2013高三化學穩(wěn)步提升訓練專題檢測評估10

1、專題檢測評估(十) (時間:90分鐘,滿分:100分) - 1 -用心 愛心 專心一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是 ( ) A.碘鹽中碘的檢驗 B.暖瓶中水垢的除去 C.食鹽和純堿的鑒別 D.雞蛋殼主要成分的檢驗 【解析】 碘鹽中含有的碘元素是以的形式存在的,上述試劑不能用來檢驗碘鹽中的碘元素,A中實驗不能完成。 【答案】 A 2.(2012浙江杭州模擬)下列關于物質分離和提純的方法不正確的是( ) A.酸性溶液中含有少量:加入調節(jié)溶液pH=4,再過濾 B.苯中含有少量溴:加水后分液 C

2、.中混有少量:加入飽和溶液,充分攪拌后過濾,再用水多次洗滌沉淀 D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入飽和溶液,充分振蕩后分液 【解析】 單質溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,故B錯。 【答案】 B 3.用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是 ( ) A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較 C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH試紙上,跟標準比色卡比較 D.在試管內放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較 【解析】 pH試紙中含有化學物質,放入溶液中,給溶液引入雜質;溶液倒在pH試紙上既浪費

3、化學藥品,還可能會產生事故;A和B均不正確。D中測量不準確,也不科學。 【答案】 C 4.下列方案合理的是( ) A.用飽和碳酸鈉溶液來除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質 B.用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的 C.用通入的方法除去二氧化氮中少量的一氧化氮 D.用滴加溶液的方法除去溶液中的 【解析】 用碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的原因有:一是碳酸鈉可與乙酸反應,二是乙醇可以溶解在水溶液中,三是降低了乙酸乙酯在水中的溶解度。 【答案】 A 5.如圖裝置可用于收集并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是( ) 選項試劑現(xiàn)象結論A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品紅溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液

4、無明顯現(xiàn)象與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色有酸性 、沒有漂白性 【解析】 A項體現(xiàn)的是的還原性;C項與NaOH反應可能生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者的混合物,反應無明顯現(xiàn)象,但不能說明與NaOH溶液不反應。D項溶液變紅后不褪色并不能說明沒有漂白性。的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色,例如使品紅溶液褪色。 【答案】 B 6.下列有關實驗的敘述,正確的是( ) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質的量濃度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定該溶液的p

5、H C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應 D.讀取滴定管內液體的體積,俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 【解析】 A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液,要將固體先在燒杯中溶解,冷卻至室溫時將溶液轉移到容量瓶中,A項錯誤;B項pH試紙不能事先潤濕,潤濕后會改變待測液的濃度,從而導致誤差,B項錯誤;C項進行焰色反應時鉑絲要用濃鹽酸洗滌并灼燒,如用NaOH溶液洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上,干擾檢驗其他金屬元素的焰色反應,C項錯誤;D項正確。 【答案】 D 7.下列關于安全事故的處理方法中,正確的是( ) A.金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋 B.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場,并盡量往高處去 C

6、.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用大量水撲滅 D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗 【解析】 鈉著火后生成過氧化鈉,可以與水反應生成氧氣并放出大量的熱,不能用來滅火;濃硫酸與NaOH反應放出大量的熱,且NaOH也能腐蝕皮膚,正確的方法是用大量水沖洗;氯氣有劇毒,且密度比空氣大,所以B項做法正確。 【答案】 B 8.下列實驗能達到預期目的的是( ) 【解析】 A中導氣管應該短進長出,A錯;可以完全被NaOH溶液吸收,符合噴泉實驗的原理,B正確;HBr不能用濃硫酸干燥,因為HBr具有還原性,能被濃硫酸氧化,C錯;左端的導管要插入液面以下,且支管需要增加止水夾,D錯。 【答案】 B

7、 9.(2011江蘇化學,10)下列圖示與對應的敘述相符的是 ( ) A.圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B.圖表示0.100 0 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 溶液所得到的滴定曲線 C.圖表示的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80 時的不飽和溶液 D.圖表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時反應物轉化率最大 【解析】 A項錯誤,該圖表示的是放熱反應能量變化圖。0.100 0 溶液的pH不為1,B項錯,C項,只有在曲線上的點對應的溶液才是飽和溶液,a點對應溶液中的溶質質量小于該溫度下溶液達飽和時的溶質質量,故為不飽和溶液,C

