等效平衡教案

1、本文格式為word版，下載可任意編輯等效平衡教案 等效平衡 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 理解等效平衡的概念，了解等效平衡的常見(jiàn)類(lèi)型。把握分析平衡問(wèn)題的幾種方法。 【思索題】 689k 時(shí)，在 1l 密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：h 2 +i 2 2hi 達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物質(zhì)為 1mol/lh 2 和 1mol/li 2 時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c 的變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖。請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出當(dāng)起始物為 2mol/lhi時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系的示意圖。 【講授新課】 一、等效平衡的概念 相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)頭，還是從逆反應(yīng)開(kāi)頭，達(dá)到平衡時(shí)， 任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 都相同的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。 二、等效平衡 的 規(guī)律 1 、 在 恒溫 、 恒容條件下，對(duì)于 反應(yīng)前后氣體 物質(zhì)的量 轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的 物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 【例 例 1 1】在一固定體積的密閉容器中，加入 2mola 和 1molb 發(fā)生反應(yīng) 2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，達(dá)到平衡，c 的濃度為 wmol/l。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c 的濃度仍為 wmol/l 的是 a、4mola+2molbb、1mola+0.5mo

3、lb+1.5molc+0.5mold c、3molc+1mold+1molbd、3molc+1mold 2、在 恒溫 、 恒容條件下，對(duì)于 反應(yīng)前后氣體 物質(zhì)的量 不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的 物質(zhì)的量 之比 與原平衡相同，則兩平衡等效。 【思索】這種等效平衡，哪些量完全相等，哪些量成比例關(guān)系 【例 例 2 2】恒溫恒容下，可逆反應(yīng) 2hi（g） h 2 （g）+i 2 （g）達(dá)平衡。下列四種投料量均能達(dá)到同一平衡，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)： 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol 平衡時(shí) hi的物質(zhì)的量n/mol h 2 i 2 hi 1 2 0 a 2 4 0 1 0.5a m g(g2m) 3、在 恒溫

4、、恒壓下，轉(zhuǎn)變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 【思索】這種等效平衡，哪些量完全相等，哪些量成比例關(guān)系 三 、等效平衡 的應(yīng)用 【應(yīng)用 1】將 2.0molso 2 氣體和 2.0molso 3 氣體混合于固定的體積的密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so 2 (g)+o 2 (g)=2so 3 (g)，達(dá)到平衡時(shí) so 3 為 nmol。在相同條件下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí) so 3 等于 nmol 的是（） a、1.6molso 2 +0.3molo 2 +0.4molso 3

5、 b、4.0molso 2 +1.0molo 2 c、2.0molso 2 +1.0molo 2 +2.0molso 3 d、3.0molso 2 +1.0molo 2 +1.0molso 3 等效類(lèi)型 條件 恒溫、恒容 恒溫、恒容 恒溫、恒壓 起始 投料 換算為方程式同一邊物質(zhì)，其"量'相同 換算為方程式同一邊物質(zhì)， 其"量'符合同一比例 換算為方程式同一邊物質(zhì)，其"量'符合同一比例 對(duì)反應(yīng)要求 前 后 氣 體 物 質(zhì)的量轉(zhuǎn)變 前后氣體物質(zhì)的量不變 任何可逆反應(yīng) 平衡 特點(diǎn) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w w ） 濃度 c c 物質(zhì)的量n n 【應(yīng)用 2】

6、在一固定容積的密閉容器中，保持肯定溫度，在肯定條件下進(jìn)行反應(yīng)：a(g)+2b(g)=3c(g),已知加入 1mola 和 3molb 且達(dá)平衡后生成 amolc，試回答： （1）平衡時(shí) c 在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_（用字母a 表示） （2）在相同試驗(yàn)條件下，若再同一容器中改為加入 2mola 和 6molb，達(dá)平衡后，c 在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，c 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(用字母 a 表示)。 （3）在相同試驗(yàn)條件下，若再同一容器中改為加入 2mola 和 8molb，若要求平衡后 c 在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入c_mol。 （4）在相同試驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入

7、xmola、ymolb、zmolc，達(dá)到平衡 c 在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則 x、y、z 之間應(yīng)滿(mǎn)意的關(guān)系式為_(kāi)，平衡時(shí) c 的物質(zhì)的量為_(kāi)。 【應(yīng)用 3】i恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a （氣） b （氣） c （1）若開(kāi)頭時(shí)放入 1mola 和 1molb，到達(dá)平衡后，生成 amolc，這時(shí) a 的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開(kāi)頭時(shí)放入 3mola 和 3molb，到達(dá)平衡后，生成 c 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。 （3）若開(kāi)頭時(shí)放入 xmola，2molb 和 1molc，到達(dá)平衡后，a 和 c 的物質(zhì)的量分別是 ymol 和 3amol，則 xmol，ymol。平衡時(shí)，b 的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)） （甲）大于 2mol（乙）等于 2mol（丙）小于 2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于 2mol 作出此推斷的理由是。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molc，待再次到達(dá)平衡后，c 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。 ii若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器