四川專用高考化學總復習弱電解質的電離解析訓練

1、第八章 水溶液中的離子平衡第一講弱電解質的電離一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1(原創(chuàng)題)下列說法正確的是()。A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱C電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka解析電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關，所以A項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱，故B項正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關，所以C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為Ka1，第二步電離常數(shù)表達式為Ka2，故D項錯誤。答案B2(201

2、2·瀘州檢測)在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()。A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的電離：H2CO32HCOCFe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSO解析本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進行考查。因為H2SO4是強酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子間靠共價鍵結合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHS

3、O，所以A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項正確。答案C3(2013·保定適應性檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1×1014。則下列敘述正確的是()。Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程解析K(25

4、 )K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D4“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是()。A2Na2H2O=2NaOHH2是酸堿反應BClOH2OHClOOH是酸堿反應C堿性強弱順序：ClOOHCH3COODHCO既是酸又是堿，NH3既不

5、是酸又不是堿解析根據(jù)“酸堿質子理論”可確定A項中H2O能給出H即質子，屬于酸，而Na結合的不是H，即Na不屬于堿；B項H2O和ClO分別為該理論中的酸和堿，即該反應為酸堿反應；C項三種離子結合H的能力為OHClOCH3COO，故堿性強弱順序也是OHClOCH3COO；D項HCO既能給出H又能結合H，既是該理論中的酸又是堿，而NH3能結合H，屬于堿。答案B5(2013·攀枝花模擬)下列有關電解質及其溶液的敘述正確的是()。A向0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c

6、2C向0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大DpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色解析A項中的溶液較稀，稀釋導致溶液酸性減弱，c(H)減小，而水的離子積不變，所以c(OH)增大，A項錯；醋酸是弱酸，其pH相差1時，物質的量濃度不是10倍關系，B項錯；氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，加入硫酸銨固體時，溶液中c(NH)增大，使得平衡左移，c(OH)/c(NH3·H2O)減小，C項錯；D項溶液反應后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊試液呈紅色，D項正確。答案D6(

7、2013·西安三檢)對室溫下100 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()。A加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20 后，兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c(OH)都減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示解析A選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時，pH4；C選項中加水稀釋時，兩種溶液中c(OH)都增大；D選項中pH相等的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的濃度大于鹽酸，二者與足量的鋅反應得到的氫氣體積不相等。答案B7常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃

8、度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液，其pH為3，甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度為0.2 mol·L1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正確答案組合為()。A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x5；0.2解析因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100倍時3pH5；由電荷守恒知y為Na的物質的量。答案D二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點為什么不導電_ _。(2)a、b、c三點的p

9、H由小到大的順序是。(3)H+的物質的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COONa F加入鋅粒解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電。(2)pH的大小與c(H)有關，pH大則c(H)小。導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子主要來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c(H)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促進CH3COOH的電離平衡向電離方

10、向移動，A、B、C、D、F選項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c(CH3COO)減小。E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案(1)無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF9(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應方向移動

11、，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。解析(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)·c(OH)/c(N

12、H3·H2O)(0.005 mol·L1×107mol·L1)/(a/2 mol·L10.005 mol·L1)109/(a0.01)mol·L1。答案(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大(3)中109/(a0.01)mol·L110(14分)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順

13、序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_。反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)當三種酸物質的量濃度相同時，三種酸中c(H)由大到小順序為bac。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH

14、3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H是它們的2倍，故bac。(3)c(H)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故cab。(4)當三者c(H)相同時，因HCl、H2SO4為強電解質，在溶液中完全電離，所以H總的物質的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質，最終能提供的H最多，生成H2體積最大。故cab。(5)開始時由于三者c(H)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應的不斷進行，HCl、H2SO4中的H不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H，故產(chǎn)生等量H2時，醋酸所需時間最短，即所需時間abc。(6)由

15、于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H)減小的程度較小，故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab11(15分)(2013·自貢聯(lián)考)用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案如下：甲：稱取一定質量的HA配制100 mL 0.1 mol·L1的HA溶液；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 mL；各取相同體積的兩種溶液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的p