高一化學(xué)期中試卷及試卷分析人教版知識(shí)精講[1]

1、用心 愛心 專心高一化學(xué)高一化學(xué)期中試卷及試卷分析期中試卷及試卷分析人教版人教版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容期中試卷及試卷分析【模擬試題模擬試題】（答題時(shí)間：120 分鐘）一. 選擇題（共 8 題，每題 2 分，共計(jì) 16 分）1. 道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中包含有下述論點(diǎn)： 原子是不能再分的微粒； 同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同。 原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這 3 個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有2. 據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位22286素原子的中子

2、數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A. 136 B. 50 C. 86 D. 2223. 下列敘述中，不符合氧族元素隨核電荷數(shù)的增加性質(zhì)遞變規(guī)律的是（ ）A. 它們的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 B. 它們的單質(zhì)密度逐漸增大C. 它們的非金屬性逐漸增強(qiáng) D. 它們的金屬性逐漸增強(qiáng)4. X 和 Y 屬短周期元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則 X 和 Y 形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y35. 設(shè)某元素的一種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) a，中子數(shù)為 b，則下列說法正確的是（ ）A. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

3、ab B. 不能由題得出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 D. 若一個(gè)碳原子質(zhì)量為 w 克，則此原子的質(zhì)量為（ab）w 克6. 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是 SO2 SO3 CS2 Fe2S3 CuS Al2S3（ ）A. B. C. D. 7. 下列推論不符合實(shí)際的是（ ）A. 第 n 周期中有 2n2種元素B. 第 n 周期第 n 族（n1）的元素一定是金屬元素C. 第 n 周期有（8n）種非金屬元素（n1 包括稀有氣體）D. 第 n 周期第 n 族的元素一定是非金屬元素8. 在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣 100mL，經(jīng)反應(yīng) 3O2=2O3，最后氣體體積變?yōu)?9

4、5mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則混合氣體的密度是（ ）A. 1.3g/L B. 1.5g/L C. 1.7g/L D. 2.0g/L二. 選擇題（共 10 題，每題 3 分，共計(jì) 30 分）9. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）用心 愛心 專心A. 氯化氫分子的電子式： B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖是：C. O18 原子的符號(hào)： O188D. CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S11. 下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. Ne B. PCl5 C. CCl4 D. N212. 國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在 1989 年做出決定，

5、把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為 18 列，堿金屬族為第一列，稀有氣體為第 18 列，按這個(gè)規(guī)定下列說法不正確的是（ ）A. 第 15 列元素的最高價(jià)氧化物為 R2O5 B. 第 2 列元素中肯定沒有非金屬元素C. 第 17 列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D. 第 16、17 列元素都是非金屬元素13. 某元素 X 所形成的氣態(tài) X2分子共有 3 種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為 70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為 9:6:1，則（ ）A. X 有 3 種同位素 B. 其中一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 36C. 質(zhì)量數(shù)為 35 的同位素其原子百分含量為 75 D. X2的平均相對(duì)

6、分子質(zhì)量為 7214. FeS2的結(jié)構(gòu)類似于 Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成 H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2= H2S+S。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取 H2S 時(shí)，某學(xué)生誤將 FeS2顆粒當(dāng)作FeS 使用，當(dāng) FeS2反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是（ ）A. H2S B. S C. FeS D. FeCl215. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）A. 組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵16. 下圖為周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最

7、外層上有 5 個(gè)電子，則下列說法中不正確的是（ ）A. D 元素是地殼中含量最多的元素 B. B 的氫化物比 C 的氫化物穩(wěn)定C. A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)D. 原子半徑：ABC17. A 元素的原子有 3 個(gè)電子層，可形成 AO2型氧化物，B 元素的原子序數(shù)比 A 元素的原子序數(shù)小 5，下列說法正確的是（ ）A. A、B 元素一定都是非金屬元素 B. A 的最高價(jià)氧化物的水化物一定屬于酸C. A 的最高價(jià)氧化物在常溫下一定都是氣體 用心 愛心 專心D. A、B 兩元素一定是金屬元素18. 在短周期中 X、Y 可組成 XY3，下列敘述正確的是（ ）A.

