課題外界條件對化學反應速率的影響

1、課題：外界條件對化學反應速率的影響一、教學目標：（一）知識目標1使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；2使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（二）德育滲透1培養(yǎng)學生的環(huán)保意識，建立學生的環(huán)保思想；北京的故宮是世界著名的古建筑群，是珍貴的文化遺產。但近年來所遭受的腐蝕比過去幾百年、幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，怎樣才能減慢化學腐蝕，保護珍貴歷史遺產，是一個大問題。2辯證唯物主義觀點。通過學習濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，進一步增強學生的辯證唯物主義觀點。二、重點難點：1重點：濃度對化學反應

2、速率的影響2難點：濃度對化學反應速率的影響的原因三、教具準備：大理石、1mol/L的鹽酸、1mol/L的醋酸、0.1 mol/L的鹽酸、5%的H2O2溶液、MnO2粉末、洗滌劑若干。投影、掛圖。四、教學方法：教學方法：講解、啟發(fā)、圖示五、教學過程：課時1教師活動學生活動設計意圖復學：1化學反應速率的定義；2化學反應速率的表達式?；卮穑河脝挝粫r間（如某秒、某分、或某小時）內任一指定反應物濃度（mol/L）的減少或生成物濃度（mol/L）的增加來表示一個學生上黑板書寫：公式：v = (c2c1)/(t2t1)溫故知新引入新課：不同的化學反應，具有不同的化學反應速率?！緦嶒?】 在兩支裝有少量大理石

3、的試管里，分別加入10 mL 1mol/L的鹽酸和10 mL 1mol/L的醋酸。觀察，思考，討論分析：參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。激發(fā)興趣；培養(yǎng)觀察實驗的能力，和分析問題，總結規(guī)律的能力。板書：一、 影響化學反應速率的原因（一）內因（絕對作用）（二）外因（外界條件）北京的故宮是世界著名的古建筑群，是珍貴的文化遺產。但近年來所遭受的腐蝕比過去幾百年、幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，怎樣才能減慢化學腐蝕，保護珍貴歷史遺產，是一個大問題。所以研究外界條件對化學反應速率的影響是非常有意義的。記錄。進入情境激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識，建立學生的環(huán)保思想；知道改變化學反應速率在實踐中

4、有很重要的意義指導看書：P32，我們可以根據(jù)生產和生活的需要，采取適當措施加快某些反應，也可減慢某些反應，舉例說明？看書，一個同學回答：煉鋼、合成樹脂或橡膠的反應要加快；鋼鐵生銹、橡膠老化的反應要減慢內因是我們不能改變的，下面，我們將探討濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響。板書：1 濃度對化學反應速率的影響【實驗2】 在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1mol/L的鹽酸和10 mL 0.1mol/L的鹽酸。思考，記憶。記錄。觀察現(xiàn)象，思考。一個同學回答：濃鹽酸的試管中有大量氣泡，而稀溶液中氣泡產生的很慢。學生討論，并得出結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，

5、可以增大化學反應速率增強興趣；培養(yǎng)學生觀察能力組織討論：濃度對化學反應速率的影響？板書：1）結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率提高學生歸納能力設問：增加反應物的濃度，為什么可以增大化學反應速率？復學提問：化學反應的過程的實質是什么？引發(fā)思考。 回憶，一個同學回答：化學反應的過程就是反應物分子中原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成的過程。激發(fā)求知欲鞏固以前知識講解：舊鍵的斷裂和新鍵的形成都是通過反應物分子（或離子）的相互碰撞來實現(xiàn)，學生理解，復學化學反應的實質如果反應物的分子（或離子）相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生

6、化學反應。因此，反應物分子（或離子）間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。學生理解，記憶。深刻體會知識提問：什么是有效碰撞？什么是活化分子？一位同學讀書：P32的最后一行到P33的第九行。另一位同學回答：有效碰撞是能夠發(fā)生化學反應的碰撞；能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。提高學生注意力；知道什么是有效碰撞和活化分子投影：圖22講解：在（1）中運動員沒有足夠的能量，球沒有入籃筐；在（2）中，沒有合適的取向，球沒有入籃筐；在（3）中，球具有足夠的能量和合適的取向，球入籃筐，這與發(fā)生反應的分子（或離子）間的碰撞相類似。理解。通過身邊事例，簡化理論知識的理解掛圖：圖23 HI分子的幾種可能的碰撞模式回答：（1

7、）碰撞過輕；（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞。知道碰撞與化學反應的關系講解：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占有的百分數(shù)是一定的，因此，單位體積內活化分子的數(shù)目與單位體積內反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比。理解，記憶。要求學生記住濃度與活化分子數(shù)目的關系板書： 2）原因：當反應物濃度增大單位體積內分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多單位時間內有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快。記錄，思考，記憶進一步明確濃度對好象反應速率影響的原因小結：本節(jié)課我們從分析了濃度對化學反應速率的影響，重點討論了其原因，請同學們以此為指導，歸納出壓強對化學反應速率的影響。聽講、

8、思考總結本節(jié)課內容，使學生進一步加強知識的識記作業(yè)：1） 閱讀課本P32P35；2） 課本P36，第1，2，3題。課后完成復學重點內容，預習下節(jié)課內容隨堂練習：1） 叫做有效碰撞， 叫做活化分子，活化分子百分數(shù)等于 ，其數(shù)值與 成正比。2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液作用時發(fā)生反應：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O 下列化學反應速率由大到小的順序 A、0.1 mol/L Na2S2O3 10L和0.1 mol/L H2SO4溶液10LB、0.1 mol/L Na2S2O3 20L和0.1 mol/L H2SO4溶液20LC、0.2 mol/L Na2S2O3 20L和0.1 mol/L H2SO4溶液20L，加強本節(jié)課知識的練習，強化重點內容六、板書設計：課題：外界條件對化學反應速率的影響一、影響化學反應速率的原因：（一）、內因（絕對作用）：反應物本身的性質（二）、外因：如濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件1濃度對化學反應速率的影響1）結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。2）原因：當反應物濃度增大單位體積內分