沉淀，SO42-有3形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。9 .下列有關(guān)解釋正確的是(選項(xiàng)義獻(xiàn)解釋A蘭月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N2 202"12NO2B火樹銀花合，星橋鐵鎖開 ”火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色反應(yīng)為化學(xué)變化C綠蟻新酷酒，紅泥小火爐 ”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

13、D宵蒿一握，以水二升漬，絞取汁 ”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A.雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶 于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生 成硝酸和一氧化氮；B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼.主月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過程為：在放電條件下

14、，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的 一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧 化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O2 -放電2NO2NO+O2=2NO2,故 A 錯(cuò)誤；B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)

15、解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C,學(xué)生對(duì)對(duì)釀酒的原理不熟悉。10.用鐵泥（主要成分為F&O3、FeO和少量Fe制備超順磁性（平均直徑25nm ）納米Fe3O4的流程示意圖如下：卜列敘述不正確的是加熱攪拌、分離.干燥A.常用熱的Na2CQ溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe=3F(TC.步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.步驟中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】【分析】鐵泥(主要成分為 F&O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入

16、鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3FS+,過濾過量的鐵，濾液 B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成 Fe(OH) 2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe (OH) 2+H202=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+F2+2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；B.濾液A

17、溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸： 2Fe3+Fe=3Fe2+,故 B 正確；C.步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故 D正確；答案選Co11. Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是IIIBA.中子數(shù)為8的氧原子：88OB. N2H4的結(jié)構(gòu)式：)上一:ifitC. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：適)D. H2O的電子式：H：6：H【分析】 【詳解】

18、A.中子數(shù)為8的。原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的。原子：86 0,故A錯(cuò)誤;B.N2H4為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為:C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖:,Mg2 +的結(jié)構(gòu)示意圖為D.H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式： H答案選Do=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C.能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同D. 1mol蓿薩羅丁分別與足

19、量的 Na、NaHCO反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l ： 2A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高鎰酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 1mol蓿薩羅丁與足量的 Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量 NaHCQ反應(yīng)生成1mol的CQ,產(chǎn)生氣體 的物質(zhì)的量之比為l ： 2,故D正確。本題選Do13.短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M

20、的族 3序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的-。下列說法正確的是（）4A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C. X+與丫22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，丫原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的0, 丫為。元素，原4子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素，丫為O元素，Z為M

21、g元素，M為Al元素；A. 丫為。元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑 越小，則半徑：丫 > Z > M,故A錯(cuò)誤；B. Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下 Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；C. X為H元素，丫為O元素，X+與丫22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故 C錯(cuò)誤；D. Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確；答案選Do14.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuS。，可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+CU2+(aq)2Cu+(aq

22、) AHi= a kJ mol-1Cl (aq)+Cu+(aq) CuCl(s) A H2= b kJ mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(C廠)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.向電解液中加入稀硫酸，有利于C的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+), c(C)減小D. 1/2 Cu(s)+ T2 Cu2+(aq)+Cl (aq) = CuCl(s) A H= (a+2b) kJ mo尸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖像，溶液的 pH越小，溶液中殘留c(Cl )越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C的去除,故A錯(cuò)誤；B. Ksp(

23、CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液 pH無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Cu(s)+Ci2+(aq) = 2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn) Cl(aq)+Cu+(aq) = CuCl(s)右移，c(Cl )減小，故 C正確；D.Cu(s)+Cif+(aq)2Cu+(aq) # a kJmol-1, Cl (aq)+Cu+(aq)CuCl(s) AK= b kJ mmol-1,根據(jù)蓋斯定律，將x 1+得：1/2Cu(s)+V2Cu2+(aq)+Cl (aq)= CuCl(s兩 AH= (a+b)kJmol-1,故 D 錯(cuò)誤；22故選C。15.在潮濕的深層土壤中，

24、鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SQ2-與H2反應(yīng)生成g-,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-厭氧細(xì)菌B. SO42-與 H2 的反應(yīng)可表示為：4H2+SC42-8eS2-+4H2OC.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS Fe (OH) 2D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為 2H2O +2e-=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤；厭氧細(xì)菌B. SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)

25、式為：4H2+SC42-=S2-+4H2O, 故B錯(cuò)誤；C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,故C正確；D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為Q二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 1個(gè)小題，共10分)16.氮化銀(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；鋸與氮?dú)庠诩訜釛l件下可 生成氮化鋰，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。I .利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫出由裝置 A制備N2的化學(xué)方程式 。(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是 。利用該套裝置時(shí)，

