(浙江選考)2019版高考化學(xué)考前提升訓(xùn)練13有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)

1、 提升訓(xùn)練 13 溶液中的離子反應(yīng) 1. (2018 溫州二模)下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是 ( ) A. SQ B.CHCOONa C.NaHSO D.NHCI 2. (2017 11 浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞溶液變紅的是 ( ) A. NaOH B.NazCO C.NaCI D.Nf 3. (2018 浙江新高考研究聯(lián)盟二模)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是 ( ) A. NaHSO B.(NH4)2SQ C.SO2 DHSQ 4. (20 17 11 浙江選考)下列說法不正確的是( ) A. pH7 的溶液不一定呈酸性 B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水

2、、 NaOH 溶液，c(OH)相等 C. 在相同溫度下,pH 相等的鹽酸、 CHCOOI 溶液,c(Cl-)= C(CH3COO D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl -)=c(N“ )，則溶液呈中性 5. 下列說法正確的是( ) A. 含有 OH 的溶液一定呈堿性 B. pH 為 3 的稀鹽酸中的c(H+)是 pH 為 1 的稀鹽酸中的c(H+)的 100 倍 C. NazSO 溶液與 NaHSO 溶液中所含微粒的種類一定相同 D. pH 相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度、同體積的稀鹽酸完全中和時(shí) ，消耗氨水與氫氧化 鈉溶液的體積一定相同 1 6. 常溫下，有關(guān) 0.1 mol L

3、 - NMCI 溶液的(pH c(Y-) c(Z-) B. 當(dāng)三份溶液 pH 均等于 7 時(shí)，反應(yīng)消耗的n(HX)= n(HY)= n(HZ) C. 當(dāng) MNaOH 溶液)=10 mL 時(shí)，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(X-) c(Y-)c(Z- )c(Na+),且在 HZ 溶液中:c(Z-)c(H+) c(Na+)c(OH-) g D. HY 與 HZ 混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+ 11 8. (2017 11 浙江選考)25 C時(shí)，在“H2A-HA-A2-”的水溶液體系中 A、HA 和 A2-三者中各自所占 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a )隨溶液 pH 變化的關(guān)系如

4、圖所示。 下列說法正確的是( ) A. 在含 HA、HA 和A的溶液中，加入少量 NaOH 固體，a (HA-) 一定增大 B. 將等物質(zhì)的量的 NaHA 和 NaA 混合物溶于水，所得的溶液中a (HA-)= a (A2-) C. NaHA 溶液中,HA-的水解能力小于 HA 的電離能力 D. 在含 HA、HA 和 A-的溶液中,若 c(H2A)+2c(A -)+C(OH)=C(H ),則 a (H2A)和 a (HA-)一定相等 9. 常溫下，Ka(HCOOH)=1.7T 10 -4, Ka(CF3COOH)=1.75 10 -5, Kb(NHs 20)=1.76 X 10-5,下列說法正

5、確的 是() A. 濃度均為 0.1 mol L -1的 HCOON 和 NHCI溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和 ：前者小于后者 B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積 pH 均為 3 的 HCOO 和 CHCOO!溶液至終點(diǎn)，消耗 NaOH 溶 液的體積相等 C. 0.2 mol L -1 HCOOH 溶液與 0.1 mol L -1 NaOH 溶液等體積混合后的溶液中 ：c(HCOO+c(OH )=c(HCOOH)c(H+) D. 0.2 mol L -1 CH3COON 溶 液與 0.1 mol L -1 鹽酸等體積混合后的溶液中 (pH C(CI - )C(CH3COOH)(

6、H+) 10. 在 15 mL 0.10 mol L - NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol L -的氫氰酸(HCN,一元弱酸)溶液，溶 液的 pH 和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示 ,有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是 ( ) 3 A.在 A B間任意一點(diǎn)：c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H+)4 B. 在 B點(diǎn)：c(Na+)=c(CN)c(OH)=c(H+),且 a=7.5 C. 在 C 點(diǎn)：c(CN-) c(Na+) c(OH)c(H +) D. 在 D 點(diǎn)：c(HCN)+c(CN)2 c(Na+) 11. 常溫下,向 20.00 mL 0.100 0 mol L CWC

7、OON 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L 鹽酸,混合 溶液的 pH 與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) pH 試紙測出其 pH 為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì) ，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 _ (用等 式或不等式表示)。 丙同學(xué)取出 10 mL 0.10 mol L -1氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入 NH4CI晶體少量，觀 察到的現(xiàn)象是 _ ,則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。 向 25 mL 0.10 m ol L-1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的 是 。 1 F A.c(Cl -)=c(N一 )c(H+)=c(OH) 1 丁

