2019高考化學一輪復習主題21水的電離和溶液的酸堿性(4)(含解析)

1、 主題 21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 活曲搭淞曲強沁列/點過關(guān). 汩汨汨能 考點三酸堿中和滴定 一、酸堿中和滴定 1. 實驗原理 利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以 c(HCl)V(HCl) 標準鹽酸滴定待測的 NaOH 溶液,待測的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 c(NaOH)= 小 酸堿中和滴定的關(guān)鍵： (1) 準確測定 _ 。 (2) 準確判斷 _ 。 2. 實驗用品 (1)儀器： _ 滴定管(如圖 A)、 _ 滴定管(如圖 B)、滴定管夾、鐵架臺、 _ 。 (3)滴定管的使用 試劑性質(zhì) 滴定管 原因 酸性、氧化 性 氧化性物質(zhì)易腐蝕

2、橡膠管 滴定管 2 堿性 堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開 滴定管 3. 常用酸堿指示劑的變色范圍 指示 劑 pH 的變色范圍 石蕊 8 藍色 甲基 橙 4.4 黃色 酚酞 10 紅色 4. 實驗操作(以標準鹽酸滴定待測 NaOH 溶液為例) (1) 滴定前的準備 檢漏一檢查 _ 是否漏水 I 洗滌先用 _ “洗”，再用 _ “潤洗”滴定管 裝、排滴定管中“裝”液至 _ 以上,并“排”氣泡 調(diào)、讀一調(diào)整液面至 _ 以下,并讀數(shù) 注、加將 20 mL 堿液注入錐形瓶,并加 _ 滴定 (3) 終點判斷 等到滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)； _ 原來的顏色 視為滴定終點

3、，記錄標準液的體積。3 掃碼有讖 （4）數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復 23 次,求出用去標準鹽酸體積的平均值 ,根據(jù)c（NaOH）= 計算。 二、酸堿中和滴定中常見誤差分析 1. 誤差分析的方法 X 標準）標準） 依據(jù)原理c（標準） V（標準）=c（待測） V（待測），得c（待測）= ,因為 c（標準）與V（待測）已確定，所以只要分析出不正確操作引起 V（標準）的變化，即分析出結(jié)果。 2. 常見誤差分析 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液 （酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起 的誤差如下： 步驟 操作 V標 準） c（待 測） 洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤 洗 變大 偏咼 堿式滴定管未用

4、待測溶液潤 洗 變小 偏低 錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏咼 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 堿式滴定管開始有氣泡，放 出液體后氣泡消失 變小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡， 滴定終點時氣泡消失 變大 偏咼 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏咼 4 溶液顏色較淺時滴入酸液過 快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液無變化 變大 偏咼 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正 確，滴定后俯視讀數(shù) 變小 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正 確，滴定后仰視讀數(shù) 變大 偏咼 【答案】標準液的體積 滴定終點 酸式堿式 錐形瓶 酸式 堿式 滴定管活塞 蒸餾水 待裝液 “ 0

5、”或“0”刻度 線 二“ 0”或“0”刻度線 二 23 滴指示劑 控制滴定管活塞 搖動錐形瓶 二錐形 瓶內(nèi)溶液顏色的變化 不恢復 1. 實驗室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 用 0.1000 mol L-1的 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOO 溶液,反應恰好完全時，下列敘述中 正確的是（ ）。 A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 【解析】NaOH 溶液和 CHCOOI 溶

6、液恰好反應生成 CHCOON 溶液時，CHCOO 水解使溶液顯 堿性,而酚酞的變色范圍為 8.210.0,故選用酚酞作指示劑。 【答案】D 2. 用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HbSQ 溶液的濃度，下表中實驗選用的試劑及裝置均正確的 是（ ）。 甲 乙 5 選項 錐形瓶中溶 液 滴定管中溶 液 選用指示 劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 【解析】解答本題的關(guān)鍵：明確酸式、 堿式滴定管在使用時的注意事項；指示劑的變 色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑應選擇顏色變化明顯的 酚酞或甲基橙，不能選

7、用石蕊。 【答案】D 3. 下列實驗操作中，對實驗結(jié)果不會.產(chǎn)生影響的是( )。 A. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后再用待測液潤洗 23 次 C. 測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D. 用蒸餾水濕潤的 pH 試紙測定硫酸鈉溶液的 pH 【解析】用酸堿中和滴定法測待測液濃度時 ，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤 洗，會導致測定結(jié)果偏高，A 項不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時 ，裝待測液的錐形 瓶用水洗后再用待測液潤洗 23 次，會導致測定結(jié)果偏高，B 項不正確；測

