離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)專題測試

1、1.對某酸性溶液(可能含有 Br -,SO 42-,H 2SO 3,NH 4+分別進行如下實驗:加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入 BaCl 2溶液時,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸,對于下列物質(zhì)不能.確認其在溶液中是否存在的是 A .Br - B .SO 42-C .H 2SO 3D .NH 4+2.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量 NaOH 溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A . Fe 3+、CI -、Na +、SO 42-B . AI 3+、Na +、CO 32-、NO 3-C .

2、 Ag +、Na +、SO 42-、NO 3-D . AIO 2-、CO 32-、K +、Na +3.在 pH =0的無色透明溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是4. 下列各組離子,能夠在溶液中大量共存的是:A .Na +、Al 3+、NO 3-、AlO 2-B .Na +、Ca 2+、HCO 3-、HSO 4-C .Cu 2+、K +、NO 3-、OH -D .S 2O 32-、Na +、H +、SO 42-E .Fe 3+、Cl -、SCN -、K +F .Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-G .Fe 2+、Cl -、NO 3-、H + H .Na +、Al 3+、

3、SO 42-、HCO 3-解析:解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子,因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A 組:Al 3+3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH3B 組:HCO 3-+HSO 4-=H 2O +CO 2+SO 42-C 組:Cu 2+2OH -=Cu(OH2D 組:S 2O 32-+2H +=SO 2+S+H 2OE 組:Fe 3+3SCN -=Fe(SCN3 G 組:3Fe 2+NO 3-+4H +=3Fe 3+NO+2H 2OH 組:Al 3+3HCO 3-=Al(OH3+3CO 2

4、 F 組:能大量共存 答案:F5. 下列離子方程式正確的是A .AlCl 3 溶液中加入過量氨水:Al 3+3NH 3H 2O =Al(OH3+3NH 4+;B .C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O 2C 6H 5OH+ CO 32-;C .FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -;D .Mg(HCO 32溶液中加入足量 NaOH 溶液:Mg 2+2HCO 3-+4OH -=Mg(OH2+2CO 32-+2H 2O.解析:B中不論 CO 2 多少,均得 HCO 3-;C 中應(yīng)先氧化 Fe 2+。 答案

5、:A、D 6 下列離子方程式正確的是A .向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH2 溶液,至沉淀完全:2H +SO 42-+Ba 2+2OH -=BaSO 4+2H 2OB .碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng):CO 32-+2CH 3COOH =CO 2+2CH 3COO - +H 2OC .將 12mL 氯化鐵飽和溶液加入到 20 mL 沸水中:Fe 3+3H 2O Fe(OH3(膠體+3H +D .氫氧化鐵與氫碘酸中和:Fe(OH3+3H +=Fe 3+3H 2O解析:A應(yīng)為 H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4+H 2O ; D 中氫碘酸有還原性,要還原 +3 價的鐵:2Fe

6、(OH3+6H +2I -=2Fe 2+I 2+6H 2O答案:B 、C7 下列離子方程式正確的是A Na K MnO ClB Cl S O K Na 42.、.、+-+32C Na Cl CH COO KD K I Na ClO 3.、.、+-+-+-A .等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH2 溶液與明礬溶液以體積比 3比 2混合3Ba 2+6OH -+2Al 3+3SO 42-=3BaSO 4+2Al(OH3B .Fe(OH2 溶于稀硝酸中 Fe(OH2+3H +=Fe 2+3H 2OC .H 218O 中投入 Na 2O 2固體 2H 218O +2O 22-=4OH -+18O 2D .Cu

7、Cl 2溶液中加入 Na 2S 溶液 Cu 2+S 2-+2H 2O =Cu(OH2+H 2S解析:B 中硝酸有氧化性,要氧化+2 價的鐵:3Fe(OH2+10H +NO 3-=3Fe3+NO+8H 2O ;C 應(yīng)為 2H 218O +2 Na 2O 2=2 Na OH +2 Na 18OH +O 2;D 應(yīng)為 Cu 2+S 2-=Cu S 答案:A8 下列離子方程式的書寫正確的是A .FeS 固體與稀 HNO 3溶液混合 FeS +2H +=2Fe 2+H 2SB .NH 4HSO 4溶液中加入足量 Ba(OH2 溶液 H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO4+H 2OC .Ca(

8、ClO2溶液中通入足量的 CO 2氣體 Ca 2+2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO3+2HClOD .等濃度等體積的 Ca(H 2PO 42 溶液與 NaOH 溶液混合 Ca 2+H 2PO 4-+OH -=CaHPO 4+H 2O解析:A 中硝酸有氧化性,要氧化+2 價的鐵和-2 價的硫;B 應(yīng)為 NH 4+H +SO 42-+Ba 2+2OH -=BaSO 4+NH 3H 2O +H 2O ;C 中 CO 2足量應(yīng)生成 HCO 3-。答案:D9 下列離子方程式書寫正確的是A .將少量 SO 2氣體通入 NaClO 溶液中 SO 2+2ClO -+H 2O=SO 32-+2HCl

