3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時 難溶電解質(zhì)的溶解平衡目標(biāo)要求1.學(xué)會用平衡移動原理分析生成沉淀的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的 程度。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?；A(chǔ)落實(shí)一、Ag +和C的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1. 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管生成物的溶解度很小，但不會等于2. 溶解平衡的建立 以AgCl溶解為例：從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，沉淀。AgCI的飽和溶液,少量Ag +和C脫離AgCI的表面溶于水中； 另一方面，溶液中的Ag

2、+和C受AgCl表面正、 負(fù)離子的吸引，回到 AgCI的表面析出溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到溶解 -如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCI(s)= C(aq)+ Ag +(aq)。由于沉淀、溶解之沉淀間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag +和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。AgCI和AgN0 3；但難溶電解質(zhì)與易溶電解0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如 質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于 化學(xué)反應(yīng)來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解

3、 質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。1 X 10 5 mol L ''時，沉淀就達(dá)完全?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于二、溶度積1. 表達(dá)式 對于下列沉淀溶解平衡：M mA n(s)=mM z (aq) + nA “一 (aq)r亠/ Rfl n +、_ m _ z«m、_ nKsp= c(M )mc(A一。2. 意義Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。3. 規(guī)則離子積Qc的相對大小，可以判斷在通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度幕的乘積 給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ks p,溶液過飽和，有沉淀析出;Qc = Ks p,溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)

4、;Qc<Ks P，溶液未飽和。知識點(diǎn)一沉淀的溶解平衡1. 對“ AgCI(s)=Agaq) + Cl-(aq)”的理解正確的是( 說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) 說明溶解的 AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì) 說明Cl-與Ag +的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 說明Cl-與Ag +的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底D .A .B .C .答案 B解析關(guān)于沉淀平衡的表達(dá)式，其完整的書寫形式為AgCI(s) rAgCI(aq)=Ag + (aq) + Cl-(aq)，故對于難溶物質(zhì)來說，是先溶解，再電離。2. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A 反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解達(dá)到平衡

5、時，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D 沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 答案 B3. 現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1) 加入固體AgNO3,則c(Ag ")_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同 加入更多的 AgBr固體，貝U c(Ag );加入 AgCl 固體，貝y c(Br-), c(Ag J;加入 Na2S 固體，貝U c(Br-), c(Ag )。答案 (1)變大 (2)不變 (3)變小變大 (4)變大變小解析 本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。(1) 向AgBr飽和溶液中加入 AgN

6、O 3，溶解平衡逆向移動，但 c(Ag +)增大；(2) 加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag +)不變。c(Br(3) 因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時，c(Ag +)增大，溶解平衡向左移動， -)變小。c(Br(4) 因Ag2S溶解度小于 AgBr,加入Na2S固體時，生成 AgzS,溶解平衡向右移動， -)增大，但c(Ag +)減小。知識點(diǎn)二溶度積-12 - 114 .已知：25 C 時，KspMg(OH) 2 = 5.61 X 10 , ©JMgF 2 = 7.42 X 10。下列說法正)25C 時,25C 時,25C 時,飽和Mg(OH) 2溶液與飽

7、和MgF2溶液相比，前者的c(Mg 2+ )大在Mg(OH) 2的懸濁液中加入少量的NH4CI固體，c(Mg2r增大Mg(OH) 2 固體在 20 mL 0.01 mol -1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol -1 Ksp小在Mg(OH) 2的懸濁液中加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2確的是(A .B .C.NH4CI溶液中的D. 25C時，答案 B解析 Mg(OH) 2與MgF2均為AB 2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2 + )小，A錯誤；因為NH才+ OH- =NH3 H2O，所以加入NHQ 后促進(jìn) Mg(OH) 2的

8、溶解平衡 向右移動，c(Mg2+)增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25C時，Mg(OH) 2的溶度積Ksp為 常數(shù)，C錯誤；加入NaF溶液后，若Qc = c(Mg2+) (F-)2>Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀， D錯誤。5 .在 100 mL 0.01 mol L-1 KCI 溶液中，加入 1 mL 0.01 mol L-1 AgNO 3 溶液，下列說法正確的是(AgCl 的 Ksp= 1.8X 10-10)()A 有AgCI沉淀析出C.無法確定 答案 AB .無AgCI沉淀D 有沉淀但不是AgCI”L0.01 X 11510.01 X 1001解析 c(Ag +) =

9、 mol L- = 9.9X 10- mol L- ，c(CI-) =10 mol L-=9.9X 10-3 mol L-1，所以 Qc= c(Ag +) c(CI-) = 9.8X 10-7>1.8X 10-10 = Ksp，故有 AgCI 沉淀 析出。c(H定溫度下，將足量的AgCI分別加入下列物)6 .對于難溶鹽 MX，其飽和溶液中M +和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于+ ) c(OH -)= Kw，存在等式 c(M c(X -) = Ksp。質(zhì)中，AgCI的溶解度由大到小的排列順序是 20 mL 0.01 moI 30 mL 0.02 mol 40 mL 0.03 mol 1

10、0 mL蒸餾水； 50 mL 0.05 molL-1 KCI ;L-1 CaCl2 溶液；L-1 HCI 溶液；L-1 AgNO3 溶液A . > > > 'C .迪 ' > 曲 答案 B解析AgCI(s)=Ag + (aq) + Cl - (aq),由于c(Ag +) (Cl j= Ksp,溶液中 c(CI-)或 c(Ag +)越大，越能抑制 AgCI的溶解，AgCI的溶解度就越小。AgCI的溶解度大小只與溶液中Ag +或1 1CI-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。c(CI-)= 0.01 mol L-；c(CI-)= 0.04 mol L=； c(C

11、I-) = 0.03 mol L-1;c(CI -)= 0 mol L-1;c(Ag +) = 0.05 mol L-1 Ag + 或 Cl 濃度由小到大的排列順序：< < <<，故AgCI的溶解度由大到小的排列順序： > > '。課時作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)】1. CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大A . H2OB . Na2CO3 溶液答案 A解析 在B、C選項的溶液中，分別含有在乙醇中是不溶的。2下列說法正確的是()A .溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B 溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C.可用離子積Qc判斷沉

12、淀溶解平衡進(jìn)行的方向D .所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的 答案 C解析 溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡()C . CaCI2 溶液D .乙醇C。2-、Ca2 +，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3式中化學(xué)計量數(shù)的幕指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。 3.下列屬于微溶物質(zhì)的是 ()A . AgCIB . BaCl2答案 C解析 BaCl2易溶，AgCI、Ag2S屬難溶物。C. CaS04D. Ag 2S4. 下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行B . AgCl難溶于水，

13、溶液中沒有 Ag +和Cl:C .升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D .向AgCl沉淀中加入NaCI固體，AgCl沉淀的溶解度不變 答案 C解析難溶物達(dá)到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，沒有絕對不溶的物質(zhì)；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大；向使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。5.但溶解速率和生成速率相等；AgCI沉淀中加入 NaCI固體,Ag*Wj-時間O已知Ag2SO4的Ksp為2.0 X 10：5,將適量Ag2SO4固體溶于 過程中Ag "和SO4：濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示 1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol表示t1時刻后Ag +和SO2：濃

14、度隨時間變化關(guān)系的是100 mL水中至剛好飽和，該飽和 Ag 2SO4溶液中 c（Ag + ）= 0.034 mol L：L：1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確（ ）答案 BwL so：->麗2:號彳so*-Ay解析 已知 Ag 2SO4 的 Ksp= 2.0X 10：5= c(Ag川時間BKsp2 c（so4：）,則飽和溶液中 c（so4：）=FA + /q Ag I：52.0 X 10 mol L: 1= 0.017 mol L:二當(dāng)加入 100 mL 0.020 mol L：1 Na2SO4 溶液時，c(SO4：)(0.034 S0. D17 mol *+0* rrjol

15、=0.018 5 mol 1,c(Ag +)= 0.017 mol L： 1(此時 Qc<Ksp），因此答案為B?！揪毞椒记伞?. AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8X 10：10和2.0 X 10：12,若用難溶鹽在溶液中的濃 度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（）A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度C .兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D .都是難溶鹽，溶解度無意義答案 C解析 AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余

