高考化學(xué)研討會試題

1、高考研討會提綱一. 近年全國高考試卷的評價和學(xué)習(xí)二. 學(xué)習(xí)考試大綱三. 高考復(fù)習(xí)的探討一、近年全國高考試卷的評價和學(xué)習(xí) 1、關(guān)注新課程試卷中新增知識點的考查 2、高考試卷的評價標(biāo)準(zhǔn) 3、試題難度的走勢二、學(xué)習(xí)考試大綱體會1、注重主干知識、基礎(chǔ)知識。依據(jù)大綱，避開難、偏、繁題2、精選近年高考題復(fù)習(xí)訓(xùn)練3、高考題要求什么？熱點在哪兒？三高考考點分析I卷選擇題主要考點考點1：元素周期律 復(fù)習(xí)建議：強調(diào)基本知識120號元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系；周期表的結(jié)構(gòu)及表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是AA. SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B. Si

2、O2 CsCl CF4 CBr4C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO22.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是D國1A.3和17B.1和8C.1和6D.7和123.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63下列敘述中錯誤的是D A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子4X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合

3、物M2Y。下列說法正確的是DA、還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B、簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO45.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是DA.X、Y元素的金屬性 X<Y B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來6、下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代

4、表的是D（已知N、O、F的氫化物有氫鍵）A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4 考點2：電解質(zhì)溶液 統(tǒng)計表明：近年各種試卷中，電解質(zhì)溶液是選擇題里占比例最大的考點（1）化學(xué)平衡理論適用弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、難溶電解質(zhì)溶解（2）pH計算高考題的特點：注重概念，避免復(fù)雜的計算難點：離子濃度排序 熱點：原電池、新型電池1、下列敘述正確的是CA 95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=72、0.1mol/L NaHC

5、O3溶液的pH最接近于 C A5.6 B7.0 C8.4 D13.03、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液pH12，則原溶液的濃度為CA0.01mol/L B0.017mol/L C0.05mol/L D0.50mol/L4.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)            

6、60;           B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                        D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>

7、;c(H+)5、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是C6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ACApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·

8、;L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)7、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是D A 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原 C 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極8、右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S*（激發(fā)態(tài)) TiO2/S*TiO2/SeI32e2TiO2/SI

9、3下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是（ A ）A、電池工作時，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B、電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C、電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不會減少D、電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極9、鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。研讀右圖，下列判斷不正確的是CAK閉合時，d電極反應(yīng)式： PbSO42H2O2ePbO24H+SO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時，中SO42向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正 10、右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是C A該系統(tǒng)中只存

10、在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2 +2H2O +4e一=4OHC裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化考點3：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡考查內(nèi)容：1、溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響（根據(jù)H判斷） 2、常見的圖像題 3、計算1已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是C2、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX (g) nY(g) ；H = Q k

11、J/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-11L2L3L1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是CA.mn B.Q0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動3將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I (s)NH3(g), +HI(g) ; 2HI (g)I2(g) + H2(g) 達(dá)到平衡時，c(H2) = 0.5mol·L-1 c(HI) =4mol·L-1,則此

12、溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為C A.9 B.16 C.20 D. 254、將aL NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是CA. 2a-b/aB. b-a /bC. 2a-b/ bD. b-a / a5、某溫度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是CA.平衡時，乙中CO2

13、的轉(zhuǎn)化率大于60B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢6、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是BA2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol&#

14、183;L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L17、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) H=-92.4 kJ·mol-1）：BD容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(mol·L -1)clc2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強( Pa)p1p2p 3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是 A2 cl> c3 Ba+b

15、=92.4C2 p2< p3D1+3 <1考點4：氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)建議: （1）氧化還原的相關(guān)概念及應(yīng)用、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）氧化還原的簡單計算：用得、失電子數(shù)相等關(guān)系1、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子B A10mol B11mol C12mol D13mol2、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 CA若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1 molN

