高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 電解池 4.3.2 電解原理的應用課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學課件

1、第2 2課時電解原理的應用能說出電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅以及電冶金等電解原理的應用。1.電解飽和食鹽水 2.電鍍(1)定義:電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。(2)目的:使金屬增強抗腐蝕能力,增加美觀和表面硬度。(3)實例(在鐵件上鍍銅)。3.電解精煉銅 一、原電池、電解池、電鍍的比較 特別提醒無論是原電池還是電解池,無論是一個“池”還是多個任意“池”串聯(lián),在電路和電極上,單位時間通過的電量相同。二、電解池的有關計算1.計算的原則(1)陽極失去的電子數(shù)=陰極得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉移的電

2、子總數(shù)相等。2.解題方法(1)根據(jù)守恒法計算:用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應式計算:先寫出電極反應式,再寫出總反應式,最后根據(jù)總反應式計算。(3)根據(jù)關系式計算:根據(jù)得失電子守恒關系,在已知量與未知量之間,建立計算所需的關系式。3.計算類型電解池中的有關計算主要包括:(1)根據(jù)直流電源提供的電量求產物的量(析出固體的質量、標準狀況下產生氣體的體積等);(2)計算溶液的pH;(3)求相對原子質量;(4)求某元素的化合價;(5)求化學式。知識點1知識點2電解飽和食鹽水【例題1】 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表

3、示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題。若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則:(1)電解池中X極上的電極反應式是,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。(2)Y電極上的電極反應式是,檢驗該電極反應產物的方法是。知識點1知識點2知識點1知識點2點撥以惰性電極電解電解質溶液,分析電解反應的一般方法是:分析電解質水溶液中可能存在的離子,然后分成陰、陽兩組離子。分別對陰、陽兩組離子根據(jù)放電難易排序,寫出電極反應式。合并兩個電極反應式,得電解總反應式。知識點1知識點2電鍍和電冶金【例題2】 金屬冶煉與處理常涉及氧化還

4、原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是。當1molO2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是。知識點1知識點2(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產生,則生成該氣體的電極反應式為。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用是。知識點1知識點2解析:(1)活潑性較強的金屬采用電解法制取。(2)對反應作電子轉移分析如下:反應中銅、硫元素化合價升高,Cu2S作還原劑,由關系式5O220e