26、應(yīng)先點(diǎn)燃裝置 A的酒精燈一段時(shí)間后， 再點(diǎn)燃 裝置C的酒精燈，理由是。II .利用裝置B和C制備Sr3N2o利用裝置B從空氣中提純 N2 (已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收) (3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)白離子方程式 。(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是 。III .測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是 。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為 (用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。 叢 【答案】NH40+ NaNO2 - N2 T + NaCl+ 2H2O平

27、衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CQ+ 2OH-= CO32-+ H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)146b 100%17a【解析】【分析】I .利用裝置 A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備 N2,由于N2中混有H2O (g),為防止氮 化銅遇水劇烈反應(yīng)，故 N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去 N2中的H2O (g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II .利用裝置B和C制備Sr3N2,銅與鎂位于同主族，聯(lián)想 Mg的性質(zhì)，空氣中的 CQ、O2等也能與銀反應(yīng)， 為防止鋸與 CQ、O2

28、反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收 。2,裝置C中廣口瓶用于除去 N2中的H2O (g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III .測(cè)定 Sr3N2 產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3 f、2NH3+H2SO4= ( NH4)2SO4,根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算?！驹斀狻縄 .利用裝置A和C制備Sr3N2(1) NaNO2和NH4C1反應(yīng)制備N2,根據(jù)原子守恒還有 NaCl、H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+ANaNO2 = N2? + NaCl+ 2H2O。(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連，其作用是

29、平衡氣壓，使液體順利流下；銀與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的 CO2、O2等也能與鋸反應(yīng)，為防止裝置中空氣對(duì)產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間，利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。II .利用裝置B和C制備Sr3N2(3)銅與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的 CQ、O2等也能與鋸反應(yīng)，為防止鋸與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為 CQ+2OH-=CO32-+H2O。(4)為防止氮化鋸遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去 N2中的H2O( g),其中盛放的試劑為濃硫酸。III .測(cè)定 Sr

30、3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3 " 2NH3+H2SO4= ( NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會(huì)將NH3中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒，n(Sr3N2)= n(NH3)= - x-22 17g / mol=mol ,則 m(Sr3N2)= - mol x 292g/mol=-g,產(chǎn)品的純度為 343417146b7Fgagx 100%i46b x 100%17a三、推斷題(本題包括 1個(gè)小題，共10分)17.某研究小組擬

31、合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:忒t配口二；。癌；6嚼6請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D. X的分子式是Ci5H18N2O5(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(3)寫出D+AG的化學(xué)方程式(4)寫出化合物A (C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子是苯的二取代物，1H- NHR譜表明分子中有 4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子分子中存在硝基和(5)設(shè)計(jì) E-Y (的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)【答案】CD+CH3OOCCHBrCHCH2COOCH+HBrHCOOCH> HO

32、OC、HCOOFCH2TOaCH3OOCCH2CH2CH2COOCH MMb aC2)H+HOOCCH2CH2CH2COOH 'CIOCCHCH2CH2COCI產(chǎn)【解析】 【分析】由A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知逾一柴/口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng) - LaJUriNO;生成A為八一 CHm ，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成 B, B中甲基上H原子被澳原子取代生成 C, C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成 D,故B合 F、E 的分子式，可推知 F 為 CH3OOCCHBrCHCH2COOCH、E 為 CH3OOCCHCH2C

33、H2COOCH,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) A.化合物A為CC'OH,苯環(huán)連接甲基，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故A正確;B.化合物C為liO,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.化合物D,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是 Ci5H18N2O5,故D正確，故答案為:CD；(2)由分析可知，化合物 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:-C«3-CCiIto,故答案為:一 小- CCI|O(3) D+F- G的化學(xué)方程式:+CH3OOCCHBrCHCH2COOCH-+HBr,故答案為:0+CH3OOCCHBrCH

34、CH2COOCH-+HBr；1H-NHR譜表明分結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能(4)化合物A (C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物,子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和 結(jié)構(gòu)為：NO2與一CH2OOCH NO2 與一CH2COOH COOH與CH2NO2、 OOCH與一CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、HgOCHz-©>-NQ工、,故答案為：HOOC -HCOO；(5)由信息可知，由 CIOCCHCH2CH2COCI與氨氣反應(yīng)生成 廠工a,由A-B的轉(zhuǎn)化，由HOOCCHCH2CH2COOH與 SOC2 反應(yīng)得至U CIOCC

35、HCH2CH2COC| CH3OOCCHCH2CH2COOCH 堿性條件下水解、酸化彳#到HOOCCHJCH2CH2COOH,合成路線流程圖為：入 cc 入入 八八八八NaOH* cc 入 入一八SOCI-%-"' ,心CH3OOCCH2CH2CH2COOCHHOOCCWCWCWCOOHClOCChlCWCWCOCl (，故 答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCHHOOCCH2CH2CH2COOH：c ：: CIOCCHCH2CH2COCI ik【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能

