第二章化學(xué)反應(yīng)速率和影響速率的因素

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和影響速率的因素1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vCmol(L·s)表示， 且vA、vB、vC之間有以下關(guān)系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，則此反應(yīng)表示為：（ ） AA(氣)B(氣)

2、 C(氣) B2A(氣)2B(氣) 3C(氣)C3A(氣)B(氣) 2C(氣) DA(氣)3B(氣) 2C(氣)3可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速 率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min) C. vC=0.4 mol/(L·min) D.vD=0.01 mol/(L·s)4在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mo

3、l / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L5 已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)6. 反應(yīng)剛開始時，的濃度為，的濃度，后測得濃度為，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ） A. B. C. D. 7.反應(yīng) 2A = B + 3C，在20時進(jìn)行，= 5 mol

4、 / (L。s)，已知每升溫10，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50時，反應(yīng)速率是（ ）A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)8.在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H ，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s9把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和

5、地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液10當(dāng)其它條件不變時，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)CCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)DH2(g)I2(g) 2HI(g)11. 下列說法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應(yīng)速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同 D. 和與相同形狀和大小

6、的大理石反應(yīng)，速率相同12等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( ) 13在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為（ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s14設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（

7、）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v215100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）16在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積17飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的料狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增

8、加，飄塵所起的作用可能是（ ） 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑ABCD18若溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的2倍。10時某反應(yīng)的速率為0.1 mol / (L·s)，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol / (L·s)，其它條件不變時反應(yīng)溫度應(yīng)是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 6019在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2 ，在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則：（1）在前2 min內(nèi)，用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速

9、率是_。（2）在后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率_較快。20反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變， 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A增加碳的量 _B容器的體積縮小一半 _C保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍 _D保持壓強(qiáng)不變充入N2 _21反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填增大、 不變或減小，）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。22把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因_，有關(guān)的化學(xué)方程式為 _ _。(2) 曲線由bc以后，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_。(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 _。23(13分)在2 L密閉容器