醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期末試卷

1、醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期末試卷A或BA卷課程基礎(chǔ)化學(xué)使用班級(jí)0509501-6,0509509,0509511-13制卷份數(shù)490考生姓名命題人試題庫(kù)教研室審核人單位審核人答題紙數(shù)班級(jí)題號(hào)一二三四五六七八九十合計(jì)學(xué)號(hào)評(píng)分分?jǐn)?shù)閱卷人(2 × 20=40 分 )1、 （ ）能使紅細(xì)胞保持正常形態(tài)的溶液是A. 11.2g L·-1 的 C3H5O3Na（ Mr 112）溶液B. 0.1 mol L-·1 的 NaCl 溶液C. 200mmol ·L-1 的蔗糖溶液D.冰點(diǎn)為0.56的NaCl 溶液（ Kf 1.86 K k·g·mol-1）2、 （）

2、欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是（ ）A. 凝固點(diǎn)降低B. 沸點(diǎn)升高C. 滲透壓力D. 蒸氣壓下降3、 （）正常成人胃液的pH為 1.4，嬰兒胃液的pH為 5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍？A 3.6B 4.0 ×103C 0.28D4.0 × 10-34、 （） . 與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為（ ）A. 溶液的溫度B. 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)C. 溶質(zhì)的本性D. 以上都不對(duì)5、（） 已知 HCOOH 在 25時(shí)的酸解離平衡常數(shù)Ka = 1.8 ×10-4， 則其共軛堿HCO

3、O-的 Kb為 （）A 1.8 × 10-4B 1.8 × 10-18C 5.6 × 10-11D 5.6 ×1036、 （）在NH3·H2O溶液中，加入下列物質(zhì)，會(huì)使NH3的解離度降低的是A NaCl B KNO3C NH4ClD Na2SO47、 （）配制pH=9.30的緩沖溶液，下列緩沖對(duì)中最合適的是（）A NaHCO3-Na2CO3（ H2CO3的 pKa2= 10.33） B HAc - NaAc（ HAc 的 pKa = 4.756）C NH4Cl- NH3（ NH3的 pKb= 4.75） D Na2HPO4 Na3PO4（ H3

4、PO4的 pKa3 = 12.32）8、 （）血漿中所含的主要陰離子是：A 有機(jī)酸陰離子B HCO3-C 蛋白質(zhì)陰離子D Cl-9、 （）在pH 10 時(shí)，以EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液，鉻黑T為指示劑測(cè)定水的總硬度，終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)的顏色是A. 純藍(lán)色B. 無(wú)色 C. 橙色 D. 酒紅色第 1 頁(yè)，共4 頁(yè)精選文檔10、 （）由相同濃度的HB 溶液與 B- 溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B-的 Kb=1.0 × 10-10，則此緩沖溶液的pH 為A 4.0B 5.0C 7.0D. 10.011、（ ）混合AgNO3和 KI 溶液制備AgI 負(fù)溶膠時(shí)，AgNO3和 KI 間的關(guān)系應(yīng)是A.c （

5、AgNO 3） > c （KI）B.V （AgNO 3） > V （KI）C.n （AgNO3） > n （KI）D.n （AgNO3） < n （KI）12、 （）已知 （Fe2+/Fe）0.45V， （Ag+/Ag） 0.80V， （Fe3+/Fe2+） 0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是A. Ag+， Fe2+B. Ag+， Fe C. Fe3+， Fe D. Fe2+， Ag13、 （）按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不屬于兩性物質(zhì)的是：A NH4+B HS-C H2PO4-D H2O14、（）下列分散系中Tyndall 效應(yīng)最強(qiáng)的是A. 空

6、氣B. 蔗糖水溶液C. 高分子溶液D. 硫化砷溶膠15、 （）下述說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)B. 鍵是構(gòu)成分子的骨架，鍵不能單獨(dú)存在C. 共價(jià)鍵具有飽和性和方向性D. 按原子軌道重疊方式，共價(jià)鍵可分為 鍵和 鍵16、 （）已知人血清白蛋白的等電點(diǎn)是4.64，若將此蛋白質(zhì)置于pH為6.0 的緩沖溶液中，蛋白質(zhì)將以（）狀態(tài)在。A 、陽(yáng)離子B 、陰離子C 、兩性離子D 、中性化合物17、 （）下列配體中，能與中心原子形成五元環(huán)螯合物的是：A NH3 B NH2CH2CH2NH2C CH3NH2D NH2CH2CH2CH2NH218、 （）關(guān)于一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，下列

7、說(shuō)法不正確的是（ ）A. 純度應(yīng)在99.9%以上B. 不含結(jié)晶水C. 在空氣中穩(wěn)定D. 有較大的摩爾質(zhì)量19、 （）硫酸銅溶液呈蘭色是由于它吸收了白光中的A 藍(lán)色光B 綠色光C 黃色光D 紫色光20、 （）某一電子有下列成套量子數(shù)（n、 l 、 m、 s），其中不可能存在的是A. 3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C. 1，0，0，-1/2D.2，-1，0，1/25二、填空題(1 × 20=20 分 )1、質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì)B 的除以 _ _ 的質(zhì)量。其單位是。2、產(chǎn)生滲透的條件是:(1)； (2) 。水的滲透方向?yàn)榛?3、按酸堿的質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是.4、 NaH