16、三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。7.下列說法正確的是()A .在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag1和Cl 濃度的乘積是一個常數(shù)B . AgCl 的 Ksp= 1.8x 1010,在任何含 AgCl 固體的溶液中，c(Ag 1 )= c(Cl)且 Ag1 與 Cl濃度的乘積等于1.8 x 1010C .溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag1和Cl濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液D .向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大答案解析 在AgCl的飽和溶液中，Ag +和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)，有在飽和 AgCl溶液中c(Ag ) c(Cl )才

17、等于1.8x 10液為飽和溶液，故 C項敘述正確；在飽和 AgCl溶液中加入鹽酸只會使溶解平衡發(fā)生移動， 不會影響KsP，故D項敘述錯誤。& Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和 =11,若不考慮Kw的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？答案 0.002 9 g解析 根據(jù) Mg(OH) 2(s)=Mg (aq) + 2OH (aq), c(OH )= 10 mol故A項敘述錯誤；只-10,故B項敘述錯誤；當(dāng) Qc= Ksp,則溶Mg(OH) 2溶液的pH (溶液密度為1.0 g cm -3)L-1,則 1 L Mg(OH) 2 溶液14mol = 0

18、.029 g,再根據(jù) 100 g=-中，溶解的 nMg(OH) 2 = 1 Lx “ 10 c(H1 為 mol L 1 = 5X 10 答案 (1)7.92 x 10 8g FeS在水中存在下列平衡：FeS(s尸F(xiàn)e21 (aq) + S(aq),而 Fe21、 mol，其質(zhì)量為 58 g mol 2均可以發(fā)生水解： Fe2+ + 2H2O=Fe(OH)2 + 2H +、S2-+ HbOFS- + OH-,使上述平衡中的 c(Fe2")、c(S2-)x 5x 1000。mLXl.Og.cm-可求出 S"。02 c(Fe2+) = gp=yl8.1 x 10-17= 9x

19、10-9 mol L-1 g。凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為【練綜合拓展】1 L,根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。9 .與 c(H) c(OH -)= Kw類似，+ ) c(S2-)= Ksp。常溫下 Ksp= 8.1 x 10(1)理論上FeS的溶解度為 因可能是2 I22FeS 飽和溶液中存在：FeS(s=Fe (aq) + S (aq), c(Fe17，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值，其原。o +2. 2 + 2一(2)又知FeS飽和溶液中c(H )與c(S2 )之間存在以下限量關(guān)系：c即1 L水中可溶解9x 10-9 mol的FeS 由 100 : S= 1 000 : (9

20、x 10-9x 88) g(H ) c(S所以 S= 7.92X 10-8 g )= 1.0x 1022,為了使溶液中c(Fe21)達(dá)到1 mol 1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的2 12(2)c(Fe +) = 1 mol L-，貝U c(S -)= c(Fe +)Ksp 8.1 X 10-171 molL-1 = 8.1 X 10-17 mol L-1。又c(H +)2 c(S2-) = 1.0X 10-22，所以 c(H +)=221.0X 10-2c(s-)221.0 X 10-3=1.11X 10- 3 8.1 X 10-12=1.1 X 10。mol L - 1o

21、10.已知：某溫度時，Ksp(AgCl) = 1.8X 10-10, Ksp(Ag2CrO4)試求：(1) 此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。(2) 此溫度下，在0.010 mol L -1的AgNO 3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物 質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。答案 (1)AgCI(s) =Ag +(aq) + Cl (aq)c(AgCl) =7Ksp(AgCI 尸 1.8X 10-'0=1.3 X 10 5 mol L 1+2-Ag 2CrO4(s)=2Ag (aq) + CrO4 (aq)2x(2x)2 x=