8、定中和反應的反應 熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結(jié)果偏低，C 項不正確；用蒸餾水濕潤的 pH 試紙 測定硫酸鈉溶液的 pH，對實驗結(jié)果無影響，原因是硫酸鈉溶液顯中性，D 項正確。 【答案】D 1 4. 室溫下，向 pH=a，體積、濃度分別為 20.00 mL 1.00 mol L -的氨水中滴入 1.00 mol L 的鹽酸，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤 .的是 ( )。 A. 將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱 30 15 6 B. b 點溶液中離子濃度大小可能存在 ：c(N) c(CI -) c(OH) c(H+) C. c 點時消耗鹽酸體積

9、 V(HCl) KW(d)7 【解析】A 項，稀釋氨水，雖然促進了一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，導電能力 降低,正確；B 項,b 點 pH7,c(0H) c(H+),溶液中電荷守恒為 c(N)+ c(H+)=c(CI -)+c(OH),則 c(N)c(CI-),可能存在c(N)c(CI -)c(OH)c(H+),正確;C項，溶液顯中性時,HCI的物質(zhì)的量 小于一水合氨的，所以c點消耗鹽酸體積 V(HCI)20.00 mL,正確；D 項,d 點溫度高于 a 點，因 水的電離是吸熱的，故水的離子積Kw(a) Kw(d),錯誤。 【答案】D 5. 現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液 ，甲為 0

10、.1 mol L -1的 NaOH溶液，乙為 0.1 mol L -1 1 的 HCI溶液，丙為 0.1 mol L的 CHCOO!溶液。試回答下列問題 (1) 甲溶液的 pH= _ 。 (2) 丙溶液中存在的電離平衡為 _ _(用電離平衡方程式表示)。 常溫下，用水稀釋 0.1 mol L -1的 CHCOO!溶液時,下列各項隨水量的增加而增大的是 _ (填序號)。 C(CH3COOH) n(H+)c(H+)C(CH3C00) c(OH) (4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH)的大小關(guān)系為 _ 某同學用甲溶液分別滴定 20.00 mL 的乙溶液和 20.00 mL 的丙溶液，得到

11、圖 1 和圖 2 兩條 滴定曲線，請回答有關(guān)問題： a= _ 1 + 13 1 【解析】(1) c(OH)=0.1 mol L -,則 c(H )=10- mol L - ,pH=13。(2)CH sCOOH 溶液 中存在 CHCOOI 和 H2O 的電離平衡。(3)CHsCOOH!弱酸，當向 0.1 mol L-1的 CHCOO 溶液中 加水稀釋時，CHsCOOH 的電離程度增大，平衡向右移動，n(H+)增大,但是c(H+)減小，即增 甲溶液滴定丙溶液的曲線是 _ (填“圖 1”或“圖 2”)曲線。 C(CH3COOH) c(H + ) 大,減?。辉O(shè) CHCOOI 在水中的電離平衡常數(shù)為 K

12、,則 ：= , c(H+)減小，而K在 8 C(CH3C00H) 恒定溫度下不變，故 ：減小，即減小；溫度一定，Kw為一定 值,Kw=c(H+) c(OH), c(H+)減小,則c(OH)增大,即增大。(4)酸、堿對水的電離具有抑制 作用,水溶液中c(H+)或c(OH)越大,水的電離程度越小,反之越大。(5)HCl 是強酸,CH3COOH 是弱酸，分析題圖可知，圖 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲線。用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸 ，恰好 中和時,pH=7,因二者濃度相等，則二者體積相等，a=20.00。 【答案】(1)13 (2) CH3COOH CHCOOH+、H2O 9H+M (3) 丙甲=乙 (5) 圖 2 20.00 1. 指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1) 不能用石蕊作指示劑。 (2) 滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑。例如，用 NaOH 溶液滴定醋酸。 (3) 滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑。例如，用鹽酸滴定氨水。 強酸滴定強堿時，既可以用甲基橙也可以用酚酞作指示劑。 (5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的 NSO 溶液滴定 KMnO 溶液時,KMnQ 顏色恰好褪去時即為滴定終點。 2. 滴定曲線分析的方法 (1) 分析步驟：首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，