中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一單元溶液試題

1、1 搐練*強(qiáng)化鞏固 T ANI 1AM UHANhllLIA liIJNIihlf 1 .下列洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是 （ ） A.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 B .用刷子刷除杯子上的污垢 C.用洗潔精洗去餐具上的油脂 D .用酒精除去衣服上的碘 2. （2015 年營口）生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)，下列說法錯誤.的是（ ） A .洗潔精可清洗餐具上的油污 B .汽油可洗掉衣服上的油漬 C.白醋可除去白襯衫上的鐵銹 D .純堿可除去熱水瓶中的水垢 3 . （2014 年廣州）將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A . 9.8%

2、 B . 10.2% C . 10.8% D . 19.6% 4.（2014 年武威）如右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤 的是（ ） N : -! ! - - o C- h溫度吒 A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B. 在ti C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C. 在 t2 C時，N 點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D. 在ti C時，100 g 乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 25 g 5. （2016 年廣東）下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤 的是（ A. 約在 64 C時 KCl 和 Na2SQ 的溶解度相等 B. 在室溫至 100 C區(qū)間，隨溫度升高，

3、NazSQ 的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反 C. 分離含少量 KCl 的 NatSQ 溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法 D. 在 40 C時，40 g KCl 固體溶于 60 g 水得到 40% KCl 溶液 6. （2014 年蘇州）下列有關(guān)“配制 40 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%勺氯化鈉溶液”的操作錯誤 的是（ A. 使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡 B. 稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C. 移動游碼使其右側(cè)對齊 3 g 的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D. 取用規(guī)格為 50 mL 的量筒量取 47 mL 水，快到所需刻度時改

4、用膠頭滴管定容 7. （2016 年廣州）某溫度下，在 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺 KNO 不飽和溶液甲中加入 10 g KNOs固體，恰 好得Q基礎(chǔ)過關(guān) 一、選擇題（每道題只有 個選項符合題意 ） OHX 40 20 KCI Na.SO, 醋檢鈣 0 20 40 60 80 100 溫度代 2 到飽和溶液乙，下列說法正確的是 （ ） A. 該溫度下，KNQ 的溶解度為 30 g B .乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D .升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 & （2014 年佛山）某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是 （ ）

5、A.原溶液可能是飽和溶液3 B. 剩余的溶液一定是不飽和溶液 C. 剩余的溶液可能是飽和溶液 D. 剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 9. （2015 年鄂州）取四份 20 C時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實驗后，所得結(jié)論正確的 10 g 水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 10 g 硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 10 g 水后，硝酸鉀的溶解度增大 D.降溫至 10 C時，硝酸鉀的溶解度減小 、填空題 10小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氫氧化鈉溶液。請回答下列問題: （1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 _g。 若用 25%勺氫氧

6、化鈉溶液配制，需要 25%勺氫氧化鈉溶液 _ g；蒸餾水 _ mL。 在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， _ （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 11 . （2015 年廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題： 溫度/C 0 10 20 30 40 50 NHCI溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCI 溶解度/g 35.7 : 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1） 由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 _ 。 （2） 20 C時 100 g 水最多只能溶解 NaCI _ g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在

7、_ C之 間。 （3） 向燒杯中加入100 g水和50.0 g 氯化銨配成 50 C的溶液，再冷卻到 20 C,燒杯中析出固體為 12. （2014 年濱州）請根據(jù)圖中 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 （1）在 _ C時，A、B 兩種物質(zhì)溶解度相同。 不變的是 _ 13. （2015 年廣州）配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2SO 溶液。 （1）配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%勺NQSQ溶液。 計算：需要 NSQ 3.0 g，水 47.0 g。 稱量：用托盤天平稱量 3.0 g 的 N&SQ。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先 _ ，然后 _，至托盤天平恰好平

8、衡。 量取：用量筒量取 47.0 mL 水。請在右圖中畫出 47.0 mL 水的液面位置。 溶解。 （2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作 1 g mL1） 取 1 mL 6%的 NatSO 溶液加水稀釋至 100 mL ,得到溶液 a。 是（ ）。 A. 保持溫度不變，蒸發(fā) B. 保持溫度不變，加入 C. 保持溫度不變，蒸發(fā) 數(shù)為 （2） t2 C時，100 g 水中溶解 _ g A 物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的 ，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺溶液，應(yīng)加水 （3）將t2 C時 A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 C （其他條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)

9、量分 質(zhì)量分 數(shù)保持 4 若用 3.0 g Na 2SQ 配制與溶液 a 濃度相同的溶液，其體積是 _ mL。 綜合運(yùn)用 14. （2014 年佛山）右圖為 KNQ 的溶解度曲線圖，現(xiàn)有 M 狀態(tài)下的 KNQ 溶液 65 g,若要將該溶液經(jīng)過處 理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是 （ ）。5 在t2 C時，將 65 g 溶液倒出去 將 65 g 溶液蒸發(fā)掉 32.5 g 的水， 再冷卻到t2 C C. 在t2 C時，向 65 g 溶液中加入 15 g KNOs固體并充分溶解 D. 將 65 g 溶液的溫度從t2 C降低到ti C 15. （2015 年荊州）A、B 兩種固體

10、物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題。 （1） 現(xiàn)有常溫下 B 的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行 的方法有 _ 。 （2） 現(xiàn)有一杯tJC時含A B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量 A 的純凈物，其操作 方法是 _ 。 （3）下列說法正確的是 _ 。 t2C時，A 的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 B 的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 將t2C A、B 的飽和溶液分別降溫至tC，此時兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 在t1C時，用兩份等量的水分別配制成 A、B 的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等。 在t2C時，用等量的 A B 分別配制成兩種

11、飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為 m g 和m g，則mv m。 16. （2014 年梅州）20 C時，分別向盛有 10 g 水的 A、B 兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充 （1）20 C時， _ （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液。 圖 2 中_ （填“ M 或“ N ）表示乙物質(zhì)的溶解度曲線。 （3） _ 要使 B 試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 _ （答一種方法即可）。 （4） 將 10 C時 M 的飽和溶液升溫到 _ 20 C （假設(shè)水不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增 大” “減小”或“不變”）。 17. （2015 年廣州）如下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答

12、下列問題:A. 分溶解后，觀察到如圖 1 所示的現(xiàn)象。圖 乙1 1 / i ( 1U 2(1 溫廢 2 表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 圖 2 6 100 度9() 伯80 70 6() 50 48 40 30 20 10 0 J0 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溫度鬥; (1) NaCI的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 _ _ _ 。 (2) 30 C時，KNO 溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為 _ (只列計算式，不需要計算結(jié)果 )。 (3) 60 C時，10 g NaCI和 90 g KNO 完全溶解于 100 g 蒸餾水，冷卻到 30 C后， _ ( “有” 或“沒有” )NaCI 析出，有 _ g KNO3結(jié)晶析出。 18 . (2016 年廣州)以飽和 NaCI溶液和飽和 NHHCO 溶液為原料制備 NaHCO 的原理為： NaCI + NHHCO=NaHCQ + NHCI(已知碳酸氫銨在 40 C受熱易分解)?；卮鹣铝袉栴}： (1)該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示：