2015年高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)平衡(DOC)

1、化學(xué)平衡(2015 天津)9 .下列說法不正確 的是A.Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B. 飽和 Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeCb 和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等條件下二者對 出。2分解速率的改變相同D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg (aq)+2OH一(aq)，該固體可溶于 NH4CI 溶液【答案】C【解析】A 項，S0、AHv0 有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，A 選項兩條都滿足，結(jié)合Na 與H2O 反應(yīng)的實驗常識，選項正確；B 項，飽和 Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液聚沉，是物理變化，

2、濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液變性而產(chǎn)生沉淀，是化學(xué)變化，故原理不一樣；C 項，控制變量后，結(jié)合常識，二氧化錳對雙氧水的催化能力較強，故錯誤；D 項，NH4+可以跟 Mg(OH)2溶解出的 OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì) NH3H2O，進而促進了 Mg(OH)2的溶解，故正確。(2015 天津)12.某溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 1molX (g)和 2molY (g)發(fā)生 反應(yīng)：X (g)+m Y (g) = 3Z (g),平衡時，X、Y、Z 的體積分數(shù)分別為 30%、60%、 10%。在此平衡體系中加入ImolZ (g),再次達到平衡后，X、Y、Z 的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是A.m=2B兩次

3、平衡的平衡常數(shù)相同C. X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1:1-1D. 第二次平衡時，Z 的濃度為 0.4 mol L-【答案】D【解析】A 項，根據(jù)題意，在此平衡系中加入1molZ (g),再次達到平衡后，X、Y、Z 的體積分數(shù)不變，反應(yīng)又是在恒溫恒容條件下進行的，說明此平衡為等效平衡，根據(jù)恒溫恒容條件下等效平衡的原理，反應(yīng)前后氣體的系數(shù)應(yīng)相等，因此m=2，選項正確； B 項，平衡常數(shù)的變化只與溫度的變化有關(guān)，此反應(yīng)是在恒溫條件下進行，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同， 選項正確；C 項，平衡轉(zhuǎn)化率等于變化量跟起始量之比，根據(jù)三段式原理，X 與 Y 的變化量是 1:2 關(guān)系，而題目中給定的 X 與

4、Y 起始量也是 1:2 關(guān)系，因此 X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之 比為 1:1 選項正確，；D 項，根據(jù)三段式，結(jié)合第一次平衡時Z 的體積分數(shù)為 10%，可以計算出 c(Z)=0.15 molL-1，兩次平衡為等效平衡，因此第二次平衡時，Z 的濃度也為0.15mol L-1，選項錯誤。(2015 -四川)7定量的 CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2C0(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數(shù)。下列說法正確的是A . 550C時，若充入惰性氣體， v正，v逆均減小，平衡不移動B . 650C時，

5、反應(yīng)達平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為 25.0%C. TC時，若充入等體積的 CO2和 CO ,平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 925C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B【解析】選項 A 中，因容器的體積可變，故充入惰性氣體后容器體積變大，混合氣體整體被稀釋，反應(yīng)應(yīng)正向移動，故A 錯誤。選項 B 中，設(shè)轉(zhuǎn)化的 CO2為 x，則 CO 為 2X，剩下的 CO2為(1-X),由題可知，(1-X)/2X=60%/40% ,解得 x=0.25,故選項 B 正確。選項 C 中， 當(dāng)同時充入 CO2和 CO 時若要保證平衡不移動，則需要按照反應(yīng)系數(shù)進行添加，即在加入1體積 CO

6、2時加入 2 體積 CO,而此時是等體積加入，相當(dāng)于CO 加少了，平衡應(yīng)正向移動，故 C 錯誤。選項 D 中，通過題目所給條件計算KP應(yīng)等于 23.0P總，故 D 錯誤。(2015 重慶)7 羰基硫(COS)可作為一種 X熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和XX 的危害。在恒容密閉容器中，將 CO 和 H?S 混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)；COS(g)+H2(g)K=0.1,反應(yīng)前 CO 的物質(zhì)的量為 10mol ,平衡后 CO 物質(zhì)的量為 8mol，下列說法正確的是A 升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B .通入 CO 后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前 H2S 物

7、質(zhì)的量為 7molD. CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%【答案】C【解析】A.升高溫度，H2S 濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B 通入 CO 后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，錯誤；C.根據(jù) CO（g）+H2S（g）r COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量10 n00變化物質(zhì)的量22平衡物質(zhì)的量 8n-2n=7,正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù) CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 2 10 00%=20%，錯誤；選 C。 考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡的有關(guān)計算。（2015 安徽）11 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO 的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）一 2NO（g），一

