名師圈題天津市高考模擬一化學(xué)試題附答案

1、名師圈題”化學(xué)模擬試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O 16Na 23Mg 24Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75第卷本卷包括16小題，每小題2分，共32分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1下列說法正確的是（）ASiO2和CO2都酸性氧化物，都是共價化合物B為防止月餅等富脂食品被氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠CNaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入足量CO2后過濾DSiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去2化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A葡萄糖、麥芽糖均能與銀氨溶液反應(yīng)B甘氨

2、酸和丙氨酸縮合最多可以形成四種二肽C富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸D油脂在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂3一定溫度下某密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A容器內(nèi)的壓強不再變化B混合氣體的密度不再變化C混合氣體的質(zhì)量不再改變D單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3a mol C4已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）Na2S2O3 溶液稀硫酸H2O實驗反應(yīng)溫度/c/molL1c/molL1V/mLV/mLV/mLAB C D202030305555

3、0.10.20.10.21051050.10.20.10.25105105下列離子方程式正確的是（）4AKI溶液中滴加稀硫酸：4H+4I+O2=2I2+2H2OB過量SO2通入氨水中：2NH3H2O+SO2=2NH+SO32+H2OCNaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2+H2O+H= Al(OH)3D氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O6下列實驗的敘述正確的是（）A酸堿中和滴定需將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85gNaCl配制成100mL溶液C用一元酸和一元堿測定中和反應(yīng)熱時，取

4、等體積等濃度的稀溶液為佳D測定稀酸或稀堿溶液的pH時，需將待測液直接滴在濕潤的pH試紙上7下列敘述正確的是（）A0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)B0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)DpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)8已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmo

5、l1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H=452kJmol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10249下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）AaedcbhigBabcdefghCadecbhigDacbdehif10短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b、

6、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的3倍；a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為12。下列說法正確的是（）Aac2型化合物僅含共價鍵B單質(zhì)d有毒且有漂白性C1 mol /Lbd2溶液中含2 mol d的陰離子D元素a、c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸11依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A電極X的材料是CuB電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液C電子從X電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag電極D銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Age=Ag12為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源

7、，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)；電解電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是（）選項A B C D電池H+移向 PbO2 電極 每消耗 1 mol Pb正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O負(fù)極電極質(zhì)量不變電解池H+移向 Pb 電極 生成 1 mol Al2O3陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+陰極電極質(zhì)量增加13為了測量某酸堿反應(yīng)的生成1mol 水時的反應(yīng)熱，如下數(shù)據(jù)：酸的濃度堿體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

8、生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間，在計算時至少需要的數(shù)據(jù)有（）ABCD全部14若往20mL0.01molL-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）T/AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2)>c(H+)> c(OH)Cc點混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+)15下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）bcda0 10 2040V(NaOH)/mL-610Y

9、12c(OH )pHpHn(H )-21086 HA7HCl(aq)NaOH(aq)HCl(aq)10-7Z4X2 HBNH4Cl(aq)010-710-6A0c(H+)VNaOH(aq)B00V(H2O)tCDA表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X >Z>YB表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲線，酸性：HA >HBC表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線D表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線16某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，

10、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A.BA(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示，下列說法中正確的是（）Ax1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B3040min間該反應(yīng)使用了催化劑C30min時降低溫度，40min時升高溫度D8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)第卷本卷共4小題，共68分。17（16分）中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A為第三周期金屬性最強的元素單質(zhì)，X、Y均為二氧化碳。則反應(yīng)的離子方程式為；鑒別C、D溶液的方法有多種，請寫出一種方法（包含操作、現(xiàn)象

11、和結(jié)論）：。（2）若A、D為同一種黃綠色氣體單質(zhì)，X為燒堿溶液，Y為潔廁靈（主要成分是鹽酸）。B的電子式為_；反應(yīng)的離子方程式為。（3）若A為地殼中含量第二的金屬元素單質(zhì)，反應(yīng)條件為高溫，X為稀硫酸，Y為雙氧水（酸性）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的離子方程式為。（4）若A為短周期元素原子最外層電子最多的金屬元素單質(zhì)，X為稀硫酸，Y為飽和NaHCO3溶液。單質(zhì)A做電極，反應(yīng)中加入少量食鹽，可觀察到電解池中的現(xiàn)象是。（5）若A、C為同一種紅棕色氣體，D為NaNO2，X為Cu，Y為SO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；欲將VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)E全部轉(zhuǎn)化為B，需要通入(含V的代數(shù)式,不化簡)molO2；反應(yīng)在強