8、正確。D項,t時反應尚未達平衡,反應物轉化率未達最大值。 【答案】 C 10.(2012浙江余姚高三一模,11)下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( ) 【解析】 與反應生成NO,剛好達到除去NO中的目的,A正確;鍍鋅時,電解質溶液應為溶液,B不正確;濃硫酸的稀釋不能在容量瓶中進行,C不正確;遇水粉化,不能放在塑料板上反應,D不正確。 【答案】 A 二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題3分,共18分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 11.在配制100 mL 1 的溶液和100 mL 1 的NaCl溶液時,下列各步操作中,有明顯不同的是 ( ) A.稱量或量取B.溶解 C.移液洗滌D

9、.定容搖勻 【解析】 此題是一道有關溶液配制的題目,解答的關鍵是明確配制溶液的步驟。當溶質為固體時,步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻 、轉移、洗滌、定容；當溶質為液體時，步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻,轉移,洗滌、定容,這樣便可確定A不同。容易忽視的是選項B，濃硫酸的溶解是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并且要邊倒邊攪拌；而溶解氯化鈉是將水加入NaCl中，用玻璃棒攪拌即可。、【答案】AB12.某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理,做了如下四組實驗:(1)將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;(2)將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時產生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;(3)將鎂粉放入液溴中,

10、未觀察到任何明顯現(xiàn)象;(4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是( ) A.鎂粉只能直接與溴水中的溴反應 B.水是鎂粉與溴發(fā)生反應的催化劑 C.(2)中產生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應得到 D.鎂粉與溴水中的發(fā)生反應,導致平衡移動使溴水褪色 【解析】 多數(shù)學生選擇了D。究其根源,主要是受到用平衡移動原理解釋氯水變質這一問題的影響。學生只注意到了鎂與溶液中的反應,而忽略了鎂可以和溴反應這一事實,更沒有注意到(2)中所述,”鎂粉與溴水反應時,只是開始時產生極少量氣泡,而溴水的顏色逐漸褪去”這一實驗事實。這充分說明了學生沒有深入地審

11、題,受到了已有知識的干擾。能夠舉一反三固然是件好事,但用類推方法得出的結論并不是任何時候都正確的。 【答案】 B 13.為提純下列物質(括號內的物質是雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( ) 序號 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 氯化鈉溶液(碘化鈉) 氯水、四氯化碳 萃取、分液 氯化銨溶液(氯化鐵) 氫氧化鈉溶液 調節(jié)pH=4,過濾 二氧化碳(一氧化碳) 氧化銅粉末 加熱 苯(苯酚) 氫氧化鈉溶液 過濾 A.B. C.D. 【解析】 驗證法分析該題。中=不引入新雜質;中=+3NaCl,引入NaCl雜質;中CO+CuO 是需要提純的物質,沒有引入新雜質;中+NaOH應采用分液的方法分

12、離。 【答案】 C 14.某實驗室只有燒堿、濃鹽酸、銅片、大理石、純水。從欠缺試劑的角度來看,不能進行的實驗項目是( ) A.測定鹽酸的濃度B.制取氫氣 C.制取碳酸鈉D.制取氯化銅 【解析】 解答此題,必須熟悉物質的制取。A中,缺少酸堿指示劑。B中,可電解水完成。C中,可先由大理石分解獲得二氧化碳,再利用二氧化碳與氫氧化鈉反應制得碳酸鈉。D中,電解鹽酸制得氯氣,再利用氯氣與銅反應制得氯化銅。 【答案】 A 15.(2011廣東理綜,23)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 ( ) A.實驗:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變 B.實驗:酸性溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去 C.實驗:微熱稀硝酸片刻,溶液中

13、有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色 D.實驗:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應 【解析】 單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,所以振蕩后靜置,上層溶液顏色會逐漸消失,A不正確;濃硫酸與蔗糖反應產生的氣體可使酸性溶液褪色,所以B正確;在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應,硝酸被還原成NO,NO與空氣中反應生成是紅棕色氣體,C不正確;裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備,膠體具有丁達爾效應,D正確。 【答案】 BD 16.通過下列實驗得出的結論,其中正確的是( ) 既可說明甲烷具有可燃性,又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成的 既可說明二氧化碳的密度比空氣大,又說明了二氧化碳不