8、定條件下，等物質(zhì)的量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線 a 表示該反應(yīng)在溫度T 下 N2的濃度隨時間的變化， 曲線 b 表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:設(shè)該容器的體積為 V，根據(jù) K=0.1，列關(guān)系式得(22)珂 8X(n-2) =0.1，解得A .溫度 T 下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=B .溫度 T 下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C.曲線 b 對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D .若曲線 b 對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AHV0【答案】A【解析】答案選 A。選項 A 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算可知正確。選項器是恒容

9、的儀器，反應(yīng)物和生成物均為氣體， 因此容器內(nèi)的密度均不改變,項 C,加入催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率， 并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,B，由于反應(yīng)容該選項錯誤。選由圖可知平衡發(fā)生移動，因此改選項錯誤。選項 D ,若曲線 b 的條件的改變是溫度，由圖可知，達到平衡的時間縮短，因此是升高溫度，而升高溫度以后N2的濃度減小，說明平衡向正方向移動,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該選項錯誤。（2015 福建）12.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是1c/mol v/mmol i-iL minT/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002

10、.401.80328.29.007.50a5.40b2.161.801.441.08A.口6-00B.同時改變反應(yīng)溫和庶糖的濃度，v 可能不變C.iP2Pl, 原 因相同溫度下由于第一個反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)， 加壓有利于平衡右移動，提高 CO的轉(zhuǎn)(3)組成ji(ff3)/n(00+(2)=l)時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率W)溫度和壓系如圖 2 所示。a(C0)值隨溫度升高而(填增大”或縮小”其原因是_;圖 2 中的* G化率，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO 不受壓強的影響，故增大壓強有利于 CO 的轉(zhuǎn)化率升高。【解析：1(1)根據(jù)反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和得

11、出H=-99kJ/mol,AH3=AH2-AHI,得出AH3=+44kJ/mol, (2)a 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K 應(yīng)該隨溫度的升高而變小，(3)減小 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系的 CO 的量增大：反應(yīng) 為吸熱 反應(yīng)平衡向右移動， 又使 CO 得量增大總的使溫度升高， CO 的轉(zhuǎn)化率降低。P3P2Pl, 原 因相同溫度下由于第一個反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡右移動， 提高 CO 的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO 不受壓強的影響，故增大壓強有利于 CO 的轉(zhuǎn)化率升高。(2015 北京)26. (12 分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱?/p>

12、，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1) 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(2 )反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用 I?進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量12的存在下會分成兩層 含低濃度 I2的 H2SO4層和高濃度的 I2的 HI 層。1根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。a 兩層溶液的密度存在差異b.加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶c. I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶2辨別兩層溶液的方法是。3經(jīng)檢測，H2SO4 層中 c(H+) : c(SO42-)=2.O6 : 1。其比值大于 2 的原因是。(3) 反應(yīng)n：2H2SO4(l) =2SO2(

13、g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ/molH2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) AH=+177kJ/molii SO3(g)分解。L ( L1、L2 ), X 可分別代表壓強或溫度。下圖表示L 一定c(CO) c (HJ時，ii 中 SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 X 的變化關(guān)系。X 代表的物理量是。判斷 Li、L2的大小關(guān)系，并簡述理由:【答案】(1) SO?+ 2H2O +丨2= H2SO4+ 2HI(2 a、c2取上層清液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度 12的 H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度12的 HI 層

14、。(物理方法：觀察溶液顏色，顏色深的為含高濃度12的 HI 層)3碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)12+ H2O ? HI +HIO ,c(H+)增大使溶液中C(H+):C(SO42-)的比值大于 2(3 壓強L2LiL 代表溫度對 SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)丘為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO3轉(zhuǎn)化率增大【解析】(1)根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)I中反應(yīng)物為SO2、H2O 和 12,生成物為 H2SO4和 HI ,配平即得 SO2+ 2H2O +丨2= H2SO4+ 2HI。此問考查對于題干信息該產(chǎn)物的溶液在過量 12的存在下會分成兩層一一含低濃度 I2的 H2SO4層和含高濃度 I2的 HI 層”的分析 處理能力。