36、是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代煌的消去反應(yīng)；在濃 H2S。存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醛反應(yīng)或硝化反 應(yīng)等；能與濱水或澳的 CC4溶液反應(yīng)，可能為烯燒、快煌的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)， 則為烯燒、煥煌、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在。2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)； 與02或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)， 則該物質(zhì)發(fā)生的是 一CHO的氧化反 應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn) 02,則為醇一醛一竣酸的過程)。四、綜合題(本題包括 2個(gè)小題，共20分)18.鈦酸根(BaTiO3)

37、是一種強(qiáng)介電化合物，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為電子陶 瓷工業(yè)的支柱”。I、固相合成法是鈦酸鋼的傳統(tǒng)制備方法，典型的工藝是將等物質(zhì)的量的碳酸鋼和二氧化鈦混合，在1500 c下反應(yīng)24小時(shí)。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)該工藝的優(yōu)點(diǎn)為工藝簡(jiǎn)單，不足之處為 。n、工業(yè)上還可以 BaCQ、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦根晶體BaTiO (C2O4) 2?4H2O,HC1 TiCI高修桶*ffx再高溫煨燒制得鈦酸鋼粉末，其制備工業(yè)流程如圖所示。(3)為提高 BaCQ的酸浸率，可采取的措施為 (任答一點(diǎn))。(4)加入 H2C2O4溶液時(shí)，可循環(huán)使用的物質(zhì)X是。(

38、5)研究表明，鈦離子在不同pH下可以TiO (OH) +、TQC2O4或TiO (QO4)2等形式存在(如圖)，所以在制備草酸氧鈦銀晶體時(shí)要用到氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH.請(qǐng)結(jié)合圖示信息分析，混合溶液的最佳 pH為 左右。0 1 2 - 5 6pll在：1 k cRtftsJfi TOC；O41 1i£XC;(M：r TiOLOii4(6)高溫煨燒草酸氧鈦根晶體BaTiO (C2O4) 2?4H2O得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫氣體產(chǎn)物有CO、和。成都七中某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里模擬高溫煨燒”操作時(shí)所使用的陶瓷儀器有 .(7)將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水可生成TiO2,寫出TiCl4水解的

39、化學(xué)方程式： 。Wj溫【答案】BaCO3+TiO2BaTiO3+CO2 T高溫煨燒能耗大，對(duì)設(shè)備要求高將碳酸鋼固體粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫等HCl 3CO2H2O(g)日竭、泥三角TiCl4+(2+x)H2O=TiO2?xH2Oj +4HC1【解析】Wj溫BaCO3+TiO2BaTiO3+CO2 T ;【分析】I、反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，消耗能源較多，涉及反應(yīng)為 n、由制備流程可知，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，然后氯化銀與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)2?4H2O,過濾、洗滌、干燥、煨燒得到BaTiO3,以此解答該題?！驹斀狻縒j溫I、(1)涉及反應(yīng)為 BaCO3+TiO2BaTiO3+C

40、O4 ,Wj溫故答案為：BaCO3+TiO2BaTiO3+CO2f；(2)反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，消耗能源較多，對(duì)設(shè)備要求高, 故答案為：高溫煨燒能耗大，對(duì)設(shè)備要求高；n、(3)為提高BaCO3的酸浸率，可將碳酸鋼固體粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫等，故答案為：將碳酸鋼固體粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫等；(4)酸浸時(shí)消耗 HCl、生成草酸氧鈦根時(shí)生成HCl,所以能循環(huán)的物質(zhì) X是HCl,故答案為：HCl；(5)由圖象可知pH=3時(shí)TiO(C2O4)2含量較高，故答案為：3 ；(6) BaTiO(C2O4)2?4H2O煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有 C。CQ、H2O(g), 煨燒時(shí)需要增竭、

41、泥三角等陶瓷儀器，故答案為：CO2； H2O(g);堪竭、泥三角；(7) TiCl4 水解生成 TiO2?xH2O,同時(shí)生成 HCl,水解方程式為：TiCl4+(2+x)H2O= TiO2?xH2Oj +4HCl,故答案為：TiCl4+(2+x)H2O= TiO2?xH2Oj +4HC1。19.工業(yè)上可利用 CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng) I: CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O (g)AHi= - 49.6kJ?mol-1反應(yīng) n：CO2(g)+H2(g)? H2O(g) +CO(g)AH2=+41kJ?mol-1(1)反應(yīng)I在(填低溫”或高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。(2)有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是一。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(3)在Cu-ZnO/Z