四川省瀘縣九中2013屆高三化學(xué)綜合模擬試題（1）（無(wú)答案）【會(huì)員獨(dú)享】

1、瀘縣九中2013屆高三綜合模擬（一）第卷（選擇題，每小題6分，共126分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56一、選擇題（本題共13小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）6從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是A打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)D用鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快7某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有白

2、色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是AK+、Ba2+、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClOCNa+、Al3+、S2、CH3COOD K+、Ca2+、Br、HCO38下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2OB將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+C乙烯的燃燒熱為a kJmol（a>0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmolD向

3、苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-9阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數(shù)小于0.2NA含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04 NA0.44gC3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為46<M<9211.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加熱和濃硫酸條件

4、下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA B CD1025時(shí)，有下列四種溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋篊將該溫度下a mL的溶液與b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則a :b =1:2D若將溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成11根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析

5、得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl < AgBr < Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi12T °C時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示。若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0

6、.067mol/(L·min)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動(dòng)13有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl的濃度為1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積是 A65mL B72mL C80mL D120mL 26(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單

7、質(zhì)的硬度最大；W是一種常見(jiàn)的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位。（1）W元素在周期表中的位置為 。（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體。甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：。（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1 ：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含

8、的化學(xué)鍵類型有 。將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。27（14分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。試回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)K的名稱是 ；I的晶體屬于 晶體；（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為 。（3）寫出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式： 。（4）寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程

9、式 。（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A mol。28（16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ； 。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是 。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：AF的反應(yīng)類型為 。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)： ；此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng)： 。29( 17分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）試劑a應(yīng)選_，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 。（2）操作、的名稱依次為_(kāi)(選填字母)。A萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、