15、加入12前溶液未出現(xiàn)分層，加入12后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，兩溶液中密度存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)象。此問考查常見離子SO42-的檢驗。由題干信息得知 H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)I2+ H2O+ + 2 .-? HI +HIO , c(H )增大使溶液中 c(H ):c(SO4-)的比值大于 2。影響化學(xué)反應(yīng)平衡因素和圖像綜合問題。首先要根據(jù)反應(yīng)H和步驟i寫出步驟ii的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2SO( g )= 2SO2(g) +O2(g) AH=+196 KJ?mol-1。 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率

16、減小， X 代表的物理量為壓強。 根據(jù)問可知 L 代表的 物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故 L2L1。(2015 北京)27 . (14 分)研究 CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的 CO2主要以 4 種無機碳形式存在，其中 HCO3占 95%，寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HCO3-的方程式：。（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。1寫出鈣化作用的離子方程式：。2同位素示蹤法證實光合作用釋放出的。2只來自于H20,用180 標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：+ =（CH2

17、O）X+X18O2+XH2O（3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收 C02，用 N2從酸化后的還說中吹出C02并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為 NaHC03，再用 xmol/LHCI 溶液滴定，消耗ymIHCI 溶液，海水中溶解 無機碳的濃度=mol/L。（4）利用右圖所示裝置從海水中提取C02,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取 C02的原理：。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b 室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。【答

18、案】Q .一(2) Ca + 2HCO3=CaC03( + CO+H2OXCO2+2XH20(1)CO2+H2OH2CO3一+H2COr HC03+HpH M2xy/z（4a 室發(fā)生陽極反應(yīng)：40H 4e= O2+2H2O, c（0H一）下降,出0 十 jOH_+H+平衡正移，c(H+)上升，從 a 室通過離子交換膜進入b 室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O 。用 a 室產(chǎn)生的 NaOH 調(diào)節(jié) b 室流出溶液的 PH 值至 PH=8?！窘馕觥?1)考查 H2CO3的的形成和第 1 步電離：CO2+H2O二 H2CO3H2COHCO3一+H+(2)根據(jù)反應(yīng)物是 HCO3, Ca2+,生

19、成物是 CaCO3和 CO2,易可以得到知本題答案是：Ca2+ 2HCO3-=CaCO3J+ CO+H2O。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原理，及示蹤原子可知方程式中18O 源自于水確定方程式中填空為：xCO2+ 2x H2“O(3)注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCI 會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。洗氣裝置導(dǎo)管需長進短出。根據(jù)未酸化信息可知需加入稀硫酸(無揮發(fā)性)，需加分液漏斗。該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：CO2 HCO3 HCI可得到無機碳濃度為 xy/z。1 1 1(4)海水 pH 8,顯堿性，需要 H坤和降低海水的堿性，a 室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e一=O2+2H2O，使得 c(OH)下

20、降，H2OOH一+H+平衡正移，c(H+)上升，H+從 a 室進入 b 室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3一+H+CO2+H2O。b 室排出的溶液 PH 值小于 6 顯酸性，而海水 PH 為 8，則需要一種堿將其中和?？捎?c 室產(chǎn)生的NaOH 中和顯酸性的海水，再排回大海。(2015 北京)28. (15 分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“ 2Fe+2l-L2Fe2+l2”反應(yīng)中 Fe3+和 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗 I 溶液顏色不再改變時，再進行實驗 II，目的是使實驗 I 的反應(yīng)達到。 0.01| AgNOiiWlUli I Fe2+；而實

21、驗 II 中，還原性：Fe2+|-，將（3）和（4）、（5）作 對比，得出的結(jié)論是。【答案】（1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）水對溶液中離子濃度改變（3） i 加入 AgNO3, Ag+ I-=Agl （色沉），濃度降低，2Fe3+ 2I-? 2Fe2+丨2平衡逆向移 動。ii 加入 FeSO4，使 Fe2+濃度增大，平衡逆向移動。（4）正 產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5 ）卩62+濃度增大，還原性增強，使得 Fe2+的還原性強于 I-。當(dāng)指針歸零后，向U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液。（6）在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化和還原性，導(dǎo)

