第三章第三節(jié)第1課時鹽類的水解

1、第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)和過程。2.會書寫鹽類水解的化學(xué)方程式(包括離子方程式)。3.能夠判斷哪些因素會對鹽類水解平衡有影響、有何影響。知識點(diǎn)一鹽類水解的實(shí)質(zhì)學(xué)生用書P60自主探究自主學(xué)習(xí)探究歸納閱讀教材P54P56，思考并填空1通過實(shí)驗(yàn)測定下列0.1 mol·L1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿型7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿型7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿型7酸性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。2CH3COONa水溶液呈堿性的原因溶液中

2、都存在水的電離平衡：H2OHOH，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONa=NaCH3COO，溶液中的CH3COO能與水中的H結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動，溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c(CH3COO)減小，c(H)減小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，所以CH3COONa溶液呈堿性。化學(xué)方程式是CH3COONaH2OCH3COOHNaOH，離子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH。3NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4Cl溶液中的電離(寫出電離方程式)：H2OHOH，NH4Cl=NHCl。NH與H2O電離的OH結(jié)合生成了難電離的NH3·

3、;H2O，水的電離平衡移動方向是電離的方向，溶液中有關(guān)離子濃度的變化是c(NH)減小，c(OH)減小，c(H)增大，c(H)c(OH)，NH4Cl溶液呈酸性?；瘜W(xué)方程式是NH4ClH2ONH3·H2OHCl，離子方程式是NHH2ONH3·H2OH。4NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na、Cl，不能與H2O電離的OH或H結(jié)合，水的電離平衡不移動。c(H)c(OH)，呈中性。自我測評(做一做)1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na

4、與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案：D2在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是 ()ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl答案：D認(rèn)知總結(jié)1鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸根離子結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。3常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。4鹽類水解

5、的特點(diǎn)：微弱、吸熱、可逆。講練互動典例剖析題組訓(xùn)練典例剖析物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析首先判斷(NH4)2SO4和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度，其水解

6、產(chǎn)生的c(H)應(yīng)較大，故前者pH小。答案C易誤警示解答本題要注意以下3點(diǎn)：(1)分析鹽的類型，明確每一類鹽的酸堿性。(2)(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中NH濃度大。(3)要求按溶液的pH由小到大的順序排列。題組訓(xùn)練題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)1在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會增大C溶液的pH一定會增大Dc(H)與c(OH)的乘積一定會增大解析：選B。大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項(xiàng)錯誤；一定溫度下的稀溶液中，c(H)與c(OH)乘積是一個常數(shù)，D項(xiàng)錯誤。2下列操

7、作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液解析：選C。A項(xiàng)促進(jìn)水的電離，顯中性且pH7，B項(xiàng)抑制水的電離，顯堿性，D項(xiàng)促進(jìn)水的電離，顯酸性。題組二鹽的水溶液酸堿性的判斷3下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3解析：選C。A項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項(xiàng)是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；C項(xiàng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。4物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由

8、強(qiáng)到弱的順序是 ()AHX>HZ>HY BHX>HY>HZCHZ>HY>HX DHY>HZ>HX解析：選B。三種鹽的陽離子都是Na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?yīng)的酸的酸性越弱。因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X、HY、HZ。知識點(diǎn)二水解離子方程式的書寫學(xué)生用書P61自主探究自主學(xué)習(xí)探究歸納閱讀教材P55P56，思考并填空有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)不能破壞水的電離平衡的

9、是_，溶液呈酸性的是_，pH7的是_。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3·H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。自我測評(做一做)1判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH(×)(4)NH4NO3溶液：N

10、HH2O=NH3·H2OH(×)(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O(×)2下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：選D。A項(xiàng)，CO2與水化合生成弱電解質(zhì)H2CO3，不屬于水解反應(yīng)；B項(xiàng)，HS與OH發(fā)生反應(yīng)生成S2和H2O，為酸堿中和反應(yīng)；C項(xiàng)，為HS的電離而不是水解。認(rèn)知總結(jié)鹽類水解反應(yīng)方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，在書寫鹽類水解方程式時要寫“”，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形