8、B. c(Cl -)c(N_ )= c(H+)c(OH) C. c(N)c(OH)c(CI -)c(H+) D. c(OH)c(N )c(H+)c(Cl -) 13.NHAI(SO4)2是食品加工中常用的食品添加劑 ，用于焙烤食品；NH4HSO 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工 業(yè)中用途廣泛。 請回答下列問題： (1) NH4AI(SO4)2可作凈水劑，其理由是 _ A. 點(diǎn)所示溶液中 B. 點(diǎn)所示溶液中 C. 點(diǎn)所示溶液中 - - + :c(Cl ) C(CH3COOH)c(OH)= c(H ) + - - :c(Na ) c(Cl ) C(CH3COOC(CH3COOH) + + - :c(Na

9、) c(CHsCOOH)c(H ) c(CHCOO D. 整個(gè)過程中：c(H+)+ c(Na+)= c(CHCOOH)c(CH3COO 12.(1)為了證明一水合氨是弱堿 甲同學(xué)用 pH 試紙測得室溫下 ,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 0.10 mol L -1氨水的 pH 為 10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) ,理由 乙同學(xué)取 10 mL 0.10 mol L 氨水,用 pH 試紙測出其 pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至 100 mL,再用 5 (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明 )。相同條件下,0.1 mol L -1 NH4AI(SO2溶液中的 c(N ) (填“等于”“大于”

10、或“小 6 T j + 于”)0.1 mol L -1 NH4HSO 溶液中的 c(N“ )。 其中符合 0.1 mol L -1 NH4AI(SO4)2溶液的 pH 隨溫度變化的曲線是 _ (填字母),導(dǎo)致 pH隨溫度變化的原因是 20 C時(shí),0.1 mol L -1 NHAI(SO4)2溶液中 2c(S )- c(N“ )-3 c(AI 3+)= _ (4)室溫時(shí)，向 100 mL 0.1 mol L -1 NH4HSO 溶液中滴加 0.1 mol L -1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的

11、是 _ ;在 b 點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 _。 參考答案 提升訓(xùn)練 13 溶液中的離子反應(yīng) 1. B 物質(zhì)的水溶液如呈堿性，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。 SO 溶于水呈酸性，故 A 錯(cuò) 誤;CH3COON 水解呈堿性，故 B 正確;NaHSO 溶于水呈酸性，故 C 錯(cuò)誤;NH4Cl 水解,溶液呈酸性，故 D 錯(cuò) 誤。 2. C A 選項(xiàng),氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅;B 選項(xiàng),碳酸鈉水溶液中碳酸根離 子水解，使溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅;C 選項(xiàng),氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞試液變紅；D 選 項(xiàng),氨氣與水反應(yīng)變?yōu)榘彼?，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅。 GJ? _ 3

12、. B NaHS 詭水溶液中電離：NaHSONa+HI+S ,故溶液顯酸性，故 A 錯(cuò)誤;(NH4)2SQ 屬于 H十 強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液中存在：N 4 +円葉 NH H 2O+H,因水解溶液顯酸性，故 B 正確；S6 與水反應(yīng) 離:H2SQ2H+S ,溶液因 H2SQ 電離而顯酸性,故 D 錯(cuò)誤。 4. B 25 C時(shí)，pH7 的溶液呈酸性，但是選項(xiàng)中未指明溫度，所以 pHc(NaQH),因此中和同濃度、同體 積的稀鹽酸時(shí)，消耗氨水的體積小于 NaQH 溶液的體積，故 D 錯(cuò)誤。 6. B 0.1 mol L -1 NH4CI溶液的 pH7,說明 NH4CI為強(qiáng)酸弱堿鹽，可推斷 NH H

13、2Q 為弱電解質(zhì)， 故 A正確；K=c(H+) c(QH), KW只與溫度有關(guān)，溫度不變 K不變,加水稀釋過程中 KW不變,故 B 錯(cuò) 誤；&CQ 固體水解呈堿性,NH4CI溶液 pHHYHX 所以c(Z-)c(Y-)C(X-),A 錯(cuò)誤。由等濃度的三種酸溶液的 pH 可 以發(fā)現(xiàn)，三種酸的酸性:HZHYHX 且 HZ 為強(qiáng)酸，所以 HZ 消耗 20 mLNaQH 生成 NaZ 時(shí)，溶液 pH=7,對 于弱酸 HY HZ,20 mLNaQH 與它們分別完全反應(yīng)時(shí)生成 NaY NaZ,這兩種鈉鹽都會水解使溶液呈堿 性,所以得到的 pH=7 的中性溶液中一定存在部分沒有完全反應(yīng)的 HY HZ

