北京市2018年高三年級(jí)各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)原理附答案解析

1、WORD格式整理版北京市 2018 屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)原理25 .（12分 ）化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到效應(yīng)。大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過(guò)程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是（填字母序號(hào) ）。a.O2b.H2Sc.NH3d.O3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是。（2）燃煤煙氣中含有NOx和 SO

2、2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉（NaClO2）對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。已知 : 酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和 Cl-。 ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或 SO2。I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH 為 5， 向其中通入含NO 的模擬煙氣。測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和 Cl-， 則脫硝反應(yīng)的離子方程式為。測(cè)得脫硝效率（即 NO 的吸收率）隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是。.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過(guò)程: 調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH 為 5，向其中通入含SO2和

3、NO （體積比2 :1）的模擬煙氣。測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、 SO42-和Cl-， 其中c(SO42-)= a mol/L，-c(Cl-)=bmol/L ，已知脫硫效率為100%，計(jì)算脫硝效率為。某研究小組對(duì)轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行研究。26 . ( 12 分)久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。學(xué)習(xí)好幫手1)甲同學(xué)認(rèn)為在酸性條件下Fe2+易被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H + ? 4Fe3+ + 2H2O 。其依據(jù)是c(H +)增大，平衡向移動(dòng)，c(Fe3+)增大。2)乙同學(xué)依據(jù)如下反應(yīng)，推測(cè)在酸性條件下Fe2+不易被氧化：Fe2+ +1 O2

4、+ H2O ? Fe(OH) 3 + H+ (將反應(yīng)補(bǔ)充完整)3)研究在不同pH 下Fe2+被 O2氧化的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如下圖。Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下： 下列判斷正確的是。a二價(jià)鐵被氧化的過(guò)程受溶液酸堿性影響b pH 越小，F(xiàn)e2+越易被氧化c pH 增大，F(xiàn)e2+的氧化速率變快 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2+濃度，從而計(jì)算6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O若滴定 x mL 溶液中的Fe2+， 消耗 amol · L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL ， 則溶液中 c(Fe2+)mol· L-1

5、。4)通過(guò)以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。放電5) 利用鐵的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)電池：Fe2 O3 + 6Li2Fe + 3Li2O 。 電池所充電涉及的能量變化如下圖所示。 上圖中能表示電池在充電過(guò)程中的能量變化的是。 該電池不能以水溶液為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因： 電池通過(guò)Li + 的移動(dòng)完成放電。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是27.( 13 分)氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程I 轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30時(shí)， 在TF菌作用下，(1)過(guò)程i 中H2S發(fā)生了(選填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)過(guò)程11 的離子方程式是

6、。(3)已知：Fe3+在pH=l.9 時(shí)開始沉淀，pH=3.2時(shí)沉淀完全。CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。 30時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH 的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH 范圍，并說(shuō)明原因：(4)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是比較壓強(qiáng)P1 和 p2 的大小關(guān)系：P1p 2(選填“>”“<”或“=”)。CO變換：500時(shí)， CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和 H2。H2 提純：將CO2和 H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。(5)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：。26 （ 12 分）以鋁土礦（

7、主要成分為Al 2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl ）歧化法，無(wú)需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al 。其反應(yīng)過(guò)程主要由兩步組成，如下圖：1）已知：Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g)-1H +1346 kJ ·mol-13AlCl (g) AlCl 3 (g) + 2Al (l)-1H - 140 kJ·mol-1第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是第二步AlCl 分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨溫度升高而、 “不變”或“減小”） 。2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是3）第二步反應(yīng)制備的Al 中含有少量C，可能的原因是（不考慮

8、未反應(yīng)的出 1 種即可）。4）右圖為真空AlCl 歧化法制備Al 的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl 3的凝華裝置、Al 的生成裝置和AlCl 的制備裝置的溫度分別為T1、 T2、 T3，其由高到低的順序是。5）制備Al 的整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。C，寫26. （ 15 分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點(diǎn)較低（29 8），沸點(diǎn)很高（2403）。傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl

9、3 與 NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（ GaN） 的制備方法是利用鎵與NH3在 1000高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成l mol H2時(shí)放出 10.27 kJ 熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方24）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2 所示：粗鎵與電源極相連。 （填“正”或“負(fù)”）鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與 NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2 ， GaO2 在陰極放電的電極反應(yīng)式是26.( 12 分)催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。( 1 )新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。 H = a kJ/molO2過(guò)

10、程 IIFe3O4FeO H = b kJ/molC過(guò)程 ICO2整個(gè)過(guò)程中FeO 的作用是。寫出 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式。2)已知反應(yīng)N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H< 0。按n(N2) n(H2) = 1 3 向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是。 (填字母)a曲線a、 b、 c 對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、 M、 N 點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N) > K(Q) = K(M) M 點(diǎn)對(duì)應(yīng) H2 的轉(zhuǎn)化率是。 2007 年化學(xué)家格哈德

11、83; 埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：abcde、 和 分別表示N2、 H2和 NH3。 e表示生成的NH 3離開催化劑表面，b 和 c的含義分別是和。3) 有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。27. ( 14 分)硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量(1) 硒 (34Se) 在周期表中位于硫下方，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) 氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。(3) 298K 、 1.01 × l0 -5 Pa， O2、 S、 Se、 Te分別與

12、H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1 所示。寫出 Se與 H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(4) 可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒，通過(guò)化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se( ) 溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖2。向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。在 pH<0的酸性環(huán)境下，向Se( ) 體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是。下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào)) 。a NaHSeO3溶液顯酸性b pH=8時(shí)，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H +)c在Na2SeO3溶液中，c(SeO32- c(HSeO3-

13、)> c(H 2SeO3)常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計(jì)算K2=。北京市 2018 屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)原理參考答案(25) （共12 分，每空2 分）（ 1） 丁達(dá)爾 ad汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量（ 2）5NO + 3ClO2 + 4H2O5NO3- + 3Cl-+ 8H+（或4NO + 3ClO2-+ 2H2O4NO3- + 3Cl- + 4H+）吸收液pH 為 5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生（8b-4a）/ 3a 

14、5; 100%(26) （ 1）右（或正反應(yīng)）（ 2） 4Fe2+ + O2 + 10H 2O4Fe（OH） 3 + 8H+（ 3）ac6abx（ 4）防止Fe2 被氧化及抑制Fe2 水解（ 5）圖 b 2Li 2H2O 2LiOH H2， Li2O + H2O = 2LiOH Fe2O3 6e 6Li 2Fe 3Li2O26 ( 12 分，每空2 分)1)Al2O3(s) + 3C(s) + AlC3l(g) = 3AlCl(g) + 3CO(g) H +1486 kJ·mol-1減小2)第一步反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，利于生成AlCl3) CO與 Al 或 AlCl

15、反應(yīng)生成Al2O3和C； CO在Al 或 AlCl 作用下生成CO2和 C4) T3>T2>T15) AlCl326.( 15 分)1) )第四周期第III A 族2) 2Ga+6H2O = = Ga(OH3)+3H2一定條件下3) Ga +NH3 = GaN+3HCl 2 Ga(l)+2NH3(g) =1=0=00= 2 GaN(s)+32(Hg) H= 30.81kJ/mol(答案合理即可) KA < KC 其他條件一定時(shí)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K 減小4) 正 GaO2 +3e +2H2O=Ga+4OH26.( 12 分，合理即給分)1 )催化劑(2 分)催化劑 CO2C + O2( 2 分)2)a( 2 分) 60%( 2 分) N2、 H2被吸附在催化劑表面(1 分)在催化劑表面，N2、 H 2 分子中化學(xué)鍵斷裂(1 分)27. ( 14 分) (除特別注明，均每空2 分)2 分)(2) 氧族元素原子的最外層電子數(shù)均為6( 2 分)(3)Se(s)+H 2(g)=H 2Se(g) H=+81 kJ mol (2 分 )(4) H2SeO3+OH一 =HSeO3一 +H2 O( 2 分) H2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 (2