22、致平衡移動。【解析】本題通過 2Fe3+ 2I-? 2Fe2+ I2反應(yīng)，考察物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理的結(jié)合。（1）根 據(jù)題目給出的信息顏色不再改變，可確定達到平衡狀態(tài)， 且后面要求探究改變條件對平衡移動的影響也需達到平衡狀態(tài)。（2） ii 和 iii 比較可以看出 ii 中 iii 都加入 1mL 液體而 ii 中不同 的是加入FeSOq溶液屬于對比法探究 Fe2+的影響，排除水對平衡移動產(chǎn)生的影響。（3）本題考查影響平衡移動的因素中參加的物質(zhì)的濃度對平衡移動的影響i 加入 AgNO3，Ag+=AgI （黃沉），I-濃度降低，2Fe3+2I-? 2Fe2+ I2平衡逆向移動。ii 加入 FeSO

23、4，使 Fe2+濃度增大，平衡逆向移動。(4)加入 Ag+發(fā)生反應(yīng) Ag+ I-=AgI(黃沉)根據(jù)猜測可知濃度減小，氧化性增強，使得Fe2+的還原性強于 I-, I-一端成為正極，指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)與(4)同樣原理 Fe2+濃度增大，還原性增強，使得 Fe2+的還原性強于 I-。操作應(yīng)參照“(4) ”進行當(dāng)指針歸零后，向U 型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。(6)本題探究了濃度對平衡移動，很對氧化性還原性強弱變化的影響，利用了控制變量法得出：在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化和還原性，導(dǎo)致平衡移動。(2015 天津)28 . (14

24、 分)FeCb 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeC%高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是。 FeCb 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H*作用外， 另一主要原因是 (用離子方程式表示)。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaCIOs氧化酸性 FeCb 廢液得到FeCb。2I2I3i3I1若酸性 FeCl2廢液中 c(Fe )=2.0 W-mol L-, c(Fe )=1.0W-mol L-, c(C)=5.3W0-2mol L-1,則該溶液的 PH 約為。2完成 NaCIO3氧化 FeCl2的離子方程式：ciO3一+ DFe2+ = IZIc+口

25、Fe3+口(3)FeCl3在溶液中分三步水解：3+2+Fe +H2O : Fe(OH) +HK12+ _t+Fe(OH) +H2O=Fe(OH)2+HK2+Fe(OH) +H2O= Fe(OH)3+HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫 b.加水稀釋 c 加入 NH4CId.加入 NHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

26、得出每升污水中投放聚合氯化鐵以 Fe(mg-L-1)表示的最佳范圍約為 mgL-1。【答案】(1)Fe3+水解產(chǎn)生的 Fe (0H)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。3+2+2Fe + Fe=3Fe(2 2 166H+16 3H2O(3)心心 K3bd 調(diào)節(jié)溶液的 pH(4) 18-20【解析】(1)FeCl3凈水的原理主要是利用了是Fe3+水解成膠體的原理，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的 Fe (0H)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。Fe3+具有非常強的氧化性，鋼鐵設(shè)備中大部分是 Fe,因此二者會發(fā)生如下反應(yīng)，2Fe3+ Fe=3Fe2+，是造成鋼鐵腐蝕的重要原因。(2)因為此溶液顯酸性，因此溶液中0H的

27、電荷可以忽略不計，則溶液中的正電荷總數(shù)=2c(Fe )+3c(Fe )+c(H )=2 2.0XO mol+3 X1.0 杓 mol L +c(H )=4.3 W mol L +c(H ),負 電荷總數(shù)=c(CI-)=5.3 10-2mol L-1，根據(jù)電荷守恒，4.3 10-2mol L-1+c(H+)=5.3 10-2mol L-1,+ 2 1 + 2c(H )=1.0X0-mol L-, pH=-lg c(H )=-|g10-=2;因此該溶液的 pH 約為 2?？梢砸来胃鶕?jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平此方程式。CIQ-+DFe+=Cl Fe3+DCl:+5T-1J6eX得失電子守

28、恒Fe：+2T+3f1-e阿) 側(cè)廠 認於) )c( (ir) )或曲1烤I屮門川儀門屮門3已叫嘰化 TI /;【解析】：本題考查的是有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡以及 PH 值的相關(guān)計算一起考查。硫離子結(jié)構(gòu)示意圖it*丿，注意不要粗心寫成硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液其實就是濃硫酸，本題考查的是碳與濃硫酸在加熱時的方程式：C + 2H2SO4(濃)CO2? + 2S0f + 2HO1根據(jù)圖像， PH=13 時， c( S2-) =5.7 XI02,根據(jù)物料守恒， c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1 ,

