《化學反應教學》化學熱力學習題

1、編輯ppt1、下列物質(zhì)中、下列物質(zhì)中,fHm 不等于零的是：不等于零的是：2(l)一、選擇題一、選擇題2、將、將NH4NO3固體溶解于水中，溶液變冷，則該過固體溶解于水中，溶液變冷，則該過程的程的G ,H ,S的符號依次是：的符號依次是：A.+,-,- B.+,+,- C.-,+,- D.-,+,+3、下列反應中，、下列反應中， rHm與產(chǎn)物的與產(chǎn)物的fHm 相同的是：相同的是：A. B. C(dia) C(gra) C.D. NO+ O2= NO2 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l)H2(g) + O2 (g) = H2O(g)編輯ppt4. 已知反應已知反應 Ag(s) +

2、 Cl2(g) AgCl(s) 下列說法中正確的是：下列說法中正確的是： rHm= -127kJmol-1 A在任何溫度下反應都不能自發(fā)進行；在任何溫度下反應都不能自發(fā)進行； B在較高溫度時反應可以自發(fā)進行；在較高溫度時反應可以自發(fā)進行； C在較低溫度時反應可以自發(fā)進行；在較低溫度時反應可以自發(fā)進行； D反應自發(fā)方向無法確定反應自發(fā)方向無法確定. 5、下列物質(zhì)中、下列物質(zhì)中Sm最大的是最大的是A. MgF2 B. MgO C. MgSO4 D. MgCO3 6、下列反應中、下列反應中， rGm等于產(chǎn)物等于產(chǎn)物 fGm的是的是:A. Ag+(aq)+ Br-(aq) AgBr(s)B. 2Ag(

3、s) + Br2(l) 2AgBr(s)C. Ag(s) + Br2(l) AgBr(s)D. Ag(s) + Br2(g) AgBr(s)編輯ppt（ ）1. 系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函 數(shù)發(fā)生了改變。數(shù)發(fā)生了改變。二、判斷題二、判斷題 （ ）2. 熱力學判斷能自發(fā)進行的反應就一定能實現(xiàn)。熱力學判斷能自發(fā)進行的反應就一定能實現(xiàn)。 （ ）3. 因為鹽從溶液中結(jié)晶使溶液的混亂度降低，因為鹽從溶液中結(jié)晶使溶液的混亂度降低， 所以結(jié)晶總是熵減的過程，是非自發(fā)的。所以結(jié)晶總是熵減的過程，是非自發(fā)的。 （ ） 準摩爾準摩爾熵均為零。熵均為零。 當反應的當

4、反應的rH 0時，溫度升高，平衡常數(shù)時，溫度升高，平衡常數(shù) 。三、填空題三、填空題減小減小增大增大編輯pptfGm，B fHm，B 1. 反應反應 C(s，石墨，石墨) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)為制為制備水煤氣的方法之一。試通過計算說明備水煤氣的方法之一。試通過計算說明 (1) 在在298.15 K和標準條件下，反應能否自發(fā)進行和標準條件下，反應能否自發(fā)進行;(2) 在標準條件下，反應自發(fā)進行的溫度范圍。在標準條件下，反應自發(fā)進行的溫度范圍。已知已知H2O(g)CO(g) （ 298.15k）/ kJmol-1-228.6-137.2 （298.15k）/ kJmol-

5、1-241.8-110.5三、計算題三、計算題編輯pptrSm rHm rGm (1) rGm (298.15 K) = -137.2-(-228.6) = 91.4 kJmol-10，所以在所以在298.15 K和標準條件下，反應不能自發(fā)進行和標準條件下，反應不能自發(fā)進行 (2) rH m (298.15 K) = -110.5-(-241.8) =131.3kJmol-1， (298.15 K) = (298.15 K)- (298.15 K)/T =0.1338 kJmol-1K-1 因為屬因為屬“正正正正”型、低溫非自發(fā)、高溫自發(fā)反應，型、低溫非自發(fā)、高溫自發(fā)反應， 所所 以自發(fā)進行的溫度范圍為：以自發(fā)進行的溫度范圍為： rSm rHm 解解:編輯ppt2.有人提出利用反應有人提出利用反應CO(g)+NO(g)= N2(g)+CO2(g) 凈化汽車尾氣中凈化汽車尾氣中CO和和NO氣體，試通過計算說明：氣體，試通過計算說明：(1) 在在298K和標準狀態(tài)下，該反應能否自發(fā)進行。和標準狀態(tài)下，該反應能否自發(fā)進行。(2) 在標準狀態(tài)下，反應自發(fā)進行的溫度。在標準狀態(tài)下，反應自發(fā)進行的溫度。已知已知 物物 質(zhì)質(zhì)CO (g)NO(g)CO2(g)fGm （298 K） / kJmol-1-14