化學(xué)反應(yīng)的限度(高考總復(fù)習(xí))

1、課前引入：高爐尾氣之謎鋼鐵生產(chǎn)是十七世紀(jì)從英國(guó)開始的第一次產(chǎn)業(yè)革命的兩大產(chǎn)業(yè)之一。高爐煉鐵的主要反 應(yīng)是：高溫FezO+3CO2Fe+3CQ其中 CO 的反應(yīng)是點(diǎn)燃C+O CO高溫CO+C 2CO煉制 1 噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒有利用的CO 氣體。開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是 co 與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的比例 竟然沒有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念。有關(guān)人士一直在探究其中的原因，直到十九世紀(jì)下半葉，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列經(jīng)過(guò)深入的研究，才將這一迷底解開。原來(lái)，產(chǎn)生

2、上述現(xiàn)象的原因是反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并且至上而下發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。后來(lái)的研究說(shuō)明，在高爐中 Fe2Q 和 CC 反應(yīng)也不能全部轉(zhuǎn)化為 Fe 和 CO。知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)的限度1 可逆反應(yīng)(1) 概念：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2) 特征：反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或者在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。2 化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過(guò)程：如對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO + O?2SO，在一定溫度下，將 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)通入一定體 積的密閉容器中。其化學(xué)平衡建立的過(guò)程如圖所示。1反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，原因是反應(yīng)物濃度最大；逆反應(yīng)速率為0,

3、原因是生成物濃度為 0。2反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是逐漸減小，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減小； 逆反應(yīng)速率的變化是逐漸增大，原因是生成物濃度逐漸增大。3反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是大小相等，反應(yīng)物的濃度不再改_變，生成物的濃度不再改變。(2)概念：對(duì)于可逆反應(yīng)，如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變， 達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度。特征：化學(xué)反應(yīng)的限度1等：v正=v逆工 0。2動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)

4、平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止， 這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。3定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。4變：外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)， 如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng) 或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率變化程度相同，v正=v逆，平衡不移動(dòng)；平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變，移動(dòng)的根本原因是外界條件改變，使v正工v逆。例 1 .下列說(shuō)法中不正確的是()A. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的

5、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2 與 1 mol 02 反應(yīng)生成 2mol SO3D. 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變答案 C解析 對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B正確；2SO 瞥 02? 2SO3 是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%即 2 mol SO2 與 1 mol O2 反應(yīng)不會(huì)生成 2 mol SO3 , C 錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改 變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D 正確。例 2 .已知可逆反應(yīng)： C(s) + H20(g)? CO(g) + H2(g)。(1)

6、若反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率無(wú)影響的是 _ (填字母，下同)A. 保持體積不變，增加 CO 的物質(zhì)的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器體積增大D. 保持體積不變，充入 N2 使體系壓強(qiáng)增大(2) 若反應(yīng)在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。1容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化2v 正(H2O) = v 逆(H2)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 消耗 n mol H2 的同時(shí)消耗 n mol COA.B.C.D.答案(1)D(2)B3.化學(xué)

7、平衡狀態(tài)的判斷(1)直接標(biāo)志1v正=v逆a. 同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；b. 在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c.在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2各組分的濃度保持一定a. 各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；b. 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。間接標(biāo)志1反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)2對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，到平衡狀態(tài)。3全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不

8、變。4對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。例 3.)則反應(yīng)達(dá)可逆反應(yīng)：2NO2 ? 2NOF 02 在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()1單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 02 的同時(shí)生成 2n mol N022單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 02 的同時(shí)生成 2n mol NO3用 N02 NO 02 表示的反應(yīng)速率的比為 2 : 2 : 1 的狀態(tài)4混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)5混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)6混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)7混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部解析 中單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 02 的同時(shí)必消耗 2n

9、 mol N02，知 v 正=v 逆，所以能 說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無(wú)法判斷；無(wú)論達(dá)到平衡與否，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有色氣體的顏色不變能夠說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一個(gè)常數(shù)，所以不能說(shuō)明；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以均能說(shuō)明達(dá)到平衡。答案 A例 4.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + 12(g)? 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有 n mol HI 生成B. 單位時(shí)間內(nèi)有 n mol H2 生成，同時(shí)就有 n mol 12 生成C.

10、 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.1 個(gè) H H 鍵斷裂的同時(shí)，有 2 個(gè) H-1 鍵斷裂答案 D例 5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng) X2(g) + Y2(g) ? 2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C. XY 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2 和 Y2 的消耗速率相等答案 C解析 該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A 不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變

11、化而變化，B 不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；X2 和 Y2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且均為反應(yīng)物，其消耗速率始終相等。4.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算 三段法：解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般需要寫出化學(xué)方程式， 列出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解。如：積等)(2)關(guān)于某組分的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算注意：(1)轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；(2) 這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；(3) 對(duì)反應(yīng)物：平衡時(shí)的量=起始的量一轉(zhuǎn)化的量；對(duì)生成物：平衡時(shí)的量=起始的量+轉(zhuǎn)化的量。同時(shí)要注意差量法、守恒法等簡(jiǎn)單計(jì)算方法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。例 6.nA(g)

12、 +nB(g) ?pC(g) +qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola-mx bnxpxqx(1)關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算A 的轉(zhuǎn)化率=A勺轉(zhuǎn)化量A的起始量x 100%(計(jì)算式中A 的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體A 的體積分?jǐn)?shù)=體系中 A 的物質(zhì)的量體系中總的物質(zhì)的量x100%X、Y、Z 為三種氣體，把 a mol X 和 b molY 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X+ 2Y ? 2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X) + n(Y) = n(Z)，貝 U Y 的轉(zhuǎn)化率為()A.aX100%B.2(a二b)xI。55bC.2(ab- X100

13、%D竺竺 X100%55a答案 B例 7.在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為 25%則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A. 5% B . 10% C . 15% D. 20%答案 C例&如下圖，向AB 中均充入 1 mol X、1 mol Y，起始時(shí) A、B 的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下， 關(guān)閉活塞 K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)： X(g) + Y(g) ?2Z(g) + W(g) 冰 0。達(dá)平衡時(shí)，A 的體積為 1.4aLo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()KA.反應(yīng)速率：VBVAB. A

14、 容器中 X 的轉(zhuǎn)化率為 80%C. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PAD.平衡時(shí)向 A 容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體 M能減慢A 容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率答案 C知識(shí)點(diǎn)二，反應(yīng)條件的控制1. 化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1) 目的：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。(2) 基本措施1改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。2改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。2. 提高煤的燃燒效率(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中Q 的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快；通入適當(dāng)過(guò)量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成

15、CQ,放出更多的熱量；若空氣不足，會(huì)造成煤燃燒不完全，生成 CQ 產(chǎn)生熱量減少，且會(huì)造成污染。選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。(3) 充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過(guò)熱交換裝置，供 其他方面使用。隨堂練習(xí)1 在密閉容器中進(jìn)行 X2(g) + 2Y2(g) ? Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z 的起始濃度依次為 0.2 mol/L、0.3 mol/L 、0.3 mol/L ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃 度有可能的是()A. c(Z) = 0.45 mol/LB. c(X2) = 0.3 mol/L c(Z) = 0

16、.1 mol/LC. c(X2) = 0.5 mol/LD. c(Y2) = 0.5 mol/L【解析】 A.如果 c(Z) = 0.45 mol/L ，則相應(yīng)消耗 0.3 mol/L 的 Y2,但 Y2 的起始濃度是0.3 mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A 錯(cuò)誤；B.如果 c(X2) = 0.3 mol/L ,則相應(yīng)于消耗 0.1 mol/L 的 Z,則剩余 Z 是 0.2 mol/L , B 錯(cuò)誤；C.如果 c(X2) = 0.5 mol/L , 則需要消耗0.3 mol/L 的 Z,反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則 Z 的濃度不可能為 0, C 錯(cuò)誤；D.如果 c(Y2) =0.5

17、mol/L ，則需要消耗 0.1 mol/L 的 Z,剩余 0.2 mol/L的 Z,所以 D 正確，答案選 Db【答案】 D2.在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2， 一定條件下發(fā)生反 應(yīng)： CO2(g)+ 3H2(g) ? CH30H(g)+ H2O(g)。測(cè)得 CO2 和 CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如A. 進(jìn)行到 3 分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 10 分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變C. 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D. 3 min 前 v(正) v(逆),3 min 后 v(正)vv(逆)【解析】 A.進(jìn)