29、 故 c(HS-)+ c(H2S)=0.1-0.057=0.0432根據(jù) Ksp(MnS)=c(Mn2+)以 s2-) =2.8 1013,已知 c(Mn2+) =0.020mol L二故可算出 c(S2-) =1.410 二 此時對應(yīng)的 PH 為 5.(3)HSO3-也能發(fā)生電離，其電離方程式為HSO3-_ H+ SO32-，故它的電離平衡c(H*)c(SO?J .H*(SO-Hp-晉巻 zI 卜葉 i2在Na2SO3中，存在SO32-的兩步水解，SO3+H2O r_ HSO3+ OH、HSO3+ H2O工H2SO3+ OH 以及水的微弱電離，因為第一步水解遠遠大于第步水解，故離子濃度大小關(guān)

30、系為：c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSOf) c(H+)或+2- - +Na SO30H HSO3H 3因為 H2SO3的酸性強于 H2SO3故本題方程式為:H2SO3+ HCO3-+ =HSO3-+ CO2T+H2O(2015 福建)24 . (15 分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1) 氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。(2 )工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含有 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/C57.6180 （升華）300 （

31、升華）10231步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是(只要求寫出一種)。2步驟n中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。3已知：-1Al2O3(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AHi=+1344.1kJ mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJ mol由 Al2O3、C 和 Cl2反應(yīng)生成 AlCl3的熱化學(xué)方程式為。4步驟川的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的鹽主要有 3 種,其化學(xué)式分別為5結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是。【答案】2 ( 15 分)(1) A1

32、3+3H20l A1 (0H)3+3H+(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:鐵或 Fe Al203( s ) +3C ( s ) +3C。( g ) =2AICI3( g ) +3C0 ( g )Aff二+174則24NaCI、NaCIO、Na2C03除去 FeCh,提高 A1C13純度【解析】：(1) Al3+水解生成 AI(OH)3膠體，利用膠體吸附性達到凈水目的，方程式為：3+和+AI + 3H2OAI(OH)3+ 3H1根據(jù)題目所給信息，氣孔數(shù)目變多，可增大固體的表面積，增大反應(yīng)速率，水分減少，

33、減少 AICI3 水解。2因為鋁土礦中混有鐵的氧化物，在與碳粉混合焙燒時，鐵單質(zhì)被還原出來，故答案為鐵。3根據(jù)蓋斯定律可知，所求熱化學(xué)方程式為-1AI2O3(s) + 3C(s) + 3CI2(g) = 2AICI3(s) + 3CO(g) H = +174.9 kJ ? moI4尾氣中含有 CI2、CO2,它們用 NaOH 溶液吸收后，溶液主要生成 NaCI、NaCIO、 Na2CO3三種鹽。6為鋁土礦中鐵元素未除，故加入 AI 粉除去 FeCd 提高 AICI3純度(2015 廣東)31、(16 分)用 O2將 HCI 轉(zhuǎn)化為 CI2,可提高效益，減少污染，(1)傳統(tǒng)上 該轉(zhuǎn)化通過如右圖所

34、示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)為 2HCI(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCI2(g)AH1反應(yīng)生成 1moICI2的反應(yīng)熱為 凹2,則總反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式為，(反應(yīng)熱用 AH1和表示)。(2) 新型 RuO2催化劑對上述 HCI 轉(zhuǎn)化為 CI2的總反應(yīng)具 有更好的催化活性，1實驗測得在一定壓強下， 總反應(yīng)的 HCI 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCI T 曲線如圖 12，則總反應(yīng)的AH0，(填”、 ”或N”)；A、B 兩點的平衡常數(shù) K(A)與 K(B)中較大的是。2在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)aHCI T 曲線的示意圖，并簡要說明理由。3下列措施中有利于提咼aHCI

35、的有。(3)定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:A、 增大n(HCI)C、 使用B、增大 n(O2)D、移去 H2O* An負0104 01Z 1 O j i M 1X75 4?:計算 2.06.0min 以內(nèi) HCI 的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以 mol min-1為單位，寫出計 算過程)。(4) CI2用途廣泛，寫出 CI2制備漂白粉的化學(xué)方程式。【答案】、2HCI(g) + 1/202(g)p H20(g)+CI2(g)!=AH1+AH2vK(A) 見右圖33(3) V(HCI)=5.4 10mol 嗚 min=1.8X0 mol/min(4) 2CI2+2Ca(OH)2

