守恒原理解題

1、守 恒 原 理 解 題1、在加熱條件下固體W發(fā)生分解反應：，已測得分解后的氣體的密度是相同狀態(tài)下的氫氣的40倍，求化合物W的摩爾質(zhì)量。2、在反應：中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6克X和足量的Y完全反應時，生成4.4克R,則此反應中Y與M的質(zhì)量之比為: 。3、知A與B反應生成C和D：。實驗測得：當10克A與5.6克B充分反應時，生成8.4克C；7克A和11.2克B充分反應，也生成8.4克C。求：生成8.4克C時，同時生成D物質(zhì) 克。 若17克A與7克B充分反應時，生成D物質(zhì) 克。A、B兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比： ： ，若A的相對質(zhì)量為70則C的摩爾質(zhì)量為 。4、已知丁烷在800時，按

2、下列兩種途徑分解：，求：若丁烷全部分解成四種氣體時，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。若丁烷的分解率為75%，求所得的混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。5、30時，硫酸銅的溶解度為25克，往100克水中，加入50克無水硫酸銅粉未，充分攪拌使之充分作用，溫度保持30不變。求溶液中會析出晶體多少克？6、300時，部分分解成，測得1升分解達到平衡時，氣體的體積為1.2升，求所得的混合氣體的平均相對質(zhì)量為 。7、往一份由和組成的混合溶液中，加入20克鐵粉，充分反應后過濾，得濾渣（經(jīng)洗滌、干燥后）的質(zhì)量為20克，求原溶液中為多少？8、一份溶液其質(zhì)量為m克，往溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全沉淀，此時溶液的質(zhì)

3、量仍為m克，求所加入的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？9、一份由和所組成的混和物20克，已知的質(zhì)量分數(shù)為0.25,當混和物加熱一會兒后,測得固體混和物中反應中共放出氧氣 升(標況下)？的分解率為 。10、在體積為V升的真空容器中，通入a升和b升，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為： 。11將由和所組成的混和物20克，均分成兩份。一份配成250毫升的溶液，并測得溶液中=0.6；另一份在空氣中灼燒至恒重，則所得殘余固體的質(zhì)量為 。12已知在1000的高溫下可分解成和，現(xiàn)取分解后的氣體5升，完全燃燒時需要相同狀況下的氧氣14升，則在高溫下分解時的分解率為多少?13、由組成的混和粉末12.6克,溶于的溶

4、液100,使之充分反應后,往所得溶液中加入溶液,充分反應后過濾、洗滌并灼燒濾渣至恒重，稱得其質(zhì)量為。求:原混和物中各多少克?14.往的硝酸溶液中投入若干克鐵粉,充分反應后共收集到組成的混和氣體6.72L(換算成標況下),剩余溶液仍為, 溶液中 。求:鐵粉的質(zhì)量為多少克? 混和氣體中的體積比為多少?15.若干克在一定量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物共20.8克,產(chǎn)物通過無水粉末后,固體增重10.8克。求:通過計算分析, 燃燒后生成的產(chǎn)物是什么? 原的質(zhì)量有多少克?生成的有多少克?若要使完全燃燒生成水和二氧化碳,還需加入氧氣多少克?16、在的由組成的混和溶液100中,加入一定量的鋁粉,充分反應后,過濾,濾

5、渣洗滌并干燥,稱得質(zhì)量為24.8g,往濾液中加入食鹽溶液無現(xiàn)象,加入過量的溶液得到沉淀,并將沉淀濾出、洗滌、灼燒至恒重，稱得其質(zhì)量為。求:參加反應的鋁的質(zhì)量為多少?17、用Pt電極電解500 mL含K2SO4和CuSO4的溶液,一段時間后,在兩極上都收集到11.2 L氣體(標況下),原混合溶液中= 。18.已知反應: ,和 。往500毫升溶液中緩緩通入標況下的氯氣6.72升,充分反應后溶液中有一半被氧化成。求原來溶液中的濃度為多少摩/升?反應方程式可以寫為 。19、0.8摩/升的某金屬陽離子()的溶液10毫升,恰好使30毫升0.4摩/升的碳酸鈉溶液的全部形成不溶性碳酸鹽沉淀,則的值為 。20.有一在空氣中暴露過的固體,經(jīng)分析知:含水7.65%、含4.32%、其余的為。將樣品放入1的鹽酸中,充分反應后多余的酸用25.52的溶液恰好中和。若將反應后的溶液蒸干,則可得到無水晶體質(zhì)量的表達式為 ；21.將10.2克合金粉末溶于500、4鹽酸中,所得溶液中加入8的溶液,要使溶液中的沉淀量達到最大,則應加入8的溶液 。22.由