18、行到 3 分鐘時(shí)，物質(zhì)的濃度仍然是變化的，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A 錯(cuò)誤；B.10 分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則容器中各物質(zhì)濃度不再改變，B 正確；C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C 錯(cuò)誤；D.在達(dá)到平衡前 v(正) v(逆),D錯(cuò)誤，答案選 Bo【答案】 B3.已知可逆反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) H=- 92 kJ mol - 1 下列關(guān)于此反應(yīng) 的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. 壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C.單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol N2，同時(shí)消耗 3 mol H2，說(shuō)明該

19、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.將 1 mol N2 和 3 mol H2 混合進(jìn)行反應(yīng)，共放出的熱量為92 kJ【解析】 A.壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；B.該反應(yīng)的 H 小于 0，屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol N2，同時(shí)消耗 3 mol H2，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到 平衡狀態(tài)，正確；D.因?yàn)?N2 與 H2 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol N2 和 3 mol H2 只能反應(yīng)一部分，放出的熱量小于 92 kJ，錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D4.將 4mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的

20、容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+ B(g) ?2C(g)，若 2 s 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：1用物質(zhì) A 表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L s)2用物質(zhì) B 表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L s)32 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%42 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L其中正確的是()A.B.C.D.【答案】 B5.可逆反應(yīng) 3H2+ N2 ?2NH3 達(dá)到平衡的標(biāo)志是()1消耗 3 mol H2 的同時(shí)生成 2 mol NH321 個(gè)心 N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) H H 鍵形成3H2、N2 與 NH3

21、 的物質(zhì)的量之比為 3 : 1 : 241 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) N-H 鍵斷裂51 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) N-H 鍵形成A.B.C.D .全部【解析】 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為 0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。消耗3 mol H2的同時(shí)生成 2 mol NH3 均表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；1 個(gè) N 三 N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) H-H 鍵形成表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；H2、N2 與 NH3 的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1 ： 2 不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)

22、到平衡狀態(tài)；1 個(gè) N 三 N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) N H 鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；1 個(gè) N= N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) N- H 鍵形成均表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選Bo【答案】 B6.2 mol A 與 2 mol B 混合于 2 L 的密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) ? 2C(g) + zD(g)，若 2 s 后，A 的轉(zhuǎn)化率為 50%測(cè)得 v(D) = 0.25 mol L 1 s 1,下列推斷正 確的是()A. v(C) = 0.2 mol L 1 s 1B. z = 3C. B 的轉(zhuǎn)化率為 25%D. C 平衡時(shí)的濃

23、度為 0.5 mol L 1【答案】 D 7.1.對(duì)于 4FeS2+ 11O2=2Fe2O 盼 8SO2 試回答有關(guān)的問(wèn)題：(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率 _；為了提高生成 SO2 的速率，可以采用的措施是 _ ；A.增加 FeS2 的量B.增大 O2 的濃度C.升高溫度D.減小壓強(qiáng).某可逆反應(yīng)在某體積為 5 L 的密閉容器中進(jìn)行， 在從 03 分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如 圖所示(A ,B, C 均為氣體)o3分抻(3)_該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)_在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 _ (填字母)。A. 氣體總質(zhì)量保持不變B. A、B、C 的濃度

24、都相等C. A、B、C 的濃度不再發(fā)生變化D.A、B、C 的分子數(shù)之比為 2 : 1 : 2E. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化【答案】I.(1)02、S02 (2)BCn.(3)2A(g)+B(g) ?2C(g)(4)C&以下是反應(yīng)：2S0 牡 02 ?2SO3 在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)S02 的轉(zhuǎn)化率。壓強(qiáng)乗化率溫 度、0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400C99.2%99.6%99.7%99.9%500C93.5%96.9%97.8%99.3%600C73.7%:85.8%89.5%96.4%試回答下列問(wèn)題。(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什

25、么啟示?(2)_ 提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有： _(3)_ 要實(shí)現(xiàn)S02 的轉(zhuǎn)化率為 93.5%，需控制的反應(yīng)條件是 _【答案】(1)可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的逆反應(yīng)速率與其正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再變化，該反應(yīng)就達(dá)到了限度等；改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度(2)由圖表可知，要提高反應(yīng)限度，可以采取增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度的方法等(3)要實(shí)現(xiàn) S02 的轉(zhuǎn)化率為 93.5%，需控制的反應(yīng)條件應(yīng)該是 500C、0.1MPa9.在一密閉的 2 L 容器中裝有 4 mol S02 和 2 mol 02，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min 末測(cè)得