36、=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O【解析】(1)已知反應(yīng)為2HCI(g) + CuO(s) .H2O(g)+CuCI2(g)AH1反應(yīng)生成1moICI2的反應(yīng)熱為H2,即用熱化學(xué)反應(yīng)方程式CuCI2(g) + 1/2O2(g) -CuO(s)+CI2(g)AH2兩都相加即得答案。(2)從坐標圖可知，溫度越高，HCI 的轉(zhuǎn)化率在下降， 可知平衡逆向移動，所以正向是放熱反應(yīng)。從圖可知A點 HC 的轉(zhuǎn)化率大于E點，所以 平衡常 K(A)要大。 增大壓強，平衡正向移動，而且反應(yīng)速率加快， 所以圖像在已有之上。增大壓強，平衡右移，aHCI增大，相同溫度下，HCI 的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。(3)

37、設(shè) 2.0 到 6.0 分鐘內(nèi) HCI 的物質(zhì)的量變化為 x,由圖可得 2.0 到 6.0 分鐘氯氣的物質(zhì)的量變化為(5.4 1.8) X103mol = 2.6X0mol2HCI(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+CI2(g)213X2.6 10 mol列比例式解得 X = 5.4 103mol33V(HCI)=5.410 mol 韶 min=1.8 10 mol/min(4)2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(2015 山東)30、(19 分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(1) 一定溫度下，某貯氫合金(M )的貯

38、氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M )。在 OA 段，氫溶解于 M 中形成固溶體 MHx，隨著氫氣壓強的增大， H/M 逐慚增大；在 AB 段, MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物 MHy,氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)H(I );在 B 點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M 幾乎不變。反應(yīng)(I)中 z=_(用含 x 和 y 的代數(shù)式表示)。溫度為 Ti時，2g 某合金 4min 內(nèi)吸收氫氣 240mL，吸氫速率v=_ mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變AHI_ 0 (填“或“=)(2) 司表示單位質(zhì)

39、量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為 T1、T2 時，可()_遲(T2)(填“”或”“=”。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a 點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_點(填“b”或 C”“d),該貯氫合金可通過 _或_ 的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的反應(yīng)，溫度為 T 時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。已知溫度為 T 時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)AH=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41KJ?mol【答案】(1) 2/(y

40、 - x); 30; ; c；加熱，減壓1(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H= - 206kJ?mol【解析】(1)氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s) + H2(g):zMHy(s)，根據(jù)原子守恒可得z?+2=z?，從而解出 z=2/(y x);根據(jù)吸氫速率的單位mL?g ?min ，可知吸氫速率v=240mL +2g 嗚 min=30 mL?g1?min1;縱軸為平衡時氫氣的壓強( p),橫軸表示固相中氫 原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M ),由圖可知TKT2, T2時氫氣的壓強大，也就是說H2的物質(zhì)的量多，說明升高溫度向生成H2的方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，？

41、Hn(T2); 當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中 a 點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M 逐漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/H2不變，得出氫氣濃度不變，又因為是恒容體系，故氫氣的物質(zhì)的量不變，即新平衡時氫氣壓強仍保持不變；根據(jù)平衡移動原理， 可以升溫或減小壓強使平衡左移，釋放氫氣。(3)寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：C0(g)+3H *g)=CH4(g)+H20(g)，然后根據(jù)蓋斯定律可得 出？H= ?Hi+?H2= 206kJ?mo二從而得出熱化學(xué)方程式。(2015 浙江)28 . (15 分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：嚴CH=CH2(g)+H2(g)(1) 已知：化學(xué)鍵

42、C HC CC= CH H鍵能 /kJ mdl -412348612436-1計算上述反應(yīng)的AH=_ kJ mol。(2)維持體系總壓強 p 恒定，在溫度 T 時，物質(zhì)的量為 n、體積為 V 的乙苯蒸汽發(fā)生 催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_ (用a等符號表示)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 1 : 9),控制反應(yīng)溫度 600C,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯

43、的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實控制反應(yīng)溫度為 600C的理由是 _。(3)某研究機構(gòu)用 CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。 保持常壓和原料氣比例不變， 與摻水蒸汽工藝相比， 在相同的生 產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+ H2= CO+出 0,CO2+ C= 2CO。新工藝的特點有 _(填編號)。1CO2與 H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移2不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗3有利于減少積炭4有利用 CO2資源利用【答案】(1)+124kJmol-11vnet(2)(3)加入水蒸氣導(dǎo)致乙苯的分壓降低， 平衡向氣體分子數(shù)大的方向移

