2019年全國(guó)卷3理綜化學(xué)高清C3H3化學(xué)【2020新】

1、2019 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。 。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、選擇題：本題共13 個(gè)小題，每小題6 分。共 78 分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.

2、 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 高純硅可用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C. 活性炭具有除異味和殺菌作用D. 碘酒可用于皮膚外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3 -丁二烯3.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10, X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于 X次外層電子數(shù)，且 Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X 與 Z 可形成離子化合物 ZXD. Y 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)均能溶于濃硫酸4. 離子交換法凈化水過(guò)程如圖所

3、示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是陽(yáng)黑子 交挨樹(shù)附明出r 交換樹(shù)脂Cl so/ ： 1-V lr BK JK:閨黑F交換由禹干交換A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的NO 3、SO2、Cl-通過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H+OH:H2O5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下 pH=2的HPQ溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02 M8 . c(H+尸 c( H2 PO4)+2c( HPO4)+3c( PO： )+ c (OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D.加入NaHPQ固體，溶液酸性增強(qiáng)9 .下列實(shí)

4、驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度次氯酸溶液將Cl 2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A. AB. BC. CD. D10 為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-ZnNiOOHT次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2。(1)放電充電 ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。A.三維多孔海綿狀 Zn具有較高的表面積，所沉積的

5、ZnO分散度高11 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 Ni(OH)2(s)+OH-(aq) - e-=NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題為 選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mgb Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：H;SO4 加5融水 Na2S 岫鳥 NH/

6、IC5 _L. rJuMiSO1暨 I T 呼II | 小呼11 除伊卜但能| -MnCOs-MuSO4油.1油清2港淡M浦潘4相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1 mol L -1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子R 2 + MnL 2+FeL 3+FeAl3+R 2 +MgZn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9沉淀完全白P pH10.18.32.84.710.98.28.9(1) “濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) “氧化”中添加適量的MnO的作用是將 。(3) “調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的 pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

7、 6之間。(4) “除雜1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+, “濾渣3”的主要成分是 。(5) “除雜2”的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg+。若溶液酸度過(guò)高，M0+沉淀不完全，原因是(6)寫出“沉鎰”的離子方程式 。(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNi xCoMnQ,其中Ni、Co> Mn的化人一、，1 一合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y= -時(shí)，z=。 39.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法CWI1COOH乙推水橋改+ CHSCOUH如下：水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/ c157159-72

8、-74135138相對(duì)密度/ (g - cm 3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)里138102180水物酸冊(cè)做HE實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g及醋酸酎10 mL充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 C左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入 50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g ?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈 C .煤氣燈

9、 D .電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用有 (填標(biāo)號(hào))，不需使用的 (填名稱)。A(3)中需使用冷水，目的是(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是(5)采用的純化方法為(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是10.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量禾化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+的O|g)=2Cl 2(g)+2H|O(g)。下圖為料濃度比 日將Cl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)C(HCl) : C(02)分別等于 1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1可知反應(yīng)平衡常數(shù) K (300C) K (400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為C0,

10、 根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) : c(O2)=1 ： 1的數(shù)據(jù)計(jì)算K (400C) = (列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比 進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl) ： c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl2(s尸CuCl(s)+ 1 Cl2(g)A H=83 kJ mol-12CuCl(s)+ 1 Q(g尸CuO(s)+ - Cl 2(g)A H2=- 20 kJ - mol-1221CuO(s)+2HCl(g尸CuCl 2(s)+H 2O(g)A H3=-121 kJ mol1則 4HCl(g)+O

11、2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 A H= kJ - mol。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是 。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 (寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作 答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?；瘜W(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.磷酸亞鐵鋰(LiFePO。可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定

12、性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeCL NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在周期表中，與 Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ,該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋 狀態(tài) (填“相同”或“相反”)。(2) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為 ,其中Fe的配位數(shù)為。(3)苯胺比)的晶體類型是 。苯胺與甲苯( O-CW )的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9 C)、沸點(diǎn)(184.4 C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0 C)、沸點(diǎn)(110.6 C),原因是 ，(4) NHHPO中，電負(fù)性最高的元素是

13、 ; P的 雜化軌道與 O的2P軌道形成 鍵。(5) NHH2PO和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：焦瞬輟根崗子4-O稀原子O僦馀二:磷酸根廊子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 (用n代表P原子數(shù))?；瘜W(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.氧化白藜蘆醇 WM有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成 W的一種方法:回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱為 。(2) =/30H中 官能團(tuán)名稱是 。(3)反應(yīng)的類型為 , W的分子式為 (4)不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑1 KOHDMF2 (C

14、OM3 Et3NDMF4 六氫口比咤.DMF5 六氫口比咤DMA6 六氫口比咤NMP上述實(shí)驗(yàn)探究了 和 對(duì)反應(yīng)產(chǎn).催化劑J|OAc)2 gd(OAc) r / r “ Pd(OAc)2，Pd(OAc)2dPPdkOAc)2 w I Pd|OAc)2 Pd(OAc) 2( vi(orAc)2品影響。此外,探究產(chǎn)率/%22.310.512.431.238.624.5等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)單的影響。(5) X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6 ： 2 ： 1;1 mol的X與足量金屬 Na反應(yīng)可生成2 gHko(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制

15、備寫出合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選)參考答案7. C 8. D9. B10. A 11. B 12. A 13. D26. (14 分)(1) SiO2 (不溶性硅酸鹽)MnG+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì) HF, MgMg!+2F-平衡向右移動(dòng)2+(6) Mn +2 HCO 3 =MnCOj +COT +HO-327. (14 分)(1) A(2) BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶6028. (15 分)(1)大于_ 2- 2(0.42)(0.42)4(1 0.84)(1 0.2加O 2和C12分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2) 116(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(4) Fe3+e=Fe2+, 4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2H2O5.629. (1)蛋白質(zhì) 核酸 葉綠素檢測(cè)營(yíng)若營(yíng)養(yǎng)液中NH+(2)答：實(shí)驗(yàn)思路：配制營(yíng)養(yǎng)液(以硝酸錢為唯一氮源)，用該營(yíng)養(yǎng)液培養(yǎng)作物甲，一段時(shí)間后,