22、Kspc(Ag2CrO4)=護(hù)畫警=十=6.5 X 10 5 mol L 1所以 c(AgCl)< c(Ag2CrO4)在 0.010 mol L -1 AgNO3溶液中，+ 1c(Ag ) = 0.010 mol L -AgCI(s) =Ag +(aq)+ Cl (aq)溶解平衡時：0.010+ x x(0.010 + x) x= 1.8 X 10-10 因為 x 很小，0.010 + x 0.010-8-1x= 1.8X 10 mol c(AgCl) = 1.8 X 10 8 molAg2CrO4(s)=2Ag (aq) + CrO2 (aq)溶解平衡時： 0.010 + 2x x(

23、0.010 + 2x)2 x= 1.1 X 10-12因為x很小，0.010 + 2x0.010-8-1x= 1.1X 10 mol L一 8一 1所以 c(Ag 2CrO4)= 1.1 X 10 mol L 所以 c(AgCl)> c(Ag2CrO4)第2課時沉淀反應(yīng)的應(yīng)用目標(biāo)要求1了解沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?；A(chǔ)落實(shí)一、沉淀的生成1. 沉淀生成的應(yīng)用在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到 分離或除去某些離子的目2. 沉淀的方法(1) 調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe沉淀轉(zhuǎn)

24、化的實(shí)質(zhì)+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(0H)3沉淀而除去。反應(yīng)如下:Fe3+ + 3NH3 H2O=Fe(OH)3+ 3NH4。(2) 加沉淀劑法：如以 Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu"、Hg2+等生成極難溶的硫化物 CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu + S =CuS J,2 +Cu + H 2S=CuSj + 2H , Hg 2+ + S2 =HgS J, Hg2 + H2S=HgS J + 2H。二、沉淀的溶解1. Mg(OH) 2溶解性Mg(OH) 2難溶于水；能溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為 Mg(OH) 2 + 2H +=Mg2+ + 2

25、出0; 能溶于NH4CI溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH) 2 + 2NH4=Mg2+ + 2NH3出0。2. 沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中 的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。3. 溶解沉淀的試劑類型(1) 主要類型：用強(qiáng)酸溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、AI(OH) 3、Cu(OH) 2等難溶電解質(zhì)。(2) 用某些鹽溶液溶解。 例如：Mg(OH) 2沉淀可溶于NH4CI溶液，化學(xué)方程式為 Mg(OH)2 + 2NH4CI=MgCI 2+ 2NH3 H2O。三、沉淀的轉(zhuǎn)化1 .實(shí)驗探究(1)Ag +的沉淀

26、物的轉(zhuǎn)化NaCI瀋捕Ki?6F* 20t實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式有白色沉淀生成AgNO3 +NaCI=AgCI J +NaNO33- A黑NO, iff液 歩反應(yīng)ian蔽 空尹曲混令雜白色沉淀變?yōu)辄S色AgCI + KI=Agl + KCI實(shí)驗結(jié)論黃色沉淀變?yōu)楹谏?AgI + Na2S=Ag2S+2NaI溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(0H) 2與 Fe(0H)3 的轉(zhuǎn)化FeCl.溶液實(shí)驗步驟溶液莎反應(yīng)混合液實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生白色沉淀MgCI 2 + 2Na0H=Mg(0H) 2 J +2NaCI產(chǎn)生紅褐色沉淀3Mg(0H) 2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3 +3M

27、gCI 2實(shí)驗結(jié)論Fe(0H)3比Mg(0H)2溶解度小沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更 小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大淀轉(zhuǎn)化越容易。4. 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。Na2CO3溶液鹽酸 2+> CaCO3 Ca (aq)(1)鍋爐除水垢水垢CaSO4(s)其反應(yīng)方程式是 CaSOq + Na2COF=CaCO3 + Na2SO4, CaCOs + 2HCI=CaCI 2 + 出0+CO2t°(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生

28、銅 的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)如下：CuSO4 + Zn S=CuS+ ZnSO4,CuSO4 + PbS=CuS+ PbSOq。對點(diǎn)訓(xùn)練知識點(diǎn)一沉淀的生成化合物P bSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03 X 1041.81X 10141.84 X 10)1.要使工業(yè)廢水中的重金屬 P b2+離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑, 已知Pb2+離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：C.碳酸鹽D .以上沉淀劑均可由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為(A .硫化