11、式。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作COH2OHCOOH。(3)多價弱堿陽離子的水解實(shí)際也是分步進(jìn)行的，但在中學(xué)階段書寫其水解方程式時多步并為一步。例如：FeCl3水解可寫作：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)特例水解的相互促進(jìn)某些離子之間發(fā)生強(qiáng)烈的水解相互促進(jìn)，其水解趨于完全，其離子方程式用“=”，產(chǎn)物標(biāo)“”和“”。例如：Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。常見的組合有：(5)書寫水解離子方程式時也要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。講練互動

12、典例剖析題組訓(xùn)練典例剖析下列離子方程式的書寫正確的是 ()A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB亞硫酸氫鈉水解：HSOH2OH3OSOC硫化鉀水解：S2H2O=HSOHD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析A選項(xiàng)中硫離子水解分步進(jìn)行，其中以生成硫氫根離子為主，所以A選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)是HSO的電離而不是水解，所以B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號，所以C選項(xiàng)錯誤；只有D選項(xiàng)符合題意，因?yàn)閮蓚€離子相互促進(jìn)水解且水解完全，所以應(yīng)寫等號和標(biāo)出沉淀的符號。答案D易誤警示書寫鹽類水解離子方程式的常見錯誤(1)錯把酸式酸根電離方程式當(dāng)作酸式酸根離

13、子水解的離子方程式，如例題B項(xiàng)。(2)把單離子水解生成的難溶物加“”號或把生成的揮發(fā)性物質(zhì)加“”號。(3)把多元弱酸酸根的水解一步寫完。題組訓(xùn)練題組一水解離子方程式與電離方程式的區(qū)別1(2015·浙江紹興高二檢測)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3·H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO解析：選B。A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)銨根離子是弱堿陽離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH，水解反應(yīng)為NH2H2ONH3·H2OH3O；C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；D項(xiàng)碳酸氫根離子水

14、解生成碳酸，而HCOH2OH3OCO為電離方程式。2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：選C。A項(xiàng)為HCOOH的電離；B項(xiàng)為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，然后H2CO3電離產(chǎn)生H和HCO；D項(xiàng)是HS的電離。題組二水解離子方程式的正誤判斷3下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCCH3COOHNaOHCH3COONaH2ODNaClH2ONaOHHCl解析：選A。B項(xiàng)中的NH4OH應(yīng)為NH3·H2O；C項(xiàng)中的

15、離子方程式應(yīng)為CH3COOHOH=CH3COOH2O，且不是水解方程式；D項(xiàng)中NaCl不水解。4下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是()AAlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3電離：NaHCO3NaHCOC固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NHOH=NH3H2OD過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2OH=HCO解析：選D。本題主要考查電離方程式及水解方程式的書寫。A項(xiàng)，Al3的水解是可逆的；B項(xiàng)，NaHCO3的第一步電離是不可逆的；C項(xiàng)，固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式。核心知識提煉1鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。2影響鹽類水解的“三

16、因素”(1)升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解。(2)加水稀釋，促進(jìn)鹽類的水解。(3)加入H，促進(jìn)陰離子的水解：加入OH，促進(jìn)陽離子的水解。3水解離子方程式的書寫“兩規(guī)則”(1)多元弱酸陰離子是分步水解的，以第一步水解為主。(2)多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出。知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊基礎(chǔ)溫故1下圖表示的是某離子X的水解示意圖，則該離子X可能是()ACO BHCOCNa DNH解析：選D。該離子能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且使溶液顯酸性，HCO、CO水解使溶液顯堿性，而Na不水解，只能為NH，D正確。2在醫(yī)院里，為酸中毒病人輸液一定不能采用 ()A0.9%氯化銨溶液 B0.9%氯化鈉溶液C1.25%碳

