【化學】山東省淄博市2019-2020學年高一上學期期末質(zhì)量檢測試題

1、山東省淄博市2019-2020學年高一上學期期末質(zhì)量檢測試題本試卷共6頁。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘?？荚嚱Y束后， 將本試卷和答題卡一并交回。 注意事項：1 .答題前，考生務必用 0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、考試號和座號填寫在答題卡和 試卷規(guī)定的位置上。2 .選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案寫在試卷上無效。3 .非選擇題必須用 0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以

2、上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）1 .化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A. Na2CO3用于制胃酸中和劑B. FeSO4用于制補鐵劑C.硬鋁合金用于制造飛機和宇宙飛船D. 14C用于測定文物年代2 .科學家為人類社會的進步做出了巨大貢獻，下列研究成果與科學家對應關系不符合事實的是（）A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展B.屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循D.道爾頓提出分子學說，使

3、人們對物質(zhì)結構的認識發(fā)展到一個新的階段3 .下列有關物質(zhì)的儲存及處理方法錯誤的是（）A.常溫時液氯用鋼瓶儲存B.未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C.尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D.氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放4 .下列關于合金的說法中，正確的是（）A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C.在我國使用最早的合金是生鐵D.儲氫合金能大量吸收 H2,但不與H2反應15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、5. 13C-NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析,核酸等生物大分子的空間結構，下列有關A. 13C與15N具有相同的中子數(shù)C. 15N與14N互為同位素6.下列關于溶液

4、和膠體的敘述中錯誤的是（A.溶液是混合物，膠體是純凈物C.溶液和膠體均呈電中性13C、15N的敘述正確的是（）B . 13C與14C的核外電子排布不同D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同）B.膠體粒子的直徑為10 9- 10 7mD.利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體7 .數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是（）時間飛A.氯離子濃度隨時間的變化8 .氧氣體積分數(shù)隨時間的變化C.氯水的pH隨時間的變化D.氯水導電能力隨時間的變化8.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是（）A.向沸水中滴入幾滴飽和F

5、eCl3溶液，液體呈紅褐色8 .向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C.向FeCl3溶液中滴入幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色D.向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酬:試液，溶液變紅色9 .下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是（）A. Mg2+、Na+、NO3、SO42B. Na+、K > ClO、IC. Na+、Y、HCO3、SO42D, Ba2+、Na Cl、NO310.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+B.鈉和水反應：2Na + 2H2。= 2Na + 2OH + H2TC.大理石和稀鹽酸反應：2H+ CO32 = CO2T+

6、 HOD,硫酸和氫氧化鋼溶液反應：H+ SO42 + Ba2+ OH = BaSO4（+ HO11.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 0.5 mol?L1硫酸溶液中含有的 H卡數(shù)目為NaB.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaC. 1.0 mol NaCl中，所有Na卡的最外層電子數(shù)之和為 8 NaD.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na12.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為一1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH + H2O= NaOH + H 2T。下列說法中正確的是（

7、）A.該反應屬于復分解反應B. H2O中的氫元素被還原C. NaH是氧化劑D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:213.下列說法錯誤的是（）1. O2、F > Na > Mg2+半徑依次減小8. O2和O3是氧元素的同素異形體C.同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱14. 消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為 1價），則ClO2的消毒效 率是NaClO的（）A. 2.5 倍B. 2.63 倍C. 2.76 倍 D. 3.02 倍

8、二、非選擇題（本題包括 5小題，共58分）15. （8分）物質(zhì)檢驗、分離、提純和制備是化學實驗中的常見操作。（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是 （用離子方 程式表不）。（2）檢驗食鹽中所含陽離子的實驗操作名稱是 。（3）檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有 FeSO4所用試劑是 。（4）實驗室制備氯氣的化學反應方程式為 ,請在方程式 中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16. （12分）利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，圖中甲辛均 含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：化合價己 辛或展7 -甲 IIIIL氧化物 單質(zhì) 敏化物 含氧懿正鹽物質(zhì)類別(1)丙的化學式為 ;從組成