16、2有6 mol電子轉(zhuǎn)移3、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是AA 1：4 B1：5 C 2：3 D2：54、已知： 向KMnO4晶體滴加濃HCl，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色下列判斷正確的是 AA、上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C、實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D、實驗證明Fe2+離子既有氧化性又有還原性5、物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，不

17、僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)的溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是AA、 B、C、 D、6、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4 - Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：BA、H2O2 B、IO3- C、MnO4 - D、HNO3考點5 有機物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)1、1 mol 與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為AA5 mol B4 mol C

18、3 mol D2 mol2、下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是BAB C D3、07國乙某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，則含C原子個數(shù)最多為（ ）BA4 B5 C6 D74、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是DA步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗5、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞

19、。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：AA、 該化合物的分子式為C17H22N4O6B、 酸性條件下加熱水解，有CO2生成C、 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D、 能發(fā)生酯化反應(yīng)6、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下： 下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A考點6：離子反應(yīng)復(fù)習(xí)建議：（1）學(xué)生自己歸納、小結(jié)書寫離子方程式的要點 1、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是D ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、

20、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K2、下列離子組一定能大量共存的是D A甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、I一、NO3- 、Cl一 B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2一、NO3- 、HCO3一 C含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3- 、ClO一 D含大量0H一的溶液中：K+、CO32-、Cl一、F一3、能在溶液中大量共存的一組離子是CA .NH4+、Ag+、PO43- 、Cl一 B.Fe3+、H+、I一、HCO3一C. Na+、K+、NO3- 、MnO4一 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO324.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的

21、離子組是BA.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3 B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是BA醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO-H3O+CH3COOHH2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)（重點知識）Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-CO2H2OC6H5OHCO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe8H+2NO3-3Fe3+2NO4H2O6、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程

22、中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是BAx0.4a，2Fe2+Cl22Fe32ClBx0.6a，2BrCl2Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl考點7化學(xué)反應(yīng)與能量近年卷應(yīng)用要求提高、靈活性加強1、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ·mol11、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是AA.(6a+5d4

23、c12b) kJ·mol1B.(4c+12b6a5d) kJ·mol1C. (4c+12b4a5d) kJ·mol1D. (4a+5d4c12b) kJ·mol12下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）CAC2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2 +3 H2O(g) H= -1367.0kJ·mlo-1（燃燒熱）BNaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l) H=+57.3kJ·mlo-1（中和熱）C S(s) +O2(g) =SO2 (g) H= -296.8kJ·mlo-1（反應(yīng)

24、熱）D2NO2 = O2+ 2NO H= +116.2kJ·mlo-1（反應(yīng)熱）3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1 、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ·mlo-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-14、（2010全國新課標(biāo)）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=12.1 kJ

25、·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=55.6kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于CA-67.7kJ·mol1B-43.5kJ·mol1C+43.5 kJ·mol1D+67.7kJ·mol15、（2010重慶卷）已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表D：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369則表中a為A404 B260 C230 D200考點8：元素化合物與物質(zhì)的量計算涉及多種常見物質(zhì)，知識面寬,定性與定量結(jié)合1

26、、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是B物質(zhì) 選 項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO2、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A ANO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O43、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 C ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和N

27、aO24、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為BA1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：75、下列敘述中正確的是DA 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出6、將5.4g Al投入200.0mL

28、 2.0mol/ L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 DA、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液 D、HCl溶液7、甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是BD A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多考點9化學(xué)與社會考查科學(xué)素養(yǎng)、解決實際問題多數(shù)內(nèi)容均與教材密切相關(guān)1、下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是DA減少食物加工過程 B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 D大量使用薪柴為燃料2、下列

29、關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（ A ）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過1014的空氣有利于人體的健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水污染3、下列說法正確的是C A 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用（第二冊P182）4. 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是AA. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B. C

