《表格型計(jì)算題的解答》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、表格型計(jì)算題的解答教學(xué)設(shè)計(jì) 中都中學(xué) 雷華偉 教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能： (1)了解表格型化學(xué)計(jì)算題的特點(diǎn)；（2）掌握表格型計(jì)算題的一般解題思路及方法。2過程與方法：（1）讀懂題意，明確計(jì)算目的，在練習(xí)中掌握提高并能認(rèn)真的寫出解題的過程；（2）學(xué)會(huì)類比聯(lián)想，靈活轉(zhuǎn)化思路；（3）對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析、推理、總結(jié)、歸納等思維方式的訓(xùn)練。 3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：（1）掌握計(jì)算步驟與培養(yǎng)計(jì)算能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。 教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握表格型計(jì)算題的基本解題思路。難點(diǎn)：挖掘題目的隱含條件。理清化學(xué)反應(yīng)的基本過程 教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入我們知道一套化學(xué)試題的最后

2、一題是計(jì)算題。而有一種類型的計(jì)算題，它給出的數(shù)據(jù)有時(shí)讓你理不清頭緒?？僧?dāng)你打開局面解答時(shí)，那整除的感覺讓人又是那么愜意。這就是我們這節(jié)將和大家一起探討的表格型計(jì)算題如何解答。明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。展示例題某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，后充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量/g101010101010剩余固體的質(zhì)量/gm8.78.057.46.756.75 （1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第_次充分反應(yīng)后，鋅恰好完全反應(yīng)。（2）表格中m= _。 （3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3、多少？（4）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 通過專項(xiàng)簡(jiǎn)單的練習(xí)，提高對(duì)中考計(jì)算題目的針對(duì)性學(xué)習(xí)與信心。例題講解（1）隨著加的稀硫酸越來越多，固體的質(zhì)量越來越少。固體中哪種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)? 當(dāng)?shù)诹卧偌尤胂×蛩釙r(shí)，固體的質(zhì)量不再減少。說明在第五次加入硫酸后，鋅已全部消耗完，反應(yīng)不再進(jìn)行。（2）進(jìn)一步分析，每加入10g稀硫酸消耗多少鋅呢？ 說明第一次加稀硫酸仍然消耗0.65gZn。（3）在10g銅鋅合金中，到最后剩6.75g不再與硫酸反應(yīng)，說明這6.75g應(yīng)該是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？（4）要求稀硫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a 、在溶液中一般參加反應(yīng)的是溶質(zhì)還是溶劑？ b 、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 c、10g稀硫酸中含H2

4、SO4多少克？酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。e、求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 思考應(yīng)從何處入手，表格中的數(shù)據(jù)之間有什么聯(lián)系？（1）鋅（2）0.65gm=9.35g(3)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10g-6.75g）/10gx100% =32.5%答：一般是溶質(zhì)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2解:設(shè)10g稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 980.65g X 65/98=0.65g/X X=0.98g(0.98g/10g) x100% =

5、9.8%答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 提高學(xué)生分析問題的能力問題設(shè)置階梯化，使不同層次的學(xué)生都有所收獲。拓展延伸1、回顧做題思路以不變的兩個(gè)數(shù)據(jù)作為突破口。2、變形第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量/g101010101010剩余固體的質(zhì)量/gm8.78.057.46.86.8學(xué)生合作交流以不變應(yīng)萬變前4次每加10g稀硫酸依然消耗0.65g鋅，每10g稀硫酸與0.65g鋅恰好完全反應(yīng)。但到第5次只消耗0.6g的鋅，說明硫酸有剩余。只能用前面的數(shù)據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生找出規(guī)律，更深層次的理解這種題型。一展身手1、（2012襄陽）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器某化

6、學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì)）分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入生鐵樣品的質(zhì)量/g3.06.09.012.414.0充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.1m0.30.40.4試計(jì)算：（1）表中M的值為 ；（2）燒杯中完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)可參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x,生成的FeSO4的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2 56 152 2 x y 0.4g56/2=x/0.4g x=11.2g 152/2=y/0.4g y

7、=30.4g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (30.4g/11.2g+189.2g-0.4g) x100% =15.2%答:反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。 通過練習(xí)加深認(rèn)識(shí)，掌握表格型計(jì)算題的思考方法。（2）、（2013四川樂山）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編 號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444 完成下列計(jì)算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、是多少？（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100x y 4g106/100=x/4g，111/100=y/4g解得：x=4.24g，y=4.44 g （2）加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4.24g/50g）×100%=8.88%；（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：5g4.24g=0.76g；碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(0.76g/5g)×100%=15.2%；小結(jié)通過我們上面的練習(xí)，在做表格型計(jì)算題時(shí)應(yīng)該注意些什么呢？ 列出本節(jié)涉及的三個(gè)表格對(duì)于圖表分析計(jì)算，應(yīng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，理清化學(xué)反應(yīng)的過程，挖掘題目給出的隱含條件；（1）從不變數(shù)據(jù)入手