8、 若 Y 的原子序數(shù)為 m，則 X 的原子序數(shù)必為 m4 B. XY3一定是離子化合物C. X、Y 可屬兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期 D. X 原子半徑一定大于 Y 的原子半徑三. 填空題（共 36 分）19.（11 分）在短周期元素中： （1）屬性最強(qiáng)的元素是_（2）單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是_寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）地殼中含量最豐富的元素位于第_周期第_族；地殼中含量最豐富的金屬元素位于第_周期第_族在 1118 號(hào)元素中：（1）子半徑最小的元素是_；半徑最小的陰離子是_；半徑最小陽(yáng)離子的是_（2）最高價(jià)氧化物既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的是_，寫出它與鹽酸和燒堿反應(yīng)的離

9、子方程式_ ；_20.（6 分）過氧化氫即雙氧水（H2O2）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如果消除采礦業(yè)廢液中的氰化物，化學(xué)反應(yīng)方程式（已配平）為 KCN+H2O+H2O2= +NH3（1）生成物“ ”中化學(xué)式為_（2）反應(yīng)中被氧化的元素為_（填寫名稱）（3）寫出氧化劑的電子式_（4）KCN 中含有的化學(xué)鍵類型是_，其電子式為_21.（5 分）向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是_（寫出化學(xué)式），寫出這個(gè)過程中全部反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_22.（8 分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）SiO2與 NaOH 溶液反應(yīng) （2）氯水中通入 SO2（3）氫硫酸溶液中

10、滴入氯水 （4）Mg 條放入沸水23.（6 分）AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾 AB2分子中含有54mol 電子，根據(jù)下列反應(yīng)： H2+B2C B2+XY+AB2+H2O 點(diǎn)燃 Y+CAB2+Z（Z 有漂白作用）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2_，X_，Y_（2）用電子式表示 AB2的形成過程_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_四. 實(shí)驗(yàn)題（共 12 分）24. 在常溫下，按下圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在 A 處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點(diǎn)燃并迅速移入錐形瓶中，并塞緊橡皮塞。二硫化碳安靜地燃燒（設(shè)氧氣充足），水銀柱推向左管。簡(jiǎn)要回答

11、下列問題：用心 愛心 專心（1）寫出二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式_（2）說明水銀柱推向左管的原因_（3）火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，水銀柱的位置應(yīng)該是（ ） A. 仍在 A 處 B. 高于 A 處 C. 低于 A 處作出選擇后，簡(jiǎn)要說明理由_（4）用下圖所示裝置驗(yàn)證 CS2燃燒的產(chǎn)物（1）A、B、C、D 中所盛放的藥品是A. _ B. _ C. _ D. _（2）確認(rèn)混合氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_，確認(rèn)含有CO2的現(xiàn)象是_四. 實(shí)驗(yàn)題（共 12 分）24.（1）二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式_（2）_（3）水銀柱的位置應(yīng)該是（ ）說明理由_（4） 藥品是：A _ B _C _ D _

12、確認(rèn)混合氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_，確認(rèn)含有 CO2的現(xiàn)象是_五. 計(jì)算（共 6 分）25. 已知 R 元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R，R 的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與 R的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1:2.35；R 元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。R 元素和 M 元素可形成 M2R 型離子化合物，M+、R2的核外電子數(shù)相等。試推斷：R、M各是什么元素？它們?cè)谥芷诒碇形挥诤挝恢?？寫?M2R 的電子式。用心 愛心 專心【試題答案試題答案】一.1. D 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C 7. AD 8. B二.9. A 10. A 11. ACD 12. D 1

13、3. C 14. C 15. B16. BC 17. B 18. C三. 19.（11 分）（1）Na （2）F；2F2H24HFO2（3）二，A；三，A（4）Cl；Cl；Al3+（5）Al，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Al2O3+2H=2AlO2+H2O20.（6 分）（1）KHCO3 （2）碳（填寫名稱）（3）寫出氧化劑的電子式_（4）離子鍵，共價(jià)鍵，其電子式為_21.（5 分）此沉淀是（寫出化學(xué)式）BaSO4，2H2OSO22Fe3SO422Fe24H+；Ba2+SO42-=BaSO422.（8 分） （1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）H2S+Cl2=2HCl+S（4）Mg+2H2OMg（OH）2+H223.（6 分）（1）AB2CaCl2 X： Y：2)(OHCa2)(ClOCa（2）AB2的形成過程_（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cl2=CaCl2+H2O2)(OHCa2)(ClOCa四. 24.（1）二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式 CS2+3O2CO2+2SO2點(diǎn)燃（2）反應(yīng)中放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹_（3）水銀柱的位置應(yīng)該是（ A ） 說明理由：同溫同壓下，反應(yīng)中消耗的