30、60屬于原子晶體，用于制造納米材料C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D. 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維5、銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ荄A、測定密度 B、放入硝酸中 C、放入鹽酸中 D、觀察外觀6.為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：（1）需要保持適量的氧；（2）使魚苗呼吸排出的二氧化碳?xì)饧皶r排出；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。已知下列四種物質(zhì)加入水中都可起到供氧殺菌作用，在長距離運輸魚苗時，最好在水中加入CA過氧化鈉 B氯水 C過氧化鈣 D雙氧水考點10化學(xué)概念與理論的綜合判斷1、在相同條件下，下列說法錯誤的是CA氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的

31、溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率2、某溫度下，、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是BA.B.加適量固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和3.下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是BA某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液

32、中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)4.下列各表述與示意圖一致的是BA圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2

33、CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化II卷一、化學(xué)實驗考試大綱對實驗?zāi)芰Φ囊螅?考題：將課本實驗加以組合、拓展與外延三類試題：物質(zhì)的性質(zhì)實驗、 物質(zhì)的制備實驗 、物質(zhì)組成的測定實驗在教學(xué)和復(fù)習(xí)中的培養(yǎng)實驗?zāi)芰?、用不同的方法鑒別兩種無色溶液分別是稀硫酸和濃硫酸 吸水性脫水性強氧化性2、設(shè)計實驗證明苯酚與濃Br2水的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)3、Na2O2與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_，如何檢驗反應(yīng)的生成物？（1） 甲認(rèn)為反應(yīng)后溶液溫度很高，導(dǎo)致褪色，驗證甲是否正確的方法是（2）乙查資料得知，當(dāng)溶液中c（OH-）5mol/L時，變紅

34、的酚酞就能褪色，他認(rèn)為這是酚酞褪色的原因驗證乙是否正確的方法是（3）丙推測：Na2O2與H2O反應(yīng)時，還有H2O2生成， H2O2的漂白性導(dǎo)致酚酞褪色驗證丙是否正確的方法是4、鐵與水蒸汽反應(yīng)后，為確定試管中的固體成分，取其少量溶于稀硫酸得溶液B，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色說明試管中的固體成分是若溶液未變紅色說明試管中的固體成分是如何得知試管中的固體成分是否有鐵單質(zhì)？（一）物質(zhì)的性質(zhì)實驗 1、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝

35、酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng):2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是（1） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后（2） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3） 裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4） 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是（5） 試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個試驗來判

36、斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化2、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請設(shè)計實驗，探究該吸收液

37、中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：3、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：【探究一】將已去除

38、表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號）aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分

39、數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體，為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。裝置B中試劑的作用是。認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。aA之前bAB間cBC間dCD間如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。4、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A

40、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3) 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) 試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：（二）物質(zhì)組成的測定實驗注重實驗原理及數(shù)據(jù)處理1、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（）（）（）（）（）（

41、）（）（）（）（）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。2、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量

42、盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明（2）裝置中干燥管B的作用是（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果（填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是（5）步驟的目的是（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗法。（三）物質(zhì)制備實驗1、請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。（1）在下面方框中，A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管

43、及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出），按氣體方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：（2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進；在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中，改進后的優(yōu)點是： ； （4）驗證CO的方法是 ； 2某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置E中的現(xiàn)象是。（3）停止反應(yīng)，待

44、B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法：（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下： Cl2濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體I II步驟I中通入Cl2的作用是。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）。二、元素化合物（一）常見題型：以周期律知識為主線的填空題、據(jù)離子反應(yīng)推斷物質(zhì)、框圖題。1、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3

45、中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是。2. 下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)

46、的量之比為43，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)的離子方程式為。元素化合物（二）082010全國卷：突出考查基本理論、基本概念如：化學(xué)反應(yīng)與能量、電解質(zhì)溶液或化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為內(nèi)容編一道大題1、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：電極c

47、的質(zhì)量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。2. 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1） 合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g), 若在恒溫恒壓條件下向平衡體系通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的H（填“增大”“減小”或“不改變”）(2)已知： O2(g) = O2+(g) + e-H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e- = PtF6 -(g)H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s) = O2+ (g) + PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g) = O