9、和性質(zhì)上分析，丁屬于 (填 酸性"或 堿性”) 氧化物。(2)圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是 (填化學式)；根據(jù)氯元素的化合 價判斷，乙物質(zhì)。a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性d.既能做氧化劑也能做還原劑(3)電解甲溶液制備己的化學反應為：甲+ H2O己+H2。反應中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是 O(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學反應方程式為 。(5)辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學式是 。17. (13分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8, Y的最高價氧化物的水化物既能

10、跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。(1) X在元素周期表中的位置是 。(2) W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是 >> (用元素符號表示)。(3) X、Z中非金屬性較強的是 (填元素符號)，下列事實不能證明該結論的是 (填序號)。a. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 Z的強b. Z的氣態(tài)氫化物的酸性比 X的強c. X的氫化物的沸點比 Z的高d.相同條件下Z的氫化物的還原性比 X的強(4) Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為 。(5) Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為 > (填寫元素符號)，設計實驗加以證明:測定CO2與

11、Na2O2反應后的殘留物（成分為Na2O2、18. （13分）甲、乙兩同學分別設計實驗，Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中 Na2O2的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲同學設計的實驗流程如下：試樣溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為 實驗中用12 mol?L 1鹽酸配制2mol?L 1鹽酸500mL,配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、,定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度 （填偏高"偏低”或無影響”）。稱取試樣 5.12 g,得濾渣 0.10g,烘干得固體 5.85g,則試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為 % （保留1位小數(shù)）。（2）乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。粗硫酸亞默 溶凝鐵屑 庵渣1 氮水空氣實驗中應

12、選取的試劑是 a.稀鹽酸 b.二氧化鎰c.蒸儲水 d.碳酸鈣裝置的連接順序應是 （填各接口的字母，連接膠管略）19. （12分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵含Ti（SO4）2及少量Fe2（SO4）3制取鐵紅的工藝流程如圖所示。泡渣21鐵紅（1）加熱近沸條件下 精制”硫酸亞鐵的過程中，Ti4+會與水作用生成偏鈦酸 （H2TQ3）沉淀,此反應的離子方程式為 ,加入鐵屑的作用是 （用離子方程式表木）(2)氧化”工序中發(fā)生反應的化學方程式有 。(3)濾渣2能溶于酸和濃強堿，不溶于水。洗滌濾渣2最好選用的試劑是 (填寫序號)。a.稀硫酸b.稀鹽酸c.濃NaOH溶液 d.蒸儲水(4)副產(chǎn)品M的化學式為 ,

13、由濾液得到 M的操作為蒸發(fā)濃縮、 、 洗滌、干燥。【參考答案】1. A 2. D 3. D 4. B 5.C 6. A 7. C 8.B 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D14. C （每小題3分，共42分）15. （8 分）（1） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+ + 2Cl 或 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2。（2 分）（2）焰色試驗（或焰色反應）（2分）（3）酸性高鎰酸鉀溶液（或鐵氧化鉀溶液）（2分）矢2乂 JMnO、+4HC（濃）= MnCk+C 計+2田01 1（4）得公一（2分，方程式與電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目各 1分；方程式寫錯，該小題不得分）16

14、. （12 分）（1） C1O2 （2 分）酸性（1 分）（2） HCl HClO （2 分） bd （2 分）（3） 1：4 （2 分）（4） 2Cl2+2Ca（OH）2= Ca（ClO）2 + CaCl2+2H2O （2 分）。2 （1分）17. （13 分）（1）第2周期WA族（2分）（2） Al N O （2 分）（3） 0（1 分） bc （2 分）（4） Al（OH） 3+OH = AlO2 +2H2O （2 分）（5） Mg Al （2分）向分別盛有少量 MgCl2、AlCl 3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg（OH）2的堿性強于 Al（OH） 3,證明Mg的金屬性強于 Al。（2分，操作和現(xiàn)象 各1分；其他合理答案也給分）18. （13 分）（1） 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 T （ 2 分）100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