2013屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課時練 第五章 第三節(jié) 化學(xué)鍵

1、2013屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課時練：第五章 第三節(jié)：化學(xué)鍵一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2012溫州質(zhì)檢)以下化學(xué)用語正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2OD氯化鈉的電子式：Na解析：A項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C項，明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O；D項，NaCl的電子式： 。答案：B2下列說法正確的是()ANH4NO3中只含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：A項，NH4NO3中既含離子鍵又

2、含共價鍵；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。答案：B3下列有關(guān)共價化合物的說法正確的是()具有較低的熔點、沸點不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電ABC D解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如CH3COOH是共價化合物，是電解質(zhì)。SiO2是共價化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點高，硬度大。答案：D4(2012濰坊模擬)下列說法正確的是()A共價化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只

3、含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能解析：A項，共價化合物中只含共價鍵；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；C項，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵。答案：D5某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學(xué)鍵解析：最外層只有1個電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。答案：C6現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵離子鍵是

4、陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A B都不正確C D解析：應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共價鍵；H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結(jié)合。答案：B7在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：A項，只破壞共價鍵；B項，NaOH=NaOH，只破壞離子鍵

5、；C項，HCl=HCl，只破壞共價鍵；D項，NaHSO4=NaHSO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵。答案：D8石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合解析：A項，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項，0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol，含6.021021個碳原子。答案：D9下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個中子

6、的氧原子：OD純堿的化學(xué)式為：NaCO3解析：A.結(jié)構(gòu)示意圖是S2的；B.Cl的電子式應(yīng)為；D.純堿的化學(xué)式為Na2CO3。答案：C10元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2解析：化學(xué)式為XYZ3的物質(zhì)可能為：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期

7、的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。(1)H2O2_；(2)Na2S_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)AlCl3_。解析：離子化合物電子式中，每個離子要單獨寫，陽離子只用離子符號表示，陰離子在其元素符號的周圍應(yīng)標(biāo)出

8、最外層的8個電子，并用方括號，標(biāo)上負(fù)電荷數(shù)。共價化合物電子式中沒有陰陽離子及方括號。含氧酸中的H一般是與氧結(jié)合，即HClO中原子排列為HOCl。 12(10分)(2012淮北質(zhì)檢)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_；其中含有的化學(xué)鍵是_；(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)

9、。解析：(1)由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3是堿性氣體，H2S、HCl均為酸性氣體，因此NH3可與H2S、HCl都反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。答案：(1)Na2O2離子鍵、共價鍵(2)HClO4(3)NH3離子13(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2D原子最外

10、層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“”、“”或“r(Al3)(3)NCl314(16分)(2011陽泉模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為111，在25時，將該鹽溶于水，測得溶液pH7，理由是_(用離子方程式表示)。解析：依據(jù)A、B、C、D、E元素的信息，可推導(dǎo)出A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯。A、B、C形成NaOH，其電子式為Na H，其中含離子鍵、共價鍵；H與