12、堿條件下的離子方程式為_。18（18分）具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如下路線合成：請按要求回答下列問題：（1）A的名稱_；上圖中屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）_。（2）C的同系物分子式通式：_；D的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學(xué)方程式：_。（4）反應(yīng)中常有副產(chǎn)物M（C17H22O）的產(chǎn)生。M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰。寫出符合上述條件的所有N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。19（18分）某同學(xué)用如下圖所示裝置，通過電解飽和食鹽

13、水探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，其中A、B處的棉花浸有不同溶液。請按要求回答下列問題：電源CFePtAB滴有 KSCN 溶液滴有酚酞Na2SO3 溶液飽和 NaCl 溶液FeCl 溶液（1）圖中Pt電極接電源_（填“正”、“負(fù)”）極，此電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。若在陰極產(chǎn)生448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氯氣完全從U形管支管導(dǎo)出）后停止實驗，測得U形管中溶液的體積為400 mL，則常溫下此溶液的理論pH=。（2）上圖實驗裝置設(shè)計存在不足，請在C處方框內(nèi)畫出簡圖補充完善，并標(biāo)注必要試劑。（3）通電一段時間后，可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化。A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。B處先變紅，稍后又變?yōu)辄S色

14、。其中先變紅的原因是_。（4）該同學(xué)為探究B處由紅變黃的原因又進(jìn)行了如下實驗：取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份，取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液，得紅色溶液。查資料知SCN電子式：致溶液變黃。可能發(fā)生的反應(yīng)為（請配平）：S CN。他猜想：SCN可能被氯水氧化，導(dǎo)SCN+Cl2+H2O= SO42+NO3+CO2當(dāng)0.5molSCN參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為。設(shè)計一簡約實驗驗證此猜想成立：取第二份樣品溶液于試管Y中，滴加_；觀察有_生成，則證明此設(shè)想成立。20（16分）氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用。請按要求回答下列問題。（1）已知20mL0.50mol/L鹽酸和20mL

15、0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H=akJ/mol（a>0）。若將上述鹽酸用20mL0.25mol/L稀硫酸替代，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）用離子方程式解釋家用潔廁靈(含鹽酸)不能與漂白液混合使用的原因：。（3）將一定量飽和氯水加入到盛有大理石粉末的試管中，充分振蕩，可觀察到粉末逐漸消失，_，再向上述溶液中滴加幾滴石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑紫色迅速褪去，其原因是_。（4）鐵制品直接接觸漂白液時會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為：。（5）30時含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同但pH均為11的三種溶液，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如右圖所示：由圖示得出的結(jié)論：_。忽略溶液體積

16、變化，設(shè)漂白液的密度為1 g/cm3，計算曲線2d4d（以2d計）內(nèi)平均NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9(2，6.500)6(4，5.755)2分解速率v(NaClO)=mol/(Ld)。0248時間/d工業(yè)上用電解冷飽和食鹽水的方法可制得NaClO，寫出其總反應(yīng)的離子方程式：_。116.（每空2分共32分）參考答案題號答案 題號 答案1A 9 A2C 10 A3D 11 B4D 12 A5A 13 C6B 14 B7C 15 C8D 16 D17（16分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2分）方法一：分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生

17、成者為NaHCO3溶液。（1分）方法二：分別測量同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH較大者為Na2CO3溶液，pH較小者為NaHCO3溶液。方法三：分別向同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同濃度的稀鹽酸，開始即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液，開始無氣泡，過一段時間再產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3溶液。（合理即可給分）（2）H（1分）Cl+2H+ClO=H2O+Cl2（2分）OCl高溫（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）陰極區(qū)有氣泡生成、兩極間逐漸產(chǎn)生白色沉淀、陽極Al逐漸溶解（1分）（5）3NO2+

18、H2O=2HNO3+NO（2分）(3/4)(V/22.4)（1分）SO2+4OH+2NO2=2NO2+SO42+2H2O（2分）18（18分）（1）2-甲基丙烯（或異丁烯）（2分）（2分）（2）CnH2n-6（n6）（2分）-COOR（R為烴基）（2分）（3）CH2CH(CH3)CHOCH2CH(CH3)COONH4+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH+HO（2分）C(CH3)332C(CH3)3或（4）CH2CH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHC(CH3)3CH=C(CH3)CH=C(CH3)CHOCH2CH(CH3)COONa+Cu2O+3H2O（2分）C(CH3)3（2分）C(CH3)3（5）2CH2CH(CH3)CH2OH+O2CH2CH