高中化學(xué) 第一章第二課時(shí)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課教案 新人教版必修1

1、第一章 歸納與整理第二課時(shí)教學(xué)目的：1、 復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作2、 復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)基本操作3、 建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作教學(xué)過(guò)程：歸納整理結(jié)合所學(xué)內(nèi)容P17三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度板書 三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度交流溶液配制方法學(xué)生思考物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量基本概念，并將概念連成網(wǎng)。投影練習(xí)填上答案:n=m/M   N=n·NA  V=n·Vm  C=n/VH2+Cl2=2HCl    n(H2)n(Cl2)=

2、11    VH2VCl2=11板書1、物質(zhì)的量基本概念：n=m/M   N=n·NA  V=n·Vm  C=n/V 思考討論物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟練習(xí) 敘述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。提問(wèn)步驟:1計(jì)算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g2稱量：在托盤天平上稱取7.3g NaCl（注意天平的使用）3溶解：將稱好的NaCl放在燒杯中，加適量蒸餾水溶解。4移液：將冷卻的燒杯中的溶液小心注入

3、250mL容量瓶（容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水，如何檢查？）往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查。5洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶（為什么？）6定容：把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，并使溶液的凹面正好與刻度相平。7搖勻：將容量瓶塞好，反復(fù)搖勻。(思考：搖勻后，凹面未與刻度相平，是否加水到刻度？)板書2、配制步驟：1計(jì)算2稱量3溶解4移液5洗滌6定容7搖勻思考回答若讀數(shù)不準(zhǔn)會(huì)給結(jié)果帶來(lái)什嗎誤

4、差?講解注意：視線與刻度線、凹液面的最低處相平。若俯視：實(shí)際體積低于刻度線濃度偏高。若仰視：實(shí)際體積高于刻度線濃度偏低。練習(xí): 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？沒有用水沖洗燒杯2-3次。（偏低）溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切。（偏低）定容時(shí)，俯視液面使與刻度相切。（偏高）定容時(shí)，仰視液面使與刻度相切。（偏低）將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（偏高）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。（偏低）加水超過(guò)刻度線。（偏低）用天平稱量NaOH時(shí)，砝碼有油污。（偏高）強(qiáng)調(diào)容量瓶的使用：只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯

5、溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右。特點(diǎn)：容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。使用范圍：專門用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。  課堂練習(xí)一、選擇題1摩爾是 A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯(cuò)誤的是 A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B0.012kg12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是 A阿伏加德羅

6、常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D15如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列敘述中錯(cuò)誤的是 AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol N2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D

7、等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等7相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為4:5 8. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol9.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個(gè)N2分子C0.75mol

8、H2SO4 D4g NaOH二、填空題10用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。11在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過(guò)計(jì)算可知H2SO4為 mL。12用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量

9、筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號(hào)） 。13下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無(wú)影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。參考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）燒杯 混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散 （4）冷卻至室溫 玻璃棒 500