17、酸氫鈉溶液 D5%葡萄糖溶液解析：選A。酸中毒不應(yīng)再輸入酸性液體，而A項(xiàng)NH4Cl溶液顯酸性。3pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較為 ()A大于 B小于C等于 D無法確定 解析：選B。NH4Cl溶液中由于NH的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。4下列各式中，水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式正確的是()ANHH2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：選A。B為多元弱酸根的水解，要分步書寫，故錯誤，C為電離方程式，D為酸堿中和

18、反應(yīng)。5“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是 ()ASO2 BNa2CO3CKMnO4 DNaClO解析：選D。A項(xiàng)SO2的水溶液呈酸性；C項(xiàng)KMnO4溶液呈中性，且溶液為紫紅色；Na2CO3和NaClO溶呈堿性，但Na2CO3沒有漂白作用，D項(xiàng)水解生成的HClO具有漂白性。6下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 ()ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3 DNH3解析：選C。A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項(xiàng)，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；C項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)NH3是

19、非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。7常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)1.0×104 mol·L1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONaCNaOH DKHSO4解析：選B。常溫下，由純水電離出的c(H)c(OH)1.0×107 mol·L1，因?yàn)?.0×1041.0×107，因此該溶液中的溶質(zhì)是促進(jìn)水的電離，且該溶液顯堿性。80.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH的大小關(guān)系是()A前者大 B相等C前者小 D不能肯定解析：選A。比較鹽

20、水解后的酸的酸性強(qiáng)弱，若酸越弱，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即“越弱越水解”。9實(shí)驗(yàn)測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A在水溶液中，HCO僅僅發(fā)生水解B在水溶液中，HCO僅僅發(fā)生電離C在水溶液中，HCO的水解程度要大于電離程度D在水溶液中，HCO的電離程度要大于水解程度解析：選C。NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的電離：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。1025 時，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_。(2)該鹽中存在一定水解的離子

21、，該離子主要的水解離子方程式為_。(3)簡述該混合液呈酸性的原因：_。(4)寫出HnA的一級電離方程式：_。解析：當(dāng)酸中c(H)等于堿中c(OH)時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中陰離子帶n個單位的負(fù)電荷(An)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L，pH12的B(OH)m中c(OH)102 mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH5，酸過量說明HnA一定為弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。答案：(1

22、)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAHn1AH11常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)組情況表明，c_0.2(填“>”、“<”或“”，下同)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)_c(Na)。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_Na

23、A的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)從以上實(shí)驗(yàn)分析，將pH11的NaOH溶液與pH3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c(OH)_c(H)(填“>”、“<”或“”)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，由于pH9知，HA為弱酸。(2)由pH7知，實(shí)驗(yàn)中HA過量，c>0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7時，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)實(shí)驗(yàn)得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的電離程度大于A的水解程度，溶液中離子濃度由大

24、到小的順序?yàn)椋篶(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(4)由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 mol·L1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 mol·L1，當(dāng)兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH)c(H)。答案：(1)弱酸(2)(3)大于 c(A)c(Na)c(H)>c(OH)(4)能力提升12A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是 ()AD溶

25、液的pH<7BC溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離C溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體D溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色解析：選C。四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。13相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A電離程度：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與N

26、aOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)解析：選D。NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHClO，A項(xiàng)錯誤。pH：HClO<HCN，B項(xiàng)錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性：HCN<HClO，c(CN)<c(ClO)，D項(xiàng)正確。14在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3CO

27、ONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_。(用離子方程式表示)(2)比較溶液、中，c(NH)的大小關(guān)系是_(填“>”、“<”或“”)。(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。(4)室溫下，測得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度_(填“>”、“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”、“<”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在NHH2ONH3·H2OH，而中陰離子CH3COOH2OCH3COOHOH，這樣NH與CH