14、,且兩溶液中 HY HZ 的剩 余量也不同。即三份溶液 pH=7 時(shí)，反應(yīng)消耗的n(HX)豐n(HY)豐n(HZ),B 錯(cuò)誤。V(NaQH 溶液)=10 mL 時(shí),溶液中同時(shí)得到等物質(zhì)的量的 NaQ(Q 代表三種酸的酸根離子，下同)和 HQ,由于三種酸的酸性 HZHYHX 所以三種溶液中 c(Z-)c(Y-)c(X-)c(Na+),HZ 溶液中,HZ 與 NaZ 均完全電離，出 Q 的電離 也提供少量 H+,所以c(Z-)c(Y-)c(X-)c(QH),因此 C 錯(cuò)誤。HY 與 HZ 的混合溶液中存在的離子只 K伙 Kw 有 Hf、Y、Z-、QH,其中 c(QH)=HH + ),根據(jù)溶液電中性

15、原理 c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+ H 十)q 正 確。8 8. C 根據(jù)圖像可知在 pH3 時(shí)，加入少量 NaOH 固體，a (HA)會減小，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的 交點(diǎn)可知,將等物質(zhì)的量的 NaHA 和 NaA 混合物溶于水,所得的溶液中a (HA-) a (A2-),故 B 選項(xiàng)錯(cuò) 誤；根據(jù)圖像可知 NaHA 溶液為酸性溶液，故 HA 的電離能力大于 HA 的水解能力，故 C 選項(xiàng)正確；D 選 項(xiàng)不確定溶液中是否含別的陽離子 ，若溶液中不含別的陽離子，則溶液中存在電荷守恒：c(HA- 2- - + 2- - + - - )+2 C(A )+ C(OH)=C(H )，由 C(

16、H 2A)+2 C(A )+C(OH)= C(H )，可得 C(HA)= C(H2A)，則 a (H2A)= a (HA)， 但若含別的陽離子，則a (H2A)和a (HA-)不相等，故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 9. D 由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在 C(H+)+C(Na+)= C(OH)+ C(HCOC),氯化銨溶液中存在 + H十 C(H )+ C(N )= C(OH)+C(Cl )。由于在常溫下氨水的 Kb小于甲酸的Ka, KW不變，銨根的水解程度大 于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中C(OH)小于甲酸鈉溶液中C(H+),Cl -和 Na+都不水解，c(CI- )=C(Na+),所以溶液中陽離

17、子的物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者 ,A 錯(cuò)誤；由甲酸和乙酸的電離常數(shù) 可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以 pH 為 3 的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中 乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液 ，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多 ,B 錯(cuò)誤；兩溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度相等的甲酸和甲酸鈉的混合液 ，由電荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO，由物料守恒得 2c(Na+)= C(HCOOH)C(HCOO,聯(lián)立兩式可得 2C(H +)+ c(HCOOH)=C(OH)+ C(HCOO，C錯(cuò)誤；兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、 乙

18、酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液 pHC(CI-)c(CH3COOH)C(H+),D 正確。 10. D 在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時(shí)c(OH)c(CNj,即也有可能是c(Na+)c(OH)c(CN- )C(H+),故 A 錯(cuò)誤；B點(diǎn)，溶液呈中性，則C(OH)= c(H+),根據(jù)電荷守恒則 c(Na+)=c(CNj,故 c(Na+)=c(CNjc(H+)=c(OH),NaCN 是強(qiáng)堿弱酸鹽,要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿 ， 所以a7.5,故 B 錯(cuò)誤；C點(diǎn),pHc(OH),根據(jù)電荷守恒得 c(CN-)+c(OH )=c(H+)+ c(Na+),所以得c(CNjc(Na+),故 C

19、 錯(cuò)誤；D點(diǎn) HCN 過量，所加入 HCN 的物質(zhì)的量為 0.02 LX 0.2 mol L - =0.004 moI,NaOH 的物質(zhì)的量為 0.015 L X 0.1 mol L - =0.001 5 mol L -,則反應(yīng) 后 c(CN-)+ c(HCN)2c(Na+),故 D 正確；故選 D 11. C A 項(xiàng)，混合溶液中存在電荷守恒 :c(H+)+ c(Na+)=c(OH)+ c(CH3CO(+ c(CI -)和物料守 恒：c(Na+)= C(CHCOOH)+(CH3COO，點(diǎn)溶液 pH=7,c(H+)= c(OH),三式聯(lián)立可得 c(CI - )=c(CH3COOH),A 錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，在點(diǎn)所示的溶液中 n(NaCI)= n(CH3COOH)=(CH3COONa)因此溶液顯酸 性，所以 CHCOOH 勺電離作用大于 CHCOO 勺水解作用。因此，c(Na+)c(CHCOOc(CI - )c(CH3COOH),B錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，在點(diǎn)所示的溶液中，恰好完全發(fā)生反應(yīng) CHCOONa+HCI CHCOOH+NaC 得到的是 CHCOOH 與 NaCI 的混合溶液，由于醋酸是弱酸，發(fā)生電離， 所以c(Na+)c(CH3C