44、動，即正方向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高。600C,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大。(4 【解析】(1)發(fā)生反應(yīng)中，反應(yīng)物乙苯的兩個 C-H 和一個 C C 斷裂，故吸收熱量 412X2+348 , 生成物苯乙烯的一個 C = C 形成，故放出熱量 612,氫氣的一個 H H 形成，故放出熱量 436, 列式得出AH=+124kJ-mol-103vnot(2)根據(jù)壓強恒定不變，故反應(yīng)平衡后的體積為V (1 +a),列式得!(3)加入水蒸氣，壓強降低，平衡向正向移動。從圖中信息得出，600C，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化

45、率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大。(4) 均正確合理(2015 -上海)白云石的主要成份是 CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石 為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再 經(jīng)過碳化實現(xiàn) Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+ Mg(OH)2+ 3CO2? CaC03+ Mg(HCO3)2+ H2O完成下列填空24.碳化溫度保持在 5060C。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 _、_ 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是 _?！敬鸢?/p>

46、】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且是可逆的，當(dāng)溫度過高時，平衡逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致鈣鎂離子的分離減弱； Mg（ HC03）2是易分解的，溫度過高就分解了。而且溫度過低，反應(yīng)速 率太小，導(dǎo)致得到產(chǎn)物消耗的時間太長，不利于碳化反應(yīng)。【解析】根據(jù)勒夏特利原理解析，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且是可逆的，當(dāng)溫度過高時，平衡逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致鈣鎂離子的分離減弱。Mg（ HC03）2是易分解的，溫度過高就分解了。一個工業(yè)上的反應(yīng)要考慮時間效益，所以當(dāng)溫度過低，反應(yīng)速率太小，導(dǎo)致得到產(chǎn)物消耗的時間太長，不利于碳化反應(yīng)。25.已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 _。15 min

47、之后鈣離子濃度增大，原因是【解析】由題中的圖像給出，在 10min 到 13min 之間鈣離子的濃度變化是0.145-0.118=0.027 ,時間的變化是 3min，所以 10min 到 13min 的速率是 0.009moL/（L.min）。隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生了 CaCO3, CO2足量的時候會與 CaCO3反應(yīng)生成 Ca （HCO3）2,所以的濃度增大，方 程式為：2CO2+ Ca （OH）2= Ca （HCO3）2（2015 江蘇）16. （12 分）以磷石膏（主要成分匚站，雜質(zhì) W 地 Q 等）為原料 可制備輕質(zhì)加也。10 min 至 U 13min_ （用化學(xué)方程式表2= Ca

48、(HCO3)CO：（1）勻速向漿料中通入,漿料淸液的 pH 和（出刁）隨時間變化見右閣。淸液pH11 時 3 人轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有（填序號）。（2）當(dāng)淸液 pH 接近 6.5 時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是Ao（3）在敞口容器中，用溶液浸取高溫鍛燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中火：$）增大的原因是。CaSO八磁二CaC+SG取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的*叫溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（3）浸取液溫度上升，溶液中增大，促進固體中Cal浸出【解析】（1）根據(jù)圖示

49、，當(dāng)向硫酸鈣溶液中通入二氧化碳時，溶液中硫酸根離子不斷升高 說明促進了硫酸鈣的電離， 而鈣離子則結(jié)合碳酸根離子變成了碳酸鈣沉淀， 據(jù)此可以寫成離 子方程式。攪拌A.攪撲漿料C.增大氨水濃度B.加熱漿料至 100CD.減小化通入速率【答案】 （12分）CaSO4可以使反應(yīng)物快速充分接觸， 可以加快反應(yīng)速率，加熱則不利于二氧化碳的溶解，會降低反應(yīng)速率。，增大氨水濃度有利于二氧化碳溶解，可以提高反應(yīng)速率，減小二氧化碳通入速率則會減慢轉(zhuǎn)化速率。所以正確的為AC。（ 2）因為為了使硫酸鈣充分轉(zhuǎn)化，所以通入二氧化碳要盡量過量，這樣就會生成碳酸氫根， 所以濾液中含有的主要離子為硫酸根離子和碳酸氫根離子。 檢驗方法為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 Bad?溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀， 則表明已洗滌干凈。（3）隨著浸取液溫度上升， 溶液中c（ H+）增大，促進固體中 C