14、能燃燒也不支持燃燒 既可說明水是由氫元素和氧元素組成,又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比為21 既可探究可燃物的燃燒條件,又說明了白磷的著火點比紅磷低 既可說明二氧化碳易溶于水,又說明了二氧化碳具有酸性 A.B. C.D. 【解析】 能說明甲烷可燃,且燃燒后觀察到有生成,不能證明中含有碳元素;實驗不能證明易溶于水,因為可從瓶口逸出,也不能證明具有酸性。 【答案】 C 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 17.(10分)實驗室可以通過三條途徑按不同要求來制取氮氣: 加熱條件下用還原CuO得純凈和活性銅粉; 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的; 加熱一種致癌物質,有劇毒)與的混合物濃溶

15、液制取。 如圖所示,給出了按上述途徑制的可供選擇的幾種實驗儀器,其他必要的儀器和鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。 (1)按途徑制取時所需要的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取,最好采用上述儀器中的 (填儀器代碼,下同)做氨氣發(fā)生裝置,該反應的化學方程式為 。要制取并收集純凈的允許含少量的水蒸氣),還使用到上述儀器中的 (按氣流從左到右的順序列出)。 (2)按途徑制取原料氣空氣是通過向 中加入 而送入反應器的,反應器內發(fā)生的現(xiàn)象是 。 (3)上述三種制取的途徑,和兩條途徑常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關注,這種方法與途徑相比優(yōu)越性在于 。 【解析】 途徑用固體與溶液在常溫下反應來制備

16、氣體,可采用裝置E,其中燒瓶內裝生石灰,從分液漏斗中加入濃氨水,生石灰與水反應放出大量熱,而且增加了濃度, 的電離平衡向左移動,使氨氣揮發(fā)出來。在加熱條件下與CuO反應制取前應先進行干燥(儀器F),氨氣與灼熱的氧化銅反應(在儀器A中)生成的中混有氨氣,用濃硫酸吸收(在儀器C中),最后用排水法收集儀器D)。若用途徑制可在A中裝灼熱的活性銅粉,再向其中通入空氣,可把E當成貯氣瓶,向其中加入蒸餾水時,瓶內空氣被壓入A中。反應后,紅色的銅與反應生成黑色的氧化銅。如果將途徑與途徑結合起來,銅與氧化銅可循環(huán)使用,同時又避免了途徑中亞硝酸鹽對環(huán)境的污染。 【答案】(1)E =Ca+ FACD (2)E 蒸餾

17、水 紅色固體逐漸變黑 (3)可以循環(huán)使用,避免使用有毒物質 18.(14分)(2011安徽理綜,27)是一種重要的無機功能材料,粗的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗含有較多的MnO和樣品轉化為純的實驗,其流程如下: (1)第步加稀硫酸時,粗樣品中的 (寫化學式)轉化為可溶性物質。 (2)第步反應的離子方程式是 + = + 。 (3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈) 、 、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH,則一定還含有 (寫化學式)。 (4)若粗樣品的質量為12.69 g,第步反應后,經過濾得到8.7 g 并收集到0.224 L 標準狀況下),則在第步反應中至

18、少需要 mol 。 【解析】 (1)根據(jù)框圖中處加入硫酸后生成、濾液和可知MnO和溶于硫酸。 (2)根據(jù)框圖中處可知濾液中主要含有加入后發(fā)生氧化還原反應被還原為被氧化為。 (3)在較高的溫度下與NaOH發(fā)生歧化反應生成NaCl、和水,故蒸干溶液得到的固體必含NaCl。 (4)n.01 mol + = + + 0.01 mol 0.01 mol m.01 .15 g 故MnO的質量為12.69 g-8.7 g-1.15 g=2.84 g n.04 mol 即MnO和與硫酸反應生成的的物質的量為0.05 mol。 再根據(jù)=+可以計算出第步反應中至少需要0.02 mol 。 【答案】 (1)MnO、

19、 2 5 1 (3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl (4)0.02 19.(13分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。 查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 在pH=5.0時沉淀完全; 在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程: .向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液。 .用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5 6,產生白色沉淀B,過濾。 .向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是。 (2)由、判斷X一定不含有的元素是磷 、 。 (3)中生成B的離子方程式是 。 (4)中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,則X的化學式是。 【解析