29、物B .硫酸鹽答案 A解析 PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選2.為除去MgCl2溶液中的FeCb，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A . NaOHB. Na2CO3C .氨水D. MgO答案 DFe(OH)3,而Fe(OH)3；又解析 要除FeCl3實(shí)際上是除去 Fe3+,由于pH > 3.7時，F(xiàn)e3+完全生成 pH> 11.1時，Mg2 +完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3 +形成由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。知識點(diǎn)二沉淀的溶解3.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH) 2(s尸Mg2"(aq) + 2OH- (aq)時

30、，為使)C. MgSO4Mg(OH) 2固體的量減少，須加入少量的 (D. NaHSO4A . MgCI 2B. NaOH答案 D解析 若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH) 2的溶解平衡右移，應(yīng)減小 c(Mg2 +)或c(OH-)。答案為D。4下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是()A 生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除雜的目的B 沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)C .沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動D .一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)答案 B解析酸堿中和反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)沉淀溶解的方法之一，知識點(diǎn)3沉淀轉(zhuǎn)化5.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴振蕩，沉淀變?yōu)?/p>

31、黃色，再滴入一滴分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A . AgCl = AgI = Ag2SC. AgCl>AgI>Ag 2S答案 C沉淀的溶解也可以通過其他途徑實(shí)現(xiàn)。AgNO3溶液，Na2S溶液并振蕩, )出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并 沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，AgCI<Agl<Ag 2SAgl>AgCI>Ag 2S解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 AgCl>AgI>Ag 2S。6 .已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS: Ksp= 6.3 x 1018； CuS:心p= 6.3 x 103

32、6。下列說法正確的是()A 同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B 同溫度下，向飽和C .向含有等物質(zhì)的量的沉淀是FeSD .除去工業(yè)廢水中的答案解析FeS溶液中加入少量 Na2S固體后，Ksp(FeS)變小FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的Cu2",可以選用FeS作沉淀劑溶解度比DA項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的CuS大；D項向含有Cu2 +的工業(yè)廢水中加入 FeS, FeS會轉(zhuǎn)化為更難溶的 CuS，可以用FeS作沉淀劑；B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項先達(dá)到CuS的Ksp,

33、先出現(xiàn)CuS沉淀。練基礎(chǔ)落實(shí)】1.在BaSO4飽和溶液中加入少量 BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSOq的溶度積 常數(shù)，則平衡后溶液中()c(Ba2 ") = c(SO2) = (Ks p)1c(Ba2") (So4) = Ksp, c(Ba2")>c(SO2) c(Ba2") (SO4)> Ksp, c(Ba2") = c(So4)2 +22+2 c(Ba ) c(SO4 )* Ksp, c(Ba )<c(SO4 )B .C.D .答案 B2.往含和Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO3

34、溶液體積的關(guān) 系如下圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl )的比值為()SIA . (V2 Vi)/Vi答案 C解析從圖象變化情況看,0 V|V1/V2的 VU月NOjC . Vi/(V2 Vi)D. V2/V1沉淀，所以溶液中c(l -)/c(CI -)=OTV1主要是生成 AgI沉淀，V1TV2段主要是生成 AgClV1: 。V2 V【練方法技巧】3. 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq) + 2OH-,Ksp= c(Cu答案 (1)大 Na2CO3 + C

35、aSO4=Na2SO4 + CaCOs J ) c(OH) 2= 2 X 10 。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0.02 mol L -1如要生成 Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH,使之大于。(2) 要使0.2 mol L 1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu"濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液pH為。答案(1)5(2)6解析(1)根據(jù)信息，當(dāng) c(Cu洗去沉淀中附著的 SO2- 向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體 解析本題考查的知識點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計方式上為探究性實(shí)驗，既注 + )c(OH -)重基礎(chǔ)知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解 度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)=SO4-(aq) + Ca+(aq),而加入Na2CO3 = 2X 10-20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH -)=20 202 X 10-軌 2 X 10-91512=、/= 10- mol L- , c(H +) = 10- mol L- , pH = 5,所以要生成 c(Cu + ) V 0.022 X 10-204 一2X