9、OB .向 KHSO 4 溶液中加入 Ba(OH2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba 2+2OH -+2H+SO 42-=BaSO 4+2H 2OC .向 Ca(HCO 32溶液中滴入過量的 NaOH 溶液 Ca 2+2 HCO 3-+2OH -=CaCO3+CO 32-+2H 2O-+2Br 2解析:A 中 SO 32-要被 HClO 氧化;D 中 Cl 2少僅氧化 Fe 2+答案:B 、C10.下列離子方程式書寫正確的是A .向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液B .向沸騰的 20mL 水中滴入 1mL 氯化鐵飽和溶液C .向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液D .將少量的硝酸銀溶液滴入

10、到氨水中 11.下列離子方程式正確的是A .FeBr 2 溶液中加入過量氯水 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+2Cl -B .鐵粉和 FeCl 3 溶液反應(yīng) Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C .鐵粉和過量的稀 HNO 3 反應(yīng) Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO+2H 2OD .Mg(HCO 32 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)Mg 2+2HCO 3-+2OH - = MgCO 3+ CO 32-+2H 2O12.下列離子方程式正確的是A .向 2OH (Ba 溶液中逐滴加入 44HSO NH 溶液至剛好沉淀完全2HCO Ba 2OH =BaCO CO 2

11、H O 3332-+-+22Mg 2HCO 2OH =MgCO CO2H O 322332+-+Ag 2NH H O =Ag NH 2H O 32322+(+O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+ +=+-+-+B .用 pt 電極電解飽和 2MgCl 溶液+-222Cl H OH 2O H 2Cl 2 電解C .苯酚鈉溶液跟 3AlCl 溶液反應(yīng)D .向漂白粉溶液中通入2SO HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+=+-+ 13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .將 H 2S 氣體通入 FeCl 3溶液中:2Fe 3+S 2-

12、=2Fe 2+SB .將少量的 NaHSO 4溶液跟 Ba(OH2 溶液混合反應(yīng):H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4+H 2OC .將少量的(NH 42HPO 4溶液加入過量的澄清石灰水中:Ca(OH2+2NH 4+HPO 42-=2NH 3+CaHPO 4+2H 2OD .硫化鈉溶于水:S 2-+2H 2O=H 2S+2OH -14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A .雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2B .偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO 2 + 4H + = Al 3+ +2H 2OC .溴化亞鐵溶液

13、中通入少量 Cl 2:Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl D .CuSO 4 溶液中加入少量 Ba(OH2 溶液:SO 42 + Ba 2+= BaSO 415.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A .向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca 2+2HCO 3-+2OH - = CaCO 3+2H2O +CO 32-B .等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba 2+2OH -+NH 4+HCO 3- = BaCO 3+NH 3H 2O +H 2OC .氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH3+3H + = Al 3+3H 2OD .過量 CO 2通入氫氧化鈉溶液中

14、CO 2+2OH - = CO 32-+H 2O物可能是A . MB .M 2+C . M 3+D .MO 2+17.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa 2SO 4yH 2O 2zH 2O 的組成可通過下列實驗測定:準確稱取 1.7700g 樣品,配制成 100ml 溶液 A 。準確量取 25.00 ml 溶液 A ,加入鹽酸酸化的 BaCl 2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml 溶液 A ,加入適量稀硫酸酸化后,用 0.02000molL -1KMnO 4溶液滴定至終點,消耗 KMnO 4溶液 25.00 ml 。H 2O 2與 KMn

15、O 4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO 4+5H 2O 2+6H +=4M n 2+8H 2O +5O 2(1已知室溫下 BaSO 4 的 K sp =1.110-10,欲使溶液中 c(SO 42-1.010-6molL-1,應(yīng)保持溶液中 c(Ba 2+molL -1。(2上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO 4被還原成 MnO 2,其離子方程式為:。(3通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程。18.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是A.SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2 僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成 1mol Cu2

16、S,有 4 mol 硫被氧化19.二氧化硒(Se是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃 HNO3或濃 H2SO4 反應(yīng)生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空:27.Se和濃 HNO3 反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO和 NO2,且 NO 和 NO2 的物質(zhì)的量之比為 1:1,寫出 Se和濃 HNO3 的反應(yīng)方程式。20.已知:Se+2H2SO4(濃 2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃、SO2的氧化性由強到弱的順序是。21.回收得到的 SeO2 的含量,可以通過下面的方法測定:SeO2+KI+HNO3Se+I

17、2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22.實驗中,準確稱量 SeO2 樣品 0.1500g,消耗 0.2000 molL-1 的 Na2S2O3 溶液25.00 mL,所測定的樣品中 SeO2 的質(zhì)量分數(shù)為。2.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;2Co(OH3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH3 + 2KI;3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3

18、+ 3H2O復(fù)分解反應(yīng):2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O;KCN + CO2 + H2O = HCN +KHCO3熱分解反應(yīng):4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2下列說法不正確是:A.氧化性(酸性溶液:FeCl3 Co(OH3 I2B.還原性(堿性溶液:Fe(OH2 I2 KIO3C.熱穩(wěn)定性:NaCl NaClO4 NaClOD.酸性(水溶液:HSCN H2CO3 HCN23.一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗:將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙呈紅色取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀另取溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,只觀察到有紅棕色沉淀生成,且沉淀量不減少。由此可以推斷:溶液中肯定存在的離子有:。溶液中肯定不存在的離子有: