第2講-物質(zhì)的分離和提純

1、第2講物質(zhì)的分離和提純考綱要求1.了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?？键c一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法1 物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2 物質(zhì)分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。圖1 圖2 圖3 圖4 圖5(1)如圖1，方法、裝置的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠

2、：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。(2)結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：分液。適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)

3、從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：升華。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。深度思考分液漏斗是萃取、分液操作中必須用到的儀器，在使用前必須檢查是否漏液，如何檢查分液漏斗是否漏液？答案關(guān)閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀

4、察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉(zhuǎn)180°，然后倒置觀察是否漏水。題組一分離、提純原理和方法的考查1 下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是 ()A蒸餾 B萃取 C重結(jié)晶 D蒸發(fā)答案A解析萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點不同將物質(zhì)進行分離。2 物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)的重要操作，請應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各組混合物?；旌衔锓蛛x方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質(zhì)2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制無水乙醇答案混合物分離方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質(zhì)溶解、過濾將草木灰溶于熱水中，不

5、斷攪拌，然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾2KNO3和NaCl混合物結(jié)晶、過濾將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3晶體析出，趁熱過濾3乙酸乙酯和乙酸混合物分液在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液4由乙醇溶液制無水乙醇蒸餾加入一定量的生石灰，然后蒸餾思維建模依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)題組二分離、提純裝置的識別3 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 ()答案D解析A項為蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B項為滲析操作，用于膠體的凈化；C項為

6、過濾操作，用于固體和液體的分離；D項為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的移液操作，不屬于分離物質(zhì)的操作。4 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?()答案B解析B選項中溫度計的水銀球位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口對齊。題組三分離、提純操作過程5 海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填序號)。a試管 b燒杯c坩堝 d泥三角e鐵三腳架 f酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 ()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸

7、D汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右下圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。答案(1)cdef(2)過濾萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了

8、液體中冷凝管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶規(guī)律方法過濾操作中的?？紵狳c案例在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量BaC

9、l2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？提示取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)23次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈?？键c二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉

10、淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)

11、溶液題組一除雜試劑及方法的選擇1 除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化I2晶體NaCl無加熱升華NaCl晶體NH4Cl無加熱分解乙烷C2H4

12、溴的四氯化碳溶液洗氣乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸餾題組二物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應(yīng)用2 下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2OCuO(1)步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。答案(

13、1)溶解，過濾(2)使Fe3可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(3)將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱受熱均勻，溫度易于控制在100 以下解析(1)不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，采用過濾的方法除去。(2)步驟操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，此時溶液的pH<3.5，而pH3.5時，F(xiàn)e(OH)3沉淀易形成，故此時要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H，控制pH3.5，同時加熱煮沸，使Fe3水解趨于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同時抑制Cu2的水解，過濾除去Fe(OH)

14、3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。 (3)通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干時溫度不能超過100 ，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸銅分解，因此采用水浴加熱。反思歸納分離和提純物質(zhì)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。3 (2012·山東理綜，30)實驗室采用MgCl2

15、、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的

16、AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl氣體吸收水蒸氣(或防止水蒸汽進入E)堿石灰(或NaOH與CaO混合物)廣東五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干(2009·廣東，3C)()(2)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度(2008·廣東理基，21C)(×)解析過濾時不能攪拌。(3)實驗：液體分層，下層呈無色(2010·廣東理綜，22A)(×)解析CCl4密度比水大，上層無色。(4)向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

17、(2008·廣東，4B) ()(5)將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀(2011·廣東理綜，10C)(×)解析過濾時，應(yīng)使用玻璃棒引流。(6)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl(2012·廣東理綜，9D)(×)解析混有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，形成雜質(zhì)且Cl2也能被溶液吸收。2(2009·廣東理基，24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液

18、中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案C解析CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯；鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3Fe=3FeCl2，過量的鐵過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。3(2008·廣東，19)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)濾渣的主要成分為_。(2)

19、“趁熱過濾”的原因是_。(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_(寫出一種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_。(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJ·mol1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。答案(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2C

20、O3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾(4)溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)；原因：“母液”中含有的離子有Ca2、Na、Cl、SO、OH、CO，當(dāng)多次循環(huán)后，使得離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ·mol1解析從題目中可知，該題中的實驗?zāi)康氖菑墓I(yè)碳酸鈉中提純出碳酸鈉，工業(yè)碳酸鈉中含有的雜質(zhì)有Mg2、Fe3、Ca2、Cl和SO等，所以該流程的目的就是把這些雜質(zhì)除去并得到純

21、凈的碳酸鈉固體。流程圖中加水的目的是使可溶物質(zhì)溶于水，少量的Ca2與CO生成沉淀CaCO3。加入過量的NaOH溶液，很顯然是將Mg2、Fe3轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，再通過過濾的方法除去。但這一步對Cl和SO是沒什么影響的，所以流程圖中出現(xiàn)了一個蒸發(fā)濃縮結(jié)晶和趁熱過濾的操作，這肯定是為了使一個隨溫度升高溶解度變化不大或減小的物質(zhì)析出來，通過讀圖可得出Na2CO3·H2O符合這一條件，這樣可以通過趁熱過濾除去Cl、SO和一些沉淀不完全的離子。由于Na2CO3·10H2O的溶解度隨溫度的升高變化非常大，如果降溫，一定會析出來而影響主要產(chǎn)物，所以要趁熱過濾。各省市

22、五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)用CCl4提取溴水中的Br2 (2012·天津理綜，4A)()解析CCl4和水不互溶，分層，采取分液的方法分離。(2)除去乙醇中的苯酚(2012·天津理綜，4B)(×)解析乙醇和苯酚混溶，不能采取過濾的方法。(3)從KI和I2的固體混合物中回收I2(2012·天津理綜，4C) (×)解析該裝置無法回收氣態(tài)碘且蒸發(fā)皿加熱不需墊石棉網(wǎng)。(4)用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(2012·江蘇，6B)(×)解析NH4Cl加熱易分解。(5)用圖所示裝置

23、除去Cl2中含有的少量HCl(2012·江蘇，6A)(×)解析除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水。(6)受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理(2012·浙江理綜，8D)(×)解析受強酸腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用3%5%碳酸氫鈉溶液處理。(7)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(2011·浙江理綜，8D)()解析SO2具有還原性，可被KMnO4溶液氧化而除去。2(2012·北京理綜，8)下列試驗中，

24、所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和答案A解析解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此選，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。32012·江蘇，19(1)(3)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)

25、約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_。(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1 H

26、NO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)(3)向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0 mol·L1 NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全向濾液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析(1)Cu與稀H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，加入H2O2的目的是溶解銅，化學(xué)方程式為CuH2SO4H2O2=CuSO4

27、2H2O。H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成H2O和O2，可通過加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。(3)除去銅的濾液中含有Fe3、Fe2、Zn2等，若制備ZnO應(yīng)除去Fe3和Fe2。由表中信息可知，F(xiàn)e2和Zn2開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3與Zn2開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30% H2O2將Fe2氧化成Fe3，再滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全，此時Zn2不產(chǎn)生沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH(8.9pH11)，使Zn2產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，并對Zn(OH)2沉淀進行洗滌、干燥、

28、煅燒，即可得到ZnO。一、單項選擇題1為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是()ANH3·H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3答案D解析加入NH3·H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中混有新雜質(zhì)；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H被消耗，溶液堿性增強，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，雜質(zhì)CO可以用鹽酸除去。2現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液

29、C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液答案C解析植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。3下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液B稀H2SO4和NaHCO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液答案A解析將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適

30、量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸答案D解析A項中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質(zhì)，不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子是新的雜質(zhì)，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質(zhì)且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，達到實驗?zāi)康摹?下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是()A除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B除去銅器表面的銅綠Cu2(

31、OH)2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液答案C解析在空氣中充分灼燒，NH4Cl分解為氨氣和氯化氫，可以得到純凈的SiO2，A正確；Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成可溶性物質(zhì)進入溶液，而銅不與HCl反應(yīng)，可得到純凈的銅，B正確；CO2和SO2均為酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯；NaOH溶液能與Br2反應(yīng)生成可溶于水的NaBr和NaBrO，然后分液可以得到純凈的苯，D正確。6以下實驗裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是()答案C解析A為蒸發(fā)，分離溶液中的溶質(zhì)；B為蒸餾，

32、分離沸點不同的液體物質(zhì)；C為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)；D為分離氣體中的雜質(zhì)。二、雙項選擇題7為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是()物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙醇(水)金屬鈉蒸餾DNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾答案AD8下列分離方法不合理的是()A用分液的方法，可從石油中得到汽油B用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質(zhì)C只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)答案AB解析從石油中得到汽油應(yīng)用分餾的方法；A錯；存在大量C

33、O2，少量CO時無法點燃，B錯；Cu可以置換出AgNO3溶液中的Ag，并生成Cu(NO3)2，D對。9下列說法不正確的是()A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶答案AD三、非選擇題10如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60150 和150300 的餾分。請回答下列問題：(1)儀器a的規(guī)格和名稱_，儀器b、c的名稱：b_，c_。(2)實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應(yīng)該是_。(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_。(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_。答案(1)250 mL蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶(2)最大量程為350 的溫度計(3)防止液體暴沸(4)B口進，A口出解析本題考查化學(xué)實驗基本操作和注意事項。(1)實驗所用的儀器a中盛放了100 mL石油，故其規(guī)格應(yīng)該是250 mL，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶、b是冷凝管、c是錐形瓶。(2)圖中所用溫度計的最大量程為100 ，而實驗需要收集最高沸點為300