26、容器中有 1.6 mol S02，請(qǐng)計(jì)算：(1)2 min(2)2 min(3)2 min【解析】起始(mol) 轉(zhuǎn)化(mol)2 min 末(mol) 1.6末 SO3 的濃度；內(nèi) SO2 的平均反應(yīng)速率；末 SO2 的轉(zhuǎn)化率。2SO2 +422.41.20.80202.42.42S03(1)2 min(2)2 min亠2.4 mol末 c(S03) =27= 1.2 mol/L2.4 mol, c內(nèi) V(S02)=看(3)2 min末 S02 的轉(zhuǎn)化率=【答案】(1)1.2 mol/L2 L=0.6 mol/(Lmin)2 min2.4 molx100%=60%4 mol(2)0.6 mo

27、l/(Lmi n) (3)60%X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始濃度分別為Ci、C2、cs(均Y、Z 濃度分別為 0.1 mol 1 0.3 mol L-1和 0.08 mol L1,平衡時(shí)，Y 和 Z 的生成速率之比 2 : 3C1的取值范圍為 0v CY0.14 mol L C. D. 2. 一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成 3amol B AB、C 的濃度不再變化 C 的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不

28、再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成 3amol B AB、C的分子數(shù)之比為 1 : 3 : 2A.B.C.D.3. 下列說(shuō)法可充分說(shuō)明P(g) + Q(g) S(g) + R(g)在恒溫下，某恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A.容器里 P、Q R、S 四種物質(zhì)共存B. 容器里 Q R 的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D. 單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成nmol R 和nmol S4. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A 的生成速率與 C 的分解速率相等B.單位時(shí)間生成 2nmol A，同時(shí)生

29、成 3nmol BC.A、B、C 的濃度不再變化D.A、B、C 的分子數(shù)之比為 2 : 3 : 25.一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g) +D(g)，不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B 物質(zhì)的量濃度B.C.混合氣體的壓強(qiáng)D.A.SQ 和 SQ 的物質(zhì)的量一定相等B.NQ2和 SQ 的物質(zhì)的量一定相等C. 反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)D. SQ、NQ、NQ SQ 的物質(zhì)的量一定相等7. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SQ(g) + Q(g)=2SQ(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SQ、Q、SQ 的濃度分別為 0.2 mol L_1、

30、0.1 mol L1、0.2 mol L一1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存 在的數(shù)據(jù)是()_1_1_1A.SG2為 0.4 mol L , Q 為 0.2 mol L B.SQ2為 0.25 mol L C.SQ、SQ 均為 0.15 mol L“D.SQ3為 0.4 mol L8. 對(duì)于可逆反應(yīng) 2SQ + Q=2SQ ，在混合氣體中充入一定量的18Q,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18Q課后作業(yè)=、選擇題1. 一定條件下， 對(duì)于反應(yīng) 不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、則下列判斷不合理的是()C1:C2= 1 : 3()混合氣體的密度混合氣體的平均相對(duì)分子量6.在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡

31、時(shí)，下列敘述正確的是NQ 和 SQ,發(fā)生反應(yīng)：NO + SC NO SO, ( )NQ 和 SQ 的總物質(zhì)的量原子()A.只存在于 Q 中 B.只存在于 Q 和 SQ 中C.只存在于 Q 和 SQ 中 D 存在于 Q、SQ 和 SQ 中9.下列說(shuō)法正確的是(A. 化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B. 在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C. 在同一化學(xué)反應(yīng)中， 其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其值可能相同，也可能不相同D. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(L s),也可以是 kg/(L s)。甚

32、至可以用 t/(L s)等來(lái)表示10.下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B. 氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩. 單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D. 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣11. 一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)寧二 B(g)+3C(g)，下列在四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Au(A)=2moL/(L.min)u(B)=2moL/(L.min)Bu(A)=2moL/(L.min)u(C)=2moL/(L.min)Cu(A)=1moL/(L.min)u(B)=2moL/(L.min)Du(A)=1moL/(L.min)u(C)=1.5moL/(L.min)12.在一個(gè)容積為 6 L 的密閉容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 4X( g) + nY(g