8、C3O和 Na2CO3組成的緩沖溶液，抗酸成分是，抗堿成分是。該緩沖系的有效緩沖范圍是( H2CO3 ： pKa1=6.37， pKa2=10.25 )5、 硫化砷溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為( As2S3) ?n HS(-? n-x) H+x-?x H+， 反離子是， 該溶膠屬于，分別加入電解質(zhì)Na2CO3， BaCl2， Na3Fe(CN)6和 Co(NH 3)6Br3 ，均可使這種溶膠聚沉，對(duì)該硫化砷溶膠臨界聚沉濃度最小的電解質(zhì)是，聚沉能力最大的電解質(zhì)是。6、 HF 與 HCl 相比，按Van der Waals考慮，應(yīng)是的沸點(diǎn)高，但實(shí)際上是的沸點(diǎn)高，其原因是分子間還存在有。7、透光率T=50%，則

9、吸光度A=。三、是非題(1 × 10=10 分 , 正確劃 ，錯(cuò)誤劃 × )1、 ()當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。2、 ()若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。3、 ()由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。4、 ()可采用在某一元弱酸HB中，加入適量 NaOH的方法來(lái)配制緩沖溶液。5、 ()總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。6、 ()膠體分散系是非均相分散系。7、 ()氫電極的電極電位是0.0000 伏。8、 ()吸光度表示物質(zhì)對(duì)光吸收的程度，物質(zhì)濃度越大，吸光度一定越大。9、 ( ) p 區(qū)和 d

10、區(qū)元素多有可變的氧化值，s 區(qū)元素(H除外)沒(méi)有.10、 () 氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵.精選文檔第 4 頁(yè)，共 4 頁(yè)四、計(jì)算題（30 分 ）1、臨床上用來(lái)治療堿中毒的針劑NH4Cl （Mr= 53.48），其規(guī)格為20.00mL 一支，每支含0.160 0gNH4Cl，計(jì)算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細(xì)胞的行為如何.（ 8 分）2、取0.1 mol.L-1 HB 溶液50.00mL，與0.10mol.L-1KOH 溶液 20.00mL 混合，將混合溶液加水稀釋至 100.0mL ，測(cè)得其pH 為 5.25，試求此弱酸（HB）的解離平衡常數(shù)。（ 8分）3、臨

11、床檢驗(yàn)得知患者甲、乙、丙三人血漿中HCO3 和溶解態(tài)CO2（aq） 的濃度如下：甲 HCO3 = 24.0 mmolL-·1，CO2（aq） = 1.20 mmolL-1 ·乙 HCO3 = 21.6 mmolL-·1，CO2（aq） = 1.35 mmolL-1 ·丙 HCO3 = 56.0 mmolL-·1，CO2（aq） = 1.40 mmolL-1 ·已知在血漿中校正后的pKa1（ H2CO3） =6.10，試分別計(jì)算三位患者血漿的pH。并判斷誰(shuí)為酸中毒，誰(shuí)為堿中毒，誰(shuí)為正常。（ 8 分）4、取NaOH-Na2CO3混合試樣0

12、.5628g，加酚酞指示劑用0.1401 mol L· -1HCl 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 32.25mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)又消耗21.76mL。求試樣中NaOH 和 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（M（ Na2CO3） =106.0g.mol-1; M（NaOH）=40.0 g.mol-1） .（ 6 分）11湖北民族學(xué)院2010 年 春 季 期末 試卷基礎(chǔ)化學(xué)試卷A參考答案(2 × 20=40 分 )1234567891011121314151617181920DCBBCCCBAADBADABBBCD二、填空題(1 × 20=20 分 )1物質(zhì)的量；溶劑 ；

13、 mol· kg-12 ( 1) 有半透膜存在( 2) 半透膜兩側(cè)溶液的滲透濃度不相等或膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等；從純?nèi)軇┫蛉芤夯驈南∪芤合驖馊芤骸?兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。4 Na2CO3 ；NaHCO3 ； pH = 9.25 11.255 H+ ；負(fù)溶膠； Co(NH 3)6Br3 ； Co(NH 3)6Br36 HCl; HF; HF ; 氫鍵。7 0.30(1 × 10=10分 )1 ×； 2 ×； 3 ； 4 ； 5 ×； 6 ×； 7 ×； 8 ； 9 ； 10 ×(30 分 )1、c

14、(NH 4Cl)0.160g0.020 0 L 53.48g mol -10.149 6 mol L3分cos(NH4Cl)0.149 6 mol L-1 2 1 000 mmol mol -1 299.2mmol L-13 分紅細(xì)胞行為正常2分2 、 HB + KOH = KB+ H 2O2分2分0.10 50.00 0.10 200-2-1HB= 3.0 ×10 mol ·L ，100.00.10 20.00-2-1B = 2.0 ×10 mol ·L ，100.01分 H + = 5.6 1× 0-6 mol ·L-1Ka=H

15、B HB5.6 10 6 2.0 10 23.0 10 23.75 × 10-63分1分1分pHpKa1lg HCO-3CO 2(aq)6.1024.0mmol L lg1.20mmol L7.402分nHB (50- 20) 0.10=3.0mmolnKB 20 0.10 2.0mmolpH pKa lg nKB2 分nHB2.05.25 pKa lg .2分a 3.02pKa 5.25 lg 5.43Ka 3.75 10 62分3、患者甲血漿的pH 為：患者乙血漿的pH 為：121.6mmol LpH 6.10 lg17.302 分1.35mmol L 1患者丙血漿的pH 為：156.0mmol LpH 6.10 lg17.702 分1 .40mmol L血漿的